界面現(xiàn)象與雙電層結(jié)構(gòu).ppt

1、界面現(xiàn)象與雙電層結(jié)構(gòu),研究電極與溶液界面現(xiàn)象的意義 電毛細(xì)曲線方法和微分電容方法 零電荷電勢(shì)0 雙電層結(jié)構(gòu)模型簡(jiǎn)介 電極/溶液界面上的吸附現(xiàn)象,研究電極與溶液界面現(xiàn)象的意義,界面電化學(xué)中的雙電層結(jié)構(gòu)在電極過程動(dòng)力學(xué)中起著非常重要作用 電極/溶液界面是實(shí)現(xiàn)電極反應(yīng)的客觀環(huán)境 有關(guān)雙電層結(jié)構(gòu)理論的界面電化學(xué)也是聯(lián)系電化學(xué)熱力學(xué)與電極過程動(dòng)力學(xué)的中間環(huán)節(jié) 在固體與液體界面上出現(xiàn)雙電層的現(xiàn)象是十分普遍的現(xiàn)象 界面電化學(xué)的理論基礎(chǔ)是建立雙電層結(jié)構(gòu)模型并以此討論其界面性質(zhì),電極/溶液界面雙電層的研究方式,研究電極/溶液界面雙電層結(jié)構(gòu)一般是通過實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定電極/溶液界面的界面張力、界面電容、粒子吸附量等一些

2、參數(shù)與電極電勢(shì)的關(guān)系 假設(shè)一種界面雙電層結(jié)構(gòu)模型并由此推算其界面參數(shù) 若推算的界面參數(shù)與實(shí)驗(yàn)測(cè)得的界面參數(shù)吻合，則假設(shè)的界面雙電層結(jié)構(gòu)模型反映了界面的真實(shí)結(jié)構(gòu),電毛細(xì)曲線方法和微分電容方法,理想極化電極與理想非極化電極 電毛細(xì)曲線方法 微分電容法 電毛細(xì)曲線法與微分電容法的比較,外電路流向電極/溶液界面電荷的作用,對(duì)于任何電化學(xué)體系，通過外電路流向電極溶液界面的電荷可能參加兩種不同的過程 (1)在界面上參加電化學(xué)反應(yīng) 這一過程在外電路中引起“經(jīng)常的”電流 外電源提供的電荷全部用于電化學(xué)反應(yīng)時(shí)其電極電勢(shì)不變 (2)改變界面結(jié)構(gòu)形成雙電層 這一過程只會(huì)在外電路中引起瞬間電流 外電源提供的電荷用于形

3、成雙電層將改變其電極電勢(shì),理想極化電極與理想非極化電極,由外電源輸入的電荷電量全部被用于改變電極電勢(shì)形成雙電層的電極體系稱之為“理想極化電極” 由外電源提供的電荷電量全部用于電化學(xué)反應(yīng)而電極電勢(shì)不變的電極體系稱之為“理想非極化電極” 理想極化電極和理想非極化電極是相對(duì)的 研究雙電層結(jié)構(gòu)應(yīng)采用理想極化電極 測(cè)量電極電勢(shì)的參比電極應(yīng)采用理想非極化電極,電毛細(xì)曲線方法,測(cè)量理想極化電極在不同電勢(shì)時(shí)的界面張力，繪制成電毛細(xì)曲線(-曲線)來研究電極/溶液界面結(jié)構(gòu)的方法稱為電毛細(xì)曲線方法 金屬汞電極的實(shí)驗(yàn)方法主要有毛細(xì)管靜電計(jì)法、滴重法、最大液泡法等 毛細(xì)管靜電計(jì)法是通過測(cè)量毛細(xì)管汞柱高度h與電勢(shì)的關(guān)系再

