高考化學知識點導學案復習11

1、 高 三 化 學（第20周）一、 選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個選項符合題意。） 1、據報道，在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當作食鹽用引起中毒，經專家測定該工業(yè)用鹽還有一定的致癌作用。你認為該鹽中可能是由于含有（ ） A、KCl B、MgCl2 C、NaNO2 D、MgSO4 2、向下列分散系中滴加稀硫酸能產生沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ） A、Na2SiO3溶液 B、Na2S2O3溶液 C、BaCl2溶液 D、Fe(OH)3膠體 3、下列化工生產原理的幾種敘述中，不符合目前工業(yè)生產實際情況的是（ ） A、在加熱條件下，用濃H2SO4和磷礦石

2、反應制磷酸 B、SO2在接觸室氧化成SO3，再在吸收塔內用水吸收制成濃硫酸 C、將H2在Cl2中燃燒生成氯化氫，用水吸收制成鹽酸 D、用Mg(NO3)作吸水劑，將稀硝酸蒸餾濃縮至96%以上的濃HNO3 4、下列說法或做法正確的是（ ） A、醫(yī)生可用FeCl3溶液作止血劑，原理是電解質使膠體凝聚 B、在蛋白質溶液中加入稀的(NH4)2SO4溶液,可使蛋白質鹽析 C、可用堿式滴定管量取5.20mL KMnO4溶液 D、用酒精浸泡洗滌含有較多硫的試管 5、甲溶液PH值是乙溶液PH值的2倍，則甲溶液中H+與乙溶液中的H+之比為（ ） A、一定是 B、一定是 C、一定是 D、無法確定二、選擇題（本題包括

3、12小題，每小題3分，共36分。每小題有12個正確答案） 6、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，請通過對CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷反應物與水反應產物正確的是（ ） A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B、Al4C3水解生成丙炔（C3H4） C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） D、Li2C2水解生成乙烯（C2H4） 7、已知短周期元素X和Y形成的常見離子化合物的化學式是Y2X、Y2X2，則這兩種元素的原子序數之和為（ ） A、9 B、17 C、18 D、19 8、可逆反應：aA(g)+bB cC(g)+dD中，A 和

4、C都為無色氣體，達平衡后，有關敘述正確的是（ ） A、若添加B，再達平衡，體系顏色加深，則B必為氣體 B、增大壓強，平衡不移動，則a+b一定等于c+d C、若升溫，A的轉化率降低，說明逆反應是吸熱反應 D、若B為氣體，則加入A，使A、B的轉化率均得到提高 9、常用鋅錳干電池在放電時的總反應可表示為： Zn（固）+2MnO2（固）+2NH4+=Zn2+Mn2O3（固）+2NH3+H2O該電池放電時，正極發(fā)生的反應的物質是（ ） A、Zn2+和NH3 B、MnO2和NH4+ C、Zn D、只有MnO210、下列說法正確的是（ ） A、用電解法精炬粗銅時，粗銅作陰極 B、同主族元素氫化物沸點越上越低

5、 C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低 D、電子層結構相同的不同離子，核電荷數越小半徑越大11、物質的量濃度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最終溶液中各離子的物質的量濃度關系正確的是（ ） A、OHBa2+Na+CO32 B、OHNa+Ba2+H+ C、OH=Ba2+Na+H+ D、H+Na+2Ba2+= OH 12、銅粉加入稀硫酸溶液中,加熱后無明顯變化，再加入下列物質，發(fā)現銅粉質量減小，溶液呈藍色，該物質可能是（ ） A、NaNO3 B、氯水 C、CaCl2 D、濃鹽酸13、下列微粒對應的電子式不正確的是（ ）. HA、羥基：:O:H B、氯化銨：H

6、:N:H+Cl. H H C、水H:O: D、碳正離子(CH3+): H:C:H+ H14、下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質,在變質過程中既發(fā)生了氧化一還原反應又發(fā)生了非氧化一還原反應的是（ ） A、氫氧化鈉 B、過氧化氫 C、次氯酸鈣 D、硫酸亞鐵15、設No為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（ ） A、12.4g白磷晶體中含有的PP鍵數是0.6No B、2.9g 2CaSO4H2O含有的結晶水分子數為0.02No C、100g的98%的濃H2SO4中所含的氧原子數為4No D、2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大

