無機(jī)及分析化學(xué)課件 第4章.ppt

1、4.1 氧化還原反應(yīng)的基本概念 4.2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 4.3 原電池和電極電位 4.4 氧化還原反應(yīng)的方向和程度 4.5 氧化還原反應(yīng)的速度 4.6 元素電位圖及其用途,第4章 氧化還原反應(yīng),4.1 氧化還原反應(yīng)的基本概念,物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中有電子得失或電子對發(fā)生偏移的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)（oxidation-reduction reaction）。 物質(zhì)失去電子或化合價(jià)升高的過程叫氧化；得到電子或化合價(jià)降低的過程叫還原。失去電子的物質(zhì)叫還原劑，本身被氧化；得到電子的物質(zhì)叫氧化劑，本身被還原。,4.1.1 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),并不是所有的氧化還原反應(yīng)都明確的表現(xiàn)為電子的得失，這時(shí)就要

2、用電子對的偏移（元素或化合物的電子密度的變化）來解釋。如H2和O2化合成H2O的反應(yīng)：在水分子中，氧原子的電負(fù)性比氫原子的電負(fù)性大，共用電子對偏向氧原子一邊，因此，氧原子被還原，氧氣是氧化劑；氫原子被氧化，氫氣是還原劑。生物學(xué)中經(jīng)常用到電子對的偏移來闡述有機(jī)物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)中，氧化和還原必然同時(shí)發(fā)生，因?yàn)槠浔举|(zhì)是電子的得失或電子對的偏移。原來是氧化劑，反應(yīng)后變成還原劑，原來是還原劑，反應(yīng)后變?yōu)檠趸瘎?4.1.2 氧化數(shù),氧化數(shù)（又叫氧化值）定義：是指某元素一個(gè)原子的荷電數(shù)，這種荷電數(shù)由假設(shè)把每個(gè)化學(xué)鍵中的電子對指定給電負(fù)性更大的原子而求得。,確定氧化數(shù)的規(guī)則：,A. 由相同

3、元素的原子形成的化學(xué)鍵或單質(zhì)，其氧化數(shù)為零。,B. 在化合物中，氫原子的氧化數(shù)一般為+1（但在NaH，CaH2中，氫的氧化數(shù)為1）；氧原子的氧化數(shù)一般為2（但在H2O2，Na2O2等過氧化物中氧的氧化數(shù)為1；在氧的氟化物OF2和O2F2中，氧的氧化數(shù)分別為+2和+1）；在所有的氟化物中，氟的氧化數(shù)都為1。 C. 在離子型化合物中，各元素的氧化數(shù)的代數(shù)和等于離子所帶的電荷。 D. 在一個(gè)中性分子中，各元素的氧化數(shù)的代數(shù)和等于零。 E. 在一個(gè)配離子中，各元素的氧化數(shù)的代數(shù)和等于該配離子的電荷。,例1 求H2C2O4中C的氧化數(shù)。 解：設(shè)H2C2O4中C的氧化數(shù)為x，則： 2(+1)+4(2)+2

4、x=0，x=+3， 即H2C2O4中C的氧化數(shù)為+3。 例2 求Cr2O72-中Cr的氧化數(shù)。 解：設(shè)其氧化數(shù)為x，則： 2x7(2)=2，x=+6，即Cr2O72-中Cr的氧化數(shù)為+6。 例3 求S4O62-中S的氧化數(shù)。 解：設(shè)其氧化數(shù)為x，則： 4x+6(2)= 2，x=+2.5， 即S4O62-中S的氧化數(shù)為+2.5。,4.1.3 氧化還原電對和氧化還原半反應(yīng),在半反應(yīng)中，同一元素的兩個(gè)不同氧化數(shù)的物種組成一個(gè)氧化還原電對，電對中氧化數(shù)較大的物種稱為氧化態(tài)，氧化數(shù)較小的物種稱為還原態(tài)。用通式表示就是：,4.2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有關(guān)電對的半反應(yīng)式來配平，其中電

