物質的量及有關計算

1、.物質的量及有關計算【基礎知識】一、物質的量符號： n1、國際單位制規(guī)定的七個基本物理量之一。（長度、質量、時間、物質的量等）2、物質的量是含 有一 定數 目 粒 子的。即表示物質所含原子、分子、離子等微觀粒子的多少。3、物質的量的 單位：符號： mol4、 1 摩爾任何物質都含有阿伏加德羅常數個結構微粒，因此，1mol 任 何 粒 子 集 體 所含 有 的 粒 子 數 相 等 。符號： N二、阿伏加德羅常數A1、 1mol 任何粒子含有阿伏加德羅常數個粒子。通常使用mol- 這個近似值。例： 1molCO 在任何情況下，都含有N 個 CO分子，約為 6.02 1023個。2A22、物質的量（

2、 n）、阿伏加德羅常數（ NA）、粒子數（ N）三者的關系： n= N N A三、摩爾質量符號： M1、單位物質的量的物質所具有的質量，即每摩爾物質所具有的質量，數值上等于該物質的。2、單位： g/mol 或 kg/mol3、物質的量（ n）、物質的質量（ m）、物質的摩爾質量（ M）之間的關系如下：mM=例： 1molCO2 的質量為44g， CO2的摩爾質量為44g/mol四、氣體摩爾體積符號： Vm1、表示：單位物質的量的氣體所占有的體積。2、單位：常用的是：L/mol3、定義式 : Vm= V(即 n=V / V m) ；該關系式只適用于氣體。nVm氣體摩爾體積（單位：L/mol ），

3、 V氣體的體積（單位常取：L），n氣體的物質的量（單位：mol ）4、標準狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積都約為L/mol。不在標準狀況時，氣體摩爾體積不一定為22.4 L/mol。5、用到 22.4 L/mol時一定要同時滿足兩個條件：標準狀況；氣體。五、阿伏加德羅定律1內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。.阿伏加德羅常數這類題的解法：狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01 105Pa、 25時等。物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2 O、乙醇等。物質

4、結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體He、 Ne 等為單原子組成的分子。六、物質的量濃度符號： CB1、以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量。2、單位：常用mol/L3、 CB = nVnB溶質的物質的量（單位：mol）， V溶液體積（單位常取：L），CB nB 是 V 與的比值（單位： mol/L ）七.一定物質的量濃度溶液的配制步驟：計算、（注意：）、轉移、裝瓶貼簽。八、本節(jié)書所涉及到的公式包括：【難點突破 】1方法與技巧（ 1）充分利用物質的量與各量間的關系物質的質量物質的微粒數氣體的體積物質的量 = 物質的量濃

5、度 體積物質的摩爾質量阿伏加德羅常數氣體摩爾體積（ 2）充分利用物質的量濃度與質量分數、溶解度間的關系物質的量濃度 = 1000 密度 溶質質量分數溶解度， 飽和溶液溶質質量分數 =溶質的摩爾質量100+溶解度（ 3）充分利用守恒關系、十字交叉法、差量法等解題技巧2解題注意點（ 1）對氣體來說，在解題時要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強不同，等物質的量的氣體所占的體積不同。對于NO2 方面的試題，還要考慮后續(xù)反應，即NO2與 N 2O4 的平衡轉換。（ 2）對混合物中各物質的物質的量的分析，既要考慮反應，還要考慮反應進行的程度及過量問題。由于不深入的觀察思考，浮光掠影地看題、審題，在此

6、類試題的解題中也經常出現。不少考生解題過程中，在未形成正確的解題思路之前，便依靠熟題效應，對題設條件以.點概面、以偏概全而形成錯誤。如不注意反應物的狀態(tài)、不注意外界條件、將物質A 看成 B 、忽視過量問題、忽視平衡問題、忽視對題中隱含條件的分析等。以此造成分析不完整、答案殘缺不全，對于與問題相關的多個因素顧此失彼。3命題趨向（ 1）有關物質的量與阿伏加德羅常數間的關系是高考中的必考點，今后將繼續(xù)出現。（ 2）有關物質的量濃度與質量分數、溶解度間的關系，將會再次出現在高考題中。（ 3）在今后高考眾多的應用性試題中，如能抓住反應間物質的量的關系，通過物質的量理清反應過程，將會使題目變得簡單明了，易

7、于獲得正確結果。【典例解析】【例 1】 、下列幾種說法中正確的是A摩爾是和化學上常用的一個物理量23B某物質含有6.02 10個粒子，含有這個數目粒子的物質一定是1 mol 。D硫酸的摩爾質量為98 g ?！纠?2】 、 下列各組物質中，所含分子數相同的是A、 10gH2 和 10gO2B、 5.6L N 2 和 0.5mol CO 2C、 14g CO 和 14g N 2D、 0.5NA 個 H2 和 0.1mol N 2【例 3】 （ 1）已知 FeS+2H+=Fe2+H2S，將 m g 鐵粉和 n g 硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱至紅熱，冷卻后，加入多少毫升 b mol/L 的鹽酸就不

