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文檔簡介

1、,輝縣市第一高級中學(xué) 周在華,利用電離平衡常數(shù)書寫反應(yīng)方程式,在化學(xué)反應(yīng)中,強(qiáng)酸可以制備弱酸,弱酸可以制備更弱酸,酸的酸性強(qiáng)弱可以根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)判斷。酸的電離平衡常數(shù)越大,電離程度越大,酸性就越強(qiáng)。,科學(xué)探究之旅,已知25時兩種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:,試寫出Na2CO3溶液吸收少量SO2、過量SO2時的離子方程式及NaHCO3溶液吸收少量SO2、過量SO2時的離子方程式。,根據(jù)H2SO3和H2CO3的電離平衡常數(shù)可知它們的酸性強(qiáng)弱為:H2SO3H2CO3HSO3-HCO3-。,當(dāng)Na2CO3溶液吸收少量SO2時,H2O和SO2結(jié)合生成H2SO3,H2SO3部分電離出H+和HSO3-,

2、H+和CO32-結(jié)合成HCO3-,所以第一步離子方程式為: CO32-+SO2+H2O=HSO3-+HCO3-,因為酸性HSO3-HCO3-,SO2少量,HSO3-又部分電離出H+和SO32-,H+和CO32-結(jié)合成HCO3-,所以Na2CO3溶液吸收少量SO2的離子方程式為: 2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-,如果SO2足量,H2SO3部分電離出足量的H+和HSO3-,H+和CO32-結(jié)合成H2O和CO2,離子方程式為: CO32-+2SO2+H2O=2HSO3-+CO2,分析與思考,如果NaHCO3溶液吸收少量SO2,因為酸性H2SO3H2CO3,H2O和SO2結(jié)合生

3、成H2SO3,H2SO3部分電離出H+和HSO3-,H+和HCO3-結(jié)合成H2O和CO2,因為酸性H2CO3HSO3-,HSO3-不能給HCO3-提供H+,所以NaHCO3溶液吸收少量SO2的離子方程式為: HCO3-+SO2=HSO3-+CO2 NaHCO3溶液吸收足量SO2與少量SO2的方程式相同。,分析與思考,根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),書寫離子方程式 或化學(xué)方程式,寫出向NaClO溶液中通入少量CO2及足量CO2的反應(yīng)方程式。,練習(xí)1、,練習(xí)2、,已知25時有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù): 弱酸 苯酚 H2CO3 電離平衡常數(shù) 1.1l0-10 K1=4.4l0-7 K2=4.7l0-11 寫出向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體反應(yīng)方程式。,C6H5O-+H2O+CO2C6H5OH+HCO3-,CO2 + NaClO +

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