5、對的半反應(yīng)式可由實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)寫出，也可從標(biāo)準(zhǔn)電極電位表中查到，再按照氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等及質(zhì)量守恒定律，使方程式兩邊電荷數(shù)和原子總數(shù)相等。,有離子-電子法和氧化數(shù)法，配平時(shí)首先必須知道氧化劑和還原劑作用后的生成物是什么。,4.2.1 離子-電子法,離子-電子法配平過程分為以下幾步：,寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)式； 將反應(yīng)分成兩部分，即還原劑的氧化反應(yīng)和氧化劑的還原反應(yīng)； 配平半反應(yīng)； 確定兩個(gè)半反應(yīng)的系數(shù)，得失電子數(shù)相等的原則； 根據(jù)反應(yīng)條件確定反應(yīng)的酸堿介質(zhì)，分別加入H+，OH-，H2O，使方程式配平。,例： 配平酸性介質(zhì)下KMnO4溶液與Na2SO3反應(yīng) 解：MnO4 + SO32

6、+ H+ Mn2+ + SO42 半反應(yīng) SO32 SO42 + 2e MnO4 + 5e Mn 2+ 配平半反應(yīng)： a) SO32 + H2O SO42 + 2e + 2H+ b) MnO4 + 5e + 8H+ Mn 2+ + 4 H2O a)5 + b)2 2MnO4 + 5SO32 + 16 H+ + 5 H2O 2Mn2+ + 8 H2O + 5SO42 + 10H+ 即：2MnO45SO326H+2Mn2+ + 3H2O +5SO42,一般先配平 H、O以外的原子數(shù)，然后配平H、O原子數(shù)，最后配平電子數(shù),酸性介質(zhì)中配平的半反應(yīng)方程式里不應(yīng)出現(xiàn)OH ,在堿性介質(zhì)中配平的半反應(yīng)不應(yīng)出現(xiàn)

7、H+,4.2.2 氧化數(shù)法,1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式； 2)確定有關(guān)元素氧化態(tài)升高及降低的數(shù)值； 3)確定氧化數(shù)升高及降低的數(shù)值的最小公倍數(shù)，找出氧化劑、還原劑的系數(shù)； 4)核對，可用H+，OH，H2O配平。,原則：還原劑氧化數(shù)升高數(shù)和氧化劑氧化數(shù)降低數(shù)相等(得失電子數(shù)目相等）,例： HClO3 + P4 HCl + H3PO4 解：Cl5+ Cl 氧化數(shù)降低 6; P4 4PO43 氧化數(shù)升高20 10 HClO3 + 3P4 10HCl + 12H3PO4 10 HClO3 + 3P4 +18H2O 10HCl + 12H3PO4 方程式左邊比右邊少36個(gè)H原子，少18個(gè)O原子，應(yīng)在左邊加1

8、8個(gè)H2O,例： As2S3 + HNO3 H3AsO4 + H2SO4 + NO 解：氧化數(shù)升高的元素： 2As3+ 2As5+ 升高 4 3S2 3S6+ 升高24 N5+ N2+ 降低3 3As2S3 + 28HNO3 6H3AsO4 + 9 H2SO4 + 28NO 左邊28個(gè)H， 84個(gè)O ；右邊36個(gè)H，88個(gè) O 左邊比右邊少8個(gè)H，少4個(gè)O 3As2S3 + 28HNO3 + 4 H2O 6H3AsO4 + 9 H2SO4 + 28NO,4.3 原電池和電極電位,4.3.1 原電池,1. 裝置及電極反應(yīng),原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng).,借助于氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生電流的

