高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題質(zhì)量評(píng)估一學(xué)案 新人教版

1、2011屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)學(xué)案：專題質(zhì)量評(píng)估(一)（新課標(biāo)）專題一 基本概念一、選擇題1.（2011黑龍江哈九中高三模擬） 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語的書寫正確的是（ ）A基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖： B過氧化氫電子式： CAs原子的簡化電子排布式為：Ar4s24p3 D原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：2.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（ ）。XYZA氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C金屬氧化物堿性氧化物氧化物D離子化合物電解質(zhì)化合物3.下列說法中正確的是（ ）。 A金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物 B難溶于水的電解質(zhì)一

2、定是弱電解質(zhì) C離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 D由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物4.（2011北京四中高三模擬）下列反應(yīng)沒有發(fā)生Fe3Fe2變化的是A將鐵屑投入到FeCl3溶液 B過量的鐵屑加入稀硝酸中C向FeCl3溶液中投入銅片 D過量的稀硝酸與鐵屑反應(yīng)5.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（ ）。 A所含原子數(shù)相等 B氣體密度相等 C氣體質(zhì)量相等 D摩爾質(zhì)量相等6. KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有下圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列說法不合理的是（ ）。 AX一定為KHSO4 BY一定為Na2CO3

3、 CZ可能是氯水 DM、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種7.將40 的飽和石灰水冷卻至10 ，或加入少量CaO、溫度仍保持40 ，在這兩種情況下均未改變的是（ ）A.Ca（OH）2的溶解度、物質(zhì)的量濃度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡D.溶液中Ca2+的數(shù)目、Ca（OH）2的溶解平衡8.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式中正確的是（ ）A.銅與濃硝酸混合：Cu+4HNO3（濃）=Cu2+2+2NO2+2H2OB.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性：2 +Ba2+2OH-=BaSO4+ +2H

4、2OD.氫氧化銅溶于氫溴酸：Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O9.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（ ）A.溴水中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2表現(xiàn)了漂白性B.用惰性電極電解相同濃度的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說明Ag+的還原性比Cu2+強(qiáng)C.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應(yīng)D.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ）。 A1mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA

5、個(gè)電子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4 C常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 D在20、1.01105 Pa時(shí)，2.8g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA 11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A.100 mL 1 mol/L FeCl3溶液中含陽離子數(shù)為0.1NAB.常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)離子C.0.6 g CaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NAD.80 mL 10 mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA12.

6、已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+，下列敘述不正確的是（ ）A.氧化產(chǎn)物為Cl2B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為16C.若有3 mol H2O生成，則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移D.微粒的還原性Cl-Co2+13.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，若溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋?）A.大于2c mol/L B.小于2c mol/LC.等于2c mol/L D.在c mol/L和2c mol/L之間14.為了消除NOx對(duì)大氣的污染，工

7、業(yè)上通常利用如下反應(yīng)NOx+NH3 N2+H2O來保護(hù)環(huán)境?，F(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3 L，可用相同狀況下3.5 L 的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO2和NO體積之比為（ ）A.31 B.21 C.11 D.14二、非選擇題15.有三種可溶性鹽A、B、C，可能由下列離子組成：Na+、Fe2+、Al3+、Cu2+、 、Cl-。（1）A的溶液為淺綠色，若向A溶液中加入少量稀鹽酸，溶液變成黃色，則可確定A的化學(xué)式為_。（2）取B溶液于試管中，滴加酚酞溶液呈粉紅色，久置不褪色。 則B的化學(xué)式是_；檢驗(yàn)B中陽離子的方法是_。（3）C的水溶液為無色，用惰性電極電解該溶液，得到兩種氣體，這

