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文檔簡介

1、中和滴定,第 四 節(jié),（第二課時）,復(fù)習(xí)回顧： （1）中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ （2）為什么利用中和反應(yīng)能進行化學(xué)定量測定？ （3）中和滴定實驗的關(guān)鍵是什么？酸堿指示劑怎么選擇？ （4）中和滴定驗中實際上要測定的數(shù)據(jù)是什么？ 二、酸堿中和滴定實驗操作 1、滴定前的準(zhǔn)備 洗滌儀器、裝標(biāo)準(zhǔn)溶液、量待測溶液的體積、指示劑選擇,1、滴定前滴定管的準(zhǔn)備：,洗滌-查漏-潤洗-注液-趕氣泡-調(diào)液,潤洗：用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液分別潤洗酸式滴定管和 堿式滴定管。,問：滴定前為什么要潤洗？,調(diào)液：調(diào)節(jié)液面至零或零刻度線以下。如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。,讀數(shù)：視線和凹液面最低點相切。,2、錐形瓶的準(zhǔn)備：,3、滴定：

2、滴定至終點-記數(shù)-重復(fù)1-2次-計算。,洗滌，注入（用滴定管）一定體積的溶液（待測液或標(biāo)準(zhǔn)液）到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑。,滴定過程中注意：,左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢） 右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。,眼睛：,錐形瓶中的顏色變化。,滴定的速度。,滴定終點判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不褪色。,計算：根據(jù)nc酸V酸=nc堿V堿進行計算。,問：某同學(xué)用0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定某濃度的HAc溶液。 1、指示劑的選擇。,設(shè)計滴定方法：用堿滴定酸，用酸滴定堿。你認為用哪一種方法更合理，說明理由。,2、這位同學(xué)做了三次平行實驗，其結(jié)果如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此醋酸溶液的濃度。,三、酸堿中和滴定中的誤差分析,產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當(dāng)，滴定終點判斷不準(zhǔn)等。,1、滴定管未潤洗。,偏高 偏低,2、錐形瓶未潤洗。,無影響 無影響,3、錐形瓶潤洗。,偏高 偏低,4、滴定管開始有氣泡，滴定畢氣泡消失,偏高 偏低,5、滴定過程中有液滴滴在瓶外,偏高 偏低,6、滴定畢讀數(shù)時俯視,7、滴定前仰視，滴定畢俯視,8、向錐形瓶里注入一定體積溶液的滴定管未潤洗,9、向錐形瓶內(nèi)注入溶液畢讀數(shù)時俯視,10、向錐形瓶內(nèi)注入溶液時，有氣泡隨溶液一起逸出。,11、滴定過程中用洗瓶將濺在錐形瓶內(nèi)壁的溶液沖洗下去,12、用KOH配置標(biāo)準(zhǔn)液時，稱取的KOH中含有KCl，測定HCl溶液的濃度結(jié)果

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