2016版高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第2課時(shí)）元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件新人教版必修.ppt

1、第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的簡(jiǎn)單分區(qū)。2.認(rèn)識(shí)元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)。3.體會(huì)元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。,第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,知識(shí)點(diǎn)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,閱讀教材P17P18，思考并填空 1元素的金屬性和非金屬性,增強(qiáng),非金屬,金屬,增強(qiáng),Al,Si,特別提醒(1)分界線左邊的是金屬元素(H除外)，右邊的是非金屬元素。 (2)周期表左下角是金屬性最強(qiáng)的元素(銫)，右上角是非金屬性最強(qiáng)的元素(氟)。 (3)分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性。,2元素的

2、化合價(jià)與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系 (1)主族元素最高正化合價(jià)_。 (2)非金屬元素的化合價(jià) 最高正化合價(jià)等于原子所能失去或偏移的_。 最低負(fù)化合價(jià)等于使它達(dá)到_穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)。 最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之和等于_。,族序數(shù),最外層電子(價(jià)電子)數(shù),最外層電子數(shù),8電子,8,3元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 (1)根據(jù)元素在周期表中的位置推測(cè)其_和_。 (2)根據(jù)元素的_推測(cè)它在周期表中的位置。 (3)指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的_。 (4)指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。例如：在周期表中_可以找到半導(dǎo)體材料；在_中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。,原子結(jié)構(gòu),性質(zhì),原子

3、結(jié)構(gòu),原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),金屬和非金屬的分界處,過(guò)渡元素,1判斷正誤： (1)根據(jù)元素周期律可知金屬性最強(qiáng)的是銫，非金屬性最強(qiáng)的 是氦。( ) 分析：氦是稀有氣體元素，非金屬性最強(qiáng)的是氟。 (2)金屬不可能具有非金屬性，非金屬不可能具有金屬性。 ( ) 分析：位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)一定的金屬性， 也能表現(xiàn)一定的非金屬性，如晶體硅具有金屬光澤，是半 導(dǎo)體。,自我測(cè)評(píng)(做一做),2思考： (1)從原子結(jié)構(gòu)角度分析,決定元素化學(xué)性質(zhì)的因素有哪些？ 提示：元素的性質(zhì)取決于原子核對(duì)最外層電子的吸引力。核電荷數(shù)越大、原子半徑越小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力越大，越難失電子，越易得電子，即元素的非金屬性

4、越強(qiáng)，金屬性越弱。 (2)最外層電子數(shù)相同的元素的性質(zhì)一定相似嗎？ 提示：不一定。如He和Mg的最外層電子數(shù)都是2，但性質(zhì)差別很大；即使處于同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，如第A族由非金屬過(guò)渡到金屬，C和 Pb的性質(zhì)也有很大的差別。,認(rèn)知總結(jié) 元素的“位置”、“結(jié)構(gòu)”、“性質(zhì)”之間的關(guān)系及應(yīng)用 應(yīng)用“位置”、“結(jié)構(gòu)”、“性質(zhì)”三者的關(guān)系解答問(wèn)題時(shí)要注意掌握以下幾個(gè)方面：,(1)掌握四個(gè)關(guān)系式 電子層數(shù)周期序數(shù) 最外層電子數(shù)主族序數(shù) 主族元素的最高正價(jià)族序數(shù) 最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)8 (2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律 前六周期元素種類數(shù)(分別為2、8、8、18、18、32)。 稀

5、有氣體元素原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86)和所在周期(分別在一到六周期)。 同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系(相差2、8、18、32等各種情況)。 同周期A族與A族元素原子序數(shù)差值(有1、11、25等 情況)。,(3)元素“位、構(gòu)、性”規(guī)律中的特例 絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，只有氕(H)原子核無(wú)中子。 元素周期表中的周期一般都是從金屬元素開(kāi)始，但第一周期例外，是從非金屬元素(氫元素)開(kāi)始的。 所有元素中，碳元素形成的化合物種類最多。 非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨導(dǎo)電,晶體硅是半導(dǎo)體。 氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)；在Na2O2中氧顯1價(jià)，在NaH中氫顯1價(jià)。,典例剖析

6、,A,A,規(guī)律方法元素推斷題的解題思路,題組訓(xùn)練 題組一元素周期表與元素性質(zhì)的推斷 1(2015福建泉州高一檢測(cè))鐳是第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是() A鐳比鈣金屬性更強(qiáng) B氫氧化物呈兩性 C在化合物中呈2價(jià) D碳酸鹽難溶于水 解析：由題意知鐳與鈣在同一主族，且原子序數(shù)比鈣大，則 金屬性鐳大于鈣，氫氧化物的堿性大于Ca(OH)2，A項(xiàng)正確, B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐳最外層有2個(gè)電子，在化合物中呈2價(jià)，C項(xiàng) 正確；與鐳同主族的Mg、Ca的碳酸鹽都難溶于水，可知鐳 的碳酸鹽也難溶于水，D項(xiàng)正確。,B,題組二原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素周期表的綜合推斷 2現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

7、如表： (1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符 號(hào)是_。,(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫(xiě)出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻撐⒘５姆椒ǎ?_ _。 (3)元素Z在周期表中的位置是_， 元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_(填序號(hào))。 a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),第三周期第A族,Cl,b,(4)探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_，理由是_。Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 _。,H2CO3,H2CO3為弱酸(或非氧化性酸),3HAl(OH)3=Al33H2O,1在元素周期表中的氯、硫、磷附近探索研制農(nóng)藥的材料,但并不是含有這幾種元素的化合物都有毒，如NaCl。 2元素的“位、構(gòu)、