九年級(jí)下化學(xué)之金屬

1、6.1奇妙的金屬性質(zhì)教學(xué)目標(biāo) 1.了解金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。 2.認(rèn)識(shí)同類物質(zhì)既有通性又有各自的特性。 3.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。 4.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與酸或鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些有關(guān)的化學(xué)問題。 5.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。 6.認(rèn)識(shí)合金及其特性，知道幾種常見的重要合金。 7.感受金屬材料與人類文明進(jìn)步的密切關(guān)系。 教學(xué)重點(diǎn) 1.金屬及合金的物理性質(zhì)； 2.金屬的化學(xué)性質(zhì)。 3.金屬活動(dòng)性順序。 4.置換反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn) 1.金屬化學(xué)性質(zhì)的初步探究。 2.利用金屬活動(dòng)性順序及置換反應(yīng)解釋一些

2、相關(guān)的化學(xué)問題。教學(xué)用具 試管；鋁、鐵、銅、稀鹽酸、硫酸銅溶液。教學(xué)課時(shí) 兩課時(shí)教學(xué)過程第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo) 1.了解金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。 2.認(rèn)識(shí)同類物質(zhì)既有通性又有各自的特性。 3.認(rèn)識(shí)合金及其特性，知道幾種常見的重要合金。 4.感受金屬材料與人類文明進(jìn)步的密切關(guān)系。 教學(xué)重點(diǎn) 金屬及合金的物理性質(zhì)；教學(xué)過程同學(xué)們，看看我們周圍你能列舉出有什么金屬制品？一.金屬的物理性質(zhì)1.金屬的性質(zhì)如何決定各自的用途？ 2.金屬有哪些共同的物理性質(zhì)？ 3.不同的金屬哪些物理性質(zhì)差異較大？ 4.趣味活動(dòng)搶答“金屬之最”。通性：金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。 差異：密度、硬度、熔沸點(diǎn)。

3、化學(xué)是從通性來研究每類物質(zhì)，從特性來研究每種物質(zhì)的。金屬是一大類物質(zhì)，它們有共同的性質(zhì)，而每一種金屬又有各自的特性。 由于金屬的奇妙性質(zhì)，人們利用金屬為生活和社會(huì)服務(wù)。但是各種純金屬的品種和性能受到一定限制。純金屬的品種和性能是否可以改造呢？下面我們來學(xué)習(xí)合金。二.合金1.生活多社會(huì)中見到的金屬制品是由一種純金屬制成的嗎？ 2.什么叫合金？ 3.合金與組成它的金屬相比，性質(zhì)有何變化？【實(shí)驗(yàn)6-2】去幾種金屬片比較其硬度。 完成課本P.159觀察活動(dòng)P.159“長(zhǎng)話短說”； P.160幾種合金的組分、特性和用途；P.160“知識(shí)視窗”。各種金屬都有共同的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞是液體），都有

4、金屬光澤，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。不同的金屬在密度、熔點(diǎn)、硬度、色澤、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等方面又有很大差異，各具特性，由此決定了各自的用途。然而，物質(zhì)的用途還有考慮物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否方便，以及廢料能否回收和對(duì)環(huán)境影響等各種因素。 日常使用的金屬材料大都不是純金屬，而是合金。在金屬中加熱熔合一定的其他金屬或非金屬而制成各種合金。目前發(fā)現(xiàn)的純金屬僅90余種，但已制成的合金達(dá)幾千種，這是人類文明進(jìn)步的成果。合金的強(qiáng)度、硬度、抗腐蝕性等方面都比純金屬好，因而有更廣泛的用途。P.160/ 1. P.161/ 6.6.2金屬礦物與冶煉教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)目標(biāo)元素有兩種存在形態(tài)。認(rèn)識(shí)幾種金