8、兩種氣體混合時(shí)見光易爆炸，則C可能的化學(xué)式為_或_；若向C的溶液中通入足量的氨氣后，無沉淀生成，則電解C溶液的化學(xué)方程式為_。16.近年來，我國儲(chǔ)氫納米碳管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量碳納米顆粒生成。這種碳納米顆?？捎醚趸ㄌ峒?。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（?。?CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O（1）此反應(yīng)中的氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。（2）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)有_（填選項(xiàng)編號(hào)）。A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脫水在下列四個(gè)標(biāo)簽中，保存K2Cr2O7的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是_（填序號(hào)）；

9、（3）電解法處理含離子的廢水（pH=46）的一種方法是：往廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，同時(shí)鼓入空氣，經(jīng)過一段時(shí)間后，廢水中的鉻元素含量降到可排放標(biāo)準(zhǔn)。試寫出電解過程中陽極的電極反應(yīng)式_。試寫出在酸性條件下陽極產(chǎn)物與在溶液中反應(yīng)的離子方程式_（已知 轉(zhuǎn)化為Cr3+離子，方程式不必配平）。17.過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。.測定過氧化氫的含量請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00 mL密度為 g/mL的過氧化氫溶液至250 mL_(填儀器名稱)

10、中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。.探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：18.（2011北京四中高三模擬）（10分）甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層

11、電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3:1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：（1）戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_，乙單質(zhì)分子的電子式是_（2）A溶于水所得溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）_。（3）甲與丁可形成一種離子化合物，該化合物與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，則該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_。（4）X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是_； 金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是_。19.某強(qiáng)酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32、NH4+、F

12、e2+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：依據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：_。（選填：NaOH溶液，酚酞試劑，石蕊試劑，pH試紙，KSCN溶液，KMnO4溶液）（2）氣體F的化學(xué)式為：_，沉淀G的化學(xué)式為：_，沉淀K的化學(xué)式為：_，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)的現(xiàn)象是：_。（3）寫出步驟所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_、_。（4）要使步驟中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化

13、合反應(yīng)，則D、H2O、O2物質(zhì)的量之比是：_。20.（2011江蘇鹽城中學(xué)高三模擬）（10分）水處理技術(shù)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要應(yīng)用。（1）水處理絮凝劑包括無機(jī)絮凝劑和有機(jī)絮凝劑。無機(jī)絮凝劑如明礬，其原理用離子方程式表示為 ；有機(jī)絮凝劑如聚丙烯酸鈉。（2）氯氣進(jìn)行自來水消毒時(shí)，起消毒殺菌作用的物質(zhì)是 ，但用氯氣消毒的水可能有臭味，長期飲用還可能對(duì)人造成潛在危害；ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，工業(yè)上可用SO2與NaClO3溶液反應(yīng)制得，該反應(yīng)離子方程式是 。（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）作為水處理劑兼具絮凝劑和消毒殺菌劑的作用，被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑。Na2Fe

14、O4用于消毒殺菌，是利用其 性；實(shí)驗(yàn)室采用次氯酸鹽氧化法制高鐵酸鈉，在次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵，可制備高鐵酸鈉的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是 。21.（12分）我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源。（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH4。另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是 和 。（2）CH4可與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)歷程如下ClCl2Cl H= 243 kJmol-1ClCH3HCH3HCl H= 4 kJmol-1CH3ClClCH3ClCl H= -106 kJmol-1則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl(g)的熱化學(xué)方程式為 。（3）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池，

15、甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：則通入CH4的一極為原電池的 （填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為 。（4）CH4與H2O在隔絕空氣、高溫和催化劑條件下反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=m kJmol-1則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， K的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m 0（填“”“=”或“”）；改變某一條件，使?fàn)顟B(tài)從a點(diǎn)到達(dá)b點(diǎn)，若保持溫度不變，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，則CH4的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”、“不變”或“不確定”），反應(yīng)的焓變（H）將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。答案：1.【答案】D【解析】選項(xiàng)A中核外電子排布圖違背

