2013年高考理綜化學(xué)全國(guó)新課標(biāo)2卷(精美WORD版)

1、2013年高考理綜化學(xué)全國(guó)新課標(biāo)2卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7. 在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下： 下列敘述錯(cuò)誤的是 A. 生物柴油由可再生資源制得 B. 生物柴油是不同酯組成的混合物 C. 動(dòng)植物油脂是高分子化合物 D. “地溝油”可用于制備生物柴油8. 下列敘述中，錯(cuò)誤的是A. 苯與濃硝酸、濃硫

2、酸共熱并保持5560反應(yīng)生成硝基苯B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2二溴乙烷D. 甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯9. N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A. 1.0L1.0molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B. 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)0.5N0C. 25時(shí)pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0D. 1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N010. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式 A. 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2

3、 B. 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na + Cu2+ = Cu+ 2Na+ C. NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32 + 2H+ = H2O + CO2 D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+11. “ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是 A. 電池反應(yīng)中有NaCl生成 B. 電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C. 正極反應(yīng)為：NiCl2 + 2e = Ni + 2ClD. 鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)12.

4、 在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)： H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) H1 2H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) H2 H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) H32S(g) = S2(g) H4則H4的正確表達(dá)式為A. H4 = 2/3(H1 + H2 - 3H3) B. H4 = 2/3(3H3 - H1 - H2)C. H4 = 3/2(H1 + H2 - 3H3) D. H4 = 3/2(H1 - H2 - 3H3)13. 室溫時(shí)，M(OH)2(s) M2+(aq) +

5、2OH(aq) Ksp = a。C(M2+) = b molL-1時(shí)，溶液的pH等于 A. B. C. D. 第II卷26. (15分)正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/密度/gcm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為9095，在E中收集90以上的餾分。

6、將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產(chǎn)量2.0g。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由 。（2）加入沸石的作用是 ，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確方法是 。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。 a. 潤(rùn)濕 b. 干燥 c. 檢漏 d. 標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在 層（填“上”或“下”）。（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095，其原因是 。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為 。27. （14分） 氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬

7、等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等雜質(zhì)）的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(II)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是 。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有 。（3）反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是 。（4）反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2g，鍛燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于 。28. （14分） 在1.0L密閉容器中放入0.10mo

8、lA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)： A(g)B(g) + C(g ) H =+85.1kJmol-1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。（2）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率（A）的表達(dá)式為 ，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。（3）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A）, n總= mol，n（A） mol。 下表為反

9、應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算： 。反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/(molL-1)0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為 molL-1。36. 化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)（15分） 鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（a）所示?；卮鹣铝袉栴}： （1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為： Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnOOH該電池中，負(fù)極材料主要是 ，電解質(zhì)的主要成分是 ，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是 。與普

10、通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是 。（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A ，B 。操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為 。采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。37. 化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） 前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有一個(gè)，并且A和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子

11、層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2.回答下列問題：（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為 。（2）四種元素中第一電離能最小的是 ，電負(fù)性最大的是 。（填元素符號(hào)）（3）A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為 ；D的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算該晶體的密度 gcm-3。（4）A、B+和C3+三種離子組成的化合物的B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有 ；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為 ，配位體是 。38. 化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分） 化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息： A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫； 化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種； 通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱為 。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（3）E的分子式為 。（4）F生成G的