高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.2 富集在海水中的元素-氯教案 新人教版必修

1、第2節(jié) 富集在海水中的元素氯一、教材分析人教版高中新課程化學(xué)第四章是高中化學(xué)教材中唯一系統(tǒng)介紹非金屬及其化合物知識(shí)的一章。從教材體系看，它是前一章金屬及其化合物學(xué)習(xí)的延伸，共同完成無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用這一主題的學(xué)習(xí)，又是以后學(xué)習(xí)元素周期律的基礎(chǔ)，所以本章起到承上啟下的作用。從研究方法看，氯氣是典型的非金屬，本節(jié)學(xué)習(xí)化學(xué)特有的科學(xué)方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)影響其存在制備和應(yīng)用”，對(duì)以后研究其它非金屬及其分合物具有指導(dǎo)意義。從教育目的看，氯及其化合物在生活、生產(chǎn)上具有廣泛的應(yīng)用，研究它更具有現(xiàn)實(shí)意義。二、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能1、了解氯元素的存在，初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并從氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣跟金屬、

2、非金屬和水的反應(yīng)。2、了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘?、了解氯氣的主要物理性質(zhì)（二）過(guò)程與方法1、引導(dǎo)學(xué)生自主、合作、探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力、推理能力、總結(jié)歸納能力及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?、學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)態(tài)度和研究方法。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)1、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用，運(yùn)用科學(xué)史話(huà)氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)，引發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，并且學(xué)會(huì)從史料中獲取科學(xué)知識(shí)。2、培養(yǎng)學(xué)生保護(hù)環(huán)境的意識(shí)并形成勇于創(chuàng)新的品質(zhì)，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。三、重難點(diǎn)1、了解氯元素的存在；2、掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；3、掌握氯氣的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)四、教學(xué)設(shè)計(jì)引入閱讀新聞物理性質(zhì)科學(xué)史話(huà)反應(yīng)原理討論，裝置分析原子結(jié)構(gòu)得出有氧化性推

3、測(cè)能與金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)性質(zhì)1、氯氣能與金屬反應(yīng)推測(cè)能與氫氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)性質(zhì)2、氯氣能與氫氣反應(yīng)新聞回顧：噴水推測(cè)氯氣能與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（留給學(xué)生思考，課時(shí)2繼續(xù)）小結(jié)作業(yè)。五、教學(xué)過(guò)程【引入】投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學(xué)資源：海水的成分非常復(fù)雜，全球海洋的含鹽量就達(dá)5億億噸，還含有大量非常稀有的元素，如金達(dá)500萬(wàn)噸，鈾達(dá)42億噸，所以海洋是地球上最大的礦產(chǎn)資源庫(kù)。海洋資源的持續(xù)利用是人類(lèi)生存發(fā)展的重要前提，目前，全世界每年從海洋中提取淡水20多億噸、食鹽5000萬(wàn)噸、鎂及氧化鎂260多萬(wàn)噸、溴20萬(wàn)噸，總產(chǎn)值達(dá)6億多美元?！具^(guò)渡】而氯化鈉就是工業(yè)上制取氯氣的原料。這節(jié)課我們一起來(lái)了

4、解氯氣這一物質(zhì)?！景鍟?shū)】第二節(jié) 富集在海水中的元素氯【問(wèn)題】現(xiàn)在大家來(lái)閱讀一則新聞，從中提取有關(guān)氯氣的知識(shí)點(diǎn)?！緦W(xué)生】總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)：通常情況下，黃綠色、有劇烈的刺激性氣味的有毒氣體。能溶于水（能用排水法收集氯氣嗎？）、密度比空氣大；易液化?！景鍟?shū)】一、物理性質(zhì)黃綠色、有劇烈的刺激性氣味的有毒氣體。能溶于水、密度比空氣大；易液化【過(guò)渡】氯氣有毒，所以在聞氣味是要注意方法扇聞法（扇、飄、聞）。通過(guò)剛才的新聞我們可以知道氯氣泄漏危害極大，不僅會(huì)造成動(dòng)植物死亡，也會(huì)造成人員傷亡。難道氯氣只有害處，沒(méi)有用處嗎？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。現(xiàn)在我們就來(lái)了解它的制法、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?！緦W(xué)生】閱讀科學(xué)史話(huà)，

