配套課件第1部分 第7講

1、新課標(biāo)導(dǎo)學(xué)化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)第一部分專(zhuān)題整合突破專(zhuān)題二化學(xué)基本理論第七講化學(xué)能與熱能1高考點(diǎn)擊2高頻考點(diǎn)、分層突破3課后熱點(diǎn)強(qiáng)化第一部分專(zhuān)題二化學(xué)基本理論化學(xué)高考點(diǎn)擊二輪復(fù)習(xí)返回導(dǎo)航第一部分專(zhuān)題二化學(xué)基本理論化學(xué)二輪復(fù)習(xí)返回導(dǎo)航最新考綱考向分析1. 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式2. 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念3. 了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式4. 了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源中的重要作用5. 了解焓變(H)與反應(yīng)熱的含義6. 理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算選擇題：一般從能

2、源、化學(xué)工業(yè)等角度考查化學(xué)反應(yīng)的焓變及蓋斯定律的應(yīng)用。考查熱點(diǎn)為熱化學(xué)方程式的正誤判斷，反應(yīng)熱圖像及新能源問(wèn)題非選擇題：常以新科技為載體，考查熱化學(xué)反應(yīng)原理及其應(yīng)用，其中反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用是考查的熱點(diǎn)第一部分專(zhuān)題二化學(xué)基本理論化學(xué)高頻考點(diǎn)、分層突破二輪復(fù)習(xí)返回導(dǎo)航第一部分專(zhuān)題二化學(xué)基本理論考點(diǎn)一反應(yīng)熱與焓變真 題 感 悟悟真題、明方向1(2018北京)我國(guó)科研人員提出了由CO2 和CH4 轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。化學(xué)二輪復(fù)習(xí)返回導(dǎo)航第一部分專(zhuān)題二化學(xué)基本理論下列說(shuō)法不正確的是()DA生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%BCH4CH3

3、COOH過(guò)程中，有CH鍵發(fā)生斷裂化學(xué)C. 放出能量并形成了CC鍵D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率二輪復(fù)習(xí)返回導(dǎo)航第一部分專(zhuān)題二化學(xué)基本理論催化劑解析CO2 和CH4 制備CH3COOH的化學(xué)方程式為CO2CH4 CH3COOH，反應(yīng)中沒(méi)有副產(chǎn)物生成，所以總反應(yīng)的原子利用率為 100%，A 項(xiàng)正確；CH4 分子中含有 4 個(gè) CH 鍵，而 CH3COOH 分子中含有 3 個(gè) CH 鍵， 顯然 CH4CH3COOH 過(guò)程中必有 CH 鍵發(fā)生斷裂，B 項(xiàng)正確；觀察反應(yīng)的示意圖可知，過(guò)程中放出能量，且在此過(guò)程中形成了新化學(xué)鍵，即乙酸分子中的 CC 鍵，C 項(xiàng)正確；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，

4、而不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D 項(xiàng)錯(cuò)誤?；瘜W(xué)二輪復(fù)習(xí)返回導(dǎo)航第一部分專(zhuān)題二化學(xué)基本理論2(2018天津)CO2 與 CH4 經(jīng)催化重整，制得合成氣：催化劑CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)二輪復(fù)習(xí)120 kJmol 1則該反應(yīng)的 H 。解析化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物鍵能之和減去生成物鍵能之和，所以焓變?yōu)?4413 2745)kJmol 1 (21kJmol1。075 2436)kJmol 1 120返回導(dǎo)航化學(xué)鍵CHCOHHCO(CO)鍵能/kJmol075第一部分專(zhuān)題二化學(xué)基本理論3(2017

5、天津，7)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol 1程式為?；瘜W(xué)解析該還原性氣體為 CO，易水解生成 TiO2xH2O 的液態(tài)化合物為T(mén)iCl4，二輪復(fù)習(xí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)，結(jié)合題意知 H4.28 kJ285.6 kJmol1。0.1 mol返回導(dǎo)航第一部分專(zhuān)題二化學(xué)基本理論4(2019江蘇，11)氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重

6、要途徑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()AA一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的H0化學(xué)B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O 2H O4e=4OH22二輪復(fù)習(xí)C常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2 L H ，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目2為6.021023D反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的H可通過(guò)下式估算：H反應(yīng)中形 成新共價(jià)鍵的鍵能之和反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和返回導(dǎo)航第一部分專(zhuān)題二化學(xué)基本理論解析A項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，即熵減少，又反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，HH2，H2H3 DH2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)，若使用催化劑，則

