金屬及其化合物全套教案(精)

1、.第三章金屬及其化合物課程標準1、根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探索，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應用。2、讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙。培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)（第一課時）教學目標1.認識鈉、鋁、鐵與氧氣的反應，掌握金屬鈉、鋁、鐵的主要化學性質(zhì)。2.通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力，對比能力，分析能力。3.激發(fā)學生學習化學的興趣，體驗科學探究的艱辛和喜悅。教學重點、難點重點： 鈉的氧化反應難點： 氧化鈉與氧化鈉穩(wěn)定

2、性的比較教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動新課導入地球上的絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中？為什么？（1）人類發(fā)現(xiàn)和使用金屬是按金、銀、銅、鐵、鋁的順序，你從中發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？思考交流后回答：思考化學方程式： _（2）觀察并分析教材圖 3-2 的四個反應，寫出交流, 寫出離子方離子方程式： _反應的化學方程式，是離子反應的程式。歸納 _ _金屬共同的化學性質(zhì)整理 _新根據(jù)銅、鐵與氧氣的反應，推測鈉與氧思考氣反應的條件和劇烈程度。知（ 1）用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放學在玻璃片上，觀察鈉的表面。實驗（ 2）用小刀從中間切開， 觀察鈉的 “真

3、習面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，探究并注意觀察切面的顏色變化。（ 3）觀察完畢，將鈉塊全部放回原試劑瓶中。鈉是 _色金屬，硬度 _，通過實驗了解了鈉的哪些物理性質(zhì)？切面的變化 _，生成了 _歸納鈉保存在煤油中，說明鈉的密度比煤油由常溫下鈉在空氣中的變化，說明鈉的化學整理_ ，常溫下鈉與氧氣反應的性質(zhì)活潑?；瘜W方程式 _ 。;.實驗探究歸納整理思考討論新學習探究提示：切下的鈉塊不易太大，剩余的鈉塊放回原試劑瓶。鈉塊開始燃燒時，立即撤掉酒精燈。過氧化鈉是一種供氧劑，該物質(zhì)還具有哪些用途？（ 1）用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小切切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中。（ 2

4、）點燃酒精燈進行加熱。（ 3）觀察現(xiàn)象并記錄留下的固體顏色。實驗現(xiàn)象： _ 。鈉與氧氣在加熱的條件下反應生成了_ ， 化 學 方 程 式 為_ 。（ 1）通過實驗分析 Na2O和 Na2 O2 哪種物質(zhì)更穩(wěn)定？（ 2）有時鈉塊燃燒后殘留物邊緣會呈黑色，為什么？閱讀教材 40 頁“科學視野” ，了解過氧化鈉的用途。知歸納整理學思考交流習實驗探究結(jié)論思考討論歸納整理物質(zhì)氧化鈉（ Na2O）過氧化鈉（ Na2O2）色態(tài)類別氧元素的價態(tài)生成條件與 H2O反應與 CO2 反應主要用途你認為鋁能否與氧氣反應？若能，反應的理由是什么？若不能，不反應的依據(jù)是什么？（ 1）用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱

5、并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。（ 2）重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱，觀察現(xiàn)象。氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁加熱未打磨鋁箔時的現(xiàn)象_熔化而不會滴落。加熱已打磨鋁箔時的現(xiàn)象_（1）怎樣才能觀察到鋁的燃燒？（2）未打磨和已打磨的鋁箔加熱時，現(xiàn)象為何相同？思考討論后回答（3）金屬是否都能形成氧化膜？不同的金屬其氧化膜有無差異？金屬氧化膜的作用_;.第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)一、金屬與氧氣反應1. 鈉與氧氣的反應常溫下： 4Na+O2=2NaO加熱條件下： 2Na+O=Na2O2板書設(shè)計小結(jié)：金屬鈉的物理性質(zhì)銀白色金屬光澤，熔點低、硬度小、密度比煤油大。2. 鋁與氧氣的反應4Al+

