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文檔簡介

1、熱學(xué)小結(jié),氣體動理論部分,1、理想氣體狀態(tài)方程,2、平衡態(tài) 平衡過程,為分子數(shù)密度,玻耳茲曼常數(shù),阿伏伽德羅常數(shù),3、理想氣體的微觀模型 統(tǒng)計假設(shè), 氣體分子的線度(約10-10m)與氣體分子間的平均距離(約 10-9m)比較很小可忽略。, 分子間，分子與容器壁的碰撞為完全彈性碰撞。, 除碰撞瞬間外，分子之間的相互作用力忽略不計。,分子模型,統(tǒng)計假設(shè), 平衡態(tài)下, 容器中任一處單位體積的分子數(shù)相等。, 分子沿各個方向運動的概（幾）率相同。,4、理想氣體的壓強(qiáng)、溫度和內(nèi)能公式,說明下列各式的物理意義,（分子的質(zhì)量密度）,5、Maxwell速率分布律,* 速率分布函數(shù) 的物理意義。,* 速率分布曲

2、線圖形中一小矩形的面積、一曲邊梯形的面積 及曲線下總面積的物理意義。,6、三種統(tǒng)計速率,注意 的物理意義，溫度 T 改變或分子質(zhì)量 m0 改變時， 如何變化, 算術(shù)平均速率, 均方根速率,7、分子碰撞和平均自由程,* 常溫下，氣體分子的平均速率數(shù)量級是,* 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣體分子的碰撞頻率數(shù)量級是,* 常溫下，氣體分子的平均自由程數(shù)量級是,熱力學(xué)部分,1、熱力學(xué)第一定律,2、熱力學(xué)中 三個量的計算,準(zhǔn)靜態(tài)過程中系統(tǒng)對外作功,功是過程量, A的值與具體過程有關(guān),準(zhǔn)靜態(tài)過程系統(tǒng)吸收的熱量,熱量Q也是過程量,其值與具體過程有關(guān),3、兩個摩爾熱容,4、絕熱過程,特征：,過程方程,5、循環(huán)過程,特征：,熱機(jī)效率,6、熱一律在理想氣體等值過程及絕熱過程中的應(yīng)用,7、熱力學(xué)第二定律的兩種表述,單一熱源的熱機(jī)是不可能制成的。, 開爾文表述, 克勞修斯表述,熱量不能自動地從低溫物體傳到高溫物體。, 過程中沒有摩擦發(fā)生。,8、可逆過程的條件, 過程必須進(jìn)行得無限緩慢，即過程是平衡過程。,一切與熱現(xiàn)象有關(guān)的實際宏觀熱力學(xué)過程都是不可逆的，其自發(fā)進(jìn)行具有單向性。,9、熱力學(xué)第二定律的統(tǒng)計意

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