版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第章元素與物質(zhì)世界跟蹤檢測(cè)（六）電解質(zhì)與離子反應(yīng)魯科版

1、跟蹤檢測(cè)（六） 電解質(zhì)與離子反應(yīng)1下列說(shuō)法正確的是()ACO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)BBaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)解析：選DA中是因CO2H2OH2CO3，H2CO3電離出H和HCO從而使溶液導(dǎo)電，而不是CO2自身，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，A錯(cuò)；電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，D對(duì)；電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶解度的大小，BaSO4

2、溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，C錯(cuò)。2下列化學(xué)方程式能用離子方程式2HCO=H2OCO2表示的是()AHClNaHCO3=NaClH2OCO2B2HClBaCO3=BaCl2H2OCO2CH2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2D2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO2解析：選CHCO在離子方程式中不可拆分，A項(xiàng)不符合題意。BaCO3難溶于水，在離子方程式中用BaCO3表示，B項(xiàng)不符合題意。CH3COOH為弱酸，在離子方程式中用CH3COOH表示，D項(xiàng)不符合題意。3.鐵、稀鹽酸、澄清

3、石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2解析：選CA項(xiàng)正確的離子方程式為OHH=H2O；B項(xiàng)正確的離子方程式為Cu22OH=Cu(OH)2；D項(xiàng)正確的離子方程式為Fe2H=Fe2H2。4下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()ANaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=NaHSOB在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2HS2O=SO2SH2OC濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣

4、：MnO24HCl=Mn22Cl22H2OD工業(yè)冶煉Mg：2Mg22O22MgO2解析：選BNaHSO3溶于水呈酸性是因?yàn)镠SO的電離程度大于水解程度，且NaHSO3溶于水：NaHSO3=NaHSO，A錯(cuò)誤；在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2HS2O=SO2SH2O，B正確；濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，C錯(cuò)誤；工業(yè)冶煉Mg是電解熔融的氯化鎂：Mg22ClMgCl2，D錯(cuò)誤。5.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A代表

5、滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na、OHCc點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性解析：選CBa(OH)2與H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4H2ONaOH。從反應(yīng)方程式可看出，滴加NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力下降得慢 ，故代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線；從圖像可看出，b點(diǎn)為Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，生成了大量的NaOH；在c點(diǎn)，對(duì)于曲線，H2SO4過(guò)量，溶液顯酸性，而曲線滴入NaHSO4溶液，生成的NaO

6、H沒(méi)有全部反應(yīng)，溶液顯堿性，故c點(diǎn)兩溶液中OH的量不同；a點(diǎn)是Ba(OH)2與H2SO4恰好反應(yīng)的點(diǎn)，d點(diǎn)是NaOH與NaHSO4恰好反應(yīng)的點(diǎn)，故溶液都呈中性。6下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()ANaCl=NaCl；NH3H2ONHOH均屬于電離方程式BBa2SO=BaSO4；HCOOH=COH2O均可表示一類反應(yīng)CSO2使酸性高錳酸鉀溶液退色；SO2使堿性酚酞溶液退色均利用SO2的同一性質(zhì)DCl22NaOH=NaClNaClOH2O；3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OCl2和S在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑解析：選C氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子，電離方程式為NaCl=NaCl；一水合氨屬

7、于弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3H2ONHOH，A正確；Ba2SO=BaSO4可以表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)；HCOOH=COH2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水，B正確；SO2使酸性高錳酸鉀溶液退色體現(xiàn)其還原性；SO2使堿性酚酞溶液退色體現(xiàn)其酸性，C錯(cuò)誤；兩反應(yīng)中氯、硫元素化合價(jià)既升高又降低，氯氣、硫既作氧化劑又作還原劑，D正確。7下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3COH2OB誤將潔廁靈與“84”消毒液混合：HClHClO=Cl2H2OC在強(qiáng)堿性溶液中次氯

8、酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2OD向NaAl(OH)4溶液中通入過(guò)量CO2：2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2O解析：選CCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的離子方程式為Ca2HCOOH=CaCO3H2O，故A錯(cuò)誤；潔廁靈的主要成分為鹽酸，消毒液的主要成分為次氯酸鈉，在酸性溶液中氯離子和次氯酸根離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為2HClClO=Cl2H2O，故B錯(cuò)誤；向NaAl(OH)4溶液中通入過(guò)量CO2，離子方程式為Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO，故D錯(cuò)誤。8(2018江西聯(lián)考)

9、下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A用石墨作電極電解CuCl2溶液：Cu22ClCuCl2B向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO=3BaSO42NOH2OC在銀氨溶液中滴加過(guò)量稀硝酸：Ag(NH3)22H=Ag2NHD向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO剛好沉淀完全：Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2O解析：選C陰極生成Cu，陽(yáng)極生成Cl2，A項(xiàng)離子方程式正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，同時(shí)本身被還原成NO氣體，B項(xiàng)離子方程式正確；銀氨溶液的溶質(zhì)為Ag(NH3)2OH，加入過(guò)量稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag(NH3)2OH3H=

