高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題02物質(zhì)的量課時(shí)練魯科版

1、 專題二 物質(zhì)的量1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等B15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為0.5 NAC一定條件下，1.4 g N2與0.2 mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NAD常溫下，2 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH數(shù)目為0.02 NA【答案】C【解析】Na2O2中的陰離子為O，7.8 g Na2O2與5.85 g NaCl中所含的陰離子數(shù)均為0.1NA，A項(xiàng)正確；甲醛和乙酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O,15 g二者的混合物中氧原子數(shù)為0.5NA，B項(xiàng)正確；N2和H2合成

2、NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH12的Na2CO3溶液中c(OH)0.01 mol/L，故2 L該溶液中OH的數(shù)目為0.02NA，D項(xiàng)正確。2 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1.0 L pH1的H2SO4溶液中所含H數(shù)為0.2NAB26 gCH=CH(聚乙炔)所含碳碳單鍵數(shù)為2NAC1 mol Al團(tuán)簇離子的最外層電子總數(shù)為40NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO、CO2混合氣體中所含碳原子數(shù)為2NA【答案】C【解析】1.0 L pH1的任何溶液中均含0.1 mol H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)聚乙炔分子中含有的碳碳單鍵數(shù)為n1，不是2n，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al的最外

3、層有3個(gè)電子，故1個(gè)Al團(tuán)簇離子的最外層電子總數(shù)為313140，C項(xiàng)正確；1個(gè)CO和1個(gè)CO2分子中均含1個(gè)碳原子，故1 mol這兩種氣體的混合物中含有1 mol碳原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是()A常溫下，78 g Na2O2中含有2NA個(gè)陰離子B2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAC1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NAD1 L pH13的氨水中，含有NH3H2O的數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】Na2O2中陰離子為O，則78 g Na2O2中陰離子數(shù)為NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2.

4、3 g Na與足量O2完全反應(yīng)，無(wú)論是常溫時(shí)還是燃燒時(shí)，根據(jù)NaNa可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA，B項(xiàng)正確；FeCl3與水制取氫氧化鐵膠體的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且1個(gè)氫氧化鐵膠體粒子是由很多個(gè)Fe(OH)3單元組成的，故1 mol FeCl3參與反應(yīng)，制得的膠體中膠體粒子的數(shù)目小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH13的氨水中，c(OH)0.1 mol/L，而c(NH3H2O)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(OH)，因此1 L該氨水中NH3H2O的數(shù)目大于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 molL1，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是(

5、)AAl3、K、SO、Cl、AlOBFe2、H、Br、NO、ClCAl3、Na、Cl、SO、NODNa、K、SO、NO、Cl【答案】C【解析】A項(xiàng)，Al3與AlO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存；B項(xiàng)，酸性環(huán)境中Fe2能被NO氧化，因而不能大量共存；D項(xiàng)，違背電荷守恒原則。5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A在0時(shí)，22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子B電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC1 mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為7NAD密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA【答案】C【解析】0不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯(cuò)；電解食鹽水產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目

6、為2NA，B錯(cuò)；乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，含有1個(gè)CC共價(jià)鍵和6個(gè)CH共價(jià)鍵，C正確；密閉容器中NO2與N2O4存在轉(zhuǎn)化平衡，D錯(cuò)。6設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述中完全正確的一組是()A0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液中，NO數(shù)目為NAB由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，若Cu極生成0.2 g H2，則電路通過(guò)電子0.2NAC含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO2的數(shù)目為NAD22.4 L CO和N2的混合氣體中含有NA個(gè)氣體分子【答案】B【解析】A項(xiàng)中未給出溶液體積，只能求出NO的濃度，A錯(cuò)；B項(xiàng)中Cu作正極，每生成1 mol H2轉(zhuǎn)移2 mol電

7、子，若生成0.2 g H2即0.1 mol H2，則電路中通過(guò)0.2NA個(gè)電子，B正確；因?yàn)镃u與濃H2SO4反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃H2SO4變稀，稀H2SO4不能與Cu反應(yīng)，故產(chǎn)生SO2數(shù)目小于NA，C錯(cuò)；D項(xiàng)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4 L不一定為1 mol，D錯(cuò)。7設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為a gL1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為gB若盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 molC在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL1D用惰性電極

8、電解某水溶液時(shí)，消耗1 mol水時(shí)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積為22.4 L，故其質(zhì)量為22.4a g，而1 mol氣體的分子數(shù)為NA，因此一個(gè)分子的質(zhì)量為g，A項(xiàng)正確；0.5 mol SO2含有NA個(gè)氧原子，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由硫酸根離子與金屬離子的個(gè)數(shù)比為32可知，該硫酸鹽的化學(xué)式可表示為M2(SO4)3，故該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL1，正確；用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的方程式為2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，由此看出，每消耗1 mol水，轉(zhuǎn)移1 mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)。8下列有關(guān)操作或判斷正確的是()A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

9、時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低B用托盤天平稱取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸D用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高【答案】D【解析】定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配溶液的體積偏小，濃度偏高，A錯(cuò)；托盤天平的精確度為0.1 g，B錯(cuò)；用量筒量取液體時(shí)，一般來(lái)說(shuō)所量取的液體體積為量筒量程的60%左右，C錯(cuò)；量取一定量的液體時(shí)，仰視量筒的刻度線讀數(shù)，會(huì)使所量取的溶液的體積偏大，最終所配溶液濃度偏高，D正確。9鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無(wú)水硫酸鹽17.