7、于2No.16、分別在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁粉，放出H2的量前者多，其原因可能是（ ） A、兩者溶液的體積相同，而酸是多元強酸 B、酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液的濃度大 C、兩者溶液的體積相同，酸是弱酸 D、酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大17、下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ） A、FeCl2溶液中加入足量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液 5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O B、在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）： HSO3+Br2+H2O=3H+2Br+SO42 C、在碳酸氫銨溶液中加入NaOH溶

8、液共熱： NH4+OH NH3+H2O D、在硝酸銀溶液中加入過量氨水： Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+三、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分，每小題只有一個選項符合題意）18、在標準狀況下，VL氨水溶于水配成1L密度為g/cm3的氨水，該氨水的物質的量濃度為（ ） A、 B、 C、 D、19、Cl2在700C的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量之比為4:1,則溶液中NaCl與NaClO的物質的量之比為( ) A、1:1 B、11:2 C、9:4 D、5:120、鹵代反應的難易程度與烴分子中氫原子所處的狀況

9、有關,已知處于“CH3”、“CH2”、“CH”三種狀況的氫原子，在一定條件下發(fā)生鹵代反應時的活性之比為1:3.8:5。如果控制在此條件下使2甲基丙烷發(fā)生一氯代反應，則反應完全后產生(CH3)3CCl占全部一氯代物的質量分數為（ ） A、35.7% B、50% C、16.7% D、83.3%21、由IIIA元素A和VIA族元素B組成的陰離子結構如下圖，所帶電荷x、y、z依次為 B B x B y B z A A A一 B A B A B B B B A一B B B A B B A、2，3，4 B、2，3，2 C、5，6，4 D、4，3，222、將17.6g FeS固體置于200mL 3.0mol

10、L1的鹽酸中制備H2S氣體。反應完全后，若溶液中H2S溶液為0.10molL1，假定溶液體積不變，則溶液中H+的物質的量濃度最接近（ ） A、1molL1 B、1.1molL1 C、1.2molL1 D、在1.11.2molL1之間23、aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（g）反應5min達到平衡時，X減少nmolL1，Y減少。若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則反應中各物質的計量系數之比a:b:c:d為（ ） A、1:3:1:2 B、1:3:2:2 C、3:1:2:1 D、3:1:2:224、現在大量使用的塑料，如聚苯乙烯，因難以分解而造成的“白色污染”甚為嚴重，鐵 CH3 O

11、道部下令全國鐵路餐車停止使用聚苯乙烯制造的餐具，而改用可降解塑料OCHCn，該塑料在乳酸菌作用下迅速分解為無毒物質。下列有關可降解塑料敘述正確的是（ ） A、可降解塑料是一種純凈物 B、其式量為72 O C、經縮聚反應生成 D、其單體是CH3CCOOH25、室溫下PH=a的鹽酸體積 為VaL，與PH=b的電離度為的氨水VbL恰好完全中和，則Va/Vb的值是（ ） A、1 B、 C、 D、四、（本題包括2小題，共17分）26、如右圖裝置除用作洗氣外，此裝置還可用于11. 排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進氣口為_（填a或b）12. 若瓶中裝滿水，可用于_，這里的進氣口為_來若瓶中所盛氣體為C

12、O（即為CO貯氣瓶），如要產生平穩(wěn)的CO氣流，則可將_（填a或b）接在自來水龍頭上，然后_，即可排出實驗中所需要的CO。27、三氯化鐵是中學化學實驗中必不可少的重要試劑，某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl36H2O，該同學設計的實驗裝置如右圖所示，A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中滴加過量鹽酸，此時溶液顯淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余的HNO3分解，再降溫結晶得FeCl36H2O晶體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?） 從B導管收集產生的氣體可采用的方法是_（2） 滴加鹽酸時

13、，發(fā)現反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是_（3） 燒杯內放過量稀HNO3的原因是_，離子方程式為_（4） 整個實驗過程中，活塞開關a都必須打開，原因之一是_之二是_之三是_（5） 用降溫結晶的方法制得FeCl36H2O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是_（6） 該實驗在進行時必須在_中進行。五、（本題包括3小題，共17分）28、已知：Na2HPO4溶液PH值約為9，NaH2PO4溶液PH值約為6，又知：在Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液時，有Ag3PO4黃色沉淀生成，溶液則由反應前的弱堿性轉變?yōu)榉磻蟮娜跛嵝浴＃?） Na2HPO4溶液呈弱堿性的原因是_表示這一反應的離子方

