高中化學 第2章 第1節(jié) 第2課時 鍵參數(shù)學案 魯科版選修

1、第2課時鍵參數(shù)學習目標1.理解鍵長、鍵角和鍵能的概念。2.能夠用鍵能、鍵長和鍵角等說明分子的某些性質。鍵參數(shù)及其應用1鍵能(1)定義：在101.3 kPa、298 K條件下，斷開_分子中的化學鍵，使其分別生成_和_所吸收的能量。(2)表示方式：_。(3)含義：鍵能大小可定量地表示化學鍵的_，鍵能越大，共價鍵越_，含有該鍵的分子越_，應用：(1)判斷鍵的穩(wěn)定性。鍵能越大，鍵越_，物質本身具有的能量_。(2)判斷反應的熱效應。因為化學變化的本質為_的斷裂和_的形成，所以可以利用鍵能判斷反應為放熱或吸熱反應，如果斷開鍵需要的能量大于形成鍵放出的能量，則反應為_反應，否則為_反應。2鍵長(1)概念：兩

2、成鍵原子之間的_。(2)含義：兩原子間的鍵長越短，化學鍵_，鍵越_。應用：判斷鍵的穩(wěn)定性及分子的穩(wěn)定性。即鍵長越短，鍵能_，越_，含有該鍵的分子越_。3鍵角(1)概念：多原子分子中，_的夾角。(2)常見物質的鍵角及分子構型CO2鍵角：_，分子構型：_。H2O鍵角：_，分子構型：_。NH3鍵角：_，分子構型：_。應用：主要用來描述多原子分子的_和判斷分子的_。1對比以下幾個反應式：ClClCl2，H247 kJmol1；OOO2，H493 kJmol1；NNN2，H946 kJmol1?？梢缘贸龅慕Y論是()A在常溫下氮氣比氧氣和氯氣穩(wěn)定B氮、氧和氯的單質常溫下為氣體C氮、氧和氯都是雙原子分子D氮

3、氣、氧氣和氯氣的密度不同2下列單質分子中，鍵長最長、鍵能最小的是()AH2 BCl2CBr2 DI23能說明BF3分子的4個原子在同一平面的理由是()A兩個鍵之間的夾角為120BBF鍵為非極性共價鍵C3個BF鍵的鍵能相同D3個BF鍵的鍵長相等4某些化學鍵的鍵能如下表(單位kJmol1)，據(jù)此，回答下列問題：鍵HHBrBrIIClClHClHIHBr鍵能436193151247431299356(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，放出的熱量為_kJ。(2)在一定條件下，1 mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應，放出熱量由多到少的順序是_。aCl2Br2I2bI2Br2C

4、l2預測1 mol H2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱_。練基礎落實知識點一鍵參數(shù)1下列分子中鍵角最大的是()ACH4 BNH3CH2O DCO22從鍵能的角度來看，下列物質中與H2化合時，最難的是()A氟氣 B氮氣 C氯氣 D氧氣3下列分子中鍵能最大的是()AHF BHClCHBr DHI知識點二鍵參數(shù)的應用4下列各說法中正確的是()A分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B元素周期表中的A族(除H外)和A族元素的原子間不能形成共價鍵C水分子可表示為HOH，分子中鍵角為180DHO鍵鍵能為463 kJmol1，即18克H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2463 kJ5從實驗測得不同物質中

5、OO之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如下表：OO鍵數(shù)據(jù)OOO2O鍵長/(1012m)149128121112鍵能/(kJmol1)xyz494w628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導鍵能的大小順序為wzyx，該規(guī)律性是()A成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大B鍵長越長，鍵能越小C成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D成鍵時電子對越偏移，鍵能越大練方法技巧鍵能與反應熱的相互換算6已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量 121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為()A920

6、kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ7化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如下圖所示 。現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)(kJmol1)：PP：198，PO：360，O=O：497.3。反應：P4(白磷)3O2=P4O6的能量變化為()A釋放1 640.1 kJ的能量B吸收1 640.1 kJ的能量C釋放126.3 kJ的能量D吸收126.3 kJ的能量練綜合拓展8下列說法中，正確的是()A分子中鍵的極性越強，分子越穩(wěn)定B在分子中，化學鍵可能只有鍵而沒有鍵C分子中共價鍵的鍵能越大，鍵長越

