高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 金屬元素的梳理和綜合教案 新人教版

1、金屬元素的梳理和綜合授課班級 課時(shí)安排授課人課 題金屬元素的梳理和綜合課 型復(fù)習(xí)課教 學(xué)目 標(biāo)分 析新課標(biāo)要求1了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用，2了解金屬材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，3認(rèn)識金屬腐蝕的危害，理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，能選用恰當(dāng)?shù)拇胧┓乐硅F、鋁等金屬腐蝕。知識目標(biāo)常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，能選用恰當(dāng)?shù)拇胧┓乐硅F、鋁等金屬腐蝕。德育目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生愛黨愛國的情操重、難點(diǎn)闡釋常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，能選用恰當(dāng)?shù)拇胧┓乐硅F、鋁等金屬腐蝕。學(xué)法指導(dǎo)講練結(jié)合教具設(shè)計(jì)教學(xué)過程問題引導(dǎo)二次備課

2、經(jīng)典例題 例11998年中國十大科技成果之一是合成一維納米氮化鎵。已知鎵是第A族元素，則氮化鎵的化學(xué)式可能是（ ）（A）Ga3N2 （B）Ga2N3 （C）GaN （D）Ga3N例2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步反應(yīng)的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種物質(zhì)。例如：（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是_，需用氧化劑的是_（填編號）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（3）完成并配平步驟的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（ ）Na2Cr2O7+（ ）KI+（ ）HCl （ ）CrCl3+（ ）NaCl+（ ）KCl+（

3、）I2+（ ）_ 例3 氯化鐵是工業(yè)上常用的凈水劑之一。（1）請寫出氯化鐵凈水的原理。（2）為盡可能地降低凈水生產(chǎn)費(fèi)用，應(yīng)該用廉價(jià)的原料來制備氯化鐵，最好是三廢的綜合利用。請?zhí)岢鲆恍┯昧畠r(jià)原料制取氯化鐵的方法，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，并對所提各種方法的優(yōu)缺點(diǎn)加以評述。 練習(xí)1NaH是一種離子化合物，與水反應(yīng)時(shí)生成燒堿和氫氣，它也能與乙醇，液氨等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述正確的是（ ）（A）跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑 （B）NaH中陽離子半徑大于陰離子半徑（C）跟液氨反應(yīng)時(shí)，生成氫氣外，還生成銨鹽（D）與乙醇反應(yīng)時(shí)，放出氫氣的速率比與水反應(yīng)時(shí)更快2為充分利用原料，降低成本，利用現(xiàn)有的濃度為70

4、%的硫酸3.5t和純度為80%的燒堿2.5t，用足量的廢鋁與該酸、堿作用，最多可生成氫氧化鋁為（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）（ ）（A）1.3t （B）2.5t （C）3.5t （D）5.2t3用足量的一氧化碳還原14.5g鐵的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，則該混合物的組合不可能是（ ）AFe2O3、Fe3O4、FeO BFeO、Fe3O4CFe3O4、Fe2O3 DFeO、Fe2O34往100 mL FeCl3溶液中，通入0.672L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的硫化氫氣體，設(shè)氣體完全被吸收，再加入過量的鐵粉，反應(yīng)停止后，測得溶液中含有0.12mol金屬陽離子，則原氯化鐵溶液的物質(zhì)的

5、量濃度為（ ）A B C D5將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。金屬 電子流動(dòng)方向電壓/VAACu+0.78BCuB0.15CCCu+1.35DDCu+0.30請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A在四種金屬中C的還原性最強(qiáng) B金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅CA、D若形成原電池時(shí)，A為正極DA、B形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕6在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一

6、定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關(guān)系是（ ）（A）m1一定大于m2 （B）m1可能m2 （C）m1一定等于m2 （D）m1可能大于m27化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+BX+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素 A、一定是金屬元素 B、一定是非金屬元素 C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素 D、無法確定8、完成下列反應(yīng)的離子方程式：（1）氫氧化鐵溶于氫碘酸： （2）苯酚鈉溶液中通入氣體： （3）氫氧化亞鐵溶于稀： （4）已知H+比Ag+更易與NH3結(jié)合，要使Ag(NH3)2+轉(zhuǎn)化為Ag+，應(yīng)加入的有效試劑是 ，實(shí)現(xiàn)此

7、反應(yīng)的離子方程式為： 。（5） 在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量的次氯酸鈉溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)椋?。 在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)椋?。 對比和所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性強(qiáng)弱順序排列為： 。9銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。（1）某課外活動(dòng)小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實(shí)驗(yàn)，并敘述實(shí)驗(yàn)步驟。藥品：稀硝酸、稀鹽酸、Zn粒、CaCO3固體。步驟：檢查裝置的氣密性；向試管中加入一定量碳酸鈣固體； 將銅絲插入到溶

8、液中；用注射器向廣口瓶內(nèi)推入氧氣(或空氣)。（2）推入氧氣或空氣的目的是 。（3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu2+濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎? （填“同意”或“不同意”），原因是 ；另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結(jié)果，請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明之(簡述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象) 。10“鋁和氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)中預(yù)料之外現(xiàn)象的研究化學(xué)實(shí)驗(yàn)中預(yù)料之外的現(xiàn)象往往包含我們還沒有認(rèn)識的事物規(guī)律。下面是某同學(xué)進(jìn)行“鋁和氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的預(yù)料之外的現(xiàn)象：鋁絲表面附上的銅沒有緊密吸附在鋁絲的表面而是

9、呈蓬松的海綿狀；反應(yīng)一段時(shí)間后有大量氣泡逸出，且在一段時(shí)間內(nèi)氣泡越來越快，經(jīng)點(diǎn)燃能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣?！翱茖W(xué)研究還離不開合理的猜想和假設(shè)?！痹撏瑢W(xué)先從理論上猜想鋁絲表面產(chǎn)生氫氣的多種可能原因，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象記錄：取4根去油去銹的鋁絲為A組直接和下列溶液反應(yīng)，4根下半截纏上細(xì)銅絲的鋁絲為B組和下列溶液反應(yīng)，再取前面實(shí)驗(yàn)中得到的附有海綿狀銅的4根鋁絲洗凈后作為C組和下列溶液反應(yīng)作比較，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下： 熱水硫酸銅溶液（2.0mol/L）氯化鋁熱溶液（2.0mol/L）飽和氯化鈉熱溶液A只在開始時(shí)有少量氣泡氣泡較多，但比同濃度的氯化銅溶液少有氣泡，比熱水多氣泡比熱水稍多，但比氯化鋁溶液少B氣泡比相應(yīng)A多氣泡比相應(yīng)A多氣泡比相應(yīng)A多氣泡比相應(yīng)A多C氣泡比相應(yīng)B多氣泡比相應(yīng)B多氣泡比相應(yīng)B多氣泡比相應(yīng)B多實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明氫氣的生成原因是多種因素作用的結(jié)果。試推測該同學(xué)原來的猜想有哪些（不一定填滿，不夠也可以自己添加）：(1)反應(yīng)生成的銅和鋁組成原電池促進(jìn)鋁和水反應(yīng)；(2) ；(3) ；(4) ；(5) 。11將固體FeC2O42H2O放在一個(gè)可稱量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化，測得數(shù)據(jù)如下：溫度/25300350400500600900固體質(zhì)量/g1.0000.800