物質的量及有關計算

1、.物質的量及有關計算【基礎知識】一、物質的量符號： n1、國際單位制規(guī)定的七個基本物理量之一。（長度、質量、時間、物質的量等）2、物質的量是含 有一 定數(shù) 目 粒 子的。即表示物質所含原子、分子、離子等微觀粒子的多少。3、物質的量的 單位：符號： mol4、 1 摩爾任何物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個結構微粒，因此，1mol 任 何 粒 子 集 體 所含 有 的 粒 子 數(shù) 相 等 。符號： N二、阿伏加德羅常數(shù)A1、 1mol 任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。通常使用mol- 這個近似值。例： 1molCO 在任何情況下，都含有N 個 CO分子，約為 6.02 1023個。2A22、物質的量（

2、 n）、阿伏加德羅常數(shù)（ NA）、粒子數(shù)（ N）三者的關系： n= N N A三、摩爾質量符號： M1、單位物質的量的物質所具有的質量，即每摩爾物質所具有的質量，數(shù)值上等于該物質的。2、單位： g/mol 或 kg/mol3、物質的量（ n）、物質的質量（ m）、物質的摩爾質量（ M）之間的關系如下：mM=例： 1molCO2 的質量為44g， CO2的摩爾質量為44g/mol四、氣體摩爾體積符號： Vm1、表示：單位物質的量的氣體所占有的體積。2、單位：常用的是：L/mol3、定義式 : Vm= V(即 n=V / V m) ；該關系式只適用于氣體。nVm氣體摩爾體積（單位：L/mol ），

3、 V氣體的體積（單位常?。篖），n氣體的物質的量（單位：mol ）4、標準狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積都約為L/mol。不在標準狀況時，氣體摩爾體積不一定為22.4 L/mol。5、用到 22.4 L/mol時一定要同時滿足兩個條件：標準狀況；氣體。五、阿伏加德羅定律1內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。.阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法：狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01 105Pa、 25時等。物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2 O、乙醇等。物質

4、結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體He、 Ne 等為單原子組成的分子。六、物質的量濃度符號： CB1、以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量。2、單位：常用mol/L3、 CB = nVnB溶質的物質的量（單位：mol）， V溶液體積（單位常?。篖），CB nB 是 V 與的比值（單位： mol/L ）七.一定物質的量濃度溶液的配制步驟：計算、（注意：）、轉移、裝瓶貼簽。八、本節(jié)書所涉及到的公式包括：【難點突破 】1方法與技巧（ 1）充分利用物質的量與各量間的關系物質的質量物質的微粒數(shù)氣體的體積物質的量 = 物質的量濃

5、度 體積物質的摩爾質量阿伏加德羅常數(shù)氣體摩爾體積（ 2）充分利用物質的量濃度與質量分數(shù)、溶解度間的關系物質的量濃度 = 1000 密度 溶質質量分數(shù)溶解度， 飽和溶液溶質質量分數(shù) =溶質的摩爾質量100+溶解度（ 3）充分利用守恒關系、十字交叉法、差量法等解題技巧2解題注意點（ 1）對氣體來說，在解題時要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強不同，等物質的量的氣體所占的體積不同。對于NO2 方面的試題，還要考慮后續(xù)反應，即NO2與 N 2O4 的平衡轉換。（ 2）對混合物中各物質的物質的量的分析，既要考慮反應，還要考慮反應進行的程度及過量問題。由于不深入的觀察思考，浮光掠影地看題、審題，在此

6、類試題的解題中也經(jīng)常出現(xiàn)。不少考生解題過程中，在未形成正確的解題思路之前，便依靠熟題效應，對題設條件以.點概面、以偏概全而形成錯誤。如不注意反應物的狀態(tài)、不注意外界條件、將物質A 看成 B 、忽視過量問題、忽視平衡問題、忽視對題中隱含條件的分析等。以此造成分析不完整、答案殘缺不全，對于與問題相關的多個因素顧此失彼。3命題趨向（ 1）有關物質的量與阿伏加德羅常數(shù)間的關系是高考中的必考點，今后將繼續(xù)出現(xiàn)。（ 2）有關物質的量濃度與質量分數(shù)、溶解度間的關系，將會再次出現(xiàn)在高考題中。（ 3）在今后高考眾多的應用性試題中，如能抓住反應間物質的量的關系，通過物質的量理清反應過程，將會使題目變得簡單明了，易

7、于獲得正確結果。【典例解析】【例 1】 、下列幾種說法中正確的是A摩爾是和化學上常用的一個物理量23B某物質含有6.02 10個粒子，含有這個數(shù)目粒子的物質一定是1 mol 。D硫酸的摩爾質量為98 g 。【例 2】 、 下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是A、 10gH2 和 10gO2B、 5.6L N 2 和 0.5mol CO 2C、 14g CO 和 14g N 2D、 0.5NA 個 H2 和 0.1mol N 2【例 3】 （ 1）已知 FeS+2H+=Fe2+H2S，將 m g 鐵粉和 n g 硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱至紅熱，冷卻后，加入多少毫升 b mol/L 的鹽酸就不

