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文檔簡介
1、.物質的量及有關計算【基礎知識】一、物質的量符號: n1、國際單位制規(guī)定的七個基本物理量之一。(長度、質量、時間、物質的量等)2、物質的量是含 有一 定數(shù) 目 粒 子的。即表示物質所含原子、分子、離子等微觀粒子的多少。3、物質的量的 單位:符號: mol4、 1 摩爾任何物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個結構微粒,因此,1mol 任 何 粒 子 集 體 所含 有 的 粒 子 數(shù) 相 等 。符號: N二、阿伏加德羅常數(shù)A1、 1mol 任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。通常使用mol- 這個近似值。例: 1molCO 在任何情況下,都含有N 個 CO分子,約為 6.02 1023個。2A22、物質的量(
2、 n)、阿伏加德羅常數(shù)( NA)、粒子數(shù)( N)三者的關系: n= N N A三、摩爾質量符號: M1、單位物質的量的物質所具有的質量,即每摩爾物質所具有的質量,數(shù)值上等于該物質的。2、單位: g/mol 或 kg/mol3、物質的量( n)、物質的質量( m)、物質的摩爾質量( M)之間的關系如下:mM=例: 1molCO2 的質量為44g, CO2的摩爾質量為44g/mol四、氣體摩爾體積符號: Vm1、表示:單位物質的量的氣體所占有的體積。2、單位:常用的是:L/mol3、定義式 : Vm= V(即 n=V / V m) ;該關系式只適用于氣體。nVm氣體摩爾體積(單位:L/mol ),
3、 V氣體的體積(單位常?。篖),n氣體的物質的量(單位:mol )4、標準狀況下,任何氣體的氣體摩爾體積都約為L/mol。不在標準狀況時,氣體摩爾體積不一定為22.4 L/mol。5、用到 22.4 L/mol時一定要同時滿足兩個條件:標準狀況;氣體。五、阿伏加德羅定律1內容:在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2注意:阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。.阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法:狀況條件:考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下,1.01 105Pa、 25時等。物質狀態(tài):考查氣體摩爾體積時,常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生,如H2 O、乙醇等。物質
4、結構:考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、 Ne 等為單原子組成的分子。六、物質的量濃度符號: CB1、以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量。2、單位:常用mol/L3、 CB = nVnB溶質的物質的量(單位:mol), V溶液體積(單位常?。篖),CB nB 是 V 與的比值(單位: mol/L )七.一定物質的量濃度溶液的配制步驟:計算、(注意:)、轉移、裝瓶貼簽。八、本節(jié)書所涉及到的公式包括:【難點突破 】1方法與技巧( 1)充分利用物質的量與各量間的關系物質的質量物質的微粒數(shù)氣體的體積物質的量 = 物質的量濃
5、度 體積物質的摩爾質量阿伏加德羅常數(shù)氣體摩爾體積( 2)充分利用物質的量濃度與質量分數(shù)、溶解度間的關系物質的量濃度 = 1000 密度 溶質質量分數(shù)溶解度, 飽和溶液溶質質量分數(shù) =溶質的摩爾質量100+溶解度( 3)充分利用守恒關系、十字交叉法、差量法等解題技巧2解題注意點( 1)對氣體來說,在解題時要特別注意氣體所處的外界條件,因溫度、壓強不同,等物質的量的氣體所占的體積不同。對于NO2 方面的試題,還要考慮后續(xù)反應,即NO2與 N 2O4 的平衡轉換。( 2)對混合物中各物質的物質的量的分析,既要考慮反應,還要考慮反應進行的程度及過量問題。由于不深入的觀察思考,浮光掠影地看題、審題,在此