6、3O 2=2Al 2O3金屬氧化膜的作用：致密的氧化膜對內(nèi)層金屬起保護作用。鞏固練習1.金屬鈉是 _色固體，質(zhì)地 _ ，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學方程式表示）_ ；將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是_ ，生成物的顏色是 _色。2.保存金屬鈉時，應放在（）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中3.以下說法錯誤的是（）A、鈉在常溫下就容易被氧化B、鈉受熱后能夠著火燃燒C、鈉在空氣中緩慢氧化能自燃D、鈉在氧氣中燃燒更為激烈4.關(guān)于 Na2O與 Na2 O2 的敘述正確的是（）A、都是白色的固體B、都是堿性氧化物C 、都能和水反應形成強堿溶液D 、都是強氧化劑

7、5.當鈉著火時，應選用滅火的是（）A、煤油B、水C、沙土D、泡沫滅火器6.下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是（）A、 NaB 、 NaClC、 NaOHD 、Na2O27.2.3g 純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g 固體，由此可判斷其氧化物是（）A、只有 Na2OB、只有 Na2O2C、 Na2O和 Na2O2D、無法確定8.鈉離子的性質(zhì)是（）A、有強還原性B、有弱氧化性C、有堿性D、比鈉原子穩(wěn)定9.取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是（）金屬先熔化在空氣中燃燒火焰呈黃色燃燒時火星四射燃燒后生成淡黃色固體燃燒后生成白色固體A、B、C、D、10. 下列敘

8、述正確的是（） Na2O與 Na2O2 都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物 Na2O與 CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3,Na 2O2 與 CO2 發(fā)生置換反應生成O2 Na2O主要有氧化劑， Na2O2 主要有還原劑 Na2O2 可作供氧劑，而 Na2O不行 Na2O2 是強氧化劑， Na2O是一種堿性氧化物A、都正確B、C、D、;.備課參考參考答案1、銀白柔軟 4Na+O2=2Na 2O2Na+O2=Na 2O2淡黃2、 B 3、 C 4、 C5、 C6、 AD7、 C 8、 BD9、 B10、 D尖端技術(shù)中的金屬鈉鈉是堿金屬元素中最常見的一種，它不僅在人體中具有重要的作用。另外，金

9、屬鈉還在尖端技術(shù)、日常生活中有著廣泛的應用。我們知道，要把人造地球衛(wèi)星送上天，發(fā)射航天飛機、導彈都要用到火箭，如何確定發(fā)射后的火箭在空中的位置呢？這就需要鈉蒸氣來幫忙了?；鸺l(fā)射后，在大氣層真空釋放出鈉蒸氣可產(chǎn)生明亮的橙黃色云霧，科學家據(jù)此就可確定火箭在空中的位置，還可以計算出火箭周圍氣體的密度。當前，人們已能利用原子能進行發(fā)電，其好處頗多。 原子能發(fā)電需要的一個重要裝置即是原子反應堆。在原子的裂變過程中，由于釋放出巨大的能量，會使反應堆內(nèi)的溫度升得很高，因此就需要把熱量導出，使反應堆冷卻。充當導熱劑（冷卻劑）的就是鈉與鉀的合金（含20 50的鈉）。這種合金在室溫下呈液態(tài)，具有比固態(tài)金屬更為優(yōu)

10、良的導熱性能，是原子反應堆理想的導熱劑。日常生活中，鈉也有廣泛的應用，如用于制作單色光源的鈉光燈（高壓鈉燈）。這種燈發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強，對道路平面的照度高，廣泛地用于制作指示燈、路燈等。另外，鈉還可作為合成橡膠的催化劑、石油的脫硫劑等。第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)（第二課時）教學目標1.了解金屬鈉與水的反應，會解釋鈉與水反應的各種現(xiàn)象。2.設(shè)計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應。3.掌握有關(guān)實驗的基礎(chǔ)知識和基本技能，學習實驗研究的方法，能設(shè)計并完成一些化學實驗。教學重點、難點重點： 鈉與水的反應難點： 鈉與水的反應，鐵與水蒸氣的反應教學過程教學環(huán)節(jié)教 師 活 動學 生 活 動新課

11、導入鈉被氧化后， 其產(chǎn)物進一步與水反應生成NaOH，那么，鈉能否直接與水反應生成NaOH呢？哪些金屬能與水直接反應？條件如何？（ 1）在 250mL 的燒杯中加入約150mL新水，并滴入幾滴酚酞試液。（ 2）用鑷子從試劑瓶中取一小塊鈉，知實驗用濾紙吸干表面的煤油。學探究（ 3）用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊。習（ 4）將鈉塊放入燒杯中，觀察記錄實驗現(xiàn)象。;.解釋產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因：?。?_游： _歸納現(xiàn)象：浮、游、球、響、紅球： _整理響： _紅： _化學方程式： _離子方程式： _實驗儀器： _設(shè)計一個實驗證明鈉與水反應產(chǎn)生的氣體是H2操作方法： _驗證實驗現(xiàn)象： _新（ 1）按照不同的分類