5、屬礦物。了解鋼鐵是怎樣煉成的。了解冶煉金屬的常用方法認(rèn)識(shí)還原反應(yīng)及物質(zhì)的還原性。2、能力目標(biāo)初步學(xué)會(huì)關(guān)于不純物的計(jì)算。3、情感目標(biāo)與價(jià)值觀體驗(yàn)探究孔雀石受熱分解產(chǎn)物的過程和方法。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：鋼鐵冶煉，有關(guān)不純物的計(jì)算。難點(diǎn)：還原反應(yīng)，有關(guān)不純物的計(jì)算。教學(xué)過程引言大家知道金屬?gòu)哪睦飦淼膯?？板?金屬礦物與冶煉閱讀教科書P162，常見金屬在地殼中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)交流與討論1、地殼中含量最多的前四位金屬元素是哪些？2、試想這些元素的化學(xué)性質(zhì)是否活潑，在地殼中是以什么狀態(tài)存在的？ 3、俗話說：“沙里淘金”，金可以從河沙里淘出，這說明金是以什么形式存在的？為什么呢？4、你能說出幾種金屬礦物嗎？寫

6、出它的主要成分的化學(xué)式。5、什么是礦石？太大怎樣變成金屬？小結(jié)除了金外，象銀、鉑這些化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬以單質(zhì)形成存在以外，其余大多數(shù)金屬在自然界中以化合物的形式存在?；蠎B(tài)的金屬在自然界中以礦物的形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。演示實(shí)驗(yàn)帶著“赤鐵礦怎樣變成鐵”的問題，觀察教師的演示、記錄，完成課文中的填空，并思考：1、為什么要先通一會(huì)兒一氧化碳，才開始加熱？2、為什么反應(yīng)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，再通一會(huì)兒一氧化碳直至玻璃管冷卻？3、你有何辦法鑒別加熱前后的兩種固體確實(shí)是兩種不同的物質(zhì)？4、反應(yīng)后剩余的尾氣為何要點(diǎn)燃？5、什么叫還原反應(yīng)？除了一氧化碳，還有什么物質(zhì)也具有還原性？練習(xí)(演示一氧化碳

7、還原氧化銅的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，見后頁(yè)實(shí)驗(yàn)與活動(dòng)欄)1、 完成課文中的“拓展與遷移”。2、 完成下列化學(xué)方程式：CuO+C CuO+H2 Fe3O4+CO 閱讀閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，討論以下幾題：1、 鋼鐵廠如何把礦石煉成鐵和鋼？2、 生鐵與鋼有何異同？3、 寫出你學(xué)過的高爐內(nèi)的主要反應(yīng)方程式。探究活動(dòng)如何鑒別孔雀石受熱分解產(chǎn)物。(按教材內(nèi)容進(jìn)行，分組做好實(shí)驗(yàn)6-4及實(shí)驗(yàn)6-5。)小結(jié)今天我們認(rèn)識(shí)幾種金屬礦物，知道了只有極不活潑的金、鉑、銀才能以單質(zhì)形態(tài)游離存在于自然界中，大多數(shù)金屬元素都以化合態(tài)存在。通過實(shí)驗(yàn)，我們認(rèn)識(shí)了鋼鐵是怎樣煉成的，什么叫還原反應(yīng)和還原性，體驗(yàn)了如何鑒別孔雀石受熱分解產(chǎn)物的探究過程和

8、方法。作業(yè)在課本上完成習(xí)題6.2中的第1題。第二課時(shí)復(fù)習(xí)檢查上一課時(shí)的作業(yè)。引言上一課時(shí)學(xué)習(xí)了關(guān)于礦物及其冶煉的一些知識(shí)，由礦物變?yōu)榻饘俚囊睙挿椒?，要以分為幾類？閱讀后講解由金屬的活動(dòng)性大小可以知道，金屬越活潑，就越容易與別的物質(zhì)化合，就越難以從其化合物中還原出單質(zhì)來。反之，金屬越不活潑，就很難與別的物質(zhì)化合(甚至能以單質(zhì)形態(tài)存在于自然界)，就越容易從其化合物中還原出金屬單質(zhì)來。所以金屬的冶煉方法與金屬的存在形態(tài)一樣，與金屬的活動(dòng)性有關(guān)。板書并講解金屬的冶煉方法：1、 活潑金屬-電解法(如鈉、鉀、鎂、鋁)2、 一般金屬-熱還原法(如銅、鐵、鋅)3、 較不活潑金屬-直接加熱法(如汞)4、 極不活

