高考化學(xué) 總復(fù)習(xí)學(xué)案19 硫及其化合物

1、學(xué)案19 硫及其化合物考綱要求1.了解硫的物理性質(zhì)及硫的可燃性。2.了解SO2與O2、與H2O的反應(yīng)及SO2的實(shí)驗(yàn)室制法。3.認(rèn)識(shí)H2SO3的不穩(wěn)定性。4.認(rèn)識(shí)SO2的漂白作用與HClO的漂白作用不同。5.了解硫的氧化物對(duì)大氣的污染與防治。知識(shí)點(diǎn)一硫1自然界中硫元素的存在硫元素廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于_附近或地殼的巖層里?；衔锏牧蛑饕訽和_的形式存在。2硫的物理性質(zhì)硫俗稱_，是一種_色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于_，微溶于_，易溶于CS2(用于洗滌沾有硫的容器)。問(wèn)題思考1如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？ 3硫的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性：FeS_、2CuS_。(2)還原性：SO2_。

2、知識(shí)點(diǎn)二二氧化硫1物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性2.化學(xué)性質(zhì)SO2問(wèn)題思考2(1)SO2、Cl2分別通入石蕊試液中，現(xiàn)象相同嗎？ (2)把Cl2和SO2混合在一起通入品紅溶液，溶液中一定會(huì)褪色嗎？ 3檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2時(shí)應(yīng)該注意什么問(wèn)題？ 4酸的氧化性和氧化性的酸是一回事嗎？ 知識(shí)點(diǎn)三硫酸、SO的檢驗(yàn)1硫酸(1)物理性質(zhì)濃硫酸為_、_的油狀_，_沸點(diǎn)，_揮發(fā)，有_性，可作某些氣體的干燥劑，與水按_互溶，溶于水時(shí)放出_。(2)化學(xué)性質(zhì)稀溶液中，硫酸的電離方程式_，具有酸的通性。濃硫酸的特性A吸水性(常用作干燥劑)可用濃H2SO4干燥的氣體有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO

3、2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。問(wèn)題思考5濃H2SO4一般不能干燥哪些氣體？ B脫水性濃H2SO4將有機(jī)物里的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)_的比例脫去，例如：C2H5OHCH2=CH2H2O。C強(qiáng)氧化性a與金屬的反應(yīng)：濃H2SO4能氧化Cu等不活潑的金屬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。注意冷的濃H2SO4能使鐵、鋁發(fā)生鈍化。b與非金屬的反應(yīng)：加熱條件下濃H2SO4能氧化C等非金屬單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。硫酸的用途A制取化肥，如磷肥、氮肥；B清除金屬表面的氧化物；C制取揮發(fā)性酸；D用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥等，是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑。2SO的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO的正確操作是：待測(cè)液取清液_沉淀，既可確定

4、是否存在SO。一、二氧化硫1SO2與CO2的性質(zhì)比較(1)根據(jù)SO2和CO2的性質(zhì)，試回答鑒別兩者的方法。 (2)若CO2中混有SO2，怎樣除去SO2？原理是什么？ 典例導(dǎo)悟1下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A B C除以外 D全部聽課記錄：2常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較完成下列表格：用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)活性炭活性炭吸附_物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯氣次氯酸利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過(guò)氧化鈉化學(xué)變化可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)

5、過(guò)氧化氫二氧化硫非氧化還原漂白，_ 具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等典例導(dǎo)悟2某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_溶液，加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是_。(2)在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是_溶液，加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是_。聽課記錄：二、硫酸的性質(zhì)1濃、稀硫酸的鑒別方法請(qǐng)列舉濃硫酸和稀硫酸的鑒別方法。 2濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)注意三種情況(1)濃硫酸常溫下使Fe、Al發(fā)生鈍化，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。(2)濃硫酸與Zn反應(yīng)生成_，隨著反

6、應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸與過(guò)量的Zn反應(yīng)生成_，計(jì)算時(shí)注意電子守恒的應(yīng)用。(3)濃硫酸與Cu反應(yīng)只生成_，隨著硫酸變稀，Cu與稀硫酸_，因此足量的Cu與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量要_濃硫酸的一半。典例導(dǎo)悟3一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有SO2和H2生成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此進(jìn)行研究。按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答：(1)裝置A中需用濃H2SO4，用一種簡(jiǎn)單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：_。(2)從甲、乙中選擇合適

7、的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_。(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是_。(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_。3SO的檢驗(yàn)典例導(dǎo)悟4三位學(xué)生設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案，并都認(rèn)為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確定試液中有SO。方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：試液無(wú)沉淀白色沉淀方法丙：試液無(wú)沉淀白色沉淀試評(píng)價(jià)上述各方案是否嚴(yán)密，并分別說(shuō)明理由。 題組一SO2的性質(zhì)與環(huán)境保護(hù)1(2010海南，1)下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是()A二氧化硫 B氟氯代烴C二氧化碳 D

8、甲烷2(2010海南，20)固硫劑是把煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?。下列物質(zhì)中可用做固硫劑的有（雙選）()A.CaO B.Na2CO3 C.NH4NO3 D.P2O53(2010課標(biāo)全國(guó)卷，27)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_；(4