9、裝置，也就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。,在上述原電池中，Zn2+失去電子而進(jìn)入ZnSO4溶液時(shí)，ZnSO4溶液中的Zn2+增多，因而帶正電；同時(shí)，Cu2+跑到Cu片上得到電子而變成Cu后，CuSO4溶液中的Cu2+減少，而SO42-相對的增多，因而帶負(fù)電。這兩種情況都會(huì)阻礙電子由Zn片向Cu片流動(dòng)，鹽橋的作用就是消除溶液中正負(fù)電荷的影響，使負(fù)離子向ZnSO4溶液擴(kuò)散，正離子向CuSO4溶液擴(kuò)散，以保持溶液的電中性。從而氧化還原反應(yīng)就能繼續(xù)進(jìn)行，電流也不會(huì)停止。 原電池由兩個(gè)半電池組成，半電池中的導(dǎo)體稱為電極，其中電子密度較大的電極稱為負(fù)極，電子密度較小的稱為正極；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，

10、正極上發(fā)生還原反應(yīng)；電流從正極流向負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極。,2. 原電池的表達(dá)式 1）負(fù)極寫在左邊，正極寫在右邊 2）用表示電極與離子溶液之間的物相界面 3）不存在相界面，用，分開。加上不與金屬 離子反應(yīng)的惰性電極。 4） 用表示鹽橋 5） 表示出相應(yīng)的離子濃度或氣體壓力。,氧化半反應(yīng)： Zn 2e = Zn2+ 還原半反應(yīng)： Cu2+ + 2e = Cu (-)ZnZnSO4(c1) CuSO4(c2) Cu(+),(-)(Pt),H2(p)H+(1molL-1)Fe3+(1molL-1) , Fe2+ (1 molL-1)Pt(+) 氧化半反應(yīng)： H2 2e = 2H+ 還原半反應(yīng)： F

11、e3+ + e = Fe2+ 總反應(yīng)： H2 + 2 Fe3+ = 2H+ + 2 Fe2+,例題：已知電池符號如下： (-) (Pt),H2(p)H+(1 molL-1) Cl2(p) Cl (c molL-1) , Pt(+) 寫出該電池的半反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式,氧化半反應(yīng)： H2 2e = 2H+ 還原半反應(yīng)： Cl2 + 2 e = 2Cl 總反應(yīng)： H2 + Cl2 = 2H+ + 2Cl,這時(shí)，被氫氣飽和了的鉑黑與1molL-1H+溶液之間所產(chǎn)生的電位差，就是標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電位，用 表示，并規(guī)定,當(dāng)測量物質(zhì)的電位時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為一個(gè)半電池，被測物質(zhì)的電極作為另一個(gè)半電池，組成原

12、電池，其電位差就是被測物質(zhì)的電位。,例:在298.15K時(shí),將Zn放在1molL-1Zn2+溶液中,下頁圖所示裝置,鋅電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成一個(gè)原電池,用符號表示為:,(-)ZnZn2+(1molL-1) H+(1molL-1) H2(p)，Pt(+),所以該原電池的電勢差為：,實(shí)驗(yàn)測得鋅電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極電位差為0.76V，而標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電位是零，所以這就是鋅電極的標(biāo)準(zhǔn)電位，用 表示。,同樣可測得,的數(shù)值越小，物質(zhì)還原態(tài)的還原能力越強(qiáng)，對應(yīng)的氧化態(tài)的氧化能力則越弱；反之， 的數(shù)值越大，物質(zhì)氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，對應(yīng)的還原態(tài)的還原能力則越弱。氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱是相對的，同種物質(zhì)的氧化態(tài)和還原態(tài)的

13、強(qiáng)弱則是相互對立的（即氧化能力強(qiáng)則還原能力弱，還原能力強(qiáng)則氧化能力弱）。 了解氧化還原半反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位,不僅能夠判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱,而且一般可以預(yù)料氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。此外，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電位表中有關(guān)電對的半反應(yīng)，可以寫出并配平氧化還原反應(yīng)方程式（因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)電位表上列出了有關(guān)半反應(yīng)的氧化態(tài)和還原態(tài)，兩個(gè)適當(dāng)?shù)陌敕磻?yīng)可以合成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，當(dāng)然也就知道反應(yīng)物和生成物了。再按照離子-電子法或氧化數(shù)法就能配平）。,標(biāo)準(zhǔn)電極電位是在特定條件下（298.15K，有關(guān)離子濃度為1molL-1或氣體壓力為101.325kPa）測得的，當(dāng)反應(yīng)條件改變時(shí)，對于下述這個(gè)氧化還原半反應(yīng)：,其電極電位 表

