酸、堿、鹽的分類.ppt

1、酸、堿、鹽,分類、命名、化學(xué)式的書寫,一、酸的分類、命名、化學(xué)式的書寫：,1、按有是否含有氧元素分：,含氧酸：如：硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3,磷酸 H3PO4 碳酸 H2CO3,命名規(guī)律：某酸（是什么酸根就叫什么酸）,無氧酸：如：鹽酸（氫氯酸）HCl 氫氟酸 HF 氫溴酸 HBr 氫碘酸 HI 氫硫酸 H2S,命名規(guī)律：氫某酸,2、按一個分子最終電離出氫離子個數(shù)分：,一元酸：,硝酸HNO3 、 鹽酸（氫氯酸）HCl 、 氫氟酸 HF、 醋酸CH3COOH,二元酸：,硫酸H2SO4、 碳酸H2CO3、 錳酸H2MnO4 氫硫酸H2S,三元酸：,磷酸 H3PO4,3、按酸性強(qiáng)弱分：,強(qiáng)酸：硫

2、酸 H2SO4 、 硝酸 HNO3、 鹽酸（氫氯酸）HCl,中強(qiáng)酸：,磷酸 H3PO4、亞硫酸 H2SO3,弱酸：,碳酸 H2CO3,氫氟酸 HF、,醋酸CH3COOH,氫硫酸H2S,4、按沸點(diǎn)高低分：,硫酸H2SO4,磷酸H3PO4,硅酸H2SiO3,碳酸H2CO3,硝酸HNO3,鹽酸HCl,氫硫酸H2S,醋酸CH3COOH,二、堿的分類、命名、化學(xué)式的書寫：,1、按堿性強(qiáng)弱分：,強(qiáng)堿：,氫氧化鈉 NaOH,氫氧化鉀 KOH,氫氧化鈣 Ca(OH)2,氫氧化鋇 Ba(OH)2,中強(qiáng)堿：,氫氧化鎂 Mg(OH)2,弱堿：,氫氧化銅 Cu(OH)2,氫氧化鐵 Fe(OH)3,命名規(guī)律：氫氧化某

3、氫氧化亞某,氫氧化亞鐵 Fe(OH)2,2、按一個化學(xué)式中氫氧根離子個數(shù)分,一元堿：,氫氧化鈉NaOH,氫氧化鉀 KOH,二元堿：,氫氧化鈣 Ca(OH)2,氫氧化鋇 Ba(OH)2,三元堿：,氫氧化鋁 Al(OH)3,氫氧化鐵 Fe(OH)3,三、鹽的分類、命名、化學(xué)式的書寫：,一、根據(jù)是否是酸堿完全中和的產(chǎn)物分：,（1）酸堿完全中和的產(chǎn)物叫正鹽,如：書后酸、堿、鹽溶解性表上所有的鹽,命名規(guī)律：,含氧的命為：某酸某,無氧的命為：某化某,（2）多元酸不完全中和的產(chǎn)物叫酸式鹽,如：碳酸氫鈉NaHCO3,碳酸氫鈣Ca(HCO3)2,碳酸氫鎂Mg(HCO3)2,硫酸氫鈉NaHSO4,硫酸氫鉀KHSO

4、4,磷酸氫鈉Na2HPO4,磷酸二氫鈉NaH2PO4,磷酸二氫鉀KH2PO4,磷酸二氫銨NH4H2PO4,硫氫化鉀 KHS,硫氫化鈉 NaHS,（3）多元堿不完全中和的產(chǎn)物叫堿式鹽,Cu2(OH)2CO3,堿式碳酸銅,Ba(0H)Cl,堿式氯化鋇,命名規(guī)律: 在正鹽名稱前面加堿式兩字,二、根據(jù)陽離子是否是強(qiáng)堿中的陽離子或 陰離子是否是強(qiáng)酸的酸根離子分：,強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽,NaCl CaCl2 K2SO4 Ba(NO3)2,強(qiáng)堿弱酸鹽,弱堿強(qiáng)酸鹽,弱堿弱酸鹽,Na2CO3 CaCO3 K2S,NH4Cl NH4NO3 CuSO4 Al2(SO4)3 AgNO3 FeCl3,(NH4)2CO3 CuCO3 FeS,三、根據(jù)陽離子或陰離子是否相同分,陽離子都是鈉離子的統(tǒng)稱為鈉鹽,陽離子都是銨根離子的統(tǒng)稱為銨鹽,陽離子都是鈣離子的統(tǒng)稱為鈣鹽,陰離子都是硫酸根離子的統(tǒng)稱為硫酸鹽,陰離子都是碳酸根離子的統(tǒng)稱為碳酸鹽,陰離子都是氯離子的統(tǒng)稱為鹽酸鹽,(或叫氯化物),酸 堿 鹽,的 溶 解 性,堿的溶解性,氫氧化鈣微溶于水,酸的溶解性,絕大多數(shù)酸溶于水,硅酸微溶于水,鹽的溶解性,鉀、鈉、硝、銨溶水快,硫酸鹽不溶硫酸鋇、微溶鈣和銀,氯化物不溶氯化銀,其余鹽