8、再產(chǎn)生氣體？若把已放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積一共是多少升？（ 2）把 0.1mol 鐵粉和 1.6 g 硫粉均勻混合，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應后，將殘渣全部放入過量的稀H2SO4 中充分反應，結果所產(chǎn)生的氣體體積在標況下明顯少于2.24 L，其原因是?！纠?4】 在 2LFe（2SO4）3和 CuSO4 的混合溶液中， 加入 30g 純鐵粉，最后得到 2L0.25mol/L的 FeSO4溶液以及26g 固體沉淀物。求原混合溶液中24 34的物質的量Fe （ SO ）和 CuSO濃度?！纠?5】鎂和鋁的混合物 10g, 與足量的稀硫酸充分反應, 生成 1.0g氫氣 ,

9、混合物中鎂和鋁的質量比為多少 ?【例 6】有 NaCl 和 KCl 的混合物25g，溶于水形成溶液， 加入 1000g 7.14%的 AgNO3溶液，充分反應后濾出沉淀，再向混合溶液加入100g Cu 片，過一段時間取出（反應完全） ，洗滌干燥稱其質量為101.52g ，求原混合物中NaCl 和 KCl 的物質的量各為多少？【例 7】有一塊 Al 、 Fe 合金 ,將其溶于足量的鹽酸中,再加入過量的NaOH 溶液 ,在空氣中靜置 ,當紅褐色沉淀不再增加時,將沉淀濾出并充分灼燒,得到的殘留物恰好與原來的合金質量相等 ,則此合金中 Al 的質量分數(shù)為 ()A. 22.2 B. 30C. 75.5

10、D. 80.6 【例 8】 配制 100mL1mol/L 的氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是A. 在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取B.把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中, 溶解、 冷卻 , 再把溶液轉入容量瓶中C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒 23 次，洗滌液也移入容量瓶.D. 沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點與刻度相切【鞏固練習】1 1.204 1024 個 H2O中 , H2O的“物質的量”是_，氫原子的數(shù)目是 _，氧元素的質量是 _。2下列說法正確的是（）A摩爾是國際單位制七個基本物理量之一B Cl 2 的摩爾質量是 71 g/molC標準狀況

11、下， 22.4LH O的物質的量為 1molD 1molH 的質量是 1g223下列敘述正確的是 ()A 1 mol HO的質量為 18g/molBCH的摩爾質量為 16g24C3.01 1023 個 SO2分子的質量為 32gD 標準狀況下 ,1mol 任何物質體積均為 22.4L4下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是A、 10gH2 和 10gO2B、 5.6L N2（標準狀況）和11gCO2C、 9gH O和 0.5molBr2D、224mLH（標準狀況）和0.1molN225下列有關的說法中正確的是A 28g N2含有的原子數(shù)為AB 4gCa變成2失去A2NCa0 1N 個電子C 1mo

12、l 的 CH4 和 O2 質量相等D 2g H2 中含有1mol 氫6. 下列各組物質中，所含離子數(shù)為NA 的是A. 27g Al3+B.1 mol NaCl C. 2 mol SO2-4D.10g Cl-7下列說法正確的是( 設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02 1023)A 在標準狀況下， 22.4L 苯所含分子數(shù)目為 6.02 102324+1023B 1mol/L K SO 溶液所含K 數(shù)目為 2 6.02 C 在常溫常壓下，236.02 102316g O和 O 的混合氣體所含原子數(shù)目為D 2.4g Mg 與足量鹽酸完全反應時，失去電子數(shù)目為0.1 6.02 10238.下列說法正確的是

13、： （）A . 在標準狀況下1mol 水和 1mol 氫氣的體積都約是22.4 升。B . 2 克氫氣和 44 克 CO2 的體積相等。C. 1 mol 氮氣和 1 mol 氧氣體積相同D . 在標準狀況下1 mol 氧氣和氮氣混合氣(任意比 )的體積約為 22.4L9實驗室中需要配制2mol/L的 NaCl 溶液 950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的 NaCl 質量分別是A950mL，111.2g B500mL，117gC 1000mL，117g D 任意規(guī)格， 111.2g10下列溶液中的氯離子濃度與100mL 0.5mol?L 1氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是A 50mL 1

14、.5 mol?L 1 的 KCl 溶液B 50mL 0.5 mol ?L1 的 FeCl 2 溶液C 100mL 1 mol ?L 1 的 MgCl2 溶液D 450mL 0.5 mol?L1 的 NaCl 溶液11. 有 5 瓶溶液分別是： 10ml 0.30mol-1-124LNaOH水溶液， 20ml 0.50mol LH SO.水溶液，30ml 0.40mol L-1 HCl 水溶液。以下各瓶溶液所含陽離子數(shù)的大小順序是（） A. B. C. D. 12.硫跟熱的氫氧化鉀溶液發(fā)生反應：3S + 6KOH = 2K2S + K 2SO3 + 3H 2O該反應中還原劑和氧化劑相比，正確的是