6、類試題的解題中也經(jīng)常出現(xiàn)。不少考生解題過程中,在未形成正確的解題思路之前,便依靠熟題效應,對題設條件以.點概面、以偏概全而形成錯誤。如不注意反應物的狀態(tài)、不注意外界條件、將物質A 看成 B 、忽視過量問題、忽視平衡問題、忽視對題中隱含條件的分析等。以此造成分析不完整、答案殘缺不全,對于與問題相關的多個因素顧此失彼。3命題趨向( 1)有關物質的量與阿伏加德羅常數(shù)間的關系是高考中的必考點,今后將繼續(xù)出現(xiàn)。( 2)有關物質的量濃度與質量分數(shù)、溶解度間的關系,將會再次出現(xiàn)在高考題中。( 3)在今后高考眾多的應用性試題中,如能抓住反應間物質的量的關系,通過物質的量理清反應過程,將會使題目變得簡單明了,易
7、于獲得正確結果。【典例解析】【例 1】 、下列幾種說法中正確的是A摩爾是和化學上常用的一個物理量23B某物質含有6.02 10個粒子,含有這個數(shù)目粒子的物質一定是1 mol 。D硫酸的摩爾質量為98 g 。【例 2】 、 下列各組物質中,所含分子數(shù)相同的是A、 10gH2 和 10gO2B、 5.6L N 2 和 0.5mol CO 2C、 14g CO 和 14g N 2D、 0.5NA 個 H2 和 0.1mol N 2【例 3】 ( 1)已知 FeS+2H+=Fe2+H2S,將 m g 鐵粉和 n g 硫粉均勻混合,在密閉容器中加熱至紅熱,冷卻后,加入多少毫升 b mol/L 的鹽酸就不
8、再產(chǎn)生氣體?若把已放出的氣體收集起來,在標準狀況下的體積一共是多少升?( 2)把 0.1mol 鐵粉和 1.6 g 硫粉均勻混合,鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃,完全反應后,將殘渣全部放入過量的稀H2SO4 中充分反應,結果所產(chǎn)生的氣體體積在標況下明顯少于2.24 L,其原因是?!纠?4】 在 2LFe(2SO4)3和 CuSO4 的混合溶液中, 加入 30g 純鐵粉,最后得到 2L0.25mol/L的 FeSO4溶液以及26g 固體沉淀物。求原混合溶液中24 34的物質的量Fe ( SO )和 CuSO濃度?!纠?5】鎂和鋁的混合物 10g, 與足量的稀硫酸充分反應, 生成 1.0g氫氣 ,
9、混合物中鎂和鋁的質量比為多少 ?【例 6】有 NaCl 和 KCl 的混合物25g,溶于水形成溶液, 加入 1000g 7.14%的 AgNO3溶液,充分反應后濾出沉淀,再向混合溶液加入100g Cu 片,過一段時間取出(反應完全) ,洗滌干燥稱其質量為101.52g ,求原混合物中NaCl 和 KCl 的物質的量各為多少?【例 7】有一塊 Al 、 Fe 合金 ,將其溶于足量的鹽酸中,再加入過量的NaOH 溶液 ,在空氣中靜置 ,當紅褐色沉淀不再增加時,將沉淀濾出并充分灼燒,得到的殘留物恰好與原來的合金質量相等 ,則此合金中 Al 的質量分數(shù)為 ()A. 22.2 B. 30C. 75.5
10、D. 80.6 【例 8】 配制 100mL1mol/L 的氫氧化鈉溶液,下列操作錯誤的是A. 在托盤天平上放兩片大小相同的紙,然后將氫氧化鈉放在紙上稱取B.把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中, 溶解、 冷卻 , 再把溶液轉入容量瓶中C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒 23 次,洗滌液也移入容量瓶.D. 沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水,直至溶液凹面的最低點與刻度相切【鞏固練習】1 1.204 1024 個 H2O中 , H2O的“物質的量”是_,氫原子的數(shù)目是 _,氧元素的質量是 _。2下列說法正確的是()A摩爾是國際單位制七個基本物理量之一B Cl 2 的摩爾質量是 71 g/molC標準狀況