10、4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為()A1.5 molL1 B1 molL1C2.5 molL1 D2 molL1【答案】A【解析蒸干后所得產(chǎn)物分別是MgSO4和Al2(SO4)3，增加的質(zhì)量即為SO的質(zhì)量。c(H2SO4)1.5 molL1。10某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25時(shí)，將a g該晶體溶于b g水中恰好可形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中正確的是()A飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為c(R) molL1B飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%C25時(shí)R的溶解度為SgD飽和溶液的密度為gL1【答案】C【解析】A項(xiàng)，c(R) molL1。B項(xiàng)，w100%。C項(xiàng)，Sg。D項(xiàng)，g

11、L1。11某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl離子的物質(zhì)的量約等于()A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol【答案】D【解析】本題主要考查了溶液的密度、體積、物質(zhì)的量等物理量的相互換算，側(cè)重于考查基本運(yùn)算能力。n(Mg2)300 mL1.18 gcm35.1%/24 gmol10.75 mol，則Cl離子的物質(zhì)的量為1.5 mol。12物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為()A3.2 g B4.0 g C4

12、.2 g D4.6 g【答案】D【解析】發(fā)生的反應(yīng)有：2MgO22MgO、2MgCO22MgOC。若0.10 mol鎂條全部參與反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量m0.10 mol40 gmol14.0 g。若0.10 mol鎂條全部參與反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量m0.10 mol40 gmol10.05 mol12 gmol14.6 g。若CO2和O2的量不足，Mg條不能完全燃燒，則反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能小于4.0 g，但不會(huì)等于或大于4.6 g，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題13現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol。(

13、2)該氣體所含原子總數(shù)為_個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)%(5)【解析】 (1)根據(jù)題意知n mol，直接根據(jù)定義求即可。(2)NNA，因氣體是雙原子分子，所含原子總數(shù)為2NA。(3)VnVmmol22.4 L/molL。(4)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w100%(5)c mol/L14將含有2.05 g某高價(jià)含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20 g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25 g白色沉淀C。將濾去沉淀

14、C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D時(shí)，D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0、1105 Pa下，體積變?yōu)?.56 L，并得到0.90 g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2O。試回答：(1)白色沉淀C的物質(zhì)的量為_mol。(2)A的摩爾質(zhì)量為_，B的摩爾質(zhì)量為_。(3)R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為_，生成D的質(zhì)量為_，D的摩爾質(zhì)量為_，R2O的相對(duì)分子質(zhì)量為_，R2O的化學(xué)式是_。(4)寫出A和B混合的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?1)0.0125(2)164 gmol196 gmol1(3)122 g80 gmol144N2O(4)Ca(NO3)2(NH4)2CO3=CaCO32NH4NO

15、3【解析】由AB=CD知，C為CaCO3，D是一種含三種元素的含氧酸鹽，該鹽只能是NH4NO3，分解生成的R2O為N2O。A為Ca(NO3)2，B為(NH4)2CO3。(1)C的物質(zhì)的量1.25 g100 gmol10.0125 mol。(2)A、B的摩爾質(zhì)量分別為164 gmol1和96 gmol1。(3)N2O的物質(zhì)的量0.56 L22.4 Lmol10.025 mol，N2O與H2O的物質(zhì)的量之比為12。15試回答下列問(wèn)題。(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反應(yīng)生成 0.4 mol C和32 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_。(2)把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且

16、過(guò)量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma_mb。(3)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_ molL1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00 L水(密度為1.00 gcm3)吸收_L的HCl可制得上述濃鹽酸?！敬鸢浮?1)80 gmol1(2)(3)11.9353【解析】 (1)由質(zhì)量守恒定律可知生成m(C)24 g40 g32 g32 g，故M(C)32 g/0.4 mol80 gmol1。(2)把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過(guò)量的鹽酸中，充分反應(yīng)后均引起溶液增重22 g，故反應(yīng)后兩溶

17、液質(zhì)量仍相等。(3)假設(shè)取該鹽酸1 L，則溶液中含有n(HCl)(1000 mL1.19 gmL1)36.5%/36.5 gmol111.9 mol，故其物質(zhì)的量濃度為11.9 molL1。設(shè)需吸收x L HCl，則(36.5 gmol11000 g)1.19 gmL11000 mLL111.9 molL1，解得x353。16三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來(lái)制備FeCl3溶液。(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度b gmL1，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是_。

18、(2)若取2.4 g在空氣中放置的鐵屑，先溶于鹽酸，經(jīng)檢驗(yàn)知所得溶液中不含F(xiàn)e3，再通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全轉(zhuǎn)化為FeCl3。所得FeCl3溶液的濃度為(不考慮反應(yīng)時(shí)體積的變化)_。能否計(jì)算加入鹽酸中HCl的物質(zhì)的量_。(3)向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L，反應(yīng)后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(4)FeCl3溶液可以用來(lái)凈水，其凈水的原理為_(用離子方程式表示)，若100 mL 2 molL1的FeCl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。【答案】(1)molL1(2)2 molL1不能(3)2 molL1(4)Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H小于【解析】 (1)注意鹽酸的體積，不是100 g水的體積，要用所得鹽酸的質(zhì)量和密度計(jì)算，還應(yīng)注意單位換算。(2)n(Cl2)0.05 mol，依據(jù)方程式計(jì)算n(FeCl3)0.1 mol，c(FeCl3)2 molL1。在溶解鐵