2018-19學(xué)年高中化學(xué)專題二鈉、鎂及其化合物第3課時鎂的提取及應(yīng)用課件.pptx

1、第3課時鎂的提取及應(yīng)用,專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),1.了解鎂從海水中提取出來的流程及相關(guān)的方程式。 2.知道鎂的顏色、狀態(tài)等物理性質(zhì)。 3.掌握鎂的化學(xué)性質(zhì)。,寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 1鎂條在氧氣中燃燒_； 2鎂與鹽酸反應(yīng)_； 3鎂與硝酸銀溶液反應(yīng)_；,Mg2HCl=MgCl2H2,Mg2AgNO3=Mg(NO3)22Ag,4氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液_； 5氧化鎂與硝酸反應(yīng)_； 6碳酸鎂中加入鹽酸_； 7氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)_。,MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl,MgO2HNO3=Mg(NO3)2H2O,MgCO32HCl=MgCl2H2OCO2,Mg(OH)22HCl

2、=MgCl22H2O,1.寫出從海水中提取鎂的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式： (1)利用貝殼制取石灰乳： _。 (2)沉淀Mg2：_。 (3)提取MgCl2： _。 (4)制取金屬鎂：_。,MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2,2.鎂條在氮?dú)庵腥紵幕瘜W(xué)方程式為_，鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒的化學(xué)方程式為_。 3.氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2 800 ，是優(yōu)質(zhì)的_材料。,耐高溫,1.自然界中鎂的主要存在形式是() A游離態(tài)B化合態(tài) C氣態(tài) D以上說法都不對 解析：自然界鎂元素以化合態(tài)存在于地殼和海水中。,B,2.下列物質(zhì)中，在一定條件下不能與鎂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 () A鹽酸 B氧氣 CCO2 D燒堿

3、解析：鎂能與鹽酸生成氯化鎂和氫氣；鎂能與氧氣生成氧化鎂；鎂能與二氧化碳生成氧化鎂和炭。,D,解析：工業(yè)電解氯化鎂制鎂，所以生產(chǎn)時無需制氧化鎂。,C,感悟?qū)б?判斷下列說法是否正確： (1)工業(yè)上常用電解氧化鎂的方法生成鎂( ) (2)從海水中提取鎂的過程是物理變化( ) (3)粗鹽易潮解是因?yàn)槠渲泻新然}和氯化鎂等易吸水的物質(zhì)( ),從海水中提取鎂,(2014徐州高一質(zhì)檢)海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示： (1)貝殼的主要成分是_，它屬于_(填“鹽”、“氧化物”或“堿”，下同)；由貝殼制取的CaO屬于_，該反應(yīng)的類型屬于_(從形式上分)。,CaCO3,鹽,氧化物,分解反應(yīng),(2

4、)上述流程圖中，由母液得到氫氧化鎂的反應(yīng)從形式上看屬于_反應(yīng)，其離子方程式為_。 (3)上述流程圖中，有沒有氧化還原反應(yīng)_。若有，寫出其化學(xué)方程式_。,復(fù)分解,Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2,有,解析海水蒸發(fā)，氯化鈉大量析出，母液中含大量氯化鎂。貝殼的主要成分為CaCO3，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳；氧化鈣與水生成氫氧化鈣，向母液中加入石灰乳制得氫氧化鎂；氫氧化鎂中加入鹽酸得氯化鎂溶液，向其中加入鹽酸濃縮結(jié)晶得氯化鎂晶體，氯化鎂晶體在一定條件下脫水得無水氯化鎂，電解氯化鎂得鎂。,解析：選C。本題要求學(xué)生既要知道鎂是由電解熔融的氯化鎂得到的，又要知道實(shí)際生產(chǎn)中從海水中提取氯化鎂的途徑及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。,1.工業(yè)電解氯化鎂制鎂，而非電解氧化鎂，因氧化鎂熔點(diǎn)高于氯化鎂。 2.鎂條能在常用的滅火劑CO2中燃燒，置換出非金屬單質(zhì)。 4.工業(yè)制鎂沉淀Mg2時之所以選用石灰乳而不用石灰水是因?yàn)椋篊a(OH)2溶解度