11、下, 22.4LH O的物質的量為 1molD 1molH 的質量是 1g223下列敘述正確的是 ()A 1 mol HO的質量為 18g/molBCH的摩爾質量為 16g24C3.01 1023 個 SO2分子的質量為 32gD 標準狀況下 ,1mol 任何物質體積均為 22.4L4下列各組物質中,所含分子數(shù)相同的是A、 10gH2 和 10gO2B、 5.6L N2(標準狀況)和11gCO2C、 9gH O和 0.5molBr2D、224mLH(標準狀況)和0.1molN225下列有關的說法中正確的是A 28g N2含有的原子數(shù)為AB 4gCa變成2失去A2NCa0 1N 個電子C 1mo
12、l 的 CH4 和 O2 質量相等D 2g H2 中含有1mol 氫6. 下列各組物質中,所含離子數(shù)為NA 的是A. 27g Al3+B.1 mol NaCl C. 2 mol SO2-4D.10g Cl-7下列說法正確的是( 設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02 1023)A 在標準狀況下, 22.4L 苯所含分子數(shù)目為 6.02 102324+1023B 1mol/L K SO 溶液所含K 數(shù)目為 2 6.02 C 在常溫常壓下,236.02 102316g O和 O 的混合氣體所含原子數(shù)目為D 2.4g Mg 與足量鹽酸完全反應時,失去電子數(shù)目為0.1 6.02 10238.下列說法正確的是
13、: ()A . 在標準狀況下1mol 水和 1mol 氫氣的體積都約是22.4 升。B . 2 克氫氣和 44 克 CO2 的體積相等。C. 1 mol 氮氣和 1 mol 氧氣體積相同D . 在標準狀況下1 mol 氧氣和氮氣混合氣(任意比 )的體積約為 22.4L9實驗室中需要配制2mol/L的 NaCl 溶液 950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的 NaCl 質量分別是A950mL,111.2g B500mL,117gC 1000mL,117g D 任意規(guī)格, 111.2g10下列溶液中的氯離子濃度與100mL 0.5mol?L 1氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是A 50mL 1
14、.5 mol?L 1 的 KCl 溶液B 50mL 0.5 mol ?L1 的 FeCl 2 溶液C 100mL 1 mol ?L 1 的 MgCl2 溶液D 450mL 0.5 mol?L1 的 NaCl 溶液11. 有 5 瓶溶液分別是: 10ml 0.30mol-1-124LNaOH水溶液, 20ml 0.50mol LH SO.水溶液,30ml 0.40mol L-1 HCl 水溶液。以下各瓶溶液所含陽離子數(shù)的大小順序是() A. B. C. D. 12.硫跟熱的氫氧化鉀溶液發(fā)生反應:3S + 6KOH = 2K2S + K 2SO3 + 3H 2O該反應中還原劑和氧化劑相比,正確的是
15、:()A 質量比為1 2B.物質的量之比為13C 質量比為 2 3D.物質的量之比為 1213. 將鈉和鋁分別放入等體積、等濃度的足量鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是2:3, 反應中關于鈉和鋁說法正確的是:A.物質的量之比為:2:1B.質量之比為: 23:27C. 摩爾質量之比為:23:27D.體積之比為:2:114兩個體積相同的容器,一個盛有NO,另一個盛有N2 和 O2,在同溫同壓下,兩容器的氣體一定具有相同的A質量B.質子總數(shù)C.密度D.原子總數(shù)15物質的量濃度相同的NaCl MgCl 2 AlCl 3 三種溶液,當溶液的體積比為3:2:1時,三種溶液中Cl - 的物質的量濃度之比為
16、()A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 3:4:316. 下列說法中不正確的是()A 1 mol 氧氣中約含有 12.04 10 23 個氧原子,B 1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧氣含有相同的氧原子數(shù)C 1 mol H 2 在標準狀況下占有體積22.4 LD 等物質的量的干冰和一氧化碳中所含碳原子數(shù)之比為1 1,氧原子數(shù)之比為 1 217將 40mL 1.5mo1 L -1的 CuSO4溶液與 30mL 3 mo1 L -1 的 NaOH 溶液混合, 生成淺藍色沉淀, 假如溶液中 c(Cu 2+)或 c (OH )都已變得很小, 可忽略, 則生成沉淀的組成可表示為A