14、示為：,Nernst方程式（或電極電位公式，簡稱電位公式）。,4.3.3 電極電位公式,是電極反應(yīng)的反應(yīng)商(不計(jì)入電子的濃度e).,代入常數(shù)，取常用對數(shù)，在298.15K時(shí)公式變?yōu)椋?即,利用能斯特公式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：,（1）氧化還原電對（即氧化還原半反應(yīng)）的性質(zhì)，決定了 值的大??；,（2）氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度,即有關(guān)離子(包括H+)濃度的大小及其比值.注意:氧化態(tài)和還原態(tài)分別表示電極反應(yīng)中在氧化型一側(cè)(反應(yīng)式左邊)各物種濃度的乘積和在還原劑一側(cè)(反應(yīng)式右邊)各物種濃度的乘積,各物種濃度的指數(shù)應(yīng)等于電極反應(yīng)式中相應(yīng)各物種的計(jì)量數(shù). （3）溫度。 （4）氣體參加反應(yīng)時(shí)，以相應(yīng)的分壓代替濃度項(xiàng)。

15、（5）純固體、純液體參與反應(yīng)時(shí)，其相對濃度等于1，在能斯特公式中不列出。,例11 已知電極反應(yīng)： ， ,求 時(shí) 的電位。,解：,例12 已知電極反應(yīng)： ， ，求 和 時(shí)的電位。,解：,例13 已知： ， ， 求 ， ， 時(shí)的電位。,解：根據(jù)質(zhì)量作用定律，半反應(yīng)式左邊的 和 ,右邊的 和 ，它們的濃度對電位的影響，都應(yīng)該在電位公式中表現(xiàn)出來。但 的濃度可視為常數(shù)，已合并在 中，則這個(gè)氧化還原半反應(yīng)的電位公式是：,4.4 氧化還原反應(yīng)的方向和程度,4.4.1 氧化還原反應(yīng)的方向,氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱，可用電對的電極電位來衡量：電對的電位越高，其氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)；電對的電位越低，其還原態(tài)的還原能

16、力越強(qiáng)。氧化劑可以氧化電位比它低的還原劑，還原劑可以還原電位比它高的氧化劑。在氧化還原反應(yīng)中，較強(qiáng)的氧化劑與較強(qiáng)的還原劑作用，生成較弱的氧化劑和較弱的還原劑，根據(jù)電對的電位即可判斷反應(yīng)的方向。,如：,說明在兩種氧化劑Fe3+和Sn4+中，F(xiàn)e3+比Sn4+容易得到電子，F(xiàn)e3+是較強(qiáng)的氧化劑；而在兩種還原劑Fe2+和Sn2+中，Sn2+比Fe2+容易失去電子，Sn2+是較強(qiáng)的還原劑。當(dāng)Fe3+與Sn2+相遇時(shí)，Sn2+給出電子，F(xiàn)e3+接受電子，發(fā)生下面的氧化還原反應(yīng)：,可以看出，反應(yīng)是從左向右進(jìn)行的。,注意：,當(dāng)一種氧化劑可以氧化幾種還原劑時(shí)，首先被氧化的是最強(qiáng)的那種還原劑。,如：在含有Sn