16、了泡利不相容原理（1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子且自旋方向相反），A錯(cuò)。選項(xiàng)B中由于過氧化氫是共價(jià)化合物，不存在電子的得失，B錯(cuò)，正確的電子式為。選項(xiàng)C中As原子核外共有33個(gè)電子，故簡化的電子排布式為Ar3d104s24p3，C錯(cuò)。【考點(diǎn)】化學(xué)用語及常用計(jì)量化學(xué)用語2.【解析】選C。從圖中可以看出，Z包含Y，Y包含X。純凈物可以分為單質(zhì)和化合物，化合物又可以分為酸、堿、鹽、氧化物等，符合上述包含關(guān)系；分散系是一種混合物，它可以分為溶液、膠體和濁液，符合上述包含關(guān)系；氧化物從性質(zhì)上可以分為酸性氧化物和堿性氧化物，堿性氧化物包括大多數(shù)金屬氧化物，但是有部分金屬氧化物不屬于堿性氧化物，如Al2

17、O3屬于兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，不完全符合上述包含關(guān)系；化合物可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，離子化合物一定是電解質(zhì)，符合上述包含關(guān)系。3.【解析】選C。大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物，但Al2O3、Na2O2等不是堿性氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于是否完全電離，而與溶解性無關(guān)，如BaSO4雖然難溶于水，但是溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有所有類型的共價(jià)鍵，如NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，CH3COONH4中含有離

18、子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和配位鍵，C選項(xiàng)正確；由同種元素組成的物質(zhì)不一定屬于純凈物，如金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，它們組成的混合物中只含有碳元素，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4. 【答案】D 5.【解析】選A。根據(jù)pVnRTRT，在同溫同壓時(shí)，氣體的體積和物質(zhì)的量成正比，和分子數(shù)也成正比，所以相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)也相同，又因?yàn)樗o的氣體都是雙原子分子，所以所含的原子數(shù)也相等，A選項(xiàng)正確；因?yàn)橥瑴赝菹拢瑲怏w的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，N2和O2只有在等物質(zhì)的量混合時(shí)的平均摩爾質(zhì)量等于NO的摩爾質(zhì)量，根據(jù)和可以判斷氣體的質(zhì)量和密度也不一定相等。6.【解析】選A。本題以簡潔的框圖形式綜合考查了無機(jī)

19、元素化合物之間的反應(yīng)關(guān)系，該題屬于中檔題。本題可采用表格法： Na2CO3KHSO4FeSO4BaCl2氯水Na2CO3反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)KHSO4反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)FeSO4反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)BaCl2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)氯水反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)再從題中轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析可把五種物質(zhì)分成三類，X、Z均能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)、M、N均能同時(shí)發(fā)生三個(gè)反應(yīng)、而Y卻能發(fā)生四個(gè)反應(yīng)，故Y一定是Na2CO3溶液，X、Z只能是KHSO4溶液或氯水中的某一種，M、N只能是FeSO4溶液或BaCl2溶液中的某一種。7.【解析】選B。由于Ca（OH）2的溶解度隨溫度降低而升高，故40 飽和石灰水冷卻到10 的過程中，其C

20、a（OH）2的溶解度改變，但其物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的質(zhì)量、溶液中Ca2+數(shù)不變；而保持40 ，加少量CaO，由于CaO+H2O=Ca（OH）2，則Ca（OH）2溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而溶液的質(zhì)量、溶液中Ca2+數(shù)目改變。8.【解析】選D。A項(xiàng)中濃HNO3不應(yīng)寫成分子形式；B項(xiàng)產(chǎn)物中有Mg（OH）2沉淀生成；C項(xiàng) 在水溶液中完全電離，應(yīng)寫成H+、形式。9.【解析】選D。A項(xiàng)，I2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是SO2的漂白性；B項(xiàng)，Ag+和Cu2+被還原，是表現(xiàn)的氧化性；C項(xiàng)，鋁在冷的濃硫酸中被氧化而鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，不是不發(fā)生反應(yīng)；D項(xiàng)，硝酸分解生成NO2，溶于濃硝酸中，使硝酸變黃

