3、離子鍵、配位鍵與金屬鍵.ppt

1、第2章 第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵,第2課時(shí) 配位鍵與配合物簡(jiǎn)介,高中化學(xué)魯科版選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),亳州二中 徐金剛,CuSO4+5H2O=CuSO45H2O,化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如何檢驗(yàn)水的生成,？,聯(lián)想質(zhì)疑,一、配位鍵,1、定義：,成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道而形成的化學(xué)鍵。,成鍵方式不同，化學(xué)鍵性質(zhì)完全相同,自主學(xué)習(xí),閱讀教材53頁的內(nèi)容，概括配位鍵的定義,總結(jié) 配位鍵形成條件和表示方法。,思考：回憶共價(jià)鍵的定義，比較配位鍵與 一般共價(jià)鍵的異同？,（特殊共價(jià)鍵）,2、形成條件,孤對(duì)電子 (配體),空軌道(中心原子或離子),練習(xí)1有Fe2+ Cu2+ Ag+ H2O NH

2、3 CN-微粒,可以作為中心離子的是：,可以作為配體的是：,Fe2+,Cu2+,Ag+,H2O,NH3,CN-,自主學(xué)習(xí),一、配位鍵,【練習(xí)2】請(qǐng)畫出NH+和H3O+的結(jié)構(gòu)式,3、表示方法,AB,配體,中心原子 或離子,自主學(xué)習(xí),一、配位鍵,Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O,Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+,藍(lán)色沉淀,深藍(lán)色透明溶液,產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：,深藍(lán)色晶體,深藍(lán)色晶體: Cu(NH3)4 SO4H2O,【實(shí)驗(yàn)探究1】Cu2+能與NH3反應(yīng)嗎？,合作探究一,一、配位鍵,Cu(NH3)42+離子,合作探究一,一、配位鍵,1、定義,含有配

3、位鍵的化合物稱為配合物。,2、組成,【操作步驟】 取1mL 2%CuSO4溶液，滴加濃氨水至過量，邊滴邊振蕩，直至溶液變成深藍(lán)色。將所得溶液分成兩等份，分別滴加適量的稀NaOH溶液、BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。,【實(shí)驗(yàn)探究2】探究Cu(NH3)4SO4 溶液的溶質(zhì)組成。,合作探究二,二、配合物,白色沉淀,Cu(NH3)4SO4,無變化,用pH試紙測(cè)定酸堿度：pH7,實(shí)驗(yàn)探究2,（Cu2+濃度極?。?(大量SO42-),說明沒有大量NH3,合作探究二,二、配合物,2、組成,Cu(NH3)4SO4,配體總數(shù)，一般為2、4、6,內(nèi)界不電離,內(nèi)外界之間是完全電離的,整個(gè)配合物顯電中性,C，N，P，S，O

4、，F(xiàn)， Cl,合作探究二,CuSO45H2O,什么離子顯藍(lán)色,？,Cu(H2O)42+離子,Cu(H2O)4SO4H2O,合作探究二,二、配合物,3、應(yīng)用,c 在生命體中的應(yīng)用,如：血紅蛋白,b 在醫(yī)藥中的應(yīng)用,如：抗癌藥物,a 在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用,如：王水溶金,HAuCl4,感知生活,二、配合物,血紅蛋白結(jié)構(gòu)示意圖,感知生活,二、配合物,維爾納 (Werner, A, 18661919) 瑞士無機(jī)化學(xué)家，因創(chuàng)立配位化學(xué)而獲得1913年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。,配位化學(xué)的奠基人維爾納,課堂小結(jié),1.在Co（NH3）63+中，與中心離子形成形成配位 鍵的原子是 （ ） AN原子 B.H原子 CCo原子 D.N、H兩種原子同時(shí)