元素周期表及其應(yīng)用(上課課件).ppt

1、專題1 第一單元元素周期表及其應(yīng)用,元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。（實質(zhì)呢） 1、原子核外電子排布周期性變化 2、原子半徑周期性變化 3、元素化合價周期性變化 4、元素金屬性和非金屬性的周期性變化,復(fù)習(xí)：,元素周期表的編排原則？, 按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列。, 將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行。, 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序 從上到下排成縱行。,教材P8 “交流與討論”,仔細閱讀研究圖l一5所示的元素周期表，與同學(xué)交流討論下列問題。,1在元素周期表中，每個橫行稱為周期。在元素周期表中共有多少個周期?每個周期各有多少種元素?,一、元

2、素周期表的結(jié)構(gòu),周期,第1周期：2 種元素,第2周期：8 種元素,第3周期：8 種元素,第4周期：18 種元素,第5周期：18 種元素,第6周期：32 種元素,第7周期：26種元素,（橫向）,（一）、周期,教材P8 “交流與討論”,仔細閱讀研究圖l一5所示的元素周期表，與同學(xué)交流討論下列問題。,在元素周期表中，每個縱行稱為族。元素周期表中有哪些族?,族,A 、A 、A 、A 、A、 A 、A,第VIII 族：,稀有氣體元素,（縱向）,0(零)族：,共七個主族,B 、B 、B 、B 、B 、B 、 B,三個縱行（8、9、10），位于 B與B中間,共七個副族,結(jié)構(gòu)：（七主、七副、零、族）共18縱行

3、16族,二、元素在周期表中的表示方法,把周期表看做數(shù)學(xué)中的坐標(biāo)軸，把其中的元素看作坐標(biāo)系中的點，請用“第*周期*族”的形式說出指定元素在周期表中的位置。,例：Na元素在第3周期A族 （注意不要寫為第一主族，或第主族，或第1A主族）,練習(xí)：氮，硫，鋁，氖,氮：第2周期A族,硫：第3周期A族,鋁：第3周期A族,氖：第2周期0族,仔細閱讀研究圖l一5所示的元素周期表，與同學(xué)交流討論下列問題。,教材 P8“交流與討論”,2找出氮、硫、鈉、鋁、氖等元素在元素周期表中的位置(所在的周期和族)，分析這些元素的原子核外電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和元素所在的周期序數(shù)或族序數(shù)的關(guān)系。,2,3,3,3,2,第3周期A

4、族,第3周期A 族,第3周期A 族,第2周期0族,5,6,1,3,8,+5,+6,+1,+3,-3,-2,二、元素原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中位置關(guān)系,16S,周期序數(shù) = 電子層數(shù),主族序數(shù) = 最外層電子數(shù),歸納：,練習(xí)： 1、與主族元素在元素周期表中所處的位置有關(guān)的是（ ） 相對原子質(zhì)量 B. 核內(nèi)中子數(shù) C. 次外層電子數(shù) D. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù) 2、寫出下列元素周期表的位置所代表的元素 第3周期A族 第2周期A族 第3周期A族 第2周期A族,D,Mg,C,S,O,練習(xí)與思考：,下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ） （A） （B） （C） （D）,D,三、元素

5、在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系,1.同周期：,11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl,同周期元素原子的 相同 從左往右(隨著原子序數(shù)的遞增) 最外層電子數(shù)逐漸 ; 原子半徑逐漸 ; 失去電子的能力逐漸 ; 得電子能力逐漸 ; 金屬性逐漸 ;非金屬性逐漸 。 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸 ; 酸性逐漸 ;氫化物的穩(wěn)定性逐漸 。,電子層數(shù),增多,變小,增強,減弱,減弱,增強,減弱,增強,增強,1.閱讀教材P8表1-6,從A族元素氣態(tài)氫化物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性看,你認(rèn)為A族元素非金屬性強弱變化有什么規(guī)律?,表1-6 A族元素氣態(tài)氫化物的形成和熱穩(wěn)定性,元素,氣態(tài)氫化物

6、,F,Cl,Br,I,形成的難易程度,組成,熱穩(wěn)定性,H2與F2混合,在冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸,H2與Cl2混合,點燃或光照時發(fā)生爆炸,H2與Br2混合,加熱時發(fā)生化合,H2與I2混合,加熱時化合,同時又分解,HF,HCl,HBr,HI,穩(wěn)定,很穩(wěn)定,較穩(wěn)定,較不穩(wěn)定,2.同主族：,F Cl Br I,從上往下， 原子的電子層數(shù)逐漸 ， 原子半徑逐漸 。,非金屬性逐漸 ，得電子能力逐漸 。,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 ; 氫化物的穩(wěn)定性 .,增加,增大,遞減,減弱,減弱,遞減,鹵族元素,教材P8 2.試分析同一主族元素的金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加發(fā)生的變化。,Li Na K Rb Cs,從

7、上往下， 原子的電子層逐漸 ， 原子半徑逐漸 。,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性 。,增加,增大,金屬性逐漸失 ，電子能力逐漸 ;,增強,增強,遞增,堿金屬,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,Cs,F,金屬區(qū),非金屬區(qū),三、周期表的應(yīng)用,尋找催化劑,尋找半導(dǎo)體,尋找農(nóng)藥,性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu),元素性質(zhì),元素在表中位置,告訴你原子序數(shù)，應(yīng)能推測原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中位置、元素金屬性、非金屬性。,練習(xí),金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活潑的非金屬元素是 ； 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是 ； 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的元素（不包括放射性元素）是 。,Cs,F,Cl,Cs,A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 （1）寫出A、B、C三種元素的名稱 、 、 。 （2）B位于元