12、方法，鈉與水的知反應屬于什么類型的反應？學（ 2）鈉為什么保存在煤油中？能否保思考習存在汽油或 CCl4 中？交流（ 3）金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應該如何處理？思考從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應畫裝置圖：討論產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應裝置的設(shè)計。（ 1）比較兩實驗裝置的優(yōu)缺點活動按照教材圖 3 9 進行演示，指導學生觀察實驗（ 2）總結(jié)探究活動的收獲探究現(xiàn)象，明確實驗中應注意的問題。（ 3）從金屬活動順序的角度，通過上述反應可得出怎樣的結(jié)論？歸納金屬活動順序中氫前面的金屬在一定條件下都可能跟水反應而置換出H2，而氫后面的金整理屬不可能跟水反應產(chǎn)生H 。2二、金屬與水的反應1、

13、鈉與水的反應現(xiàn)象：浮、游、球、響、紅產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因：板書設(shè)計化學方程式： 2Na+2HO=2NaOH+H+-離子方程式： 2Na+2HO=2Na +2OH +H22、鐵與水的反應現(xiàn)象：化學方程式： 3Fe+4H2O(g)=Fe 3O4+4H2鞏固練習1、在進行鈉和水的反應實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。（ 1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為_。（ 2）切下來的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中實驗，這是因為_ 。（ 3）金屬鈉塊必須用 _夾取，而不能用手拿取，理由是_ 。（ 4）金屬鈉塊投入水中后， 鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于

14、水面上，這是因為 _ 。（ 5）鈉小球在水面上迅速游動，這是因為 _ ，反應容器的上方彌漫著“白色物” ，它的主要成分是 _ 。（ 6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試溶，反應后溶液由無色變?yōu)開 色，理由是 _ 。;.2、紅熱的鐵能與水蒸氣反應，有氫氣生成，根據(jù)下圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗，并用簡單的方法收集，檢驗生成氫氣。請回答下列問題：（ 1）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式_ 。（ 2）干燥管C內(nèi)盛放的藥品是_或 _。干燥管的 _（ m或 n）端與 g 導管相連接。（ 3）在 D處畫出用簡單方法用試管來收集氫氣的裝置圖（所需其他儀器自己選擇）。（ 4）怎樣用簡單的方

15、法檢驗收集到的氣體是氫氣，簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象_ 。3、鈉與水反應時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A、 Na 的熔點低B、 Na的硬度小C、 Na的密度小D、有強還原性4、將一小塊Na 投入足量的CuSO4溶液中，現(xiàn)象是（）A、置換出金屬銅B、產(chǎn)生氣體，置換出金屬銅C、生成藍色沉淀D、產(chǎn)生氣體，生成藍色沉淀5、將質(zhì)量為 g 的鐵片放入 CuSO4溶液中， 過一會兒取出干燥， 鐵片的質(zhì)量變?yōu)?g，則被氧化的鐵的質(zhì)量是A、 8（） gB、 8( - )gC、7( - )gD、 7( - )g6、將 2.3g 金屬鈉投入100g 水中，反應結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式表示正確的是（）A.2

16、.3/100 100%B.4/(100+2.3-0.1) 100% C.4/(100+2.3) 100% D.4/(4+100-1.8)100%7、在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器是（）a. 試管夾b. 鑷子c. 小刀d. 冷凝管e. 濾紙f. 研缽g. 燒杯h(huán). 坩堝i. 石棉網(wǎng)j. 玻璃片k. 藥題l. 燃燒匙A. abdiB. ecfkC. fghlD. bcegj8、往燒杯內(nèi)注入煤油和水各100mL，靜置后將一小塊鈉投入燒杯內(nèi)。（已知鈉的密度介于煤油和水之間，且水和煤油互不相溶）發(fā)生的現(xiàn)象是A、鈉沉到液柱 1/2 處，鈉塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體表面，