17、2+和Fe2+的酸性溶液中加入KMnO4，由于MnO4-/Mn2+電對的標(biāo)準(zhǔn)電位為1.51V，Sn2+和Fe2+都可以被MnO4-氧化，但由于Sn2+的還原性比Fe2+強(qiáng)，更容易失去電子，所以首先被氧化的是Sn2+，反應(yīng)式為：,同樣，當(dāng)一種還原劑可以還原幾種氧化劑時(shí)，首先被還原的是最強(qiáng)的那種氧化劑。,1. 氧化劑和還原劑的濃度對反應(yīng)方向的影響,改變氧化劑和還原劑的濃度,有可能改變氧化還原反應(yīng)的方向(因?yàn)闈舛炔煌?電極電位也不同).如:Sn2+/Sn和Pb2+/Pb兩個(gè)電對的標(biāo)準(zhǔn)電位是：,即,可見,Pb的還原性比Sn強(qiáng)了,所以Pb能使Sn2+還原為Sn：,如果電位相差較大，則難以通過改變物質(zhì)濃度

18、來改變反應(yīng)方向。,2. 溶液的酸度對反應(yīng)方向的影響,在氧化還原反應(yīng)中，用含氧酸的陰離子（如Cr2O72-，MnO4-等）作氧化劑時(shí)，一般都有H+參加反應(yīng)，因?yàn)橹挥蠬+的存在才能使反應(yīng)進(jìn)行。,如：Cr2O72-/Cr3+電對的半反應(yīng)式為：,根據(jù)電極電位公式，該半反應(yīng)的電位：,可見，在計(jì)算電對電位的能斯特方程中有H+項(xiàng)，因而溶液的酸度對反應(yīng)有影響。 與第一點(diǎn)相同，當(dāng)兩個(gè)電對的標(biāo)準(zhǔn)電位相差不大時(shí)，才可能通過改變?nèi)芤核岫鹊姆椒▉砀淖冄趸€原反應(yīng)的方向.,eg.AsO43-/AsO33-和I2/I-兩個(gè)電對,半反應(yīng)式和標(biāo)準(zhǔn)電位是:,溶液中H+的改變，對AsO43-/AsO33-的電位將產(chǎn)生顯著的影響。當(dāng)

19、H+=1molL-1，AsO43-=1molL-1，AsO33-=1molL-1以及I-=1molL-1時(shí)，可根據(jù)電對的標(biāo)準(zhǔn)電位判斷反應(yīng)的方向，由于I-的還原性比AsO33-強(qiáng)，所以I-能使AsO43-還原為AsO33-，反應(yīng)式為：,如果在溶液中加入大量的NaHCO3,使H+10-8 molL-1,則:,3. 生成沉淀對反應(yīng)方向的影響,當(dāng)加入一種能與氧化態(tài)或還原態(tài)生成沉淀的物質(zhì)時(shí)，會(huì)改變電對的電位，氧化態(tài)生成沉淀使電對的電位降低，還原態(tài)生成沉淀使電對的電位升高，因而可能影響氧化還原反應(yīng)的方向。 eg. I2/I-和Cu2+/Cu+兩個(gè)電對，半反應(yīng)式及電位分別是：,當(dāng)兩個(gè)電對的標(biāo)準(zhǔn)電位相差較大時(shí)

20、，不能通過改變H+來改變氧化還原反應(yīng)的方向。,由于， ，即 ，可見I2的氧化性比AsO43-強(qiáng)，這時(shí)I2能使AsO33-氧化為AsO43-，發(fā)生下述反應(yīng)：,因?yàn)樵谶@個(gè)氧化還原反應(yīng)的同時(shí)有沉淀反應(yīng)，生成溶解度很小的CuI：,結(jié)果使溶液中Cu+大為減小，Cu2+/Cu+電對的電位大為增加，Cu2+成為較強(qiáng)的氧化劑。,當(dāng)Cu2+=1molL-1，I-=1molL-1時(shí)，0.88V，這正是Cu2+/CuI電對的標(biāo)準(zhǔn)電位。,可見,由于沉淀的形成,使Cu2+/CuI電對的標(biāo)準(zhǔn)電位達(dá)到0.88V,而I2/I-電對的標(biāo)準(zhǔn)電位為0.54V,所以Cu2+可以將I-氧化為I2.,從標(biāo)準(zhǔn)電位判斷可知,I2應(yīng)可以氧化C

