高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1.1 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第1課時(shí))焓變 反應(yīng)熱學(xué)案(新人教版)選修

1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第1課時(shí)焓變反應(yīng)熱1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)和能量的變化。3了解反應(yīng)熱和焓變的含義。4.知道反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系。焓變反應(yīng)熱1焓變(1)焓：與內(nèi)能有關(guān)的物理量，符號(hào)：H。(2)焓變：生成物與反應(yīng)物之間的焓值差，符號(hào)：H，單位：kJmol1(或kJ/mol)。2反應(yīng)熱(1)概念：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量，單位：kJmol1(或kJ/mol)。(2)與焓變的關(guān)系：恒壓條件下的反應(yīng)熱等于焓變。3化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因(1)微觀角度化學(xué)鍵的變化若Q1Q2，反應(yīng)吸收能量，H0，為吸熱反應(yīng)；若Q1Q2，

2、反應(yīng)放出能量，H0，為放熱反應(yīng)。(2)宏觀角度反應(yīng)物與生成物能量相對(duì)高低圖示結(jié)論反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)。4化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的表示(1)放熱反應(yīng)：H為“”或H0，體系能量升高。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)所有的化學(xué)反應(yīng)都伴有能量的變化，伴有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)。()(2)反應(yīng)熱是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化。()(3)加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)。()(4)在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，H為“”。()(5)在確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總

3、能量一定不同。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2在日常生活和學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常接觸到下列反應(yīng)：化石燃料燃燒 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和反應(yīng) 用C和H2O在高溫下制水煤氣鋅和鹽酸反應(yīng)制氫氣氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體研磨放出氨氣煅燒石灰石其中屬于放熱反應(yīng)的有_，屬于吸熱反應(yīng)的有_。答案：1放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)對(duì)比用E(反應(yīng)物)、E(生成物)分別代表反應(yīng)物、生成物的總能量；Q(吸)、Q(放)分別代表反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量、生成物成鍵放出的熱量。類別項(xiàng)目放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出能量的化學(xué)反應(yīng)吸收能量的化學(xué)反應(yīng)宏觀角度比較E(反應(yīng)物)E(生成物)E(反應(yīng)物)E(生成物)圖示微觀角度Q(吸)Q(放)表示方法H02.

4、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)常見的放熱反應(yīng)活潑金屬與H2O或酸的反應(yīng)，如2Al6HCl=2AlCl33H2。所有酸堿中和反應(yīng)，如2KOHH2SO4=K2SO42H2O。所有燃燒反應(yīng)，如2COO22CO2。絕大多數(shù)化合反應(yīng)，如CaOH2O=Ca(OH)2。部分特殊反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)、過氧化鈉與水或CO2的反應(yīng)、氨的催化氧化等。(2)常見的吸熱反應(yīng)絕大多數(shù)分解反應(yīng)，如CaCO3CaOCO2。銨鹽與堿的反應(yīng)，如2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=BaCl22NH310H2O。以C、CO和H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)，如C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。(1)任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能

5、量變化，但伴隨能量變化的物質(zhì)變化不一定都是化學(xué)變化。如水蒸氣變成液態(tài)水放熱，屬于物理變化。(2)化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為熱量變化，但并不完全是熱量變化，還有光能、電能等。(3)反應(yīng)條件與該反應(yīng)能量變化之間沒有必然聯(lián)系，因此，不能根據(jù)反應(yīng)條件來判斷一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。有些放熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行，如碳的燃燒；有些吸熱反應(yīng)常溫下即可進(jìn)行，如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)。某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)過程可表示為BE1為反應(yīng)物的能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C正反應(yīng)的熱效應(yīng)為HE1E2，且E2E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D此圖中逆反應(yīng)

6、的熱效應(yīng)為HE1E2，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解析A項(xiàng)，結(jié)合圖像知其正確。B項(xiàng)，反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿铀枰淖畹湍芰考凑磻?yīng)的活化能，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)，由圖可知，正反應(yīng)的熱效應(yīng)為HE1E2，且E2E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，題圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)HE2E1，為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D(1)由上述例題中的圖示可知，因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱就可以進(jìn)行，這種說法是否正確？(2)試從能量高低判斷，上題中反應(yīng)物和生成物哪個(gè)較為穩(wěn)定？答案：(1)不正確。反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)高低與反應(yīng)是否需要加熱無關(guān)。(2)能量越低越穩(wěn)定，故生成物較穩(wěn)定。吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

