初中化學(xué)基本概念大全

1、最新資料推薦基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如 :顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如 :可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù) )的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11

2、、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn) ,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：1最新資料推薦原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如： A + B = A

3、B分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如： AB = A + B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如： A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如： AB + CD = AD + CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前

4、后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反應(yīng) MnO2 是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。 （溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）2最新資料推薦23、固體溶解度：在一定溫度下， 某固態(tài)物質(zhì)在 100

5、 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如： HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如： KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如： KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬

6、于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 .10H2O、 CuSO4 . 5H2O）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣 )；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)?；局R、理論：3最新資料推薦1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、 SO2、 H2S、

7、NO 等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳） 、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、 SO3（三氧化硫） 、 NO（一氧化氮） 、NO2（二氧化氮） 、 H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根 )、NO3-(硝酸根 )、 CO32-(碳酸根 )、ClO3-(氯酸 )、MnO4-( 高錳酸根 )、 MnO42-( 錳酸根 )、 PO43-(磷酸根 )、Cl-(氯離子 )、HCO3-(碳酸氫根 )、 HSO4-(硫酸氫根 )、 HPO42-(磷酸氫根 )、H2PO4-(磷酸二氫根 )、 OH-(氫氧根 )、 HS-(

8、硫氫根 )、 S2-(硫離子 )、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子 )、 Ca2+(鈣離子 )、 Na+(鈉離子 )、Mg2+(鎂離子 )、 Al3+(鋁離子 )、 Zn2+(鋅離子 )、 Fe2+(亞鐵離子 )、Fe3+(鐵離子 )、 Cu2+(銅離子 )、 Ag+(銀離子 )、 Ba2+(鋇離子 )各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧 -2，氯化物中的氯為-1，氟 -1，溴為 -1）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價(jià)：（1）化學(xué)式的意義：宏觀

9、意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義： a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；4最新資料推薦量的意義： a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅 Cu 銀 Ag 等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫 S 磷 P 等c.稀有氣體。如：氦(氣 )He 氖 (氣 )Ne 氬 (氣)Ar 等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2 個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?H

10、2（氫氣）F2（氟氣）、 Cl2（氯氣）、 Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3 等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如： MgO（氧化鎂）、 NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某” ，如： KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、 CaCO3（碳酸鈣）（ 4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約

11、成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號的右下角。5最新資料推薦6、課本 P73. 要記住這27 種元素及符號和名稱。核外電子排布： 1-20 號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每層最多排2n2 個(gè)電子（ n 表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8 個(gè)（最外層為第一層不超過2 個(gè)）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有 8 個(gè)電子（ He 有 2 個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)

12、；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟： “寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法PH 值說明：（ 1） PH 值 =7，溶液呈中性；PH 值 7，溶液呈堿性。（ 2） PH 值越接近 0，酸性越強(qiáng)； PH 值越接近 14，堿性越強(qiáng)； PH 值越接近 7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強(qiáng)， 左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（ 2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（ 3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反

13、應(yīng)置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：6最新資料推薦1、化學(xué)符號的意義及書寫:(1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號 :表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子。b化學(xué)式：本知識點(diǎn)的第5 點(diǎn)第（ 1）小點(diǎn)c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d化合價(jià)符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號前面有數(shù)字 （化合價(jià)符號沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。(2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示b分子的表示方法：用化學(xué)式表示c離子的表示方法：用離子符號表示d化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號表示注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“ 1”時(shí)，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。12、原子

14、、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置收集裝置固（ +固） 固 +液 7最新資料推薦簡易裝置固 +液 排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（ O2） 氫氣（ H2） 二氧化碳（ CO2）藥品高錳酸鉀（ KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2 ）固（ +固） 或 固 +液 鋅粒（ Zn）和鹽酸（ HCl）或稀硫酸（H2SO4）固 +液 石灰石（大理石） （CaCO3）和稀鹽酸（HCl）固 +液 反應(yīng)原理2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 或 2H2O2= 2H