9、)尾氣可采用_溶液吸收。題組二硫酸的性質(zhì)及硫酸根的檢驗(yàn)4正誤判斷(1)將SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀()(2010全國(guó)理綜7C)(2)1 L 1 molL1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1 L 1 molL1硫化鈉溶液吸收SO2的量()(2010上海14D)(3)稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃H2SO4中()(2010山東理綜14A)(4)檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時(shí)，應(yīng)取少量該溶液依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸()(2010山東理綜14D)5(2009全國(guó)理綜，27)濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4 (濃)CCO2 2H2O 2SO

10、2請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去) 將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用題組一SO2的性質(zhì)與環(huán)境保護(hù)1導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是()A酸雨 B光化學(xué)煙霧C臭氧層空洞 D溫室效應(yīng)2下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明SO2具有漂白作用的是（雙選）()A.SO2氣體能使溴水褪色B.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.SO2氣體能使品紅溶液褪色D.SO2

11、氣體能使黃色的草帽辮變白色3下列物質(zhì)能與SO2氣體起反應(yīng)，但無(wú)沉淀產(chǎn)生的是()溴水 Ba(OH)2溶液 石灰水 Na2CO3稀H2SO4 Na2SO4 Na2SO3A只有 B C D題組二H2SO4的性質(zhì)SO、SO的檢驗(yàn)4下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（雙選）()A濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化5(2011成都模擬)在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計(jì)出下圖所示的四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是() A B C D6.某研究性學(xué)習(xí)小組為

12、研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)。實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等，銅絲被卷成螺旋狀，一端浸入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是該學(xué)習(xí)小組的部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄。材料：小組交流摘錄學(xué)生1：加熱時(shí)，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下的銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)進(jìn)入濃硫酸中，推測(cè)黑色物質(zhì)的成分。學(xué)生2：也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來(lái)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，推測(cè)該灰白色固體可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。學(xué)生3：觀察到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部?jī)?nèi)壁上有少量淡黃色

13、S固體生成，推測(cè)液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，查資料知：2CuSCu2S(黑色)。根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題：(1)A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_；D、E兩支試管中CCl4的作用是_。(2)加熱過(guò)程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁上析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式： _。(3)對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。對(duì)此現(xiàn)象的推測(cè)是 _。題組三實(shí)驗(yàn)探究7(2010廣東，33)某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利

14、用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣吸收處理。(1)請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO22NaOH=_。(2)反應(yīng)Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的還原劑為_。(3)吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl、OH和SO。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。提出合理假設(shè)假設(shè)1：只存在SO；假設(shè)2：既不存在SO，也不存在ClO；假設(shè)3： _。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、0.01 molL1

15、KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 molL1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。步驟2：步驟3：答案【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1地殼硫礦石硫酸鹽2硫黃淡黃水酒精3(1)FeSCu2S(2)SO2知識(shí)點(diǎn)二1.顏色氣味毒性密度溶解性無(wú)色有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水2.化學(xué)性質(zhì)SO2 知識(shí)點(diǎn)三1(1)無(wú)色粘稠液體高不吸水任意比大量熱(2)B.21Ca.Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2ObC2H2SO4(濃)CO22SO22H2O2鹽酸BaCl2有無(wú)白色問(wèn)題思考1可用CS2或熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁

16、的硫。2(1)SO2通入石蕊試液中，溶液只變紅色，而Cl2通入該溶液中則先變紅后又褪色。(2)不一定；SO2和Cl2對(duì)品紅溶液雖然具有漂白性，但由于發(fā)生反應(yīng)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，顯然漂白性減弱，二者等物質(zhì)的量相混時(shí)，漂白性消失。3檢驗(yàn)SO2中是否有CO2時(shí)，應(yīng)先利用兩者的不同將SO2除凈，再通入澄清石灰水中檢驗(yàn)CO2是否存在。4酸的氧化性是指酸電離出的H呈現(xiàn)的氧化性，而氧化性的酸則是指含氧酸根中處于正價(jià)態(tài)的非金屬原子易得電子的酸，如HO3，HO，濃H2O4等。5不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如NH3；還原性氣體，如H2S、HBr、HI等?！菊n堂活動(dòng)區(qū)】一、1.(1)可

17、根據(jù)物理性質(zhì)，CO2無(wú)色無(wú)味，SO2具有刺激性氣味。利用SO2的強(qiáng)還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別。利用SO2的漂白性，用品紅溶液鑒別。(2)可選用飽和NaHCO3溶液，利用的是H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，強(qiáng)酸制弱酸的原理，不宜用Na2CO3溶液，因?yàn)檫^(guò)量Na2CO3與CO2也能反應(yīng)，涉及反應(yīng)有：SO2NaHCO3=NaHSO3CO2SO2Na2CO3=Na2CO3CO2CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3亦可選用KMnO4/H溶液或Br2/H2O，利用的是SO2的還原性。2.活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白過(guò)氧化鈉過(guò)氧化氫過(guò)氧化氫的強(qiáng)氧化性化學(xué)變化氧化還