17、一會兒又沉到液柱 1/2 處，如此反復多次，最后消失B、鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失C、鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個光亮的小球，小球四處浮動，最后消失D、鈉塊沉到液柱1/2 處，很快熔成一個閃亮的小球，小球在液柱1/2 處沿水平方向迅速游來游去，最后消失9、已知煤油的密度是-3，試根據(jù)金屬鈉的保存方法和與水反應的現(xiàn)象，推測金屬鈉的密度是0.8g cm（）A、大于 1.0g cm-3B、小于 0.8g cm-3C、介于（ 0.8-1.0-3D 、無法推測）g cm 之間10、室溫下，氫氧化鈉的溶解度為22g，將多少 g 金屬鈉投入100g 水中，可獲得該溫度下的飽和

18、溶液？11、將 2.3g 金屬鈉放入多少克水中，反應完全后，溶液中+2Na 與 H O分子的個數(shù)比為 1:50 ，最后溶液;.中水的質(zhì)量為多少？12、一塊表面已部分被氧化成氧化鈉的鈉塊質(zhì)量為1.08g ，投入到100g 水中，完全反應后收集到0.02gH 2。求 : （ 1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少？（ 2）被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少？備課參考：參考答案： 1、（ 1）銀白 變暗 這是因為鈉與氧氣反應，在鈉的表面生成了一薄層氧化物所致（ 2）用濾紙吸干鈉塊表面煤油，防止鈉與水反應放熱，引起煤油燃燒（ 3）鑷子手指表面有水份，能跟鈉塊反應生成強堿NaOH腐蝕皮膚（ 4）鈉的密度比水小，與水反

19、應，放熱，使鈉熔化形成銀白色小球（ 5）鈉與水反應放出氫氣，推動鈉球在水面上運動鈉與水反應放熱使與鈉球接觸的水蒸發(fā)，在容器上方凝聚而形成白霧。（ 6）鈉與水反應生成NaOH，使酚酞變紅2、（ 1） 3Fe+4H2O(g)=Fe 3O4+4H2（ 2） CaCl2堿石灰n（ 3）向下排空氣法、導管口伸入試管底部（ 4）用拇指堵住試管口，移近火焰，松開，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說明收集的是H23、 B4、 D5、 D6、 B7、 D8、 A9、C10、 11.5g 11、90g12、 0.46g 0.46g鈉是人體必需的元素之一鈉是人體必需的十一種常見元素（氧、碳、氫、磷、氮、硫、氯、鉀、鈣、鈉、鎂）

20、之一。有趣的是，人血液中溶解的最多的金屬元素鈉、鉀、鈣與海水中的相對含量幾乎是相同的，而十一種常見元素基本上也是地殼中含量較多的元素。可見，人類生活在地球上，體內(nèi)也保留著這個星球的“痕跡”。人體中80的鈉分布細胞外液中，其余的主要在骨骼中，鉀主要分布在細胞液中，以及貯藏在肌肉和紅細胞中。鈉和鉀在保持組織細胞與血液之間的電荷和化學平衡方面起著重要作用。人體所需的鈉主要來自食鹽。早在李時珍的本草綱目中就對食鹽的功效做了精辟的論述，說它有解毒涼血、潤燥、定疼止癢等效果。但鈉和鉀攝入過多也不行。攝入過多食鹽，會引起腎功能不良和高血壓等疾病。有人估計，如果每天食鹽攝入量多于20g，高血壓發(fā)病率將明顯增加

21、。考慮到我國人民的飲食習慣食鹽量偏高和高血壓患病率上升這一事實，我國醫(yī)學界人士建議：南方每人每日的食鹽量不要超過7g，北方人每人每日的食鹽量不要超過10g。世界衛(wèi)生組織提出，一般每人每日食鹽量應在5g 以下。第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)第三課時教學目標1.認識鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應。2.通過比較歸納，使學生了解金屬的一般化學性質(zhì)和特性，從而對金屬的化學性質(zhì)有一個整體的認識。教學重點、難點重點： 鋁與 NaOH 溶液的反應難點： 鋁與 NaOH 溶液的反應教學過程;.教學環(huán)節(jié)教 師 活 動學生 活 動化學方程式（1）_寫出下列反應的化學方程式，是氧化還原反應(2)_的，指出氧化劑、還原

