氫氧化鈉的性質(zhì).ppt

1、,酸的 性質(zhì),使指示劑變色,活潑 金屬,金屬 氧化物,堿,某些鹽,鹽+水,新鹽+新酸,鹽+氫氣,復(fù)分解反應(yīng),知識(shí)回顧,H+,知識(shí)回顧：,1、NaOH溶液使紫色石蕊試液變_色 使無(wú)色酚酞溶液變_色 2、寫出化學(xué)方程式： NaOH溶液與稀鹽酸 3 、,NaOH + HCl = NaCl + H2O,藍(lán),紅,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2,氫氧化鈉的性質(zhì),氫氧化鈉腐蝕雞爪視頻,53酸和堿的性質(zhì)（4）,氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性 因此俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。,氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性，在使用時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。,如果不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上，怎么辦？,立即用

2、大量的水沖洗,再涂上硼酸溶液,你會(huì)處理嗎?,實(shí)驗(yàn)探究1,一、氫氧化鈉的物理性質(zhì),（友情提示： NaOH有腐蝕性，切勿用手接觸！） 1、觀察小燒杯內(nèi)的固體NaOH的顏色、狀態(tài)。 2、露置在空氣中一段時(shí)間，觀察小燒杯內(nèi)的固體NaOH的表面與試劑瓶?jī)?nèi)的有什么不同。 3、向盛有固體NaOH的小燒杯內(nèi)加入少量水，用玻璃棒攪拌并用手觸摸燒杯外壁，并觀察他們?cè)谒械娜芙馇闆r。,潮解,吸水性,可作某些氣體干燥劑,易溶,溶解時(shí)放熱,白色固體,小結(jié)：氫氧化鈉的物理性質(zhì),火堿 燒堿 苛性鈉,白色 固體,潮解,干燥劑,易,熱,快樂體驗(yàn),實(shí)驗(yàn)一,實(shí)驗(yàn)探究2 NaOH溶液與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?,氫氧化鈉不與金屬反應(yīng),不

3、反應(yīng),結(jié)論：,工業(yè)上，常用鐵桶來(lái)儲(chǔ)運(yùn)燒堿,應(yīng)用：,實(shí)驗(yàn)二,結(jié)論：,實(shí)驗(yàn)探究2 NaOH溶液與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?,氫氧化鈉不與金屬氧化物反應(yīng),不反應(yīng),生銹鐵釘,2滴管NaOH溶液,快樂體驗(yàn),實(shí)驗(yàn)探究2 NaOH溶液與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?,氫氧化鈉與某些鹽反應(yīng),不反應(yīng),結(jié)論：,生成藍(lán)色沉淀,NaOH + CuCl2,生成紅褐色沉淀,NaOH + FeCl3,無(wú)色,藍(lán)色,黃色,實(shí)驗(yàn)三,2 = Cu(OH)2+ 2NaCl,3 = Fe(OH)3+ 3NaCl,，生成新堿和新鹽,快樂體驗(yàn),石灰水中通入二氧化碳有何現(xiàn)象？ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+H2O 【思考】NaOH溶液與C

4、O2反應(yīng)嗎？,想一想？,向預(yù)先收集好CO2的礦泉水瓶中倒入NaOH溶液，振蕩后，觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象：,瓶變扁了,分析原因？,實(shí)驗(yàn)探究3, CO2與NaOH反應(yīng) CO2溶于NaOH溶液中的水中，與水反應(yīng),我猜想：,你能否進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CO2和NaOH 肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。,探究升級(jí),思路1 ：對(duì)比實(shí)驗(yàn)，比較塑料瓶變扁的程度, 2個(gè)同樣塑料瓶充滿CO2，分別將 等體積的水和NaOH溶液倒入瓶中， 比較塑料瓶變扁的程度,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2, 取少量反應(yīng)后溶液于試管中，滴加稀鹽酸， 如果有氣泡產(chǎn)生，則證明CO2和NaOH發(fā)生了 化學(xué)反應(yīng),思路2 ：驗(yàn)證反應(yīng)后

5、的生成物碳酸鈉 （提示：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w）,寫出反應(yīng)方程式：,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,NaOH 溶液能與非金屬氧化物反應(yīng),收獲驛站,，生成鹽和水,結(jié)論：,啟示:,在實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)_保存氫氧化鈉固體, 為什么？,密封,因?yàn)楸┞犊諝庵?吸水潮解， 與空氣中CO2反應(yīng)變質(zhì)！, NaOH溶液能使酸堿指示劑變色 NaOH溶液能與_反應(yīng)，生成_和_ NaOH溶液能與_反應(yīng)，生成_和_ NaOH溶液能與_反應(yīng)，生成_和_,我總結(jié)，我提高,氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)（ 本課重點(diǎn) ）,非金屬氧化物,酸,鹽 水,某些鹽,鹽 水,新鹽 新堿,2NaOH + CuCl2 = 2NaC

6、l + Cu(OH)2,3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,NaOH + HCl = NaCl + H2O,原理Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 過濾除去CaCO3，即得到NaOH溶液。,氫氧化鈉NaOH的制法：,NaOH在生產(chǎn)生活中有哪些用途？,氫氧化鈉是一種重要的化工原料， 廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。,【多識(shí)一點(diǎn)】,本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)你實(shí)現(xiàn)了嗎？小組交流，談?wù)劚竟?jié)課還有哪些收獲。,我反思，我提高,1、氫氧化鈉是_色_體。_溶于水，溶解時(shí)_。 氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，因此俗稱_、_、_，如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的 沖洗，再涂上 溶液。,課堂檢測(cè),白 固,火堿,燒堿 苛性鈉,易,放熱,水,硼酸,課堂檢測(cè),2、用化學(xué)式或化學(xué)方程式填空： 藍(lán)色不溶于水的堿_； 紅褐色不溶于水的堿_； 用燒堿（NaOH）溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸_。,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,Cu(OH)2,Fe