7、長，則分子越不穩(wěn)定D若把H2S寫成H3S，違背了共價鍵的飽和性9P原子的價電子排布為3s23p3，P與Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，對此判斷正確的是()P原子最外層有三個不成對電子，故只能結合三個Cl原子形成PCl3PCl3分子中的PCl鍵都是鍵P原子最外層有三個不成對電子，但是能形成PCl5，說明傳統(tǒng)的價鍵理論存在缺陷PCl3分子中的PCl鍵都是鍵A B C D10下列說法正確的是()A鍵角決定了分子的結構B共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定CCH4、CCl4中鍵長相等，鍵角不同D中的鍵能是CC中的鍵能的兩倍11.氮是地球上極為豐富的元素。(1)Li3N晶體中氮以N

8、3存在，N3的電子排布式為_。(2)NN叁鍵的鍵能為942 kJmol1，NN單鍵的鍵能為247 kJmol1。計算說明N2中的_鍵比_鍵穩(wěn)定(填“”或“”)。12有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJmol1)：I1I2I3I44964 5626 9129 540B與F同主族。A、E分別都能與D按原子個數(shù)比11或21形成化合物。B、C分別都能與D按原子個數(shù)比11或12形成化合物。(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式_、_。(2)B2A2分子中存在_個鍵，_個鍵。第2課時鍵參數(shù)雙基落實一、1(1)1

9、 mol AB(g)氣態(tài)A原子氣態(tài)B原子(2)EAB(3)強弱程度牢固穩(wěn)定應用：(1)穩(wěn)定越低(2)舊鍵新鍵吸熱放熱2(1)核間距離(2)越強牢固越大穩(wěn)定穩(wěn)定3(1)兩個化學鍵之間(2)180直線形104.5V形107.3三角錐形空間構型極性課堂練習1A2D決定鍵長的因素是原子半徑的大小。本題轉化為比較上述四種元素原子半徑的大小。結合半徑變化規(guī)律，四者的半徑大小順序為：IBrClH。3ABF3分子的空間結構由兩個鍵之間的夾角決定，若其4個原子在同一平面構成平面正三角形，則鍵之間的夾角為120；若4個原子構成三角錐形，則鍵之間的夾角小于120。4(1)179(2)a多課時作業(yè)1D2B每個氮氣分子

10、中含有一個叁鍵，鍵能很大。鍵能越大，化學鍵就越牢固，含有該鍵的分子就越穩(wěn)定，越不易發(fā)生化學反應。3A元素原子半徑越小，形成化學鍵的鍵長越短，鍵能越大。4BA錯誤，鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定；B正確，元素周期表中的A族(除H外)元素的原子最外層只有一個電子，為活潑金屬，在反應中易失電子，形成陽離子，A族元素的原子最外層有七個電子，為活潑非金屬，在反應中易得電子，形成陰離子，所以它們之間不能形成共價鍵；C錯誤，水分子為V形，分子中鍵角為104.5；D錯誤，應改為18克H2O分解成H原子和O原子時，消耗能量為2463 kJ。5B觀察表中的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與O的鍵能大者鍵長短，按此O中OO鍵長比O中

11、的長，所以鍵能要小。按鍵長由短到長的順序為(OO鍵)OO2Ozyx。6C本題考查化學反應的能量變化與化學鍵的能量變化。因為1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，所以1 mol H2與 mol O2完全燃燒生成1 mol水蒸氣時放出熱量242 kJ。而化學反應中之所以存在能量的變化是因為在化學反應過程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂需要吸收能量而新鍵的形成需要放出能量。發(fā)生上述反應H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1時所發(fā)生鍵的變化為斷裂1 mol HH鍵和 mol OO鍵、形成2 mol OH鍵，因此在此反應過程中斷裂舊鍵需要吸收的能量為496 kJEHH，形成新鍵釋放的能量為2463 kJ926 kJ，因為反應為放熱反應，所以有926 kJ496 kJEHH242 kJ，解得EHH436 kJ。7A8D9.B10B分子結構是由鍵角和鍵長共同決定的，A錯；CH4、CCl4分子均為正四面體形結構，它們的鍵角相同，鍵長不等，C錯；中的雙鍵由一條鍵和一條鍵構成，通常而言鍵鍵能大于鍵鍵能，故中的鍵能應小于CC鍵鍵能的兩倍，D錯。11(1)1s22s22p6(2)解析(1)N3的電子排布式為1s22s22p6。(2)NN單鍵為鍵，NN中有2個鍵和一個鍵，減去一個鍵鍵能后剩余2個鍵鍵能，分別為 kJmol1347.5 kJmol1，故N2中鍵比