7、的判斷1(2017北京西城區(qū)高二檢測(cè))從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是()A這是一個(gè)放熱反應(yīng)B該反應(yīng)可能需要加熱C生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定解析：選D。因反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故反應(yīng)放熱，且生成物比反應(yīng)物更穩(wěn)定，A、C項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確；反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)吸、放熱無必然聯(lián)系，B項(xiàng)正確。2下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A鹽酸與燒堿溶液的反應(yīng)BAl與稀鹽酸的反應(yīng)CCCO22COD葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解解析：選C。酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與酸的反應(yīng)均屬于放熱反應(yīng)；葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解，為人的生命活動(dòng)提供能量，也屬于放熱反應(yīng)；C與CO

8、2反應(yīng)需持續(xù)加熱，屬于吸熱反應(yīng)。焓變與物質(zhì)能量的關(guān)系3已知某反應(yīng)的焓變小于零，下列說法正確的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C生成物的焓大于反應(yīng)物的焓D反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量解析：選A。H0表示反應(yīng)放熱。4由圖分析，下列說法正確的是()AABC和BCA兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等BABCH0CA具有的焓高于B和C具有焓的總和DABCH0，BCAH0解析：選D。由圖可看出，BC的焓高于A的焓，則反應(yīng)BCA一定是放熱反應(yīng)，H0；反之，ABC的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，H0。根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)吸收或放出的能量一定相等。(1)物質(zhì)越穩(wěn)定，則自身具有的能量越低。(2)放熱反應(yīng)是體系反

9、應(yīng)后放出能量而使體系的能量降低，H0，物質(zhì)的穩(wěn)定性增強(qiáng)。如ABH0，則穩(wěn)定性BA。(3)吸熱反應(yīng)是反應(yīng)通過加熱、光照等外界條件吸收能量而使體系的能量升高，H0，物質(zhì)的穩(wěn)定性減弱。如ABH0，則穩(wěn)定性AB。(4)通常條件下，反應(yīng)熱就是焓變。(5)任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，即都有焓變(H0)。(6)H的大小與反應(yīng)條件無關(guān)。 鍵能與反應(yīng)熱(H)1化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂，新鍵形成的過程。2H與鍵能的關(guān)系(1)鍵能：拆開(或形成)1 mol化學(xué)鍵吸收(或放出)的能量，單位：kJ/mol(或kJmol1)。(2)H與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系：H反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。實(shí)例說明：以H2(g)Cl2(g

10、)=2HCl(g)反應(yīng)的能量變化為例化學(xué)鍵反應(yīng)中能量變化斷裂或形成1 mol化學(xué)鍵的能量變化斷裂或形成化學(xué)鍵的總能量變化HH吸收436 kJ共吸收679 kJClCl吸收243 kJHCl放出431 kJ共放出862 kJ結(jié)論H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱H183 kJ/mol3.圖示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化可用如圖表示：其中，E1表示活化能(或反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量)，E2表示生成物成鍵放出的熱量，E1與E2的差值表示反應(yīng)熱。上述反應(yīng)過程表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成。()(2)氯化氫溶于水，化學(xué)鍵發(fā)生斷

11、裂，是化學(xué)變化。()(3)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量高于生成物成鍵放出的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。()(4)化學(xué)反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量，關(guān)鍵是看斷裂化學(xué)鍵吸收能量E1和形成化學(xué)鍵放出能量E2的相對(duì)大小。()(5)物質(zhì)能量越高越穩(wěn)定。()(6)物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能越大越穩(wěn)定。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2根據(jù)下列圖示能量變化，計(jì)算NO與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱H_。解析：HE1E2368 kJmol1134 kJmol1234 kJmol1。答案：234 kJmol1關(guān)于焓變與化學(xué)鍵鍵能的相互計(jì)算1依據(jù)“H反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能”計(jì)算反應(yīng)熱。2根據(jù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，計(jì)算

12、反應(yīng)物的總鍵能和生成物的總鍵能。3注意H的符號(hào)，計(jì)算結(jié)果為負(fù)值，則H為“”，反之為“”。4明確每個(gè)反應(yīng)物和生成物分子中的化學(xué)鍵條數(shù)(1)利用鍵能求反應(yīng)熱時(shí)應(yīng)先寫出參加反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，如NH3寫成，1 mol NH3中有3 mol NH鍵，然后根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算其鍵能。(2)含有雙鍵或三鍵的，如、，應(yīng)用或的鍵能，不能用CC鍵的鍵能乘以2或3來計(jì)算。SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為(