8、再產生氣體？若把已放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積一共是多少升？（ 2）把 0.1mol 鐵粉和 1.6 g 硫粉均勻混合，鋪在石棉網上用酒精燈加熱引燃，完全反應后，將殘渣全部放入過量的稀H2SO4 中充分反應，結果所產生的氣體體積在標況下明顯少于2.24 L，其原因是。【例 4】 在 2LFe（2SO4）3和 CuSO4 的混合溶液中， 加入 30g 純鐵粉，最后得到 2L0.25mol/L的 FeSO4溶液以及26g 固體沉淀物。求原混合溶液中24 34的物質的量Fe （ SO ）和 CuSO濃度?！纠?5】鎂和鋁的混合物 10g, 與足量的稀硫酸充分反應, 生成 1.0g氫氣 ,

9、混合物中鎂和鋁的質量比為多少 ?【例 6】有 NaCl 和 KCl 的混合物25g，溶于水形成溶液， 加入 1000g 7.14%的 AgNO3溶液，充分反應后濾出沉淀，再向混合溶液加入100g Cu 片，過一段時間取出（反應完全） ，洗滌干燥稱其質量為101.52g ，求原混合物中NaCl 和 KCl 的物質的量各為多少？【例 7】有一塊 Al 、 Fe 合金 ,將其溶于足量的鹽酸中,再加入過量的NaOH 溶液 ,在空氣中靜置 ,當紅褐色沉淀不再增加時,將沉淀濾出并充分灼燒,得到的殘留物恰好與原來的合金質量相等 ,則此合金中 Al 的質量分數為 ()A. 22.2 B. 30C. 75.5

10、D. 80.6 【例 8】 配制 100mL1mol/L 的氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是A. 在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取B.把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中, 溶解、 冷卻 , 再把溶液轉入容量瓶中C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒 23 次，洗滌液也移入容量瓶.D. 沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點與刻度相切【鞏固練習】1 1.204 1024 個 H2O中 , H2O的“物質的量”是_，氫原子的數目是 _，氧元素的質量是 _。2下列說法正確的是（）A摩爾是國際單位制七個基本物理量之一B Cl 2 的摩爾質量是 71 g/molC標準狀況

11、下， 22.4LH O的物質的量為 1molD 1molH 的質量是 1g223下列敘述正確的是 ()A 1 mol HO的質量為 18g/molBCH的摩爾質量為 16g24C3.01 1023 個 SO2分子的質量為 32gD 標準狀況下 ,1mol 任何物質體積均為 22.4L4下列各組物質中，所含分子數相同的是A、 10gH2 和 10gO2B、 5.6L N2（標準狀況）和11gCO2C、 9gH O和 0.5molBr2D、224mLH（標準狀況）和0.1molN225下列有關的說法中正確的是A 28g N2含有的原子數為AB 4gCa變成2失去A2NCa0 1N 個電子C 1mo

12、l 的 CH4 和 O2 質量相等D 2g H2 中含有1mol 氫6. 下列各組物質中，所含離子數為NA 的是A. 27g Al3+B.1 mol NaCl C. 2 mol SO2-4D.10g Cl-7下列說法正確的是( 設阿伏加德羅常數的數值為6.02 1023)A 在標準狀況下， 22.4L 苯所含分子數目為 6.02 102324+1023B 1mol/L K SO 溶液所含K 數目為 2 6.02 C 在常溫常壓下，236.02 102316g O和 O 的混合氣體所含原子數目為D 2.4g Mg 與足量鹽酸完全反應時，失去電子數目為0.1 6.02 10238.下列說法正確的是

13、： （）A . 在標準狀況下1mol 水和 1mol 氫氣的體積都約是22.4 升。B . 2 克氫氣和 44 克 CO2 的體積相等。C. 1 mol 氮氣和 1 mol 氧氣體積相同D . 在標準狀況下1 mol 氧氣和氮氣混合氣(任意比 )的體積約為 22.4L9實驗室中需要配制2mol/L的 NaCl 溶液 950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的 NaCl 質量分別是A950mL，111.2g B500mL，117gC 1000mL，117g D 任意規(guī)格， 111.2g10下列溶液中的氯離子濃度與100mL 0.5mol?L 1氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是A 50mL 1

14、.5 mol?L 1 的 KCl 溶液B 50mL 0.5 mol ?L1 的 FeCl 2 溶液C 100mL 1 mol ?L 1 的 MgCl2 溶液D 450mL 0.5 mol?L1 的 NaCl 溶液11. 有 5 瓶溶液分別是： 10ml 0.30mol-1-124LNaOH水溶液， 20ml 0.50mol LH SO.水溶液，30ml 0.40mol L-1 HCl 水溶液。以下各瓶溶液所含陽離子數的大小順序是（） A. B. C. D. 12.硫跟熱的氫氧化鉀溶液發(fā)生反應：3S + 6KOH = 2K2S + K 2SO3 + 3H 2O該反應中還原劑和氧化劑相比，正確的是