22、劑，是離子反應的，再(3)_寫出離子方程式。(4)_（1）鈉在常溫下和點燃時與氧氣反應(5)_復習回顧（2）過氧化鈉與水反應(6)_（3）鈉與水反應離子方程式： _（4）鈉與氯化鐵溶液_（5）鐵與水蒸氣在加熱條件下反應_（6）鋁與鹽酸反應_新課導入由金屬共同的化學性質(zhì)可知，金屬能與氧氣反應，較活潑金屬能與酸反應，而金屬與堿能否反應呢？今天我們來探究少數(shù)金屬與強堿的反應。（ 1）取 2 支小試管分別加入5ml 鹽酸和實驗5mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。探究（ 2）將點燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。鋁與鹽酸反應的化學方程式：_ 離子方程式：歸納鋁既能與鹽酸反應，又能與氫

23、氧化鈉溶液反應，_整理說明鋁具有兩性。鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_新離子方程式： _知1、在上述實驗中， 為什么鋁片放入鹽酸和 NaOH學思考溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？1、原因： _習交流2、由上述實驗還能得出哪種物質(zhì)既能與鹽酸反2、物質(zhì)名稱： _應，又能與 NaOH溶液反應？應用根據(jù)已掌握的鋁的性質(zhì)， 在日常生活中，提高使用鋁制餐具、炊具應注意哪些問題？1、金屬是如何分類的？實踐2、鋁的導電性比銅的差，為什么電力工業(yè)上常圍繞金屬提出類似老師列舉的一些問用鋁作導線？題，通過去圖書館或上網(wǎng)查閱資料，寫活動3、鋁是地殼中儲量最豐富的金屬，為什么鋁的一篇關(guān)于金屬的小論文。價格比鐵高呢？學習閱讀

24、教材 44 頁“科學視野” ，了解未來提高金屬鈦。三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應32化學方程式： 2Al+6HCl=2AlCl +3H 板書設(shè)計2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2 離子方程式： 2Al+6H+=2Al 3+3H2-2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2;.鞏固練習1、下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應的是（）A. NaB. FeC. AlD. Cu2、在鋁和NaOH溶液的反應中，作為還原劑的是（）A. 水B. 鋁C. 氫氧化鈉D.氫氧化鈉和水3、用鋁箔包裝 0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到氣體

25、的為（）A.O和 H 的混合氣體B.0.05molH222C. 大于 0.05molH 2D. 小于 0.05molH 2 氣體4、鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式正確的是（）+-A、 2Al+2Na +2OH+2H2O=2NaAlO+3H2B、 Al+OH- +H2O=AlO2- +3H2C、 2Al+2OH- +2H2O=2AlO - +3H2-+2H D、 Al+2OH+H O=AlO2225、鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為（）A、與氧氣在常溫下不反應B、鋁性質(zhì)不活潑C、鋁表面形成一層氧化膜D、鋁耐酸耐堿6、等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生H 的質(zhì)量由大到小排列順序正確的

26、是2A、 Al 、 Mg、 NaB、 Mg、 Al 、 NaC、 Na、 Mg、 AlD、 Na、 Al 、 Mg7、相同質(zhì)量的兩塊鋁，分別和足量的稀H2SO4和 NaOH溶液反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比是（）A、 2： 3B、 3： 2C、2： 1D、 1： 18、請你設(shè)計至少兩種方法除去細小的鐵粉中混有的細小的鋁粉（作簡要說明）9、天平兩邊各放一個燒杯，燒杯分別盛放同體積同濃度的鹽酸（足量），調(diào)節(jié)天平達到平衡。將12g鎂和 12g 鋁分別放入兩燒杯中， 反應完畢后， 哪一端還要放入多少克同種金屬，反應完畢后天平才能平衡？備課參考參考答案： 1、BD2、B3、C 4、C 5、C 6、A7、D