7、 H3 變小返回導(dǎo)航第一部分專(zhuān)題二化學(xué)基本理論解析由題圖可知，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，則反2應(yīng) HCO(aq)H(aq)=CO (g)H O(l)為吸熱反應(yīng)，A 錯(cuò)誤；反應(yīng) CO(aq)322322H(aq)=CO (g)H O(l)CO(aq)2H(aq)HCO(aq)分三步進(jìn)行：2233H(aq)H2CO3 (aq)CO2(g)H2O(l)，則該反應(yīng)的 HH1H2H3，化學(xué)2B正確；由圖可知，反應(yīng) CO(aq)2H(aq)=HCO(aq)H(aq)放出的能量33二輪復(fù)習(xí)比反應(yīng)HCO3 (aq)H(aq)=H2CO3(aq)放出的能量多，則有H1H2，C錯(cuò)誤；使用催化劑能改

8、變反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)速率，但反應(yīng)熱不變，故 H3不變，D 錯(cuò)誤。返回導(dǎo)航第一部分專(zhuān)題二化學(xué)基本理論2(2019濰坊一模)一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知： CH4(g) 4NO2(g)=4NO(g) CO2(g) 2H2O(g)kJmol1H1 574H21 160 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)下列選項(xiàng)不正確的是()化C學(xué)ACH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1二輪復(fù)習(xí)BCH (g)4NO (g)=4NO(g)CO (g)2H O(l)H H422231C. 若用0

9、.2 mol CH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4 kJD. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol返回導(dǎo)航第一部分專(zhuān)題二化學(xué)基本理論解析A項(xiàng)，得出：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)25741 16011HkJmol867kJmol，正確；B項(xiàng)，H2O(g)=H2O(l)2化學(xué)H0，因此兩式相加，H3H1，正確；C項(xiàng)，根據(jù)A選項(xiàng)，放出熱量為二輪復(fù)習(xí)(8670.2)kJ173.4kJ，但沒(méi)有說(shuō)明 H2O 的狀態(tài)，若是氣態(tài)，則正確，若是液態(tài)，則大于 173.4 kJ，不正確；D 項(xiàng)，根據(jù) A 選項(xiàng)，消

10、耗 1 mol CH4 轉(zhuǎn)移 8 mol e，則消耗 0.1 mol CH4 轉(zhuǎn)移電子為 0.8 mol，正確。返回導(dǎo)航第一部分專(zhuān)題二化學(xué)基本理論3(1)在高溫下，一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g)H2172.5 kJmol1化學(xué)S(s)O2(g)=SO2(g)H3296.0 kJmol1二輪復(fù)習(xí)COSO2請(qǐng)寫(xiě)出與反應(yīng)的熱化學(xué)方。程式：2CO(g)SO (g)=S(s)2CO (g)H270.0 kJmol 122返回導(dǎo)航第一部分專(zhuān)題二化學(xué)基本理論(2)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催

11、化條件下可以將NO2還原為N2。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H889.6 kJmol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1化學(xué)則 CH4還原 NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式 是。二輪復(fù)習(xí)CH (g)2NO (g)=CO (g)N (g)2H O(g)H957.3 kJmol 142222解析(1)根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式是由得到。(2)根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式是由得到。返回導(dǎo)航第一部分專(zhuān)題二化學(xué)基本理論4(2019河北石家莊二模)為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變

12、通常用實(shí) 驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出化學(xué)二輪復(fù)習(xí)113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH OH(l)3O (g)=2CO (g)4H O(l)H1 452.8 kJmol 1。3222返回導(dǎo)航第一部分專(zhuān)題二化學(xué)基本理論(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成 1 mol 化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵形成的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量?；瘜W(xué)二輪復(fù)習(xí)已知反應(yīng)：N2(g)3H2(g)12NH3(g) Ha kJ

13、mol試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算 a 的值為 93。返回導(dǎo)航化學(xué)鍵HHNHNN鍵能/( kJmol 1)436391945第一部分專(zhuān)題二化學(xué)基本理論(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol1化學(xué)2C H (g)5O (g)=4CO (g)2H O(l)H 2 599 kJmol1二輪復(fù)習(xí)222223根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)由C(s，石墨)和H (g)生成1 mol C H (g)反應(yīng)的222226.7 kJmol 1焓變：。返回導(dǎo)航第一部分專(zhuān)題二化學(xué)基本理論解析(1)設(shè) 2molCH3OH(l)完全燃燒生成 CO2 氣體和液態(tài)水放出熱量為 5 g132 gmol2 molQ。則有，解得 Q1 452.8 kJ，所