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文檔簡介
1、 高 三 化 學(第20周)一、 選擇題(本題包括5小題,每小題3分,共15分。每小題只有一個選項符合題意。) 1、據報道,在一些建筑工地的食堂中,常發(fā)生將工業(yè)用鹽當作食鹽用引起中毒,經專家測定該工業(yè)用鹽還有一定的致癌作用。你認為該鹽中可能是由于含有( ) A、KCl B、MgCl2 C、NaNO2 D、MgSO4 2、向下列分散系中滴加稀硫酸能產生沉淀,繼續(xù)滴加稀硫酸,沉淀又溶解的是( ) A、Na2SiO3溶液 B、Na2S2O3溶液 C、BaCl2溶液 D、Fe(OH)3膠體 3、下列化工生產原理的幾種敘述中,不符合目前工業(yè)生產實際情況的是( ) A、在加熱條件下,用濃H2SO4和磷礦石
2、反應制磷酸 B、SO2在接觸室氧化成SO3,再在吸收塔內用水吸收制成濃硫酸 C、將H2在Cl2中燃燒生成氯化氫,用水吸收制成鹽酸 D、用Mg(NO3)作吸水劑,將稀硝酸蒸餾濃縮至96%以上的濃HNO3 4、下列說法或做法正確的是( ) A、醫(yī)生可用FeCl3溶液作止血劑,原理是電解質使膠體凝聚 B、在蛋白質溶液中加入稀的(NH4)2SO4溶液,可使蛋白質鹽析 C、可用堿式滴定管量取5.20mL KMnO4溶液 D、用酒精浸泡洗滌含有較多硫的試管 5、甲溶液PH值是乙溶液PH值的2倍,則甲溶液中H+與乙溶液中的H+之比為( ) A、一定是 B、一定是 C、一定是 D、無法確定二、選擇題(本題包括
3、12小題,每小題3分,共36分。每小題有12個正確答案) 6、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物,請通過對CaC2制C2H2的反應進行思考,從中得到必要的啟示,判斷反應物與水反應產物正確的是( ) A、ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B、Al4C3水解生成丙炔(C3H4) C、Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D、Li2C2水解生成乙烯(C2H4) 7、已知短周期元素X和Y形成的常見離子化合物的化學式是Y2X、Y2X2,則這兩種元素的原子序數之和為( ) A、9 B、17 C、18 D、19 8、可逆反應:aA(g)+bB cC(g)+dD中,A 和
4、C都為無色氣體,達平衡后,有關敘述正確的是( ) A、若添加B,再達平衡,體系顏色加深,則B必為氣體 B、增大壓強,平衡不移動,則a+b一定等于c+d C、若升溫,A的轉化率降低,說明逆反應是吸熱反應 D、若B為氣體,則加入A,使A、B的轉化率均得到提高 9、常用鋅錳干電池在放電時的總反應可表示為: Zn(固)+2MnO2(固)+2NH4+=Zn2+Mn2O3(固)+2NH3+H2O該電池放電時,正極發(fā)生的反應的物質是( ) A、Zn2+和NH3 B、MnO2和NH4+ C、Zn D、只有MnO210、下列說法正確的是( ) A、用電解法精炬粗銅時,粗銅作陰極 B、同主族元素氫化物沸點越上越低
5、 C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低 D、電子層結構相同的不同離子,核電荷數越小半徑越大11、物質的量濃度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后,最終溶液中各離子的物質的量濃度關系正確的是( ) A、OHBa2+Na+CO32 B、OHNa+Ba2+H+ C、OH=Ba2+Na+H+ D、H+Na+2Ba2+= OH 12、銅粉加入稀硫酸溶液中,加熱后無明顯變化,再加入下列物質,發(fā)現銅粉質量減小,溶液呈藍色,該物質可能是( ) A、NaNO3 B、氯水 C、CaCl2 D、濃鹽酸13、下列微粒對應的電子式不正確的是( ). HA、羥基::O:H B、氯化銨:H
6、:N:H+Cl. H H C、水H:O: D、碳正離子(CH3+): H:C:H+ H14、下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質,在變質過程中既發(fā)生了氧化一還原反應又發(fā)生了非氧化一還原反應的是( ) A、氫氧化鈉 B、過氧化氫 C、次氯酸鈣 D、硫酸亞鐵15、設No為阿伏加德羅常數的值,下列敘述中不正確的是( ) A、12.4g白磷晶體中含有的PP鍵數是0.6No B、2.9g 2CaSO4H2O含有的結晶水分子數為0.02No C、100g的98%的濃H2SO4中所含的氧原子數為4No D、2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后,容器內物質分子數大