18、原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)過(guò)氧化氫二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)化學(xué)變化非氧化還原漂白，可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等二、1.常用的方法有以下幾種：(1)取少量蒸餾水，向其中加入少量的試樣硫酸，如能放出大量的熱則為濃硫酸，反之則為稀硫酸。(2)觀察狀態(tài)，濃硫酸為黏稠狀液體，而稀硫酸為黏稠度較小的溶液。(3)用手掂掂分量，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏容^大(1.84 gcm3)，所以相同體積的濃硫酸和稀硫酸相比，濃硫酸的質(zhì)量大的多。(4)取少量的試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量的氣泡則為稀硫酸(Fe2H=Fe2H2)，若無(wú)明顯現(xiàn)象(鈍化)則為濃H2SO4(5)用玻璃棒

19、蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑者為濃硫酸(濃硫酸的脫水性)，否則為稀硫酸。(6)取少量的試樣，向其中投入膽礬晶體(CuSO45H2O)，有顏色改變(藍(lán)色白色)則為濃硫酸(濃硫酸的吸水性)，若無(wú)顏色改變則為稀硫酸。(7)取少量的試樣，向其中投入一小塊銅片，稍加熱既發(fā)生反應(yīng)的(有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán))為濃硫酸(濃硫酸的強(qiáng)氧化性)，無(wú)現(xiàn)象的是稀硫酸。2(2)SO2H2(3)SO2不反應(yīng)小于典例導(dǎo)悟1CSO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質(zhì)來(lái)區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫(有黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被酸性K

20、MnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒(méi)有這些性質(zhì)。所以可以用、來(lái)區(qū)別SO2和CO2。2(1)稀氨水和酚酞氨水顯堿性，使酚酞變紅，加熱時(shí)氨逸出，顏色變淺(2)溶有SO2的品紅溶解的SO2表現(xiàn)漂白性，使品紅褪色，加熱，SO2揮發(fā)，品紅又恢復(fù)了原來(lái)的紅色3(1)用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4(或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H2SO4；或其他合理答案)(2)3或44或321防倒吸(3)C中品紅溶液褪色濃H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反應(yīng)放出H2(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HS

21、O4方案甲：不嚴(yán)密，因?yàn)楹蠥g而不含SO的無(wú)色透明溶液，也會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象方案乙：嚴(yán)密，因?yàn)橹挥泻蠸O的無(wú)色透明溶液才會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象方案丙：不嚴(yán)密，因?yàn)楹蠸O而不含SO的無(wú)色透明溶液，也會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象。【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1A造成酸雨的主要?dú)怏w是SO2，當(dāng)然NOx也可以形成酸雨，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)氟氯代烴是造成臭氧空洞的危害物質(zhì)；二氧化碳和甲烷屬于溫室氣體，C、D項(xiàng)不正確。2AB3(1)圓底燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液

22、漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH解析(1)A為生成SO2的裝置，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫通常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。(2)二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，同時(shí)高錳酸鉀溶液被還原，生成了無(wú)色的硫酸錳，所以紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，反應(yīng)的離子方程式：5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H。二氧化硫又具有氧化性，當(dāng)二氧化硫氣體通入硫化鈉溶液中時(shí)，二氧化硫與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，所以會(huì)產(chǎn)生黃色渾濁。(3)二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)后生成了一種無(wú)色的不穩(wěn)定的化合物，當(dāng)

23、受熱后發(fā)生分解，溶液又會(huì)變?yōu)榧t色。因此，當(dāng)溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色，證明了該反應(yīng)的可逆性。(4)二氧化硫有毒，泄漏到空氣中會(huì)污染環(huán)境，通常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體。4(1) (2) (3) (4)5C濃H2SO4和木炭反應(yīng)器B無(wú)水CuSO4檢出H2OA品紅溶液檢驗(yàn)SO2AKMnO4酸性溶液吸收余下的SO2A品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡A澄清石灰水檢出CO2解析成套裝置通常包括反應(yīng)裝置、檢驗(yàn)裝置和尾氣處理裝置，但此題中的有毒氣體在前些步驟中已除去，所以不再需要尾氣處理。思路：應(yīng)先發(fā)生C與濃硫酸的反應(yīng)，選C；三種產(chǎn)物中，檢驗(yàn)SO2、CO2都要在溶液中，所以要先檢驗(yàn)H2O，選B(裝無(wú)水CuSO4)；SO2、CO2都能使石灰水變渾濁，應(yīng)先檢驗(yàn)SO2，選A(品紅)；接著，除去SO2(用KMnO4)后，確定SO2除盡后再檢驗(yàn)CO2。考點(diǎn)集訓(xùn)1A2.CD 3D4AD濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，使蔗糖炭化屬于濃H2SO4的脫水性，A選項(xiàng)正確；濃H2SO4可以作干燥劑是利用了它的吸水性，但是與濃H2SO4能起反應(yīng)的氣體不能用濃H2SO4干燥，如NH3、H2S、HI等，C選項(xiàng)錯(cuò)