4、換算成界面張力與電勢(shì)的關(guān)系來研究界面結(jié)構(gòu)的,電毛細(xì)曲線方法,無特性吸附的電毛細(xì)曲線為一開口向下的拋物線 利用不同電勢(shì)時(shí)的界面張力數(shù)據(jù)可以計(jì)算界面吸附量和界面剩余電荷密度，研究雙電層結(jié)構(gòu) 某些粒子在界面上發(fā)生吸附時(shí)其吸附量、界面張力和化學(xué)勢(shì)三者具有如下關(guān)系：,李普曼（Lippman）公式的推導(dǎo),當(dāng)電極表面上的剩余電荷密度為q時(shí)，電子的表面吸附量為eqF，而電子向界面移動(dòng)的化學(xué)勢(shì)變化為deFd, 電子的吸附量與化學(xué)勢(shì)的乘積為： 考慮到電子在電極表面的吸附,李普曼（Lippman）公式及其應(yīng)用,李普曼（Lippman）公式表示電極電勢(shì)、界面張力和電極表面電荷密度q三者之間的關(guān)系(溶液組成不變) 根據(jù)

5、電毛細(xì)曲線的斜率可確定電極表面電荷密度q和所帶電荷的性質(zhì),無特性吸附時(shí)電毛細(xì)曲線的熱力學(xué)意義,電毛細(xì)曲線左分支：斜率 0，q0，電極表面荷正電，雙電層溶液一側(cè)帶負(fù)電而由負(fù)離子組成 電毛細(xì)曲線右分支：斜率 ，q0，電極表面荷負(fù)電，雙電層溶液一側(cè)帶正電而由正離子組成 電毛細(xì)曲線的最高點(diǎn)：斜率0，q0，電極表面不帶電，表面張力最大，界面上離子雙電層消失，相應(yīng)的電極電勢(shì)稱為“零電荷電勢(shì)”（0） 電極電勢(shì)由正變負(fù)時(shí)，電極表面由帶正電變?yōu)閹ж?fù)電，雙電層溶液一側(cè)則由負(fù)離子組成變?yōu)橛烧x子組成,微分電容法,通過測(cè)量電極/溶液界面微分電容與電勢(shì)的關(guān)系曲線研究界面結(jié)構(gòu)的方法稱為微分電容法 界面雙電層的微分電容定義

6、為：,微分電容與微分電容曲線的特點(diǎn),電極/溶液界面的微分電容不但與電極電勢(shì)有關(guān)而且與溶液濃度有關(guān) 溶液濃度對(duì)微分電容曲線的位置和形狀都有很大影響 只有稀溶液中微分電容曲線才有最小值，最小值的電勢(shì)正好對(duì)應(yīng)于零電荷電勢(shì) 較濃的溶液中微分電容曲線不出現(xiàn)這種最小值，因而無法確定其零電荷電勢(shì)、無法確定其積分常數(shù)和積分的下限而無法確定電極表面所帶電荷值,稀溶液中的典型微分電容曲線的熱力學(xué)意義,微分電容曲線左分支：0，q0，電極表面荷正電，雙電層溶液一側(cè)帶負(fù)電而由負(fù)離子組成 微分電容曲線右分支：0，q0，電極表面荷負(fù)電，雙電層溶液一側(cè)帶正電而由正離子組成 微分電容曲線最低點(diǎn)：=0，q0，電極表面不帶電，界面

7、上離子雙電層消失，相應(yīng)的電極電勢(shì)為“零電荷電勢(shì)”（0） 在電勢(shì)遠(yuǎn)離零電荷電勢(shì)0時(shí)微分電容為一定值,電毛細(xì)曲線法與微分電容法比較,電毛細(xì)曲線法利用曲線的斜率求表面電荷荷密度q，實(shí)際測(cè)量的是q的積分函數(shù) 微分電容法利用曲線的下方面積求表面電荷荷密度，實(shí)際測(cè)量的Cd是q的微分函數(shù) 微分電容法的精確度和靈敏度都比電毛細(xì)曲線法優(yōu)越得多 電毛細(xì)曲線法只能用于液體金屬電極，微分電容法可用于固體金屬電極,零電荷電勢(shì)0,零電荷電勢(shì)0是電極表面不帶有剩余電荷時(shí)的電極電勢(shì)（相對(duì)于某一參比電極） 零電荷電勢(shì)時(shí)電極溶液界面上的特征：電極表面不帶剩余電荷，離子雙電層消失，界面張力最大，微分電容最小，電極表面硬度最大，濕潤(rùn)