7、于2No.16、分別在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁粉,放出H2的量前者多,其原因可能是( ) A、兩者溶液的體積相同,而酸是多元強酸 B、酸是強酸,且酸溶液的濃度比NaOH溶液的濃度大 C、兩者溶液的體積相同,酸是弱酸 D、酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大17、下列反應的離子方程式書寫正確的是( ) A、FeCl2溶液中加入足量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液 5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O B、在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考慮SO2的溶解): HSO3+Br2+H2O=3H+2Br+SO42 C、在碳酸氫銨溶液中加入NaOH溶
8、液共熱: NH4+OH NH3+H2O D、在硝酸銀溶液中加入過量氨水: Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+三、選擇題(本題包括8小題,每小題4分,共32分,每小題只有一個選項符合題意)18、在標準狀況下,VL氨水溶于水配成1L密度為g/cm3的氨水,該氨水的物質的量濃度為( ) A、 B、 C、 D、19、Cl2在700C的NaOH水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應,反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量之比為4:1,則溶液中NaCl與NaClO的物質的量之比為( ) A、1:1 B、11:2 C、9:4 D、5:120、鹵代反應的難易程度與烴分子中氫原子所處的狀況
9、有關,已知處于“CH3”、“CH2”、“CH”三種狀況的氫原子,在一定條件下發(fā)生鹵代反應時的活性之比為1:3.8:5。如果控制在此條件下使2甲基丙烷發(fā)生一氯代反應,則反應完全后產生(CH3)3CCl占全部一氯代物的質量分數為( ) A、35.7% B、50% C、16.7% D、83.3%21、由IIIA元素A和VIA族元素B組成的陰離子結構如下圖,所帶電荷x、y、z依次為 B B x B y B z A A A一 B A B A B B B B A一B B B A B B A、2,3,4 B、2,3,2 C、5,6,4 D、4,3,222、將17.6g FeS固體置于200mL 3.0mol
10、L1的鹽酸中制備H2S氣體。反應完全后,若溶液中H2S溶液為0.10molL1,假定溶液體積不變,則溶液中H+的物質的量濃度最接近( ) A、1molL1 B、1.1molL1 C、1.2molL1 D、在1.11.2molL1之間23、aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反應5min達到平衡時,X減少nmolL1,Y減少。若將體系壓強增大,W的百分含量不發(fā)生變化,則反應中各物質的計量系數之比a:b:c:d為( ) A、1:3:1:2 B、1:3:2:2 C、3:1:2:1 D、3:1:2:224、現在大量使用的塑料,如聚苯乙烯,因難以分解而造成的“白色污染”甚為嚴重,鐵 CH3 O
11、道部下令全國鐵路餐車停止使用聚苯乙烯制造的餐具,而改用可降解塑料OCHCn,該塑料在乳酸菌作用下迅速分解為無毒物質。下列有關可降解塑料敘述正確的是( ) A、可降解塑料是一種純凈物 B、其式量為72 O C、經縮聚反應生成 D、其單體是CH3CCOOH25、室溫下PH=a的鹽酸體積 為VaL,與PH=b的電離度為的氨水VbL恰好完全中和,則Va/Vb的值是( ) A、1 B、 C、 D、四、(本題包括2小題,共17分)26、如右圖裝置除用作洗氣外,此裝置還可用于11. 排空氣法收集氣體,若收集CO2氣體,進氣口為_(填a或b)12. 若瓶中裝滿水,可用于_,這里的進氣口為_來若瓶中所盛氣體為C
12、O(即為CO貯氣瓶),如要產生平穩(wěn)的CO氣流,則可將_(填a或b)接在自來水龍頭上,然后_,即可排出實驗中所需要的CO。27、三氯化鐵是中學化學實驗中必不可少的重要試劑,某同學利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應的雜質)來制備FeCl36H2O,該同學設計的實驗裝置如右圖所示,A中放有廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實驗時打開a,關閉b,從分液漏斗內向A中滴加過量鹽酸,此時溶液顯淺綠色,再打開b進行過濾,過濾結束后,取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱,蒸發(fā)掉部分水并使多余的HNO3分解,再降溫結晶得FeCl36H2O晶體,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?) 從B導管收集產生的氣體可采用的方法是_(2) 滴加鹽酸時