13、)A1 780 kJ/molB1 220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol解析S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)過程中舊鍵斷裂吸收的能量為280 kJ/mol160 kJ/mol3760 kJ/mol，新鍵生成放出的能量為330 kJ/mol61 980 kJ/mol，反應(yīng)放出(1 980760) kJ1 220 kJ的能量，H1 220 kJ/mol。答案B反應(yīng)：SF6(g)=S(s)3F2(g)的反應(yīng)熱H為_kJ/mol。解析：反應(yīng)方向相反的反應(yīng)，H的絕對(duì)值相同，符號(hào)相反，故該反應(yīng)的H1 220 kJ/mol。答案：1 220根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱1如圖為N2(

14、g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為()A180 kJmol1B180 kJmol1C812 kJmol1 D812 kJmol1解析：選B。反應(yīng)化學(xué)方程式為N2(g)O2(g)=2NO(g)，則H(9464982632) kJmol1180 kJmol1。2白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為PP鍵 a kJ/mol、PO鍵 b kJ/mol、PO鍵c kJ/mol、OO鍵d kJ/mol。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是()A(6a5d4c12b) kJ/molB(4c12b6a5

15、d) kJ/molC(4c12b4a5d) kJ/molD(4a5d4c12b) kJ/mol解析：選A。一個(gè)P4分子中含有6個(gè)PP鍵，一個(gè)O2分子中含有1個(gè)O=O鍵，一個(gè)P4O10分子中含有12個(gè)PO鍵和4個(gè)P=O鍵。反應(yīng)P45O2=P4O10中，反應(yīng)物鍵能總和為(6a5d) kJ/mol，生成物鍵能總和為(12b4c) kJ/mol，H(6a5d12b4c) kJ/mol。根據(jù)反應(yīng)熱計(jì)算某些鍵能32015高考全國卷，28(3)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 k

16、J的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kJ。解析：設(shè)1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為x，則2x436 kJ151 kJ11 kJ，x299 kJ。答案：2994已知1 mol X2(g)完全燃燒生成X2O(g)放出熱量a kJ，且氧氣中1 molOO鍵完全斷裂時(shí)吸收能量b kJ，X2O中1 mol XO鍵形成時(shí)放出能量c kJ，則X2中1 mol XX鍵斷裂時(shí)吸收的能量為()A(4cb2a) kJ B. kJC(4cb2a) kJ D. kJ解析：選B。本題考查了鍵能與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。1 mol X2完全燃燒生成X2O(g)，放出熱量為a

17、kJ，則2X2(g)O2(g)=2X2O(g)H2a kJ/mol，設(shè)1 mol XX鍵斷裂時(shí)吸收能量為Q kJ，有2Qb4c2a，求得Q，所以B項(xiàng)正確。 重難易錯(cuò)提煉1.理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的“兩原因”(1)反應(yīng)物和生成物本身的總能量不同。(2)舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成放出的能量不同。2.反應(yīng)熱“三要素”(1)符號(hào)：H。 (2)單位：kJ/mol。(3)正、負(fù)號(hào)：H0為吸熱反應(yīng)。3.反應(yīng)熱計(jì)算“兩公式”(1)H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量。(2)H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和。課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)基礎(chǔ)鞏固1如圖所示是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)與能量的變化”后所產(chǎn)生的相關(guān)認(rèn)識(shí)，其中一定正確的

18、是()解析：選B。中和反應(yīng)、緩慢氧化反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，但都不會(huì)發(fā)光，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在吸熱反應(yīng)中，從外界吸收的能量轉(zhuǎn)化為新物質(zhì)的化學(xué)能，B項(xiàng)正確；有些放熱反應(yīng)需要在高溫條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，而有些吸熱反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)過程中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能可知，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2“不用開水，不用火電，自熱米飯真方便！”這是某品牌“自熱米飯”的廣告詞。加熱米飯的熱量來自飯盒內(nèi)貯存的某些特殊物質(zhì)，當(dāng)這些物質(zhì)混合后就會(huì)發(fā)生劇烈的變化而釋放出大量熱量，則這些特殊物質(zhì)最可能是()A濃硫酸和水B生石灰和水C硝酸銨和水 D燒堿和水解析：選B

