物質(zhì)的量與氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度

1、物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)在相互反應時（ ） a.它們的質(zhì)量一定相等 b.它們的物質(zhì)的量一定相等 c.它們的質(zhì)量比等于方程式中化學計量數(shù)之比 d.它們的物質(zhì)的量比等于方程式中化學計量數(shù)之比2.用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是（ ） a. 25時，ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)目為0.2na b.標準狀況下，2.24 l cl2與過量稀naoh溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2na c.室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5na d.標準狀況下，22.4 l甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0na3.氯的原子序數(shù)為17，3

2、5cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（ ） a. 35cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 b. 1/18 mol的1h35cl分子所含中子數(shù)約為6.02 1023 c. 3.5 g的35cl2氣體的體積為1.12 l d. 35cl2氣體的摩爾質(zhì)量為704.設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是（ ） a. 2.9 g 2caso4h2o中含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02na b. 30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子數(shù)為na c.在鐵與硫的反應中，1 mol鐵失去的電子數(shù)為3na d. 62 g na2o溶于水后所得溶液中含有的o2數(shù)為na5.下列各項中的兩個量，其比值一定為2 : 1的是（ ）

3、 a.在na2o2中，陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比 b. 22.4 l co2和22.4 l co所含氧原子數(shù)之比 c.相同溫度下，0.2 mol/l的醋酸溶液和0.1 mol/l的醋酸溶液中c(h)之比 d.液面在“0”刻度時，50 ml堿式滴定管和25 ml堿式滴定管所盛溶液的體積比6.某非金屬單質(zhì)a和氧氣發(fā)生化合反應生成b。b為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。以下對b分子組成的推測一定正確的是（ ） a.有1個氧原子 b.有2個氧原子 c.有1個a原子 d.有2個a原子7.由co、h2和o2組成的混合氣體，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101 kpa、120下對空

4、氣的相對密度為1.293，則原混合氣體中h2所占的體積分數(shù)為（ ） a. b. c. d. 8.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ） a.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 b.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 c.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 d.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小9.在同溫、同壓下，實驗測得co、n2和o2三種氣體的混合氣體的密度是h2的14.5倍，其中o2的質(zhì)量分數(shù)為_。若其中co和n2的物質(zhì)的量之比為1 : 1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_。10.白云石化學式是caco3xmgco3。以

5、它為原料，可制取耐火材料mgo等。（1）稱取27.6 g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到co2的體積為6.72 l（標準狀況）。計算白云石的化學式中x的值為_。（2）將上述收集到的6.72 l co2通入200 ml 2.25 mol/l naoh溶液中，充分反應。反應后溶液中溶質(zhì)的成分是（寫化學式），其物質(zhì)的量之比為_（不考慮離子的水解）。11.能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（ ） a. 1 mol金屬鈉含有的電子數(shù) b.標準狀況下，22.4 l苯所含的分子數(shù) c. 0.012 kg 12c所含的原子數(shù) d. 1 l 1 mol/l硫酸溶液所含的h數(shù)12.下列說法正確的是（ ） 標準狀況

6、下，6.021023個分子所占的體積約是22.4 l 0.5 mol h2所占體積為11.2 l 標準狀況下，1 mol h2o的體積為22.4 l 標準狀況下，28 g co與n2的混合氣體的體積約為22.4 l 各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 l/mol 標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同 a. b. c. d. 13.在三個密閉容器中分別充入ne、h2、o2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（ ） a. p(ne) p(h2) p(o2) b. p(o2) p(ne) p(h2) c. p(h2) p(o2) p(ne) d. p(h2

7、) p(ne) p(o2)14.下列敘述正確的是（ ） a.一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定 b.一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定 c.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 l d.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等15.在標準狀況下，由co和co2組成的混合氣體6.72 l，質(zhì)量為12 g，此混合物中co和co2物質(zhì)的量比是_，co的體積分數(shù)是_，co的質(zhì)量分數(shù)是_，c和o原子個數(shù)比是_，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_，對氫氣的相對密度是_。16.判斷下列敘述正確的是（ ） a.標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4

8、l b. 1 mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4 l c.在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1 mol h2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204 1024 d.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同17.在一密閉氣缸中，用一不漏氣可滑動的活塞隔開，左邊充有n2，右邊充有h2和o2的混合氣體，在20時，將右邊混合氣體點燃，反應后冷卻到原來溫度，若活塞原來離氣缸左端的距離為總長的1/4，反應后靜止于氣缸的正中（忽略水蒸氣），則原來h2和o2的體積比為（ ） a. 4 : 5 b. 5 : 4 c. 7 : 2 d. 2 : 118.如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在