17、Cu(OH) 2B CuSO4 Cu(OH) 24243Cu(OH)2C.CuSO 2Cu(OH)D CuSO18在 100mL 0.10 mol L 1 的 AgNO 3 溶液中加入100mL 溶有 2.08g BaCl 2 的溶液,再加入 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO 4 5H 2O 的溶液充分反應。下列說法正確的是()A .最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物C.在最終得到的溶液中,Cl 的物質的最為 0.02 molD.在最終得到的溶液中,2+0.01 mol L1Cu 的物質的量濃度為19在密閉容器中充入 H2、O2 、
18、Cl 2 的混合氣, 通過電火花引發(fā),3 種氣體恰好完全反應,冷至室溫,測得所得鹽酸的質量分數(shù)為25.26%,則充入 H2、O2、 Cl 2 的物質的量之比是()A 7: 3: 1B 5: 2: 1C 13: 6: 1D 8: 3: 220右圖是 A 、 B 兩物質的飽和溶液的質量分數(shù)隨溫度變化的曲線, 現(xiàn)分別在50g A 和 80g B 中加入水150g ,加熱溶解并都蒸去 50g水后,冷卻到 t1。下列敘述正確的是()A t 時溶液中 A、 B 的濃度相等(質量分數(shù))1B B t1時溶液中 A 的濃度小于 BCt1時二者均無固體析出D t1時析出固體 B100mL2mol/L21在由 Fe
19、、FeO 和 Fe O組成的混合物中加入23的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL氣體(標準狀況) ,此時溶液中無Fe3+.離子。則下列判斷正確的是(不考慮鹽類水解引起的離子濃度的改變) ()A 混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1 13B 反應后所得溶液中的 Fe2+ 離子與 Cl 離子的物質的量之比為1 2C 混合物里, FeO 的物質的量無法確定,但Fe 比 Fe2O3 的物質的量多D 混合物里, Fe2O3 的物質的量無法確定,但Fe 比 FeO 的物質的量多22把 x mol CO 2 通入含 y mol Ca(OH) 2 的澄清石灰水中, 則下列敘述中不正確的是
20、( )A 當 x y 時,產(chǎn)生 100x g 沉淀B當 yx 時,產(chǎn)生 100y g 沉淀C當 y x 2y時,產(chǎn)生 100(2y x) g 沉淀D當 2yx 時,產(chǎn)生的沉淀將全部溶解23.Li CO和 BaCO的混合物與鹽酸完全反應,所消耗鹽酸的量與等質量的CaCO和同濃度2333的鹽酸反應所消耗鹽酸的量相等則混合粉末中Li 2CO3 和 BaCO3的質量之比為() .3:5 .5:3 .7:5.5:724. 將 a L H2 和 Cl 2 的混合氣體點燃發(fā)生反應后,全部通入含b mol 的 NaOH 的熱溶液中 ,氣體恰好全被吸收 ,NaOH無剩余 ,測得反應后的溶液中含有Cl 、 ClO
21、 、 ClO 3 ,且其物質的量之比為 9:1:1,則原混合氣體中所含Cl 2 的物質的量為 ()A.a molB.b molC. (a b)molD. (a b )mol2222.4225 下列實驗操作所用儀器合理的是A. 用 25mL堿式滴定管量取 14.80mLNaOH溶液B. 用 100mL量筒量取 5.2mL 鹽酸C. 用托盤天平稱取 25.20gNaClD. 用 100mL容量瓶配制 50mL0.10mol/L 溶液26. 某固體氫氧化鉀樣品含7.55%的水份和4.32%的 K CO,將 a g 樣品與 b mL 1 mol/L23鹽酸反應,再用 c mol/L KOH溶液恰好中和剩余的鹽酸若將反應后的溶液蒸干,所得固體(不含結晶水)的質量為() .0.8ag .0.0745bg .0.0375cg . 無法計算27.有 1 mol Fe 3+和 1 mol Al 3+的混合溶液中,現(xiàn)按橫坐標依次加入NaOH 溶液、鹽酸,再通 CO2氣體。縱坐標為混
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