14、程式是_（2） 在Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液產生Ag3PO4沉淀的離子方程式是_29、在KClO3的分解反應里，MnO2的催化問題，到目前還沒有肯定的解釋，鑒于制得的氧氣里有氯氣的氣味，生成的氯化鉀帶紫紅色，因而認為反應過程如下： I：2KClO3+2MnO2 2A+B+C II：2A D+MnO2+C III:B+D 2KCl+MnO2+C(1) 寫出A、B、C、D的化學式：A_B_C_D_(2) 第一步反應中，氧化產物是（填化學式）_(3) 第III步反應的化學方程式為_30、氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數大于Y的原子序數，B、D、E是中學化學中的常見氣體。各物質

15、有如圖所示的轉化關系： B 固體甲（單質） D 固體乙 B 高溫 F A 點燃 （足量O2） 固體甲（單質） C 高溫 E 固體乙 C 試回答下列問題(1) 若氣體A中，X與Y的質量比小于3，則氣體A中肯定有（填化學式）_(2) 若氣體A中的分子為線型結構，且X與Y兩種元素的質量比數值上等于X的原子量，則A氣體燃燒的化學方程式為_(3) C與固體甲在高溫下反應的化學方程式為_(4) B、C、E的沸點從低到高排列的順序是_六、（本題包括3小題，共18分） 31、現有A、B、C三種烷烴，它們的化學式都是C8H18（1） A不能由任何C8H16的異構體加H2得到A的名稱為_（2） B可以由而且只能由

16、一種C8H16異構體加H2得到，B的結構簡式為_（3） C可以由而且只能由二種C8H16異構體加H2得到，則C的結構式可能為_或_。 O O R32、已知下列么應可以發(fā)生：R CHO+RCOH RCOCH，又知醇和氨都有似水性?，F以乙烯為原料合成維綸，其主要步聚如圖所示： OH D +CH3OHCH2=CH2 +O2 A +CH3OOH B 加聚 C E +HCH 維綸 催化劑 H2O +NH3 縮聚 （C5H8O2）n F （含六元環(huán)）（1） 生成A的化學方程式為 （2） 由C生成D和E的化學方程式為 （3）E的名稱是 。維綸的結構簡式為 33、已知鹵代烴在堿性條件下共熱可水解成醇，如：RX

17、+H2O NaOH ROH+HX（R烴基，X鹵素原子），電解羧酸堿金屬鹽的溶液， 可得到脫去羧基后的有機物。例如： 2CH3COOK+2H2O 電解 C2H6+2CO2+H2+2KOH （1）現將CH3COOK改為CH2COOK溶液，請寫出電解后留下的混合物A中的主要成分 Cl 為 （2）A有以下衍生關系： 混合物A 加熱 B 氧化 C 氧化 D +B E 濃HSO4,B和C的氧化均很完全，D與B以物質的量之比1:1反應生成有機物E，在不同的反應條件下，E的結構可能有多種。若E為一種含有六原子環(huán)的結構有機物，則E的結構簡式為 ；若E為一種高分子物質，則E的結構簡式可表示為 。七、（本題包括2小

18、題，共15分）34、在標準狀況下，將123.2mL N2和CO2的混合氣體緩慢通過足量的Na2O2粉末，可發(fā)現Na2O2增重0.14g，所得到的混合氣體充入集氣瓶中，放電使之充分反應后，將集氣瓶倒置于水槽中（假定各步能完全反應，沒有損失）試計算：（1） 原混合氣體中N2和CO2的物質的量之比；（2） 倒置于水槽中，充分反應后，集氣瓶中剩余氣體的物質的量。35、向某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液100mL中加入過量的NaHCO3溶液，生成MC3O3沉淀，過濾，將沉淀置于足量鹽酸中，在標況下收集到4.48L氣體。將濾液加水稀釋至250mL，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應，在標況下收集到1.12L氣體。（1） 寫出M的氫氧化物澄清溶液與過量NaHCO3溶液反應的化學方程式 （2） 要計算M的原子量，你認為還必須提供下列哪項數據（填序號） a、M的氫氧化物溶液的物質的量濃度（設為2mol/L）b、M的碳酸鹽的質量（設為39.4g）c、與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質的量濃度d、題設條件充足，不需要補充數據（3） 根據你的選擇，計算M的原子量和加入NaHCO3的溶液中含NaHCO3的質量?！緟⒖即鸢浮恳弧⒍?、三題：1、C 2、D 3、B 4、A 5、D 6、C 7、D8、AC 9、B 10、CD 11、BD 12、A 13、AB 14、CD15、BC 16、