27、8、磁鐵加 NaOH溶液過濾9、0.4g鋁的發(fā)現(xiàn)及工業(yè)制造鋁是典型的兩性金屬， 在地殼中的含量很豐富， 僅次于硅和氧， 在所有的金屬元素中鋁的含量數(shù)第一，占金屬元素總量的 1/3 。由于它性質(zhì)活潑，自然界沒有游離態(tài)的鋁存在，必須從礦物中制取。鋁的發(fā)現(xiàn)和大量工業(yè)制造，距今只有 100 多年的時間，所以鋁被稱為“年輕的金屬” 。1825 年丹麥化學家用氯氣通過燒紅的木炭和鋁土的混合物，經(jīng)過處理得到具有光澤與錫相似的金屬，此實驗結(jié)果發(fā)表在不著名的丹麥刊物上而未被科學界注意，所以一般化學史常把德國的武勒（wohler ）稱為最先分離出鋁的化學家。1827 年武勒在實驗室得到灰色的金屬粉末，最后將鋁粉熔

28、化成塊狀的金屬鋁。1854 年，法國科學家用昂貴的金屬鉀及鈉作還原劑，使鋁成為工業(yè)產(chǎn)品，生產(chǎn)的鋁的價格比黃金還貴幾倍。當世界上有了電（1870 年）之后，人們開始探索用電還原法制取金屬鋁，但電解溫度很高（2000以上），反應難以進行。 1886 年美國和法國的兩位青年化學家，各自獨立地發(fā)現(xiàn)冰晶石（Na3AlF 6）可做助熔劑，使電解溫度降至1000左右，解決了電解法制鋁的難題，使鋁的價格一落千丈，成為用途很廣的金屬。鋁有許多優(yōu)良性質(zhì)，其中最突出的性質(zhì)是“輕”，密度?。?2.7g/cm 3）。純鋁較軟但制成合金后，強度與優(yōu)質(zhì)鋼相同，重量卻只有鋼的1/3 。高強度鋁合金的成分及其所占的質(zhì)量分數(shù)分別

29、是Al:93.4% 、Cu:4.5% 、Mg:1.5%、 Mn:0.6%，是制造飛機、火箭、宇宙飛航的主要材料，也用來制造輪船、火車、汽車、化工設(shè)備等。鋁還有很好的耐腐蝕性和反光性，因而被廣泛應用，如鋁合金門窗、柜臺、卷簾支架和許多日用品。鋁已經(jīng)越來越多地代替鐵和木材，成為工業(yè)生產(chǎn)和人類生活中不可缺少的金屬材料。;.第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(第一課時 )教學目標：1 認識金屬氧化物的主要性質(zhì)；認識鐵的氫氧化物的性質(zhì)及制法。2 嘗試用分類方法學習物質(zhì)的性質(zhì)。3 通過實驗教學培養(yǎng)學生的觀察能力和實驗操作技能。教學重點、難點：重點： 1金屬氧化物的化學性質(zhì)2 Fe(OH) 、 Fe(OH)3的性質(zhì)

30、及轉(zhuǎn)化2難點： Al 2O3的兩性教學過程：教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動新課導入以鐵銹、銅銹的形成及豐富多彩的顏料引入復習回顧以 Na、 Mg 、Al 、 Fe 為例說明金屬有哪些主要化學性質(zhì)？寫出有關(guān)化學反應方程式。新學習探究在以上反應生成的化合物中，它們的組成有什閱讀教材 P46 第一自然段么不同？性質(zhì)有什么不同？知歸納整理化合物的性質(zhì)與組成的關(guān)系知識導入一氧化物學（1）鐵礦石的主要成分是什么？如何用鐵礦寫出有關(guān)反應方程式學習石煉鐵？習交流（2）生石灰的成分是什么？將生石灰加入水中，有什么現(xiàn)象？實驗探究（1）各取少量Na2O、 CaO、MgO 、 Fe2O3、觀察這些物質(zhì)的顏色、狀CuO、 A

31、l 2O3 放入試管中態(tài)（2）分別加入 2mL 蒸餾水觀察是否溶解（3）在固體溶解的試管中滴2 3 滴酚酞，觀察顏色的變化（4）在固體不溶解的試管中滴加1mol/L的鹽觀察是否溶解， 溶液的顏酸色如何變化歸納整理化 學顏狀與水反應的方程式 （注明與鹽酸反應的方程式（注式色態(tài)加入酚酞后溶液的顏色）明反應后溶液的顏色）Na2OCaOMgO23Fe OCuOAl 2O3歸納整理指導學生總結(jié)金屬氧化物的性質(zhì)閱讀教材 P4647，;.（ 1）多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物。（ 2）多數(shù)金屬氧化物不溶于水，只有少數(shù)金屬氧化物與水反應生成可溶性或微溶性堿。（ 3）多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可與酸反應，生成鹽和水。

