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文檔簡介

1、高一化學(xué)期末考試,徐建,概括,1：化學(xué)實(shí)驗(yàn) 2：物質(zhì)的量 3：分散系 4：離子反應(yīng) 5：氧化還原反應(yīng) 6：金屬及其化合物 7：非金屬及其化合物,物質(zhì)的量,公式： 定義：表示微粒的多少 摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的單位和符號,分散系,1：膠體的粒子直徑1-100nm； 2：重要性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)象：一束光通過膠體時所產(chǎn)生的光亮的通路的現(xiàn)象。（膠體粒子對光線的散射）（區(qū)分溶液和膠體） 電泳現(xiàn)象：在外加電廠的作用下，膠粒在分散劑里向陰極和陽極做定向移動的現(xiàn)象，工業(yè)上分離提純物質(zhì)。 3：膠體的聚沉：一定條件下，是膠體粒子凝結(jié)而產(chǎn)生沉淀。 主要聚沉方法:加入電解質(zhì)、加入相反電荷的另一種膠體（氫氧

2、化鐵膠體和稀硫酸）、加熱。,離子反應(yīng),1：離子共存 2：離子方程式的書寫和正誤的判斷 3：與量有關(guān)的離子方程式,離子共存,1：沉淀生成 2：氣體生成 3: 生成電解質(zhì) 4：發(fā)生氧化還原反應(yīng) 5：絡(luò)合反應(yīng)：,離子方程式書寫,1：步驟:寫、拆、刪、查 2：規(guī)則： 難容、難電離不拆； 氣體、單質(zhì)、氧化物不拆 3：判斷：是否符合事實(shí)； 電子、原子是否守恒 易容易電離是否寫離子符號 必要條件等,氧化還原反應(yīng),1：電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 2：氧化性和還原性的強(qiáng)弱 3：質(zhì)量守恒、電子守恒的綜合考查,金屬及其化合物,1：Na的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉） 2：Al的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（氧化鋁、氫氧化鋁） 3：Fe的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（鐵的氧化物、鐵的氫氧化物） 4：Cu的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（氧化銅、硫酸銅）,非金屬及其化合物,1：Si的存在形式、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（硅酸、硅酸鈉) 2：Cl的性質(zhì)和用途 3：氯水的成分和性質(zhì) 4：氯氣的制法 5

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