高考化學大一輪復習第10講鐵及其重要化合物考點1鐵及其重要化合物優(yōu)鹽件.ppt

1、,金屬及其化合物,第 三 章,第10講鐵及其重要化合物,欄目導航,1鐵的物理性質 鐵是銀白色金屬，熔、沸點高，抗腐蝕性_，能被_吸引，具有金屬的通性。,考點一鐵及其重要化合物,強,磁鐵,2鐵的化學性質 鐵單質性質活潑，有較強的還原性，鐵元素的主要化合價為2和3。,(1)與非金屬單質的反應 與O2的反應 常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為_。 點燃：_。 與Cl2的反應：_。 與S的反應：_。,Fe2O3,(2)與水的反應 常溫下鐵與水不反應，在高溫條件下與水蒸氣反應： _。 (3)與酸的反應,FeH2SO4=FeSO4H2,Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O,3Fe8HNO3=3F

2、e(NO3)22NO4H2O,鈍化,(4)與某些鹽溶液的反應 與CuSO4溶液反應的離子方程式：_。 與FeCl3溶液反應的離子方程式：_。,FeCu2=Fe2Cu,2Fe3Fe=3Fe2,3鐵的氧化物,黑色,紅棕色,黑色,2,3,2、3,4鐵的氫氧化物,白,紅褐,Fe22OH=Fe(OH)2,Fe33OH=Fe(OH)3,灰綠,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,鐵及其化合物的顏色,D,解析 Fe與稀HNO3反應產生NO氣體，此反應不是置換反應，A項錯誤；Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，B項錯誤；FeCl3溶液加熱得不到無水FeCl3，D項錯誤。,C,數軸法分析鐵與稀HNO3反

3、應的產物：一是明確哪種物質過量，二是根據反應方程式分析討論。 HNO3過量：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O。 Fe過量：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2。 兩者相加得總化學方程式：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O?？梢杂脭递S表示：,一鐵的不同用量與反應生成物類型分析應用,例1 含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應，所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量的關系如右圖所示(還原產物只有NO)。下列有關判斷正確的是 () Aa是Fe(NO3)2 Bn10.80 Cp0.60 Dn31.20,C,解析 題圖曲線相當于向含有4.0 mol HN

4、O3的稀硝酸中逐漸加入鐵粉，依次發(fā)生反應：Fe4HNO3=Fe(NO3)3 NO 2H2O、2Fe (NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，故a是Fe(NO3)3，b是Fe(NO3)2。 當只發(fā)生反應時，4 mol HNO3完全反應生成1 mol Fe(NO3)3，消耗1 mol Fe，即q1，n11。 當反應后溶質恰好為Fe(NO3)2時，共消耗1.5 mol Fe，Fe(NO3)2為1.5 mol，即r1.5，n31.5。當反應后溶質為等物質的量的Fe(NO3)3和Fe(NO3)2時，反應消耗1.2 mol Fe，生成0.6 mol Fe(NO3)2，剩余0.6 mol Fe(NO3)3，故

5、p0.6，n21.2。,由于Fe(OH)2具有很強的還原性，易被氧化為Fe(OH)3，在實驗室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài)，成為物質制備實驗探究的熱點。 1制備原理：Fe22OH=Fe(OH)2。 2成功關鍵： (1)溶液中不含Fe3和O2等氧化性物質。 (2)制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。,二制備Fe(OH)2常用的三種方法,3常用方法： 方法一：有機覆蓋層法。 將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應，如圖1所示。,圖1,方法二：還原性氣體

6、保護法。 用H2(或N2)將裝置內的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長時間觀察到白色沉淀。如圖2所示。,圖2,方法三：電解法。 用鐵作陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯或煤油，如圖3所示。,圖3,例2 如下圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 molL1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：,(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的藥品是_。 A中反應的離子方程式是_。 (2)實驗開始時先將活塞a_(填“打開”或“關閉”)。 (3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程： _。 (4)實驗完畢，打開

7、b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應為 _。,鐵屑,Fe2H=Fe2H2,打開,關閉活塞a，將FeSO4溶液壓入B中進行反應,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,(5)下列各圖示中_能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。,解析 (5)要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排盡裝置中的氧氣或空氣。原理相同，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；的原理為鐵作陽極產生Fe2，與電解水產生的OH結合生成Fe(OH)2，且用汽油保護，能防止空氣進入；中加苯阻止了空氣進入；由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白

8、色沉淀。,例1 在通風櫥中進行下列實驗：,下列說法不正確的是() A中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學方程式：2NOO2=2NO2 B中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應 C對比、中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3 D針對中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化,解析 A項，鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，氣體由無色變?yōu)榧t棕色；B項，鐵放入濃HNO3中，在常溫下會鈍化，即在Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應；C項，濃HNO3的氧化性強于稀HNO3；D項，在鐵、銅之間連接一個電流計，根據電子的流向(與電流方向相反)，可判斷鐵是否被氧化，若電子由鐵移動到銅，則鐵被氧化。 答案 C,答題送檢來自閱卷名師報告,1在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL 2 molL1鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體(標準狀況)，此時溶液中無Fe3，則下列判斷正確的是() A混合物里