8、性最大。 零電荷電勢(shì)0是一個(gè)重要的電化學(xué)參數(shù) 電極/溶液界面的許多性質(zhì)都與相對(duì)于零電荷電勢(shì)的電極電勢(shì)有關(guān),零電荷電勢(shì)0的測(cè)量方法與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),零電荷電勢(shì)0可以通過電毛細(xì)曲線法、微分電容法、滴汞電極法、離子吸附法、接觸角法、表面硬度法（擺法）、界面移動(dòng)法測(cè)量 不同金屬電極與不同溶液組成的電極體系的零電荷電勢(shì)在不同 陰離子在金屬表面吸附會(huì)使零電荷電勢(shì)負(fù)移 電極表面上存在吸附氫原子時(shí)零電荷電勢(shì)負(fù)移而不穩(wěn)定 電極表面上存在吸附氧或氧化物時(shí)零電荷電勢(shì)顯著正移,零電荷電勢(shì)0的意義,零電荷電勢(shì)0時(shí)電極表面不帶電荷只表示離子雙電層消失，其相間電勢(shì)差仍不為零 零電荷電勢(shì)0也是相對(duì)于某一參比電極的電極電勢(shì)，與所謂絕

9、對(duì)電極電勢(shì)的零點(diǎn)不能混為一談 研究電化學(xué)問題時(shí)往往需要同時(shí)考慮電極電勢(shì)偏離平衡電極電勢(shì)r的影響（極化直接對(duì)電極反應(yīng)速度的影響）和電極電勢(shì)偏離零電荷電勢(shì)0的影響（反應(yīng)客觀環(huán)境的變化對(duì)電極反應(yīng)速度的影響）,雙電層結(jié)構(gòu)模型簡(jiǎn)介,平板電容器的雙電層模型(緊密雙電層模型) 分散雙電層模型 吸附雙電層模型(GCS分散層模型 ) 雙電層結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展,平板電容器的雙電層模型,亥姆霍茲（Helmholtz）雙電層模型 緊密雙電層模型 電極/溶液界面的雙電層相當(dāng)于一個(gè)平板電容器 電極表面的電荷與溶液中的離子緊密地排列在界面兩側(cè)形成緊密雙電層 雙電層的電勢(shì)分布為直線分布 雙電層的微分電容為一定值而與電勢(shì)無關(guān),只與

10、溶液中離子接近電極表面的距離成反比,分散雙電層模型,古依（Gouy）和查普曼（Chapman）分散雙電層模型 雙電層溶液一側(cè)的離子由于熱運(yùn)動(dòng)是分散分布在鄰近界面的溶液中形成溶液電荷分散層 雙電層中溶液一側(cè)的離子分布隨著向溶液內(nèi)部不斷延伸而下降，服從玻爾茲曼定律 分散雙電層模型可以解釋零電荷電勢(shì)處出現(xiàn)電容極小值和微分電容隨電勢(shì)變化的關(guān)系,吸附雙電層模型,斯特恩（Stern）雙電層模型 GCS分散雙電層模型 吸附雙電層模型認(rèn)為雙電層同時(shí)具有緊密層和分散層兩部分 ，其電勢(shì)也分為緊密層電勢(shì)(1)和分散層電勢(shì)（1） 當(dāng)電極表面剩余電荷密度較大和溶液電解質(zhì)濃度很大時(shí)，靜電作用占優(yōu)勢(shì)，雙電層的結(jié)構(gòu)基本上是緊