21、u+為Cu2+,Cu2+不可能將I-氧化為I2,而事實(shí)上是Cu2+可以氧化I-為I2,反應(yīng)式為:,4. 形成配位化合物對反應(yīng)方向的影響,在氧化還原反應(yīng)中，若加入一種能與氧化態(tài)或還原態(tài)形成穩(wěn)定配合物的配位劑時(shí)，就會(huì)引起電極電位的改變。一般規(guī)律為氧化態(tài)形成的配合物更穩(wěn)定，則其結(jié)果是電位降低，因而可能影響氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。, 生成沉淀后電極電位發(fā)生了變化，Ksp越大，電極 電位越小,影響氧化還原反應(yīng)方向的因素小結(jié)：,4.4.2 氧化還原反應(yīng)的程度,和其它可逆反應(yīng)相同,隨著反應(yīng)物濃度的減少和生成物濃度的增加,到一定程度就會(huì)達(dá)到平衡,此時(shí)兩個(gè)電對的電位相等.根據(jù)兩個(gè)電對的電位可以求得反應(yīng)的平衡常數(shù)

22、.,氧化還原反應(yīng)的通式：,由兩個(gè)氧化還原半反應(yīng)組成的原電池，當(dāng)E0，兩極間無電位差，反應(yīng)達(dá)到平衡。設(shè)在298.15K時(shí)的平衡常數(shù)為K，則：,其中n是兩電對的得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，也就是氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)。K可以衡量一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度，當(dāng)溫度為298.15K時(shí)，若K106即可認(rèn)為反應(yīng)的正方向進(jìn)行的很完全。以K106計(jì)算，則：,n=1時(shí),E =0.36V；n=2時(shí),E =0.18V；n=3時(shí),E =0.12V.,的濃度都是1molL-1，則反應(yīng)向自左向右的方向進(jìn)行。在反應(yīng)過程中，F(xiàn)e3+和Sn2+的濃度逐漸減小，F(xiàn)e2+和Sn4+的濃度逐漸增大，最后達(dá)到平衡，則這個(gè)氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)

23、為：,從平衡常數(shù)值看，這個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度的乘積為反應(yīng)物濃度乘積的1021倍，所以該氧化還原反應(yīng)進(jìn)行得非常完全。,解：設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,電極反應(yīng)為:,這個(gè)電池反應(yīng)并不是氧化還原反應(yīng)，但Ag+/Ag與AgCl/Ag兩電對確實(shí)能組成一對原電池，產(chǎn)生電流。其電極電位差是由于兩個(gè)半電池中Ag+濃度的不同引起的，將這種原電池稱為濃差電池。,解：,正極：,加入NH3：,負(fù)極：,所以：,4.5 氧化還原反應(yīng)的速度,影響氧化還原反應(yīng)速度的因素，除了氧化劑和還原劑的性質(zhì)，主要還有反應(yīng)物的濃度、溫度和催化劑。 1. 反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速度的影響 氧化還原的反應(yīng)機(jī)理比較復(fù)雜，有些反應(yīng)往往是分步進(jìn)行的，不能按總的氧化還原反應(yīng)方程式來判斷反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速度的影響。不過，一般而言，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速度越快。 2. 溫度對反應(yīng)速度的影響 實(shí)踐證明，對大多數(shù)反應(yīng)而言,溶液的溫度每增高10,反應(yīng)速度約增大23倍。但不是所有的情況下都是合適的，如：有些物質(zhì)（I2）具有較大的揮發(fā)性，如將該溶液加熱則會(huì)引起揮發(fā)損失；有些物質(zhì)（Sn2+，F(xiàn)e2+等）很容易被空氣中的氧所氧化,如將溶液加熱會(huì)促進(jìn)它們氧化.,3. 催化劑對反應(yīng)速度的影響 由于某種物質(zhì)的存在因而改變反應(yīng)速度的現(xiàn)象叫做催化作用，能夠引起反應(yīng)速度的