化學(xué)人教版九年級上冊《原子的構(gòu)成》課件.ppt

1、課前思考：在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？ 你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？,課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第1課時 原子的結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量,小作 中學(xué) 郝文文,學(xué)習(xí)目標(biāo),1.了解原子的構(gòu)成情況。 2.記住原子及原子中各微粒的帶電情況以及在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 3.了解什么是相對原子質(zhì)量。,一、原子的構(gòu)成,課前思考：在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？ 你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？,英國物理學(xué)家盧瑟福粒子散射實驗， 粒子是帶正電荷的微觀粒子。,原子不是簡單而不可分割的實心球體，那么

2、，他由哪些部分構(gòu)成？,原子內(nèi)有廣大的空間，原子核很小很小，并且?guī)д?幾種原子的內(nèi)部構(gòu)成,一、原子的構(gòu)成,原 子,（帶正電）,（不帶電）,（帶負電）,（帶正電）,（不帶電）,核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),觀察表格（表3-1 ） ，思考下列問題,不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。,氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。,質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。,質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，所以原子不帶電,閱讀（表3-2 ），你能得出什么結(jié)論呢？,質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。因此，電子的質(zhì)量幾乎忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；,二、相對原子質(zhì)量（Ar）,原子的質(zhì)量測定值

3、,一個碳原子的質(zhì)量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一個氧原子的質(zhì)量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一個鐵原子的質(zhì)量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？,下一頁,相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.6610-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。,碳 原 子質(zhì)量的1/12,Ar,（1）“相對原子質(zhì)量”是一個比值； （2）“相對原子質(zhì)

4、量”單位為“ 1 ”，可省略。,由公式可算出：,氫原子的相對原子質(zhì)量是：1 碳原子的相對原子質(zhì)量是：12 氧原子的相對原子質(zhì)量是：16 鐵原子的相對原子質(zhì)量是：56 相對原子質(zhì)量的查法： 見課本p62、p153,練習(xí)11.原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核外帶_ 的電子構(gòu)成，原子核是由_和_構(gòu)成。由于原子核和核外電子所帶的電荷_ ，電性_，所以整個原子_（填顯或不顯）電性。2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；化學(xué)變化中的最小粒子是_；原子中帶正電荷的粒子是_ _；不顯電性的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是_；決定原子質(zhì)量大小的粒子是_。3、據(jù)報道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個，中子161個，則該元素核外電子數(shù)是_,下一頁,正電,負電,質(zhì)子,中子,相等,相反,不顯,分子,原子,質(zhì)子和原子核,中子,電子,原子核,111,練習(xí)2,1、填表：,2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（ ） A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g 3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,思考：,1.怎樣用相對原子