13、,發(fā)現反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快,其原因是_(3) 燒杯內放過量稀HNO3的原因是_,離子方程式為_(4) 整個實驗過程中,活塞開關a都必須打開,原因之一是_之二是_之三是_(5) 用降溫結晶的方法制得FeCl36H2O,而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是_(6) 該實驗在進行時必須在_中進行。五、(本題包括3小題,共17分)28、已知:Na2HPO4溶液PH值約為9,NaH2PO4溶液PH值約為6,又知:在Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液時,有Ag3PO4黃色沉淀生成,溶液則由反應前的弱堿性轉變?yōu)榉磻蟮娜跛嵝浴#?) Na2HPO4溶液呈弱堿性的原因是_表示這一反應的離子方
14、程式是_(2) 在Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液產生Ag3PO4沉淀的離子方程式是_29、在KClO3的分解反應里,MnO2的催化問題,到目前還沒有肯定的解釋,鑒于制得的氧氣里有氯氣的氣味,生成的氯化鉀帶紫紅色,因而認為反應過程如下: I:2KClO3+2MnO2 2A+B+C II:2A D+MnO2+C III:B+D 2KCl+MnO2+C(1) 寫出A、B、C、D的化學式:A_B_C_D_(2) 第一步反應中,氧化產物是(填化學式)_(3) 第III步反應的化學方程式為_30、氣體A只含X、Y兩種短周期元素,X的原子序數大于Y的原子序數,B、D、E是中學化學中的常見氣體。各物質
15、有如圖所示的轉化關系: B 固體甲(單質) D 固體乙 B 高溫 F A 點燃 (足量O2) 固體甲(單質) C 高溫 E 固體乙 C 試回答下列問題(1) 若氣體A中,X與Y的質量比小于3,則氣體A中肯定有(填化學式)_(2) 若氣體A中的分子為線型結構,且X與Y兩種元素的質量比數值上等于X的原子量,則A氣體燃燒的化學方程式為_(3) C與固體甲在高溫下反應的化學方程式為_(4) B、C、E的沸點從低到高排列的順序是_六、(本題包括3小題,共18分) 31、現有A、B、C三種烷烴,它們的化學式都是C8H18(1) A不能由任何C8H16的異構體加H2得到A的名稱為_(2) B可以由而且只能由
16、一種C8H16異構體加H2得到,B的結構簡式為_(3) C可以由而且只能由二種C8H16異構體加H2得到,則C的結構式可能為_或_。 O O R32、已知下列么應可以發(fā)生:R CHO+RCOH RCOCH,又知醇和氨都有似水性?,F以乙烯為原料合成維綸,其主要步聚如圖所示: OH D +CH3OHCH2=CH2 +O2 A +CH3OOH B 加聚 C E +HCH 維綸 催化劑 H2O +NH3 縮聚 (C5H8O2)n F (含六元環(huán))(1) 生成A的化學方程式為 (2) 由C生成D和E的化學方程式為 (3)E的名稱是 。維綸的結構簡式為 33、已知鹵代烴在堿性條件下共熱可水解成醇,如:RX
17、+H2O NaOH ROH+HX(R烴基,X鹵素原子),電解羧酸堿金屬鹽的溶液, 可得到脫去羧基后的有機物。例如: 2CH3COOK+2H2O 電解 C2H6+2CO2+H2+2KOH (1)現將CH3COOK改為CH2COOK溶液,請寫出電解后留下的混合物A中的主要成分 Cl 為 (2)A有以下衍生關系: 混合物A 加熱 B 氧化 C 氧化 D +B E 濃HSO4,B和C的氧化均很完全,D與B以物質的量之比1:1反應生成有機物E,在不同的反應條件下,E的結構可能有多種。若E為一種含有六原子環(huán)的結構有機物,則E的結構簡式為 ;若E為一種高分子物質,則E的結構簡式可表示為 。七、(本題包括2小
18、題,共15分)34、在標準狀況下,將123.2mL N2和CO2的混合氣體緩慢通過足量的Na2O2粉末,可發(fā)現Na2O2增重0.14g,所得到的混合氣體充入集氣瓶中,放電使之充分反應后,將集氣瓶倒置于水槽中(假定各步能完全反應,沒有損失)試計算:(1) 原混合氣體中N2和CO2的物質的量之比;(2) 倒置于水槽中,充分反應后,集氣瓶中剩余氣體的物質的量。35、向某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液100mL中加入過量的NaHCO3溶液,生成MC3O3沉淀,過濾,將沉淀置于足量鹽酸中,在標況下收集到4.48L氣體。將濾液加水稀釋至250mL,取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應,在標況下收集到1.12L氣體。(1) 寫出M的氫氧化物澄清溶液與過量NaHCO3溶液反應的化學方程式 (2) 要計算M的原子量,你認為還必須提供下列哪項數據(填序號) a、M的氫氧化物溶液的物質的量濃度(設為2mol/L)b、M的碳酸鹽的質量(設為39.4g)c、與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質的量濃度d、題設條件充足,不需要補充數據(3) 根據你的選擇,計算M的原子量和加入NaHCO3的溶液中含NaHCO3的質量?!緟⒖即鸢浮恳弧⒍?、三題:1、C 2、D 3、B 4、A 5、D 6、C 7、D8、AC 9、B 10、CD 11、BD 12、A 13、AB 14、CD15、BC 16、
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