15、：（）A 質量比為1 2B.物質的量之比為13C 質量比為 2 3D.物質的量之比為 1213. 將鈉和鋁分別放入等體積、等濃度的足量鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是2:3， 反應中關于鈉和鋁說法正確的是：A.物質的量之比為：2:1B.質量之比為： 23:27C. 摩爾質量之比為：23:27D.體積之比為：2:114兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2 和 O2，在同溫同壓下，兩容器的氣體一定具有相同的A質量B.質子總數(shù)C.密度D.原子總數(shù)15物質的量濃度相同的NaCl MgCl 2 AlCl 3 三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl - 的物質的量濃度之比為

16、（）A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 3:4:316. 下列說法中不正確的是()A 1 mol 氧氣中約含有 12.04 10 23 個氧原子，B 1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧氣含有相同的氧原子數(shù)C 1 mol H 2 在標準狀況下占有體積22.4 LD 等物質的量的干冰和一氧化碳中所含碳原子數(shù)之比為1 1，氧原子數(shù)之比為 1 217將 40mL 1.5mo1 L -1的 CuSO4溶液與 30mL 3 mo1 L -1 的 NaOH 溶液混合， 生成淺藍色沉淀， 假如溶液中 c(Cu 2+)或 c (OH )都已變得很小， 可忽略， 則生成沉淀的組成可表示為A

17、Cu(OH) 2B CuSO4 Cu(OH) 24243Cu(OH)2C.CuSO 2Cu(OH)D CuSO18在 100mL 0.10 mol L 1 的 AgNO 3 溶液中加入100mL 溶有 2.08g BaCl 2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO 4 5H 2O 的溶液充分反應。下列說法正確的是（）A .最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物C.在最終得到的溶液中，Cl 的物質的最為 0.02 molD.在最終得到的溶液中，2+0.01 mol L1Cu 的物質的量濃度為19在密閉容器中充入 H2、O2 、

18、Cl 2 的混合氣， 通過電火花引發(fā)，3 種氣體恰好完全反應，冷至室溫，測得所得鹽酸的質量分數(shù)為25.26%，則充入 H2、O2、 Cl 2 的物質的量之比是（）A 7： 3： 1B 5： 2： 1C 13： 6： 1D 8： 3： 220右圖是 A 、 B 兩物質的飽和溶液的質量分數(shù)隨溫度變化的曲線， 現(xiàn)分別在50g A 和 80g B 中加入水150g ，加熱溶解并都蒸去 50g水后，冷卻到 t1。下列敘述正確的是()A t 時溶液中 A、 B 的濃度相等（質量分數(shù)）1B B t1時溶液中 A 的濃度小于 BCt1時二者均無固體析出D t1時析出固體 B100mL2mol/L21在由 Fe

19、、FeO 和 Fe O組成的混合物中加入23的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況） ，此時溶液中無Fe3+.離子。則下列判斷正確的是(不考慮鹽類水解引起的離子濃度的改變) ()A 混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1 13B 反應后所得溶液中的 Fe2+ 離子與 Cl 離子的物質的量之比為1 2C 混合物里， FeO 的物質的量無法確定，但Fe 比 Fe2O3 的物質的量多D 混合物里， Fe2O3 的物質的量無法確定，但Fe 比 FeO 的物質的量多22把 x mol CO 2 通入含 y mol Ca(OH) 2 的澄清石灰水中， 則下列敘述中不正確的是

20、（ ）A 當 x y 時，產(chǎn)生 100x g 沉淀B當 yx 時，產(chǎn)生 100y g 沉淀C當 y x 2y時，產(chǎn)生 100(2y x) g 沉淀D當 2yx 時，產(chǎn)生的沉淀將全部溶解23.Li CO和 BaCO的混合物與鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的量與等質量的CaCO和同濃度2333的鹽酸反應所消耗鹽酸的量相等則混合粉末中Li 2CO3 和 BaCO3的質量之比為（） .3:5 .5:3 .7:5.5:724. 將 a L H2 和 Cl 2 的混合氣體點燃發(fā)生反應后,全部通入含b mol 的 NaOH 的熱溶液中 ,氣體恰好全被吸收 ,NaOH無剩余 ,測得反應后的溶液中含有Cl 、 ClO

21、 、 ClO 3 ,且其物質的量之比為 9:1:1,則原混合氣體中所含Cl 2 的物質的量為 ()A.a molB.b molC. (a b)molD. (a b )mol2222.4225 下列實驗操作所用儀器合理的是A. 用 25mL堿式滴定管量取 14.80mLNaOH溶液B. 用 100mL量筒量取 5.2mL 鹽酸C. 用托盤天平稱取 25.20gNaClD. 用 100mL容量瓶配制 50mL0.10mol/L 溶液26. 某固體氫氧化鉀樣品含7.55%的水份和4.32%的 K CO，將 a g 樣品與 b mL 1 mol/L23鹽酸反應，再用 c mol/L KOH溶液恰好中和剩余的鹽酸若將反應后的溶液蒸干，所得固體（不含結晶水）的質量為（） .0.8ag .0.0745bg .0.0375cg . 無法計算27.有 1 mol Fe 3+和 1 mol Al 3+的混合溶液中，現(xiàn)按橫坐標依次加入NaOH 溶液、鹽酸，再通 CO2氣體。縱坐標為混