15、2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2儀器裝置P36 圖 2-17( 如 14 的 A)或 P111. 圖 6-10（ 14 的 B 或 C） P111. 圖 6-10(如 14 的 B 或 C) P111. 圖 6-10(如 14 的 B 或 C)檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶 ,若木條復(fù)燃 ,是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條， 伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是 CO2。收集方法 排水法 (不易溶于水 ) 瓶口向上排空氣法 (密度比空氣

16、大 ) 排水法 (難溶于水 ) 瓶口向下排空氣法 (密度比空氣小 ) 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）8最新資料推薦驗(yàn)滿(驗(yàn)純 ) 用帶火星的木條 ,平放在集氣瓶口 ,若木條復(fù)燃 ,氧氣已滿 ,否則沒滿 用拇指堵住集滿氫氣的試管口； 靠近火焰 ,移開拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條 ,平放在集氣瓶口 ,若火焰熄滅 ,則已滿；否則沒滿放置 正放 倒放 正放注意事項(xiàng) 檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水

17、法收集完氧氣后 ,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈 (防止水槽中的水倒流 ,使試管破裂 ) 檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點(diǎn)燃?xì)錃馇埃?一定要檢驗(yàn)氫氣的純度 （空氣中， 氫氣的體積達(dá)到總體積的 4% 74.2%點(diǎn)燃會爆炸。） 檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況下 ) 化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（O2） 無色無味的氣體,不易溶于水 ,密度比空氣略大C + O2=CO2（發(fā)出白光，放出熱量）1、 供呼吸9最新資料推薦2、 煉鋼3、 氣焊（注： O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）S + O2 =SO2

18、 （空氣中淡藍(lán)色火焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰）4P + 5O2 = 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5） 3Fe + 2O2 = Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2） 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 可燃性：2H2 + O2 = 2H2OH2 + Cl2 = 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性） 還原性：H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H

19、2O二氧化碳 （ CO2） 無色無味的氣體， 密度大于空氣， 能溶于水， 固體的 CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O =H2CO3（酸性）（H2CO3 = H2O + CO2）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿10最新資料推薦CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O（鑒別 CO2）CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O氧化性： CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2（工業(yè)制CO2）一氧化碳（ CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體可燃性： 2CO +O2 = 2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出

20、大量的熱，可作氣體燃料）1、 作燃料2、 冶煉金屬還原性：CO + CuO = Cu + CO23CO + WO3 = W + 3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）1 解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色： MnO2 、 CuO、 Fe3O4、 C、 FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色： CuSO4?5H2O、 Cu(OH)2、 CuCO3、含 Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：

21、 Cu（亮紅色）、 Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黃色）11最新資料推薦綠色： FeSO4?7H2O、含 Fe2+ 的溶液（淺綠色） 、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3無色氣體： N2、CO2、 CO、 O2、 H2、 CH4有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H 試紙變藍(lán)色 )、 SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀： Cu(OH)2、CuCO3 紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2

22、 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3 紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（ H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的

23、酸：（各元素的化合價(jià)不變）CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO312最新資料推薦(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H 試紙變紅色 )5、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)

24、）K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)

25、、生石灰等 除 CO2 可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2）、 NaOH 溶液、KOH溶液、堿石灰等 除 HCl 氣體可用： AgNO3 溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH 溶液、 KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則： 用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)， 但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)， 或者生成新的雜質(zhì)。13最新資料推薦（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如 H2、CO、 CH4）或用 CO、H2 還原 CuO、Fe2O3 之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、 SO2、 NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

26、時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、 NO2 用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3 沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制 O2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制 H2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O）、氯化氫氣體（ HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制 CO2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH 和 CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等除 HCl 氣體的試劑： AgNO3 溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無 HCl）、澄清石灰水、 NaOH 溶液（或固體）、 KOH溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以