高一化學(xué)鹵素及其化合物2.ppt

1、,課前體驗(yàn),1.HBr分子的電子式為 A. B. H+Br C. H+ D. HBr,【解析】溴化氫是共價(jià)化合物，不能寫成離子。,Br,課前體驗(yàn),【解析】漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，所以Ca(ClO)2易和空氣中水和二氧化碳反應(yīng)生成易分解的次氯酸。,2.漂白粉在空氣中容易失效的原因是 A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解 B.氯化鈣易潮解 C.Ca(ClO)2易與鹽酸反應(yīng) D.Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和H2O反應(yīng),課前體驗(yàn),【解析】將氯水和四氯化碳分別與三種溶液混合振蕩后靜置，溶液分層。下層顯紫紅色的原溶液是NaI；下層顯橙紅色的原溶液是NaBr；下層顯黃綠色的原

2、溶液是NaCl。,3.鑒別NaCl、NaBr、NaI三種溶液可以選用的試劑是 A.碘水、淀粉溶液 B.碘化鉀淀粉溶液 C.氯水、四氯化碳 D.溴水、苯,課前體驗(yàn),【解析】NaHCO3晶體與氯水中的鹽酸反應(yīng)不與次氯酸反應(yīng)(次氯酸酸性比碳酸弱)，所以平衡右移，次氯酸濃度增大；NaHSO3晶體與氯水中的鹽酸反應(yīng)，也會(huì)和次氯酸反應(yīng)(氧化還原反應(yīng))，所以次氯酸濃度減小。,4.今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大

3、小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計(jì)) A.甲=乙丙 B.甲丙乙 C.丙甲=乙 D.乙丙甲,課前體驗(yàn),5.某化學(xué)興趣小組模擬測(cè)定硫酸工業(yè)生產(chǎn)中SO2、N2、O2混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，選用了下列簡易實(shí)驗(yàn)裝置：,(1)若混合氣的流向從左向右，則上述裝置組裝連接的順序 是：混合氣 (填a、b、c、d、e)。 (2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；當(dāng)裝置中出現(xiàn)藍(lán)色剛好褪去現(xiàn)象時(shí)， 應(yīng)立即停止通氣。若此時(shí)沒有及時(shí)停止通氣，則測(cè)定的SO2 的體積分?jǐn)?shù) (選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。,cdbae,SO2+I2+2H2O 4H+SO42+2I,偏低,測(cè)定混合氣體中SO2的體積分 數(shù)，必須設(shè)法使SO

4、2氣體與一 種物質(zhì)反應(yīng)從而求得二氧化硫 的量，同時(shí)還要測(cè)定未反應(yīng)的 氣體量，這樣才能求得百分含 量。依據(jù)提給試劑和裝置，顯 然二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，余 下氣體用排水法測(cè)定體積。,當(dāng)?shù)鈫钨|(zhì)反應(yīng)完后，若此時(shí)沒有及時(shí)停止通氣，則測(cè)定的剩余氣體體積變大，SO2的體積分?jǐn)?shù)將偏小,課前體驗(yàn),5.某化學(xué)興趣小組模擬測(cè)定硫酸工業(yè)生產(chǎn)中SO2、N2、O2混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，選用了下列簡易實(shí)驗(yàn)裝置：,(3)你認(rèn)為下列試劑中，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是 (填編號(hào))。 A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.氨水 (4)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL,收集到 的

5、N2和O2的體積為297.6 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。,0.07(或7%),只要能與二氧化硫反應(yīng)又有明顯現(xiàn)象變化(如顏色變化)的試劑都可以,依據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O 4H+SO42+2I可知，二氧化 硫的物質(zhì)的量=0.05 mol/L 0.020 L=0.001 mol,進(jìn)一步可 以求得二氧化硫體積分?jǐn)?shù),典例精析,【例1】某溶液中Cl、Br、I三者物質(zhì)的量之比123，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完后，該比值為321，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I的物質(zhì)的量之比是 ( ) A.12 B.13 C.14 D.16,B,【解析】因?yàn)槿芤褐羞€有碘離子，所以原來溶液中的中

6、Cl、Br均沒有參加反應(yīng)。假設(shè)原溶液中的Cl、Br、I三者物質(zhì)的量依次為1 mol、2 mol、3 mol,反應(yīng)后溴離子量沒有變化還是2 mol,所以反應(yīng)后碘離子少了2 mol,消耗氯氣1 mol。,典例精析,【評(píng)注】主要考查氯氣與三種離子反應(yīng)的先后順序以及反 應(yīng)的比例關(guān)系。,【例1】某溶液中Cl、Br、I三者物質(zhì)的量之比123，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完后，該比值為321，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I的物質(zhì)的量之比是 ( ) A.12 B.13 C.14 D.16,B,典例精析,變式1,將NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水中配成500 mL溶液A，再向A中通入足量氯氣，充分反應(yīng)后蒸發(fā)

