第二單元溶液的酸堿性.pptx_第1頁
第二單元溶液的酸堿性.pptx_第2頁
第二單元溶液的酸堿性.pptx_第3頁
第二單元溶液的酸堿性.pptx_第4頁
第二單元溶液的酸堿性.pptx_第5頁
已閱讀5頁，還剩2頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、,輝縣市第一高級中學(xué) 周在華,利用電離平衡常數(shù)書寫反應(yīng)方程式,在化學(xué)反應(yīng)中，強(qiáng)酸可以制備弱酸，弱酸可以制備更弱酸，酸的酸性強(qiáng)弱可以根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)判斷。酸的電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，酸性就越強(qiáng)。,科學(xué)探究之旅,已知25時兩種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：,試寫出Na2CO3溶液吸收少量SO2、過量SO2時的離子方程式及NaHCO3溶液吸收少量SO2、過量SO2時的離子方程式。,根據(jù)H2SO3和H2CO3的電離平衡常數(shù)可知它們的酸性強(qiáng)弱為:H2SO3H2CO3HSO3-HCO3-。,當(dāng)Na2CO3溶液吸收少量SO2時，H2O和SO2結(jié)合生成H2SO3，H2SO3部分電離出H+和HSO3-，

2、H+和CO32-結(jié)合成HCO3-，所以第一步離子方程式為： CO32-+SO2+H2O=HSO3-+HCO3-,因為酸性HSO3-HCO3-，SO2少量，HSO3-又部分電離出H+和SO32-，H+和CO32-結(jié)合成HCO3-，所以Na2CO3溶液吸收少量SO2的離子方程式為： 2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-,如果SO2足量，H2SO3部分電離出足量的H+和HSO3-，H+和CO32-結(jié)合成H2O和CO2，離子方程式為： CO32-+2SO2+H2O=2HSO3-+CO2,分析與思考,如果NaHCO3溶液吸收少量SO2，因為酸性H2SO3H2CO3，H2O和SO2結(jié)合生

3、成H2SO3，H2SO3部分電離出H+和HSO3-，H+和HCO3-結(jié)合成H2O和CO2，因為酸性H2CO3HSO3-，HSO3-不能給HCO3-提供H+，所以NaHCO3溶液吸收少量SO2的離子方程式為： HCO3-+SO2=HSO3-+CO2 NaHCO3溶液吸收足量SO2與少量SO2的方程式相同。,分析與思考,根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，書寫離子方程式 或化學(xué)方程式,寫出向NaClO溶液中通入少量CO2及足量CO2的反應(yīng)方程式。,練習(xí)1、,練習(xí)2、,已知25時有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)： 弱酸 苯酚 H2CO3 電離平衡常數(shù) 1.1l0-10 K1=4.4l0-7 K2=4.7l0-11 寫出向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體反應(yīng)方程式。,C6H5O-+H2O+CO2C6H5OH+HCO3-,CO2 + NaClO +

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論