11、密的，其電勢(shì)主要由緊密層電勢(shì)組成 當(dāng)電極表面剩余電荷密度較小和溶液電解質(zhì)濃度很稀時(shí)，離子熱運(yùn)動(dòng)占優(yōu)勢(shì)，雙電層的結(jié)構(gòu)基本上是分散的，其電勢(shì)主要由分散層電勢(shì)組成,吸附雙電層模型的一般假設(shè),在分散雙電層模型基礎(chǔ)上考慮到離子的幾何尺寸，認(rèn)為緊密雙電層的厚度相當(dāng)于水化離子的平均半徑a 雙電層電容是由緊密層電容(C緊)及分散層電容(C分散)串聯(lián)而成,吸附雙電層模型的電極表面電荷密度表示式,對(duì)于1-1價(jià)型的電解質(zhì)溶液，根據(jù)玻爾茲曼定律和引入泊松（Poisson）公式作第二方程（只考慮x坐標(biāo)），得出表面電荷密度q表： 對(duì)于Z-Z價(jià)型的電解質(zhì)溶液（78.5，T298K）,Z-Z價(jià)型電解質(zhì)的分散層電容C分散計(jì)算式

12、,當(dāng)濃度很?。碈0很?。?，式中右方第二項(xiàng)很小可以忽略而有1，這時(shí)溶液中帶電離子主要集中在分散層 當(dāng)濃度較高時(shí)（即C0很大），式中右方第一項(xiàng)遠(yuǎn)小于第二項(xiàng)而第一項(xiàng)可忽略不計(jì)，這時(shí)溶液中帶電離子主要集中在緊密層,雙電層結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展,博克里斯（Bockris）的新雙電層模型認(rèn)為雙電層結(jié)構(gòu)必須考慮到雙電層內(nèi)存在著離子的特性吸附和水分子的定向排列 緊靠電極表面的第一層水分子全部都定向排列，這層水的相對(duì)介電常數(shù)降至67（稱之為介電飽和） 第二層水分子是部分定向排列，其中有些水分子是離子的初級(jí)水化水，它的相對(duì)介電常數(shù)為3040，少于正常水的78.5,博克里斯（Bockris）的新雙電層模型,新雙電層模型

13、認(rèn)為雙電層由內(nèi)亥姆霍茲層（內(nèi)緊密層）、外亥姆霍茲層（外緊密層）和分散層 由特性吸附離子構(gòu)成的緊密層被稱為內(nèi)亥姆霍茲層（內(nèi)緊密層） 由水化的正離子形成的緊密層稱為外亥姆霍茲層（外緊密層） 在外亥姆霍茲層（外緊密層）與溶液本體之間才是分散層,4-5電極/溶液界面上的吸附現(xiàn)象,電解質(zhì)溶液中的表面活性物質(zhì)(離子或分子)在電極/溶液界面上經(jīng)常會(huì)發(fā)生非靜電引力的吸附現(xiàn)象 在電極表面上發(fā)生吸附的表面活性物質(zhì)不參加電極反應(yīng)時(shí)，主要是通過改變電極表面狀態(tài)與界面層中的電勢(shì)分布而影響反應(yīng)粒子的表面濃度及界面反應(yīng)活化能 在電極表面上發(fā)生吸附的表面活性物質(zhì)如參加電極反應(yīng)(反應(yīng)粒子、反應(yīng)產(chǎn)物或中間態(tài)粒子)，則直接影響其電

14、極反應(yīng)機(jī)理與動(dòng)力學(xué)規(guī)律,有機(jī)分子（或有機(jī)離子）的吸附,有機(jī)表面活性物質(zhì)在電極、溶液界面上發(fā)生吸附是通過改變電極反應(yīng)的客觀條件而影響電極反應(yīng)速度 有機(jī)表面活性物質(zhì)主要有各種磺酸鹽和硫酸鹽的“陰離子型”活性物質(zhì)、各種季胺鹽的“陽離子型”活性物質(zhì)與各種“非離子型”表面活性物質(zhì)（如環(huán)氧乙烷與高級(jí)醇的縮聚物） 帶有極性基團(tuán)的有機(jī)分子（如醇、醛、胺類物質(zhì)）都具有一定的表面活性 有機(jī)表面活性物質(zhì)在電化學(xué)體系中一般都是作為“添加劑”用來控制和影響電極過程,有機(jī)分子吸附對(duì)界面性質(zhì)的影響,具有表面活性的有機(jī)分子在零電荷電勢(shì)附近一段范圍內(nèi)發(fā)生吸附，電極/溶液界面的界面張力和微分電容顯著下降 有機(jī)分子濃度越大，界面張

