高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 氧化劑與還原劑、氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律(第2課時)練習(xí) 魯科版必修

1、元素與物質(zhì)世界第3節(jié) 氧化劑和還原劑第2課時 氧化劑與還原劑、氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律1下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A鋼鐵的腐蝕B氯化鈣放在某些食品袋中作干燥劑C食物腐敗D燃放煙花答案：B2人體血紅蛋白中含有Fe2，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2轉(zhuǎn)變成Fe3，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有()A酸性 B堿性C氧化性 D還原性解析：，因為亞硝酸鹽的作用是將Fe2氧化為Fe3，即作氧化劑，則維生素C緩解亞硝酸鹽中毒的機理是與之相反，故維生素C具有還原性。答案：D3G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物

2、，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為()AQGZYX BGYQZXCGYZQX DZXGYQ解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)相等這一規(guī)律，對于反應(yīng)，GNaCl變化中，Cl的化合價降低，則GQ變化中Cl的化合價必然升高，即氯的化合價：QG；同理，由可判斷氯的化合價；XQ；由并結(jié)合QG可判斷氯的化合價：QY G；由并結(jié)合XQ可判斷氯的化合價：XZQ。答案：B4根據(jù)反應(yīng)：O22H2S=2S2H2O，Na2SI2=2NaIS，4NaIO22H2S

3、O4=2I22Na2SO42H2O，判斷下列物質(zhì)的氧化性強弱，正確的是()AO2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S 解析：該題是通過氧化還原反應(yīng)方程式來判斷物質(zhì)氧化性強弱的，其判斷依據(jù)是：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；在第一個反應(yīng)中O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，所以氧化性O(shè)2S；在第二個反應(yīng)中氧化性I2S；在第三個反應(yīng)中氧化性O(shè)2I2，所以A項正確。答案：A5對于反應(yīng)O3IHI2O2H2O(未配平)，下列說法正確的是()AO2和H2O是還原產(chǎn)物B該反應(yīng)能說明O2的氧化性大于I2C氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11D配平后的化學(xué)方程式為：2O32I4H=I22

4、O22H2O解析：此反應(yīng)中氧化劑是O3，還原劑是I，氧化產(chǎn)物是I2，還原產(chǎn)物是H2O，故A錯；由題意可知氧化性O(shè)3I2，不能說明氧化性O(shè)2I2，故B錯；D中電荷不守恒，應(yīng)為O32I2H=I2O2H2O。答案：C6判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，用雙線橋表示出氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況，并指明氧化劑與還原劑：(1)2KClO32KCl3O2(2)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(4)ZnCuSO4=ZnSO4Cu(5)CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2(6)Fe2O33CO2Fe3CO2答案：(1)是KClO3既是氧化劑，又是還原劑(2)是

5、KMnO4既是氧化劑又是還原劑(3)非(4)是Zn是還原劑CuSO4是氧化劑(5)非(6)是Fe2O3是氧化劑CO是還原劑 (時間：40分鐘分值：100分)一、選擇題(每小題8分，共48分)1下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2SHNaMgABCD解析：元素處于最高價的粒子只有氧化性。答案：C2下列說法正確的是()A氧化劑得電子越多，其氧化性越強B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C要完成SO SO的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑D2KMnO4K2MnO4MnO2O2反應(yīng)中每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移3 mol電子解析：A項，物質(zhì)氧化性強弱取決于得電子難易，而不是得電子數(shù)目。B項，某些陽離子也可具有還

6、原性(如Fe2)。某些陰離子也可具有氧化性(如ClO、ClO等)。C項，因為SOSO是發(fā)生氧化反應(yīng)，則必須加入氧化劑才能完成該轉(zhuǎn)化。D項，由氧元素化合價變化可知生成1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol。答案：C3在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是()A溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：Z22A2=2A32ZBZ2在、反應(yīng)中作還原劑C氧化性強弱順序為XOZ2B2A3DX2是XO的還原產(chǎn)物解析：由題意知，氧化性：XOZ2B2A3，還原性：A2BZX2。答案：B4今有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2F

7、eCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2若某溶液中有Fe2、I、Cl 共存，要將I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，則可加入的試劑是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DI2解析：由題意知，還原性IFe2Cl，氧化性KMnO4Cl2Fe3I2，加入的試劑只氧化I，則只能加Fe3。答案：C5金屬加工后的廢切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2

8、O下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是()NH4NO2僅是氧化劑NH4NO2僅是還原劑NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)只有氮元素的化合價發(fā)生了變化NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A BC D解析：第二步反應(yīng)中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng)，NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應(yīng)類型看，NH4NO2發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以是正確的。故D選項符合題意。答案：D6磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判斷合理的是()AFe(NO3)x中的x為2B稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性C反應(yīng)中每還原0.2 mol

9、氧化劑，就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移D磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化答案：C二、非選擇題(本題包括3小題，共52分)7(15分)已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(1)請用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_。A氧化性 B還原性C酸性 D堿性(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(4)若生成0.1 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。答案：(1)As2O36Zn6H2SO4=2A得26esH36Zn失62eSO43H2O(2)A(3)ZnSO4AsH3(4)0.6NA8

10、(22分).(13分)從下列各組反應(yīng)對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)：銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，_的還原性最強；在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最強。(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中，_具有氧化性，_的氧化性最強。.(9分)(1)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你認(rèn)為不可能實現(xiàn)的是_

11、。(2)下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強的物質(zhì)是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶質(zhì)中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的_作氧化劑。解析：.(1)發(fā)生反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式為：CuSO =FeSO，2AgNO =Cu(NO3)據(jù)知還原性：FeCu，氧化性：Cu2Fe2；據(jù)知還原性：CuAg，氧化性：AgCu2，故還原性：FeCuAg，氧化性：AgCu2Fe2。(2)發(fā)生的兩個化學(xué)方程式為：2Fe3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2

12、Cl2將Fe氧化為Fe3，而H將Fe氧化為Fe2，所以Cl2、H有氧化性，且Cl2氧化性最強。Cl只有還原性。.(1)若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物中該元素的價態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物價態(tài)之間。式反應(yīng)物中的氮元素為3、2價，生成物中為3價，3與2之間的價態(tài)應(yīng)為0價或1價，不可能出現(xiàn)3價的氮，所以式不能實現(xiàn)。(2)由知氧化性FeCl3I2，還原性IFe2；由知氧化性Cl2FeCl3，還原性Fe2Cl；由知氧化性KMnO4Cl2，還原性ClMn2。由此推知氧化性強弱順序為KMnO4Cl2FeCl3I2，還原性強弱順序為IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，C

13、l2可氧化Fe2及I，F(xiàn)eCl3只氧化I。所以必須選擇比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力強的氧化劑，即只能選FeCl3。答案：.(1)FeAg(2)Cl2、HCl2.(1)(2)KMnO4FeCl39(15分)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：2KClO34HCl(濃)=2KCl2ClO2Cl22H2O。(1)請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(雙線橋法表示)。_。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_(填寫編號)。只有還原性；還原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性。(3)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol。(4)ClO2具有很強的氧化性，因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的_倍。解析：(1)觀察反應(yīng)式中各元素的化合價變化知，只有氯元素的化合價發(fā)生了變化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價變化規(guī)律，可知氯酸鉀中的氯元素轉(zhuǎn)化為二氧化氯(化合價降1)，一部分鹽酸中的氯元素轉(zhuǎn)變成氯氣(化合價升1)。(2)濃鹽酸既表現(xiàn)了