9、標準狀況下的體積是（ ） a. b. c. d. 19.體積為1 l干燥容器中充入hcl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，進入容器中液體的體積是（ ） a. 0.25 l b. 0.5 l c. 0.75 l d. 1 l20.關(guān)于m g h2和n g he的下列說法中，正確的是（ ） a.同溫同壓下，h2與he的體積比為m : 2n b.同溫同壓下，若m = n，則h2與he的分子數(shù)之比為2 : 1 c.同溫同壓下，同體積時，h2與he的質(zhì)量比1 d.同溫同壓下，h2與he的密度比為1 : 221.標準狀況下有0.112 l水 3.011023個氯化氫分

10、子13.6 g h2s氣體 0.2 mol氨氣，下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是（ ） a.體積： b.密度： c.質(zhì)量： d.氫原子數(shù)：22. 8.4 g a與3.65 g b完全反應，生成5.85 g c和1.8 g d及一種氣體，其體積于標準狀況下為2.24 l，則此氣體的密度為相同條件下h2密度的（ ） a. 22倍b. 24倍c. 2.2倍d. 44倍23.通常狀況下，將co和o2的混合氣體200 ml置于密閉容器內(nèi)點燃，再恢復到原狀況，氣體的體積變?yōu)?50 ml，則原混合氣體中co的體積可能是（ ） a. 100 mlb. 150 mlc. 50 mld. 75 ml24

11、.空氣和co2按體積比5 : 1混合，將混合氣體與足量的紅熱焦炭充分反應，設(shè)空氣中n2和o2的體積比為4 : 1，不計其他成分，且體積均在同溫、同壓下設(shè)定，則反應后的氣體中co的體積分數(shù)是（ ） a. 50%b. 29%c. 43%d. 100%25.將標準狀況下a l hcl氣體溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度為b gcm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll126.某混合氣體中各氣體的質(zhì)量分數(shù)為o232，n228，co222，ch416，h22，則此混合氣體對氫氣的相對密度為（ ）a. 32.00b. 11.11c. 22.

12、22d. 30.0027. 1 mol某烴在1.01105 a，273時和適量氧氣完全反應，得混合氣體m l，冷卻至0時測得氣體的體積為n l，則該烴的分子式為（ ）a. cnh2(mn) b. cmnh2n c. cnh2m4n d. cnhm2n28.由a、b兩種氣體組成的混合氣體（a、b的相對分子質(zhì)量分別為ma、mb），若a的質(zhì)量分數(shù)為w%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是（ ） a. b. c. maw%mb(1w%) d.無法確定29.由阿伏加德羅常數(shù)（na）和一個水分子的質(zhì)量（m水）、一個水分子的體積（v水），不能確定的物理量有（ ） a. 1摩爾水的質(zhì)量 b. 1摩爾水蒸氣的質(zhì)量

13、c. 1摩爾水的體積 d. 1摩爾水蒸氣的體積30. 在標準狀況下，質(zhì)量為m的氣體a與質(zhì)量為n的氣體b的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（ ） a.氣體a與氣體b的相對分子質(zhì)量比為m : n b.同質(zhì)量氣體a與氣體b的分子個數(shù)比為n : m c.同溫同壓下，a氣體與b氣體的密度比為n : m d.相同狀況下，同體積a氣體與b氣體的質(zhì)量比為m : n31. 下列說法中正確的是（ ） a. 1 mol/l的nacl溶液是指此溶液中含有1 mol nacl b.從1 l 0.5 mol/l的nacl溶液中取出100 ml溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1 mol/l c. 25時，1 mol cl2的體

14、積約為22.4 l d. 1 mol/l的cacl2溶液中，cl的物質(zhì)的量濃度為2 mol/l32. 將15 ml 2 mol/l na2co3溶液逐漸滴加入到40 ml 0.5 mol/l mcln鹽溶液中，恰好將溶液中的mn離子完全沉淀為碳酸鹽，則mcln中n值是（ ） a. 4 b. 3 c. 2 d. 134.下列實驗操作中，錯誤的是（ ） a.配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水攪拌溶解 b.硫酸銅結(jié)晶水的含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺 c.測定未知naoh溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗23次 d.配制0.1 mol/l的h2so4溶液時，將量取的

15、濃h2so4放入容量瓶中加水稀釋34. 一定量某物質(zhì)的溶液，其質(zhì)量分數(shù)為0.2a，當加入等體積的水稀釋后，其質(zhì)量分數(shù)小于0.1a，則該溶液的密度（ ） a.大于水的密度 b.小于水的密度 c.等于水的密度 d.無法確定35.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，會導致所配溶液濃度偏大的操作是（ ） a.在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗液未全部注入容量瓶中 b.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度 c.定容時俯視刻度線 d.用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理36. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其ph1，c(al3)0.4 mol/l，c(so)0.8 mol/l，則c(k)為（ ）