19、。濃硫酸與水混合，生石灰與水混合均會(huì)放出大量熱量，但生石灰價(jià)格較濃硫酸便宜、易貯存，且濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性應(yīng)避免在食品設(shè)備中使用，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；硝酸銨溶于水吸收熱量，NaOH溶于水放出的熱量無法滿足需要，并且NaOH具有腐蝕性，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()解析：選A。A項(xiàng)中的圖像表示生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，故為吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)中的圖像表示反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故為放熱反應(yīng)；C項(xiàng)中濃硫酸溶于水放熱，不是化學(xué)變化；D項(xiàng)中鋅與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。4下列說法正確的是()A光合作用是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，H0；反應(yīng)吸熱時(shí)，H0C任何條件下，化

20、學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓的差值來決定解析：選D。光合作用是由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，A項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，H0，B項(xiàng)錯(cuò)誤。只有在等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變才等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，取決于生成物和反應(yīng)物的焓的差值，D項(xiàng)正確。5根據(jù)如圖所示的反應(yīng)，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是()A1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的總能量大于1 mol CaCO3(s)的能量B該反應(yīng)的焓變大于零C該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量D由該反

21、應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)解析：選D。因?yàn)樘妓徕}受熱分解是吸熱反應(yīng)，1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的總能量大于1 mol CaCO3(s)的能量，焓變大于零，A、B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，在CaCO3中，Ca2和CO之間存在離子鍵，CO中，C與O之間存在共價(jià)鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，C項(xiàng)正確；需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)是吸熱反應(yīng)，則CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)是()A放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)B吸熱反應(yīng)，也是置換反應(yīng)C既不

22、是放熱反應(yīng)，也不是吸熱反應(yīng)D無法判斷是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)解析：選A。C(s)與H2O(g)高溫下的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，且CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)又是氧化還原反應(yīng)。7對(duì)于反應(yīng)3A=2B，根據(jù)如圖所示，下列說法不正確的是()A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能C反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱解析：選D。由題圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，一定有能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，A、B項(xiàng)正確；物質(zhì)本身所含有的能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定，C項(xiàng)正確。8已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(

23、g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()A每生成2分子AB吸收b kJ熱量B該反應(yīng)熱H(ab) kJ/molC該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵，放出a kJ熱量解析：選B。觀察題給圖像可以得到，題圖所述反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，其中反應(yīng)熱H(ab) kJ/mol?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵斷裂為吸熱過程，化學(xué)鍵形成為放熱過程。9(2017洛陽高二統(tǒng)考)氫氣和氟氣在黑暗處混合即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1 mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1 mol F2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q

24、2 kJ，形成1 mol HF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中正確的是()AQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q3解析：選A。由反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可知H2(g)F2(g)=2HF(g)的H(Q1Q22Q3) kJ/mol，又因?yàn)樵摲磻?yīng)可放出大量的熱，即H0，故Q1Q22Q3，A正確。10已知H2(g)O2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。(1)a、b、c分別代表的意思是_、_、_。(2)該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，H_(填“”)0。解析：(1)a代表舊鍵斷裂所吸收的能量，b代表新鍵形成所放出的能量，c則代表斷鍵吸收的能量與成鍵釋放的能量之差。(

25、2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。答案：(1)舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成放出的能量反應(yīng)熱(2)放熱11一定條件下，A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖所示。(1)下列有關(guān)反應(yīng)AB=CD的說法正確的是_(填序號(hào))。A反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需要加熱反應(yīng)就一定能發(fā)生D反應(yīng)物的總質(zhì)量、總能量與生成物的總質(zhì)量、總能量分別相等(2)若E1”“”“0，即H0。答案：(1)A(2)能力提升12(2017啟東高二月考)研究表明，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)是化學(xué)鍵的形成和斷裂過程中釋放和吸

26、收能量。如圖表示反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量變化，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A圖中的是指吸收能量，是指放出能量B圖示說明反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)是一個(gè)吸熱反應(yīng)C圖示說明化學(xué)鍵的形成與斷裂是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的根本原因D中a為484解析：選B。A項(xiàng)，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，正確；B項(xiàng)，由圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a1 8521 368484，正確。13NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵NNFFNF鍵能(kJ

27、/mol)946154.8283.0下列說法中正確的是()A過程N(yùn)2(g)2N(g)放出能量B過程N(yùn)(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反應(yīng)N2(g)3F2(g)=2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 解析：選B。斷裂化學(xué)鍵的過程，吸收能量，A錯(cuò)誤；形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)的H反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和，則H946 kJ/mol3154.8 kJ/mol6283.0 kJ/mol287.6 kJ/mol，因此H0，C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)過程中必有化學(xué)鍵的斷裂與生成，D錯(cuò)誤。14肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN鍵為942、O=O鍵為500、NN鍵為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是()A194 B391C516