15、力和微分電容下降得越多，有機(jī)分子發(fā)生吸附的電勢(shì)范圍也越寬,有機(jī)分子的吸附規(guī)律,電極/溶液界面上的吸附與在一般表面上的吸附都服從某些共同規(guī)律 電極/溶液界面具有可在一定范圍內(nèi)連續(xù)變化的電場(chǎng)而又存在某些特殊規(guī)律 有機(jī)表面活性分子在電極表面的吸附行為，除了與其本身的化學(xué)性質(zhì)和濃度有關(guān)外，電極表面電荷密度和電極表面的化學(xué)性質(zhì)也能影響其吸附行為 同一有機(jī)表面活性分子在不同的電極表面上以及在不同電勢(shì)下的吸附行為也可以極不相同,有機(jī)分子的吸附規(guī)律,許多有機(jī)表面活性分子在不帶有剩余電荷或表面電荷密度很小的電極表面上的吸附行為與在空氣/溶液界面上的吸附行為相似 對(duì)于同一系列的化合物(如脂肪醇、酸、胺等)，碳?xì)滏?/p>

16、的長(zhǎng)度增加其表面活性增加，并且每增減一節(jié)CH2所引起的活性改變服從特羅貝（Traube）規(guī)律 對(duì)于同一系列的化合物(如脂肪醇、酸、胺等)，碳?xì)滏湹臄?shù)目增加其表面活性增加，如在一定時(shí)各種胺類化合物的活性順序?yàn)镹H3RNH2R2NHR3NR4N+ 芳香族和雜環(huán)化合物的表面活性比簡(jiǎn)單脂肪族化合物顯著,有機(jī)分子的吸附規(guī)律,每段碳鏈不長(zhǎng)而含有多個(gè)極性基因的有機(jī)分子(如多醇、多乙烯、多胺、聚醚等)在電極表面具有較高的表面活性 簡(jiǎn)單脂肪族化合物、芳香化合物和雜環(huán)化合物只在零電荷電勢(shì)附近區(qū)間內(nèi)發(fā)生吸附，其吸附寬度約為1V左右 某些親水基較多的活性分子(如多醇、聚醚、多乙烯及多胺等)具有較高的介電常數(shù)，在電極上

17、吸附的電勢(shì)范圍相當(dāng)寬，在汞電極上負(fù)電勢(shì)一側(cè)可延伸到1.8V以上,如何研究有機(jī)分子的吸附規(guī)律,研究有機(jī)分子的吸附規(guī)律目前尚無系統(tǒng)和成熟的理論指導(dǎo) 各種類型的表面活性物質(zhì)在電極表面上的吸附規(guī)律，在不同電極上的吸附能力，對(duì)各種不同電極過程的影響程度等必須通過試驗(yàn)來確定,無機(jī)陰離子的吸附,電極表面帶正電時(shí)無機(jī)陰離子由于庫侖引力產(chǎn)生的吸附稱為“離子靜電吸附” 無機(jī)陰離子由于非庫侖力產(chǎn)生的吸附稱之“特性吸附”，其吸附鍵具有化學(xué)鍵的性質(zhì) “特性吸附”時(shí)無機(jī)陰離子在電極表面層的濃度大于僅存在靜電吸附時(shí)的濃度,無機(jī)陰離子吸附對(duì)界面性質(zhì)的影響,無機(jī)陰離子的特性吸附主要是影響電毛細(xì)曲線上左分支的界面張力和微分電容曲線上左分支的微分電容 使電毛細(xì)曲線上左分支的界面張力下降 使微分電容曲線上左分支的微分電容升高 零電荷電勢(shì)顯著負(fù)移,無機(jī)陰離子的表面活性規(guī)律,無機(jī)陰離子作為表面活性物質(zhì)的表面活性越高，所帶電荷越多，界面張力下降和微分電容升高也越多，零電荷電勢(shì)負(fù)移也越明顯 主要無機(jī)陰離子的表面活性順序?yàn)椋?