32、實驗探究將新制的 Al 2O3 放入試管中， 滴加 NaOH 溶液觀察有何現(xiàn)象思考交流鋁與酸、堿是如何反應的？Al 2O3 既能溶于酸寫出有關(guān)反應的離子方又能溶于堿，說明了什么？程式。歸納整理Al 2 O3 為兩性氧化物金屬氧化物的用途思考討論鈉表面的氧化物和鋁表面的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對內(nèi)層金屬的保護作用一樣嗎？如何用實驗證明？復習回顧（1）常見的金屬氫氧化物中，哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些難溶于水？（2） NaOH 有哪些主要化學性質(zhì)？寫出有關(guān)反應方程式。歸納整理堿的性質(zhì)知識導入鐵的氫氧化物實驗探究（1）在兩支試管中分別加入少量FeCl3 溶液、觀察有什么

33、變化？FeSO4 溶液，然后逐滴加入NaOH 溶液（2）另取一支試管加入 FeSO4溶液，將 NaOH觀察有什么變化？溶液用長滴管插入 FeSO4溶液液面以下， 擠出NaOH 溶液思考討論（ 1）比較上述兩種情況下現(xiàn)象有什么不同？說明了什么問題？（ 2 ） Fe(OH) 2 、 Fe(OH) 3是堿嗎？它們不溶于水，能否溶于鹽酸？歸納整理鐵的氫氧化物氫氧化鐵氫氧化亞鐵化學式物理顏色、狀態(tài)性質(zhì)水溶性制法化轉(zhuǎn)化學與鹽酸反應 （離性子方程式）質(zhì)熱穩(wěn)定性思考討論（ 1）欲制取 Fe(OH) 2 應注意什么問題？實驗時如何操作？（ 2）將 Fe(OH) 3 加熱失水能生成Fe2O3 ，將 Fe（ OH）

34、2加熱后能否生成FeO？為什么;.板第二節(jié)幾種重要的金屬化合物書一氧化物設(shè) 1金屬氧化物的通性：計2幾種重要的金屬氧化物：3金屬氧化物的用途：二氫氧化物1鐵的氫氧化物（1）Fe(OH) 2（2）Fe(OH) 3鞏固訓練：1用足量的 CO 還原 32.0g 某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g 沉淀，則該氧化物是（）A FeOB Fe O3CCuOD CuO222將氫氣通過 10g 氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8 .4g， 那 么 下 列 計 算 正 確 的 是（）A 有 1.6g 水生成B 有 8.4g 銅生成C有 80的氧化銅被還原D 實驗時所消耗的氫氣不足

35、0.2g3下列說法正確的是（）A 金屬氧化物一定是堿性氧化物B 堿性氧化物一定是金屬氧化物C非金屬氧化物一定是酸性氧化物D 酸性氧化物一定是非金屬氧化物4為了使 Fe(OH) 2 氧化成Fe(OH)3 而又不引入雜質(zhì) ,應向懸濁液中加入 ()A 氯水B HNO3CH OD Na O22225根據(jù)你的了解，某種不溶于水的金屬氧化物，如果要判斷它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，方法是。6在制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的氣體。它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是，同時還有未燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦。7試

36、樣 X 由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗：試樣 X過量鹽酸溶液 Y強酸性溶液（不含Cu2+），氣體和不溶物 W試樣 X過量 CO粉末 Z完全反應（1）請寫出步驟中所發(fā)生的全部反應的離子方程式：（2）若全部的溶液Y 和全部的粉末 Z 充分反應后，生成的不溶物W 的質(zhì)量是 m，則每份試樣 X中的氧化銅的質(zhì)量為（用 m 表示）。備課參考：（一）參考答案：1 B2 C3 B4 C5若該氧化物只能溶于鹽酸，則屬于堿性氧化物；若該氧化物只能溶于NaOH 溶液，則屬于酸性氧化物；若該氧化物既能溶于（反應）鹽酸又能溶于（反應）NaOH 溶液，則屬于兩性氧化物。6 Fe O3； CO、 H2； FeO 、 Fe O423;.7 Fe + 2H + = Fe2+ + H 2Fe +Cu2+ =