5、思考：制取氯氣的化學(xué)原理？【板書(shū)】二、氯氣的制取MnO2 +4HClMnCl2+Cl2+2H2O【講解】鹽酸的作用：還原性和酸性；鹽酸變稀后不反應(yīng)（判斷：含4molHCl的濃鹽酸參與反應(yīng)，生成的氯氣為1mol。）；書(shū)寫(xiě)離子方程式?！就卣埂柯葰獾钠渌品??！舅伎肌坑煞匠淌組nO2 +4HClMnCl2+Cl2+2H2O思考：反應(yīng)物的狀態(tài)是什么，應(yīng)選擇什么樣的反應(yīng)裝置？制得的氯氣中混有哪些雜質(zhì)？應(yīng)用何種試劑除去？選擇哪種收集方法收集氯氣？【學(xué)生】討論。【點(diǎn)評(píng)】發(fā)生裝置+除雜裝置+收集裝置+尾氣處理裝置【過(guò)渡】查看元素周期表，氯元素排在17號(hào)，最外層為7個(gè)電子，易得到電子，表現(xiàn)出氧化性?！景鍟?shū)】三、

6、原子結(jié)構(gòu)【過(guò)渡】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，看看氯氣所具有的化學(xué)性質(zhì)?！景鍟?shū)】四、化學(xué)性質(zhì)1、能與大多數(shù)金屬化合2NaCl22NaCl (產(chǎn)生大量白煙)【講解】氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)，氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢?讓我們來(lái)研究回答這個(gè)問(wèn)題?！緦?shí)驗(yàn)】用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立刻放入充滿(mǎn)氯氣的集氣瓶里，觀(guān)察。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩，觀(guān)察溶液顏色?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】提醒學(xué)生觀(guān)察現(xiàn)象?！局v解】銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙，溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色【板書(shū)】CuCl2CuCl2 【思考】氯氣與鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵還是三價(jià)鐵？【板書(shū)】2Fe3Cl2

7、2FeCl3【演示實(shí)驗(yàn)】提醒學(xué)生觀(guān)察現(xiàn)象?！舅伎肌繉?shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成棕色的煙。Fe時(shí)一種變價(jià)金屬，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)，它會(huì)失去3個(gè)電子（Fe3）；當(dāng)遇到弱的氧化劑時(shí)，它只會(huì)失去2個(gè)電子（Fe2）【思考】比較一下Cl2與HCl 的氧化性強(qiáng)弱?！局v解】Cl2有很強(qiáng)的氧化性，能與多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物，尤其要注意的是：它和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)的金屬氯化物，如：CuCl2、FeCl3 。大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合（Pt，Au除外），生成對(duì)應(yīng)的鹽。【板書(shū)】2、與某些非金屬反應(yīng) H2Cl22HCl H2Cl22HCl【講解】純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體

8、，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱(chēng)鹽酸。同學(xué)們觀(guān)察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。【思考】1.比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點(diǎn)。2.燃燒是否一定要有O2參加?比較鐵、硫、木炭在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點(diǎn)，并由此推論什么叫燃燒?！緦W(xué)生】燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所以發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱(chēng)為燃燒?！舅伎肌拷饘?、非金屬跟Cl2化合時(shí)，氯元素的化合價(jià)如何變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)?【學(xué)生】氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性?！景鍟?shū)】3、氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O=HClOHCl（HClO：次氯酸）2HClO2HCl+O2【講解】離子方程式的書(shū)寫(xiě)。次氯酸（HClO）：一元弱酸，不穩(wěn)定，強(qiáng)氧化劑，漂白劑?！菊n堂小結(jié)】【作業(yè)】六、板書(shū)設(shè)計(jì)第二節(jié) 富集在海水中的元素氯 一、物理性質(zhì)二、氯氣的制取MnO2 +4HClMnCl2 +Cl2+2H2O發(fā)生裝置+除雜裝置+收集裝置+尾氣處理裝置 三、結(jié)構(gòu) 四、化學(xué)性質(zhì) 1、能與大多數(shù)金屬化合 2、能與大多數(shù)非金屬化合 3、與水反應(yīng)4、與堿反應(yīng)七、教學(xué)反思通過(guò)這節(jié)課的設(shè)計(jì)，我的目的是教會(huì)學(xué)生懂得通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究去得出更多的實(shí)驗(yàn)結(jié)