16、 a. 0.15 mol/l b. 0.2 mol/l c. 0.3 mol/l d. 0.4 mol/l37. 已知nh3和hcl都是能用來做噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿nh3和hcl氣體，實驗完畢后兩個燒瓶中溶液的關(guān)系是（ ） a.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同 b.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同 c.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同 d.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同38. t時120 g某kno3溶液若蒸發(fā)去17.5 g水并恢復到t，析出2.5 g kno3；若原溶液蒸發(fā)去27.5 g水并恢復到t時，則析出5 g kno3，由

17、此判斷下列說法正確的是（ ） t時kno3的溶解度為25 g 蒸發(fā)后溶液的濃度為20% 原溶液的濃度為20% 原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為20 g a. b. c. d. 39.某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480 ml 0.5 mol/lnaoh溶液以備使用。（1）該同學應選擇_ml的容量瓶。（2）其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的_（填選項字母）之間。 a. 與 b. 與 c. 與（3）該同學應稱取naoh固體_g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需naoh固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小_（填字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項_（填字母）。附表砝碼規(guī)格abcd

18、e砝碼大小/g1005020105 40. 在標準狀況下，燒瓶內(nèi)充滿hcl氣體，將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內(nèi)，當液面上升到燒瓶容積的3/5時，此時燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）a. 0.74 mol/l b. 0.045 mol/l c. 0.037 mol/l d. 0.025 mol/l41.用m g 10%的naoh溶液，蒸發(fā)掉4 g水后，余下溶液10 ml，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，濃縮后堿液的物質(zhì)的量濃度是（ ） a. 1.8 mol /l b. 2.3 mol/l c. 3 mol/l d. 4.4 mol/l42.將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c(so

19、)0.105 mol/l，c(al3+)0.055 mol/l，溶液的ph2.0（假設(shè)溶液中h2so4完全電離為h+和so），則 c (k+)為（ ） a. 0.045 mol/l b. 0.035 mol/l c. 0.055 mol/l d. 0.040 mol/l43.由2 mol/l磷酸溶液和2 mol/l磷酸溶液各50 ml組成的混合溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ） a. 1 mol/l b. 2 mol/l c. 3 mol/l d. 4 mol/l44. a l硫酸鋁溶液中，含有b mol鋁離子，則此溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ） a. mol/l b. mol/l c. mol/l d.

20、 mol/l45.配制500 ml 0.1 mol / l硫酸銅溶液，需用膽礬（ ） a. 8.00 g b. 16.0 g c. 25.0 g d. 12.5 g46.將等體積的氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液混合，所得沉淀物中含鋁元素的物質(zhì)的量與反應之后混合溶液中含鋁元素的物質(zhì)的量相等。則原氯化鋁、氫氧化鉀兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（ ） a. 1 : 3 b. 2 : 3 c. 1 : 4 d. 2 : 747.在無土栽培中，配制1 l內(nèi)含0.50 mol nh4cl、0.16 mol kcl、0.24 mol k2so4的某營養(yǎng)液。若用kcl、nh4cl、(nh4)2so4三種固體配制，

21、則需此三種固體的物質(zhì)的量(mol)分別為（ ） a. 0.40、0.50、0.12 b. 0.66、0.50、0.24 c. 0.64、0.50、0.24 d. 0.64、0.02、0.2448. 在h2so4和al2(so4)3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4 mol/l，硫酸根離子濃度是0.7 mol/l，則氫離子濃度最接近于（ ） a. 0.1 mol / l b. 0.2 mol / l c. 0.3 mol / l d. 0.4 mol / l49. 有三種不同濃度的稀硫酸，體積比依次為3 : 2 : 1，它們分別與等物質(zhì)的量的k2co3、khco3、al剛好完全反應，此三種硫酸的物

22、質(zhì)的量濃度比為（ ） a. 1 : 1 : 1 b. 6 : 2 : 3 c. 4 : 3 : 18 d. 2 : 1 : 350. 分子量為m的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為s g/100 g水， 此時測得飽和溶液的密度為d g/cm3。則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ） a.mol/l b.mol/l c.mol/l d.mol/l51.某溫度下22% nano3溶液150 ml，加入100 g水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。52.用1體積水吸收了560體積的氨（標準狀況），所得氨水的密度為0.9 g/cm3。計算：（1）該氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）該溶液的物質(zhì)的量濃度。（注：1 ml水按1 g計