10、Ag2NHH2O，C項(xiàng)離子方程式錯(cuò)誤；若使SO恰好沉淀，則NH4HSO4與Ba(OH)2等物質(zhì)的量反應(yīng)，D項(xiàng)離子方程式正確。9下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是()A向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB用FeCl3溶液腐蝕銅來(lái)制作印刷電路板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2C向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOD用NaOH溶液吸收NO2氣體：3NO22OH=2NONOH2O解析：選B硝酸是氧化性酸，Na2SO3具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；銅和Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3Cu=Cu22Fe2，故B正確；Na2SiO

11、3溶液中通入過(guò)量的SO2：SiO2SO22H2O=H2SiO32HSO，故C錯(cuò)誤；NaOH溶液吸收NO2氣體，其離子方程式為2NO22OH=NONOH2O，故D錯(cuò)誤。10下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1 mo

12、lL1的NaAl(OH)4溶液和2.5 molL1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2Al(OH)45H=Al3Al(OH)35H2O正確；Al(OH)4與Al(OH)3消耗的H的物質(zhì)的量之比為23解析：選DA項(xiàng)，Cl2少量，先與I反應(yīng)，正確的離子方程式為Cl22I=2ClI2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH足量，以Mg(HCO3)2作為離子計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)，正確的離子方程式是Mg22HCO4OH=Mg(OH)22H2O2CO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中，正確的離子方程式為SO2ClOH2O=2HSOCl，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1 molL1的NaAl(OH)4溶液和2.5 molL1的HCl溶液等體積互

13、相均勻混合，nAl(OH)4n(H)25，反應(yīng)的離子方程式為2Al(OH)45H=Al3Al(OH)35H2O，Al(OH)4與Al(OH)3消耗的H的物質(zhì)的量之比為23，正確。11下列離子方程式書寫不正確的是()A碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)：2ICl2=I22ClB少量CO2通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2OC明礬溶液中加氫氧化鋇溶液至硫酸根離子恰好沉淀完全：Al32SO2Ba24OH=Al(OH)42BaSO4D向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O解析：選DFe(OH)2是難溶物，應(yīng)寫化學(xué)式，故向Fe(OH)2中加入稀硝酸，反應(yīng)的離子方程

14、式為3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()選項(xiàng)已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2將Na加入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：HOH

15、=H2O稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：HOH=H2O解析：選D將Na加入到CuSO4溶液中，Na先與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出Cu，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，SO2具有還原性，會(huì)被ClO氧化，反應(yīng)的離子方程式為Ca22ClOSO2H2O=CaSO4HClHClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用惰性電極電解MgBr2溶液，反應(yīng)的離子方程式為Mg22Br2H2OMg(OH)2H2Br2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀鹽酸與NaOH溶液、稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同，都是H與OH反應(yīng)生成水，D項(xiàng)正確。13向含a mol NaOH和a mo

16、l Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反應(yīng)(不考慮CO2的溶解)，下列說(shuō)法不正確的是()A當(dāng)a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2OHCO2=COH2OB當(dāng)a1.25b時(shí)，發(fā)生的離子方程式為5OH4CO2=3HCOCOH2OC.a2b時(shí)，溶液中CO與HCO物質(zhì)的量之比為(2ba)(2ab)D若反應(yīng)后溶液中CO與OH物質(zhì)的量之比為21，則5ba解析：選C向NaOH和Na2CO3的混合溶液中通入CO2，先發(fā)生反應(yīng)：2OHCO2=COH2O，當(dāng)溶液中只有CO時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：CO2COH2O=2HCO。當(dāng)a2b時(shí)，CO2的量少，只與NaOH發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)離子反應(yīng)為2OHCO2=COH2O，故A正確

17、；當(dāng)a1.25b時(shí)，除將NaOH完全反應(yīng)生成Na2CO3外，剩余的CO2會(huì)繼續(xù)與Na2CO3反應(yīng)，發(fā)生的離子方程式為5OH4CO2=3HCOCOH2O，故B正確；ac(OH)向上述pH8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(2)海水pH穩(wěn)定在7.98.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。海水中含有的OH可以吸收煙道氣中的CO2同時(shí)為海水脫鈣，生產(chǎn)CaCO3。寫出此反應(yīng)的離子方程式：_。已知：25 時(shí)，H2CO3的電離常數(shù)K14.3107，K25.61011；H2SO3的電離常數(shù)K11.5102，K26.0108。海水中含有的HCO可用于吸收SO2，該過(guò)程的離子方程式是_。(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣排出部分CO2是一種有效的處理方式。通入O2可將酸性海水中的硫()氧化，該反應(yīng)的離子方程式是_。上述方式使處理后海水pH升高的原因是_。解析：(1)由圖示可知，在pH8的溶液中含碳元素的微粒主要是HCO，故a正確；A點(diǎn)，溶液中CO2H2CO3的濃度與HCO的濃度相同，故b錯(cuò)誤；由圖示可知，當(dāng)c(HCO)c(CO)時(shí)，溶液顯堿性，即c(H)H2CO3H