7、溶液至干，得晶體(m2)g，則A溶液中Na+、Cl、Br的物質(zhì)的量之比肯定不正確的 ( ) A.3:2:1 B.3:1:2 C.4:3:1 D.3:1:4,D,【解析】表面看是一道計(jì)算題，實(shí)際上只要根據(jù)電荷守恒即可判斷D肯定不正確，因?yàn)殛栯x子電荷總數(shù)少于陰離子電荷總數(shù)。,典例精析,【例2】已知鹵族元素之間可形成鹵素互化物如 BrCl (氯化溴)，已知氯化溴能發(fā)生如下的反應(yīng)：與金屬 反應(yīng)：nBrCl+2M MCln+MBrn；BrCl+H2O HBrO+HCl，下列推斷不正確的是 （ ） A.BrCl與Br2、Cl2單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì) B.BrCl與H2O反應(yīng)，BrCl既是氧化劑又是還原劑

8、C.常溫下，BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrO D.BrCl的氧化能力強(qiáng)于Br2單質(zhì)，弱于Cl2單質(zhì),B,【解析】 BrCl是化合物，由于氯原子非金屬性比溴強(qiáng)，所以在化合物BrCl溴元素顯示+1價(jià)，氯元素顯示1價(jià)，它和水反應(yīng)時(shí)不是氧化還原反應(yīng)。,典例精析,【例2】已知鹵族元素之間可形成鹵素互化物如 BrCl (氯化溴)，已知氯化溴能發(fā)生如下的反應(yīng)：與金屬 反應(yīng)：nBrCl+2M MCln+MBrn；BrCl+H2O HBrO+HCl，下列推斷不正確的是 （ ） A.BrCl與Br2、Cl2單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì) B.BrCl與H2O反應(yīng)，BrCl既是氧化劑又是還原劑 C.常溫

9、下，BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrO D.BrCl的氧化能力強(qiáng)于Br2單質(zhì)，弱于Cl2單質(zhì),B,【評(píng)注】熟悉鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，正確判斷化合價(jià)才能 解題。,溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化物，能與水反應(yīng)等。其與水反應(yīng)的方程式為IBr+H2O HBr+HIO。下列關(guān)于IBr的敘述中不正確的是 ( ) A.IBr是一種有色物質(zhì) B.在許多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑 C.IBr與水的反應(yīng)生成HBrO和HI D.與NaOH溶液反應(yīng)生成NaIO,典例精析,變式2,C,【解析】IBr中Br元素顯示-1價(jià)，I顯示+1

10、價(jià)。,典例精析,【備選題】向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到完全反應(yīng)時(shí)為止，結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前原碘化鉀溶液的質(zhì)量。則加入硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A.72.3% B.50% C.38.3% D.38%,A,【解析】 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前原碘化鉀溶液的質(zhì)量，說明生成沉淀的質(zhì)量剛好等于加入的硝酸銀溶液的質(zhì)量。假設(shè)產(chǎn)生碘化銀沉淀1 mol,則所加的硝酸銀溶液質(zhì)量為235g，其中含有硝酸銀1 mol即170 g。硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=170 g235 g100%=72.3%,方法指導(dǎo),1.提高氯水中次氯酸的濃度方法,氯水存在如下平衡： Cl2+H2O H+Cl+HClO

11、 如果要提高氯水中的次氯酸的濃度，所加試劑必須能消耗鹽酸，但是不能和次氯酸反應(yīng)，這樣平衡向右移動(dòng)，從而提高次氯酸濃度。例如加入碳酸氫鈉晶體等。,方法指導(dǎo),2.不穩(wěn)定酸與揮發(fā)性酸區(qū)別,不穩(wěn)定酸指在一定條件下容易分解產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。常見不穩(wěn)定酸有：次氯酸、碳酸、亞硫酸、硅酸、硝酸等。 揮發(fā)性酸指酸的沸點(diǎn)較低，容易揮發(fā)到空氣中，沒有生成新物質(zhì)，是物理性質(zhì)。常見揮發(fā)性酸有：硝酸、HX(X=F、Cl、Br、I)等。,方法指導(dǎo),3.氯水中各種微粒的檢驗(yàn)方法,離子有：H+、Cl、OH、ClO 分子：HClO、Cl2、H2O。 H2O：氯水滴入無水硫酸銅粉末，粉末變藍(lán)色，說明有水分子； Cl：

12、氯水中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有氯離子存在； HClO：氯水能是有色布條褪色，說明有次氯酸存在； H+：氯水中加入石蕊試液，石蕊先變紅后褪色，說明有氫離子存在； Cl2：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置與裝有氯水的試劑瓶口，試紙變藍(lán)，證明有氯氣分子存在。,方法指導(dǎo),4.Cl、Br、I檢驗(yàn)方法,方法指導(dǎo),5.海水中提取溴,從海水中提取溴的過程,操作步驟：,用蒸餾法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化。 向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴 單質(zhì)：2NaBr+Cl2 Br2+2NaCl,方法指導(dǎo),5.海水中提取溴,從海水中提取溴的過程,操作步驟：,向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣，

13、將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的： Br2+SO2+2H2O2 HBr+H2SO4 向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣： 2HBr+Cl2 2HCl+Br2 用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。,高考回放,1. (2008上海)已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO 2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 （ ） A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4,B,【解析】 A、C中都含有NaClO，它會(huì)變?yōu)镹aCl和NaClO3，所以錯(cuò)誤；D中只有化