高中數(shù)學(xué)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子晶體與原子晶體課件新人教版選修3.pptx

1、考向一,第 二節(jié) 分子晶體與原子晶體,晨背關(guān)鍵語句,考向二,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時跟蹤訓(xùn)練,理解教材新知,把握熱點考向,應(yīng)用創(chuàng)新演練,第 三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),知識點二,知識點一,1在分子晶體中，分子內(nèi)的原子間以共價鍵相結(jié)合，分子間以分子間作用力相吸引，因此分子晶體熔點較低。 2在原子晶體里，所有原子都以共價鍵相結(jié)合，形成三維的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此原子晶體熔點高、硬度大。,自學(xué)教材填要點,1概念 只含 的晶體稱為分子晶體。 2粒子間的作用力 相鄰分子間以 相互吸引，分子內(nèi)的原子之間以 結(jié)合。 3物理性質(zhì) 熔點和沸點較 ，硬度較 。,分子,分子間作用力,共價鍵,低,小,4常見的分子晶體 (1)所有 ，如水

2、、硫化氫、氨、甲烷等。 (2)部分 ，如鹵素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等。 (3)部分 氧化物，如CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等。 (4)幾乎所有的 ，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。 (5)絕大多數(shù) 的晶體，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。,非金屬氫化物,非金屬單質(zhì),非金屬,酸,有機物,5分子晶體的結(jié)構(gòu)特征 (1)如果分子間作用力只是范德華力：晶體中分子堆積方式為 ，即以一個分子為中心，其周圍通?？梢杂?個緊鄰的分子。 如干冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖:,分子密堆積,12,12,12,氫鍵,4,每個晶胞中有 個原子。 每

3、個CO2分子周圍等距緊鄰的CO2分子有 個。 (2)分子間還有其他作用力： 水分子之間的主要作用力是 ，在冰的每個水分子周圍只有 個緊鄰的水分子。,師生互動解疑難,分子晶體是分子在分子間作用力的作用下形成的晶體，熔化時，只破壞分子間作用力不破壞化學(xué)鍵。分子晶體的熔、沸點的高低是由分子間作用力決定的，而分子間作用力與化學(xué)鍵相比是一種較弱的作用，所以分子晶體在熔、沸點上表現(xiàn)出共性，即熔、沸點均較低，有些分子晶體具有易升華的性質(zhì)。,(1)少數(shù)以氫鍵作用形成的分子晶體，比一般的分子晶體的熔點高，如含有HF、HO、HN等共價鍵的分子間可以形成氫鍵，所以HF、H2O、NH3、醇、羧酸、糖等物質(zhì)的熔點較高。

4、 (2) 結(jié)構(gòu)相似，分子之間不含氫鍵而利用范德華力形成的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔點逐漸升高。例如，常溫下Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，而I2為固態(tài)；CO2為氣態(tài)，CS2為液態(tài)。,(3)相對分子質(zhì)量相等或相近的極性分子構(gòu)成的分子晶體，其熔點一般比非極性分子構(gòu)成的分子晶體的熔點高，如CO的熔點比N2的熔點高。 (4)組成和結(jié)構(gòu)相似且不存在氫鍵的同分異構(gòu)體所形成的分子晶體，相對分子質(zhì)量相同，一般支鏈越多，分子間相互作用越弱，熔、沸點越低，如正戊烷異戊烷新戊烷。,1下列有關(guān)分子晶體的說法中正確的是 () A分子內(nèi)均存在共價鍵 B分子間一定存在范德華力 C分子間一定存在氫鍵 D其結(jié)構(gòu)一定

5、不能由原子直接構(gòu)成,解析：稀有氣體元素組成的晶體中，不存在由多個原子組成的分子，而是原子間通過范德華力結(jié)合成晶體，所以不存在任何化學(xué)鍵，且分子為單原子分子，故A、D項錯誤。分子間作用力包括范德華力和氫鍵，范德華力存在于所有的分子晶體中，而氫鍵只存在于含有與電負(fù)性較強的N、O、F原子結(jié)合的氫原子的分子間或者分子內(nèi)，所以B項正確，C項錯誤。 答案：B,自學(xué)教材填要點,共價鍵,共價鍵,共價,B,Si,Ge,SiC,BN,SiO2,高,大,1概念 所有原子以 相互結(jié)合，整塊晶體是一個三維的 網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，又稱 晶體。 2常見的原子晶體 (1)某些非金屬單質(zhì)，如 、 、 等。 (2)某些非金屬化合物，如 、

6、 、 等。 3原子晶體的特性 熔點 ，硬度 。,4典型的原子晶體金剛石,4個共價鍵,相鄰的4個,10928,sp3,6,師生互動解疑難 分子晶體和原子晶體的比較,2下列晶體中屬于原子晶體的是() A干冰 B食鹽 C膽礬 D晶體硅 解析：常見的原子晶體中屬于非金屬單質(zhì)的有金剛石、晶體硅、晶體硼等，屬于非金屬化合物的有二氧化硅、碳化硅、氮化硅等。 答案：D,解析分子晶體的主要性質(zhì)有：熔、沸點低，硬度小，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，晶體固態(tài)和熔化時均不導(dǎo)電。 答案B,分子晶體的判斷方法 (1)依據(jù)組成晶體的微粒和微粒間的作用力判斷：組成分子晶體的微粒是分子，微粒間的作用力是分

7、子間作用力。 (2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷：大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸、絕大多數(shù)有機化合物形成的晶體是分子晶體。 (3)依據(jù)晶體的熔、沸點判斷：分子晶體的熔、沸點較低。 (4)依據(jù)熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電判斷：分子晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。,1下列有關(guān)共價化合物的說法：具有較低的熔、沸點； 不是電解質(zhì)；固態(tài)時是分子晶體；都由分子構(gòu)成；液態(tài)時不導(dǎo)電。其中一定正確的說法是 () A B C D全部正確 解析：共價化合物可能是分子晶體，如水、CO2、HCl，也可能是原子晶體，如SiO2、SiC等，SiO2、SiC具有較高的熔、沸點，晶體中不存在分子，HCl是電解質(zhì)。液態(tài)時不導(dǎo)電是共價化合物的共

8、性。 答案：C,例2在下列三種晶體：金剛石，晶體硅，碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是 () A B C D 解析由于碳的原子半徑小于硅的原子半徑，因此，共價鍵鍵長：CC鍵碳化硅晶體硅。 答案A,原子晶體熔、沸點高低的比較 決定原子晶體熔、沸點高低的因素是原子間共價鍵的強弱，共價鍵越強，破壞時所需能量越高，對應(yīng)晶體的熔、沸點也越高。解題時，主要看兩成鍵原子半徑的大小，半徑越大，形成的共價鍵的鍵長越長，鍵能越小，越易被破壞。,2干冰和二氧化硅晶體同屬第A族元素的最高價氧化物， 它們的熔、沸點差別很大的原因是 () A二氧化硅的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳的相對分子質(zhì)量 BC=O鍵鍵能比SiO鍵鍵能小 C干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體