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1、硫酸的性質(zhì)和 、 的檢驗(yàn),活動(dòng)1:回顧硫酸的物理性質(zhì)。 (1)純硫酸是一種無(wú)色油狀液體,沸點(diǎn)_,難揮發(fā)。 (2)溶解性:H2SO4與水以_比互溶,溶解時(shí)可放出_。,高,任意,大量熱,活動(dòng)2:寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式: (1)鐵: ; (2)CuO: ; Ba(OH)2: ; Na2SO3: ; BaCl2: 。,Fe2H=Fe2H2,MgO2H=Mg2H2O,Ba2+2OH2HSO42BaSO4+2H2O,SO 3 2 2 H + H2OSO2,Ba 2+ SO 4 2+ BaSO4,【小結(jié)】 稀硫酸的性質(zhì):具有酸的通用性,硫酸是二元強(qiáng)酸。,活動(dòng)3:,濃H2SO4稀釋的方法是: _
2、。,將濃H2SO4沿器壁緩緩注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,填寫下表,藍(lán)色固體變白,吸水性,沾有濃H2SO4的濾紙變黑,脫水性,銅片逐漸溶解,生成無(wú)色刺激性氣味的氣體和白色固體,強(qiáng)氧化性; 酸性,木炭逐漸減少,有無(wú)色刺激性氣味的氣體生成,強(qiáng)氧化性;,【小結(jié)】,濃硫酸的性質(zhì) 1酸的通性。 2特性,練習(xí)1: 1下列敘述正確的是()。 A濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥H2、O2、NH3等氣體,但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體 B濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為: S2H2SO4(濃)3SO22H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性 C常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4
3、,是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化 D把足量銅粉投入到只含H2SO42 mol的濃硫酸中,得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L,C,2用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)下列實(shí)驗(yàn)不合理的是() A中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 B上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量 C中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成 D為確認(rèn)CuSO4生成,向中加水,觀察顏色,D,活動(dòng)4:觀看視頻: SO 4 2 、 SO 3 2 的檢驗(yàn),小結(jié) SO 4 2 、 SO 3 2 的檢驗(yàn)的一般步驟:,1 的檢驗(yàn):,被檢液 加 CaCl 2 溶液 沉淀 滴加鹽酸 刺激性氣味氣體 品紅溶液 品紅溶液褪色/不褪
4、色有 3 /無(wú) ,被檢液 加足量鹽酸 取清液 滴加 BaCl 2 溶液 有白色沉淀/無(wú)白色沉淀有 /無(wú) ,2 的檢驗(yàn):,練習(xí)2:,3用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn),其中方案設(shè)計(jì)最合理的是() A.檢驗(yàn)試液中的 SO 4 2 :試液 稀硝酸 無(wú)沉淀 BaCl 2 溶液 白色沉淀 B.檢驗(yàn)試液中的 SO 3 2 :試液 足量BaCl 2 溶液 白色沉淀 足量稀鹽酸 沉淀溶解 C.檢驗(yàn)試液中的Fe3+:試液 H 2 O 2 溶液 黃色溶液 KSCN溶液 血紅色溶液 D.檢驗(yàn)試液中的 SO 4 2 :試液 足量稀鹽酸 無(wú)沉淀 BaCl 2 溶液 白色沉淀,4通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是( ),D,B,5在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,則下列關(guān)于該溶液中所含離子的推斷中正確的是() A.一定含有SO42B.可能含有SO42或Ag+或SO32或同時(shí)含有SO42和SO32 C.含有
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