配套課件第1部分 第7講

1、新課標導學化學大二輪復習第一部分專題整合突破專題二化學基本理論第七講化學能與熱能1高考點擊2高頻考點、分層突破3課后熱點強化第一部分專題二化學基本理論化學高考點擊二輪復習返回導航第一部分專題二化學基本理論化學二輪復習返回導航最新考綱考向分析1. 了解化學反應中能量轉化的原因及常見的能量轉化形式2. 了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念3. 了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式4. 了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源中的重要作用5. 了解焓變(H)與反應熱的含義6. 理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算選擇題：一般從能

2、源、化學工業(yè)等角度考查化學反應的焓變及蓋斯定律的應用?？疾闊狳c為熱化學方程式的正誤判斷，反應熱圖像及新能源問題非選擇題：常以新科技為載體，考查熱化學反應原理及其應用，其中反應熱的計算、蓋斯定律的應用是考查的熱點第一部分專題二化學基本理論化學高頻考點、分層突破二輪復習返回導航第一部分專題二化學基本理論考點一反應熱與焓變真 題 感 悟悟真題、明方向1(2018北京)我國科研人員提出了由CO2 和CH4 轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。化學二輪復習返回導航第一部分專題二化學基本理論下列說法不正確的是()DA生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%BCH4CH3

3、COOH過程中，有CH鍵發(fā)生斷裂化學C. 放出能量并形成了CC鍵D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率二輪復習返回導航第一部分專題二化學基本理論催化劑解析CO2 和CH4 制備CH3COOH的化學方程式為CO2CH4 CH3COOH，反應中沒有副產物生成，所以總反應的原子利用率為 100%，A 項正確；CH4 分子中含有 4 個 CH 鍵，而 CH3COOH 分子中含有 3 個 CH 鍵， 顯然 CH4CH3COOH 過程中必有 CH 鍵發(fā)生斷裂，B 項正確；觀察反應的示意圖可知，過程中放出能量，且在此過程中形成了新化學鍵，即乙酸分子中的 CC 鍵，C 項正確；催化劑只能改變化學反應速率，

4、而不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉化率，D 項錯誤?；瘜W二輪復習返回導航第一部分專題二化學基本理論2(2018天津)CO2 與 CH4 經(jīng)催化重整，制得合成氣：催化劑CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學二輪復習120 kJmol 1則該反應的 H 。解析化學反應的焓變等于反應物鍵能之和減去生成物鍵能之和，所以焓變?yōu)?4413 2745)kJmol 1 (21kJmol1。075 2436)kJmol 1 120返回導航化學鍵CHCOHHCO(CO)鍵能/kJmol075第一部分專題二化學基本理論3(2017

5、天津，7)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應的熱化學方2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol 1程式為。化學解析該還原性氣體為 CO，易水解生成 TiO2xH2O 的液態(tài)化合物為TiCl4，二輪復習反應的熱化學方程式為2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)，結合題意知 H4.28 kJ285.6 kJmol1。0.1 mol返回導航第一部分專題二化學基本理論4(2019江蘇，11)氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重

6、要途徑。下列有關說法正確的是()AA一定溫度下，反應2H2(g)O2(g)=2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應的H0化學B氫氧燃料電池的負極反應為O 2H O4e=4OH22二輪復習C常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H ，轉移電子的數(shù)目2為6.021023D反應2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的H可通過下式估算：H反應中形 成新共價鍵的鍵能之和反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和返回導航第一部分專題二化學基本理論解析A項，該反應前后氣體分子數(shù)減少，即熵減少，又反應能自發(fā)進行，說明該反應為放熱反應，HH2，H2H3 DH2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)，若使用催化劑，則

7、 H3 變小返回導航第一部分專題二化學基本理論解析由題圖可知，反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，則反2應 HCO(aq)H(aq)=CO (g)H O(l)為吸熱反應，A 錯誤；反應 CO(aq)322322H(aq)=CO (g)H O(l)CO(aq)2H(aq)HCO(aq)分三步進行：2233H(aq)H2CO3 (aq)CO2(g)H2O(l)，則該反應的 HH1H2H3，化學2B正確；由圖可知，反應 CO(aq)2H(aq)=HCO(aq)H(aq)放出的能量33二輪復習比反應HCO3 (aq)H(aq)=H2CO3(aq)放出的能量多，則有H1H2，C錯誤；使用催化劑能改

8、變反應的活化能，從而改變反應速率，但反應熱不變，故 H3不變，D 錯誤。返回導航第一部分專題二化學基本理論2(2019濰坊一模)一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知： CH4(g) 4NO2(g)=4NO(g) CO2(g) 2H2O(g)kJmol1H1 574H21 160 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)下列選項不正確的是()化C學ACH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1二輪復習BCH (g)4NO (g)=4NO(g)CO (g)2H O(l)H H422231C. 若用0

9、.2 mol CH4還原NO2至N2，則反應中放出的熱量一定為173.4 kJD. 若用標準狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為0.8mol返回導航第一部分專題二化學基本理論解析A項，得出：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)25741 16011HkJmol867kJmol，正確；B項，H2O(g)=H2O(l)2化學H0，因此兩式相加，H3H1，正確；C項，根據(jù)A選項，放出熱量為二輪復習(8670.2)kJ173.4kJ，但沒有說明 H2O 的狀態(tài)，若是氣態(tài)，則正確，若是液態(tài)，則大于 173.4 kJ，不正確；D 項，根據(jù) A 選項，消

10、耗 1 mol CH4 轉移 8 mol e，則消耗 0.1 mol CH4 轉移電子為 0.8 mol，正確。返回導航第一部分專題二化學基本理論3(1)在高溫下，一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g)H2172.5 kJmol1化學S(s)O2(g)=SO2(g)H3296.0 kJmol1二輪復習COSO2請寫出與反應的熱化學方。程式：2CO(g)SO (g)=S(s)2CO (g)H270.0 kJmol 122返回導航第一部分專題二化學基本理論(2)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催

11、化條件下可以將NO2還原為N2。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H889.6 kJmol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1化學則 CH4還原 NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式 是。二輪復習CH (g)2NO (g)=CO (g)N (g)2H O(g)H957.3 kJmol 142222解析(1)根據(jù)蓋斯定律，熱化學方程式是由得到。(2)根據(jù)蓋斯定律，熱化學方程式是由得到。返回導航第一部分專題二化學基本理論4(2019河北石家莊二模)為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施?；瘜W反應的焓變

12、通常用實 驗進行測定，也可進行理論推算。(1)實驗測得5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出化學二輪復習113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：2CH OH(l)3O (g)=2CO (g)4H O(l)H1 452.8 kJmol 1。3222返回導航第一部分專題二化學基本理論(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成 1 mol 化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵形成的過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量?；瘜W二輪復習已知反應：N2(g)3H2(g)12NH3(g) Ha kJ

13、mol試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算 a 的值為 93。返回導航化學鍵HHNHNN鍵能/( kJmol 1)436391945第一部分專題二化學基本理論(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol1化學2C H (g)5O (g)=4CO (g)2H O(l)H 2 599 kJmol1二輪復習222223根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H (g)生成1 mol C H (g)反應的222226.7 kJmol 1焓變：。返回導航第一部分專題二化學基本理論解析(1)設 2molCH3OH(l)完全燃燒生成 CO2 氣體和液態(tài)水放出熱量為 5 g132 gmol2 molQ。則有，解得 Q1 452.8 kJ，所