15、：（）A 質量比為1 2B.物質的量之比為13C 質量比為 2 3D.物質的量之比為 1213. 將鈉和鋁分別放入等體積、等濃度的足量鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是2:3， 反應中關于鈉和鋁說法正確的是：A.物質的量之比為：2:1B.質量之比為： 23:27C. 摩爾質量之比為：23:27D.體積之比為：2:114兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2 和 O2，在同溫同壓下，兩容器的氣體一定具有相同的A質量B.質子總數C.密度D.原子總數15物質的量濃度相同的NaCl MgCl 2 AlCl 3 三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl - 的物質的量濃度之比為

16、（）A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 3:4:316. 下列說法中不正確的是()A 1 mol 氧氣中約含有 12.04 10 23 個氧原子，B 1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧氣含有相同的氧原子數C 1 mol H 2 在標準狀況下占有體積22.4 LD 等物質的量的干冰和一氧化碳中所含碳原子數之比為1 1，氧原子數之比為 1 217將 40mL 1.5mo1 L -1的 CuSO4溶液與 30mL 3 mo1 L -1 的 NaOH 溶液混合， 生成淺藍色沉淀， 假如溶液中 c(Cu 2+)或 c (OH )都已變得很小， 可忽略， 則生成沉淀的組成可表示為A

17、Cu(OH) 2B CuSO4 Cu(OH) 24243Cu(OH)2C.CuSO 2Cu(OH)D CuSO18在 100mL 0.10 mol L 1 的 AgNO 3 溶液中加入100mL 溶有 2.08g BaCl 2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO 4 5H 2O 的溶液充分反應。下列說法正確的是（）A .最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物C.在最終得到的溶液中，Cl 的物質的最為 0.02 molD.在最終得到的溶液中，2+0.01 mol L1Cu 的物質的量濃度為19在密閉容器中充入 H2、O2 、

18、Cl 2 的混合氣， 通過電火花引發(fā)，3 種氣體恰好完全反應，冷至室溫，測得所得鹽酸的質量分數為25.26%，則充入 H2、O2、 Cl 2 的物質的量之比是（）A 7： 3： 1B 5： 2： 1C 13： 6： 1D 8： 3： 220右圖是 A 、 B 兩物質的飽和溶液的質量分數隨溫度變化的曲線， 現分別在50g A 和 80g B 中加入水150g ，加熱溶解并都蒸去 50g水后，冷卻到 t1。下列敘述正確的是()A t 時溶液中 A、 B 的濃度相等（質量分數）1B B t1時溶液中 A 的濃度小于 BCt1時二者均無固體析出D t1時析出固體 B100mL2mol/L21在由 Fe

19、、FeO 和 Fe O組成的混合物中加入23的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況） ，此時溶液中無Fe3+.離子。則下列判斷正確的是(不考慮鹽類水解引起的離子濃度的改變) ()A 混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1 13B 反應后所得溶液中的 Fe2+ 離子與 Cl 離子的物質的量之比為1 2C 混合物里， FeO 的物質的量無法確定，但Fe 比 Fe2O3 的物質的量多D 混合物里， Fe2O3 的物質的量無法確定，但Fe 比 FeO 的物質的量多22把 x mol CO 2 通入含 y mol Ca(OH) 2 的澄清石灰水中， 則下列敘述中不正確的是

20、（ ）A 當 x y 時，產生 100x g 沉淀B當 yx 時，產生 100y g 沉淀C當 y x 2y時，產生 100(2y x) g 沉淀D當 2yx 時，產生的沉淀將全部溶解23.Li CO和 BaCO的混合物與鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的量與等質量的CaCO和同濃度2333的鹽酸反應所消耗鹽酸的量相等則混合粉末中Li 2CO3 和 BaCO3的質量之比為（） .3:5 .5:3 .7:5.5:724. 將 a L H2 和 Cl 2 的混合氣體點燃發(fā)生反應后,全部通入含b mol 的 NaOH 的熱溶液中 ,氣體恰好全被吸收 ,NaOH無剩余 ,測得反應后的溶液中含有Cl 、 ClO

21、 、 ClO 3 ,且其物質的量之比為 9:1:1,則原混合氣體中所含Cl 2 的物質的量為 ()A.a molB.b molC. (a b)molD. (a b )mol2222.4225 下列實驗操作所用儀器合理的是A. 用 25mL堿式滴定管量取 14.80mLNaOH溶液B. 用 100mL量筒量取 5.2mL 鹽酸C. 用托盤天平稱取 25.20gNaClD. 用 100mL容量瓶配制 50mL0.10mol/L 溶液26. 某固體氫氧化鉀樣品含7.55%的水份和4.32%的 K CO，將 a g 樣品與 b mL 1 mol/L23鹽酸反應，再用 c mol/L KOH溶液恰好中和剩余的鹽酸若將反應后的溶液蒸干，所得固體（不含結晶水）的質量為（） .0.8ag .0.0745bg .0.0375cg . 無法計算27.有 1 mol Fe 3+和 1 mol Al 3+的混合溶液中，現按橫坐標依次加入NaOH 溶液、鹽酸，再通 CO2氣體?？v坐標為混