高二化學(xué)鹽類的水解規(guī)律.ppt

1、鹽類的水解規(guī)律,它們的酸堿性會(huì)如何呢,鹽溶液,?,檢測(cè)下列溶液的酸堿性,中性,堿性,堿性,酸性,酸性,【活動(dòng)與探究】P74,=7,7,7,7,7,中性,堿性,酸性,強(qiáng)酸弱堿鹽,強(qiáng)堿弱酸鹽,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,探究問(wèn)題1：,由成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱找出鹽的組成（分類）與鹽溶液的酸堿性關(guān)系。,H2O,?,中性,中性,堿性,酸性,強(qiáng)酸弱堿鹽,強(qiáng)堿弱酸鹽,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,按照鹽的組成分類 ，為什么不同類型鹽溶液的酸堿性不同呢？ 分組討論、交流 ,探究問(wèn)題2：,提示：可以從下列角度和順序思考：鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？對(duì)水的電離平衡有何影響？,CH3COONa = CH3COO- + Na+,探討與

2、交流 （以CH3COONa溶液例）：,C(H+) C(OH-),探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因,NH4Cl = NH4+ + Cl-,探討與交流 （以NH4Cl溶液為例）：,C(OH-) C(H+),NaCl溶液的情況又如何呢 ？,一、鹽類水解的定義：,在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的水解,H2O H + + OH -,CH3COONa = Na+ + CH3COO-,NH4Cl = Cl- + NH4+,結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水解機(jī)理，分析歸納,結(jié)合提示：你能寫出CH3COONH4水解的化學(xué)方程式嗎

3、？,若CH3COO-和NH4+ 的水解能力相當(dāng)，判斷該溶液酸堿性？,二、鹽類水解的條件、實(shí)質(zhì)和規(guī) 律,在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成難電離弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的水解,水解的條件：,水解的實(shí)質(zhì)：,（有弱才水解, 無(wú)弱不水解）,破壞了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離,水解的規(guī)律：,越弱越水解，,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；,分組討論,在水溶液中、,電離出弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子。,有弱才水解, 無(wú)弱不水解，,鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系？,CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O,CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,水解,中和,水

4、解,中和,總結(jié)水解的特點(diǎn)：,水解程度很小，故水解產(chǎn)物極少， 鹽溶液的酸堿性極弱,CH3COO-H2O CH3COOH + OH-,顯堿性,NH4+ +H2O NH3H2O + H+,顯酸性,三、鹽類水解的表示方法：,練習(xí)：書寫下列物質(zhì)水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2,回憶：碳酸和Al(OH)3 的電離方程式：,多元弱酸分步電離,多元弱堿一步電離,鹽類水解方程式的書寫,下列物質(zhì)水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 ?,NaF+H2O HF+NaOH 離子方程式：F-+ H2O HF+OH-,Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主)

5、 NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次),NH4Cl + H2O NH3.H2O+HCl,CuCl2+2 H2O Cu(OH)2+2HCl,鹽類水解方程式的書寫規(guī)律,1. 鹽類水解（單一離子水解）一般是比較微弱 的，通常用“ ”表示，水解生成的難溶物及氣體，一般不標(biāo)或 2. 多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（與電離類似），但絕對(duì)不能兩步合并寫。 CO32- +2H2O H2CO3 +2OH- （相同物質(zhì)的量濃度的正鹽比對(duì)應(yīng)酸式鹽的水解程度大得多，故Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強(qiáng)。） 3. 多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程較為復(fù)雜，通常寫成

6、一步完成。（與多元弱堿的電離類似）,4. 多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同步進(jìn)行,已知在0.1molL-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3) 則該溶液中c(H+) c(OH-)（填“”“=”）， 簡(jiǎn)述理由（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明） 。,溶液的酸堿性取決于水解和電離程度的相對(duì)大??！,思考：下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（ ） A. NH4+H2O NHH2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OH- C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH - CH3

7、COO-+H2O E.Fe3+3H2O Fe(OH)33H,A,S2-+H2O HS-+OH-， HS-+H2O H2S+OH- 或只寫S2-+H2O HS-+OH-,C. NaNO3,向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？,向左移動(dòng),向右移動(dòng),不 移 動(dòng),向左移動(dòng),向右移動(dòng),A. H2SO4,習(xí) 題1:,B. FeCl3,E. KOH,D. K2CO3,1. 下列溶液PH小于7的是,A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2,2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是,A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3,3.下列離

8、子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是,A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_,習(xí) 題 2 ：,請(qǐng)按pH增大的順序排列下列溶液（物質(zhì)的量濃度相等）： NaNO3，H2SO4，AlCl3，Na2CO3，KHCO3，NaOH , NaHSO4,下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是：,D. NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1,B. K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1,C. (NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1,A. NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1,習(xí) 題 3 ：,B、C,氯化銨溶液

9、中離子濃度從大到小排列正確的是( ),A. NH4+ 、H + 、 OH-、 Cl_ B. Cl _ 、 NH4+ 、 H + 、 OH _ C. Cl_ 、 H +、 NH4+ 、 OH _ D. NH4+ 、Cl _ 、 OH- 、 H +,習(xí) 題 4 ：,B,能力提高：,若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生 水解反應(yīng)？該鹽可能是什么鹽？為什么？,醋酸的ka(1.7610-5)和氨水的kb(1.7710-5)相當(dāng)，因此醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)，醋酸銨溶液呈中性。,課后探究：,鹽類水解程度的大小是否一樣，若不一樣，主要受什么因素的影響？,識(shí)記常見弱酸的酸性順序 H2SO3 H3PO4 HFCH3COOHH2CO3HClO,分析對(duì)水的電離度的影響。 酸、堿抑制水的電離；水解的鹽促進(jìn)水的電離 例如：常溫下，pH=5的鹽酸中，pH=5的NH4Cl溶液中,兩種溶液中水的電離程度之比為?,酸式鹽(NaHA)的酸堿