21、。10.【解析】選B。A選項(xiàng)，當(dāng)O2與鈉反應(yīng)生成Na2O2時(shí)，每mol O2只能得到2NA個(gè)電子，A正確；B選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下C6H14為液態(tài)；D選項(xiàng)2.8g C2H4和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，因此氣體的分子數(shù)等于0.1 NA。C，D正確。11.12.【解析】選B。根據(jù)題意寫出該反應(yīng)為Co2O3+6H+2Cl-=2Co2+Cl2+3H2O，氧化劑為Co2O3，還原劑為Cl-，其物質(zhì)的量之比為12。13.【解析】選A。NaCl溶液隨濃度的增大，溶液密度應(yīng)增大?，F(xiàn)溶液質(zhì)量減少一半，則溶液體積應(yīng)小于原來的，但溶質(zhì)不變，故物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于原來的2倍。14.【解析】選A。根據(jù)化合價(jià)升降守

22、恒，設(shè)NO2與NO的體積分別為x、y，根據(jù)化合價(jià)守恒可得x+y=3，4x+2y=3.53解得x=2.25 y=0.75。二、選擇題15.【解析】本題其本質(zhì)是考查離子共存問題，但又不是簡單的共存。（1）溶液淺綠色是推斷的關(guān)鍵，先確定有Fe2+，鹽酸沒有氧化性，只能提供酸性，而溶液變成黃色，說明遇到氧化性物質(zhì)，經(jīng)分析，只能是，所以A為Fe（NO3）2。（2）使酚酞變粉紅的溶液呈堿性，本題不是堿溶液，因?yàn)閴A溶液會(huì)吸收CO2，久置顏色變淺，所以可能是Na2CO3。（3）考查電解原理，電解生成兩種氣體，見光爆炸，一定是生成H2、Cl2，所以是電解NaCl或AlCl3。答案：（1）Fe（NO3）2 （2）

23、Na2CO3 利用焰色反應(yīng)（3）NaCl AlCl32NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl216.【解析】（1）K2Cr2O7氧化碳生成了CO2。（2）H2SO4僅體現(xiàn)了酸性，K2Cr2O7作為氧化劑，應(yīng)貼標(biāo)簽為B。（3）陽極Fe被氧化生成Fe2+，F(xiàn)e2+被K2Cr2O7氧化為Fe3+。（4）放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池。答案：（1）K2Cr2O7 CO2（寫名稱也可）（2）A B（3）Fe-2e-Fe2+Fe2+H+Fe3+Cr3+H2O（4）C H2+2OH-2H2O+2e-17.【解析】本題借助H2O2這一考點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平、中和滴定等。意在考查考生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

24、.（1）配制一定體積的溶液必須使用一定規(guī)格的容量瓶（屬玻璃儀器）。（2）在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降總數(shù)一定相等，結(jié)合給出的信息： 作氧化劑被還原，及另兩種物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)可判斷出H2O2在該反應(yīng)中作還原劑，-1價(jià)的O被氧化為0價(jià)（氧常顯0價(jià)與-2價(jià)）；可見產(chǎn)物中缺少的物質(zhì)為O2，然后利用得失電子守恒可得出與H2O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2和5，再利用原子守恒可知Mn2+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，再通過電荷守恒可知H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6，然后再依次配出H2O、O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（3）因酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性可腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，故應(yīng)將酸性高錳酸鉀溶液注入酸式滴定管中；高錳酸鉀溶液呈紫紅色，由（2）的反應(yīng)知滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）結(jié)合反應(yīng)知原過氧化氫溶液中含有H2O2的物質(zhì)的量為c mol/L10-3V 2.5250/25.00=0.025cV mol，故原過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（0.025cV mol34 g/mol)/(10.00 mL g/mL)=17cV/200。（5）滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，使消耗的滴定液的體積變大，因此造成測定結(jié)果偏高。.驗(yàn)證H2O2的氧化性，需加入還原劑，如H2S