九年級化學上冊第四單元課題1原子的構(gòu)成學案無答案新版新人教版

1、河南省開封市第三十三中學九年級化學上冊 第四單元 課題1 原子的構(gòu)成學案（無答案） 新人教版學習目標：1. 知道原子是由原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。2. 知道原子中，核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關系。3. 知道原子中各粒子的帶電情況，整個原子的帶電情況。4. 知道相對原子質(zhì)量和原子質(zhì)量的區(qū)別。1 自主學習：1. 原子是由 和 構(gòu)成的，原子核是由 和 構(gòu)成的。2. 以 作為標準， 的比值，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。3. 原子的質(zhì)量主要集中在 。2 學習過程：1. 原子的構(gòu)成：（1） 觀察書上p70表4-2，找出在原子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關系。分析原子中各粒子

2、的帶電情況，說明原子不顯電性的原因。在原子中，核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)（2） 想象原子中，原子核所占的體積與核外電子所占的體積關系。2. 相對原子質(zhì)量：已知一個氫原子的質(zhì)量為1.6710-27kg,一個氧原子的質(zhì)量為2.65710-26kg，作為相對原子質(zhì)量標準的碳原子的質(zhì)量的1/12為1.6610-27kg.根據(jù)以上數(shù)據(jù),試計算氫原子的相對原子質(zhì)量 , 氧原子的相對原子質(zhì)量 ,3. 討論:原子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的區(qū)別和關系原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量是否真實質(zhì)量單位關系4. 在原子中，相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間有什么關系？3 達標鞏固： 1.原子的質(zhì)量主要集中在 ( ) a質(zhì)子 b中子 c

3、電子 d原子核2.下列關于原子核的敘述中，正確的是 ( )通常由中子和電子構(gòu)成 通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成 帶負電荷 不顯電性 不能再分 體積大約相當于原子 質(zhì)量大約相當于原子a b c d4、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對原子質(zhì)量為125。下列關于這種原子的說法中，錯誤的是( ) a中子數(shù)為72 b質(zhì)子數(shù)為72 c電子數(shù)為53 d質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為125 6.已知一個碳-12原子的質(zhì)量為akg，一個鐵原子的質(zhì)量為bkg，則鐵原子的相對原子質(zhì)量為 ( ) a.12a/b b.a/12bkg c.12b/a d.12b/akg4 學后記5 課時訓練：1

4、.1803年英國科學家道爾頓提出了原子學說，主要論點有：物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的；原子是微小的不可分割的實心球體；同類原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代現(xiàn)點看，這三點中不正確的是 （ ） a b c d 2.硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79。下列有關硒原子的說法中，不正確的是 （ ）a核外電子數(shù)為34 b核電荷數(shù)為79c質(zhì)子數(shù)為34 d中子數(shù)為45 3.已知每個電子質(zhì)量約為每個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836，根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，你還能總結(jié)出：（1)_（2)_（3_ （4)_4.(實驗班)在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 ；（2）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子有 ；（3）顯示電中性的粒子有 ；（4）帶正電的粒子有 ；（5）帶負電的粒子有