9、潑金屬-單質(zhì)態(tài)存在(如金、鉑、銀)引言大家大生產(chǎn)，在實(shí)際生產(chǎn)過程 中，所用的原料或產(chǎn)品都可能含有雜質(zhì)。在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，就要考慮純度問題。討論以下各題1、1. 25t赤鐵礦石中，含有Fe2O3為1t，則這種礦石的Fe2O3的純度為_%2、1000g生鐵中含有4%的碳，并無其他雜質(zhì)，則此生鐵中含有_g的Fe.。3、_g生鐵(含F(xiàn)e的純度為96.1%)中才含有96.1g的鐵。4、2000t含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石中，理論上(即最多)能煉出純鐵多少噸？(啟發(fā)學(xué)生思考：2000t是誰的質(zhì)量，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量是多少？安排學(xué)生書面練習(xí))(答1120t)5、 上題煉出的鐵折算成生鐵 (含 C4%

10、)為多少噸？(答1166.7)小結(jié)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的范圍、依據(jù)、數(shù)學(xué)方法、步驟格式、要點(diǎn)已在第4章4.6中學(xué)習(xí)過，過去大家進(jìn)行的計(jì)算，已知量和未知量都是純凈物的。今天學(xué)習(xí)的是原料或產(chǎn)物是混合物。這里所講的純凈物是指化學(xué)方程式中各化學(xué)式所指的物質(zhì)，沒有參加反應(yīng)(前和后)的物質(zhì)視為雜質(zhì)，雜質(zhì)混入純凈物中組成了混合物(即一純物質(zhì))。這類計(jì)算只要混合物的質(zhì)量分解開來，用原料或產(chǎn)物中的純凈物質(zhì)量去計(jì)算便可以了。6.3 珍惜和保護(hù)金屬資源教學(xué)目標(biāo) 1.知道地球上的金屬資源是有限的，關(guān)注金屬資源的消耗情況。 2.了解鐵銹生成的條件，體驗(yàn)鐵生銹條件探究活動(dòng)的過程和方法。 3.認(rèn)識(shí)防銹的幾類簡(jiǎn)單方法。 4.初

11、步形成保護(hù)金屬資源的意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn) 1.鋼鐵生銹條件的探究。2.金屬資源的保護(hù)意識(shí)。教學(xué)難點(diǎn) 1.鋼鐵為何生銹。 2.如何防止生銹。教學(xué)課時(shí) 一課時(shí)教學(xué)過程上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬礦物及其冶煉方法。自然界的金屬資源是取之不盡的嗎？人類不僅要重視金屬礦產(chǎn)的開發(fā)和利用，冶煉出多種多樣的金屬和合金，還應(yīng)當(dāng)十分珍惜和保護(hù)金屬資源。一.金屬資源的消耗1.幾種堿金屬元素的開采年限是多少？ 2.金屬設(shè)備和材料會(huì)因什么而報(bào)廢？ 3.什么金屬設(shè)備最容易銹蝕？ 4.鋼鐵為什么會(huì)銹蝕？問題 鋼鐵銹蝕的因素有哪些？ 假設(shè) 鐵在空氣中容易氧化，據(jù)此推斷，鐵的生銹必然跟氧氣有關(guān)。另外，在潮濕環(huán)境或在海水浸泡下，鐵銹蝕的現(xiàn)象

12、更加嚴(yán)重，由此推斷：鐵的生銹還可能與水分、鹽分有關(guān)。 實(shí)驗(yàn)與事實(shí) 【實(shí)驗(yàn)6-6】取5枚無銹的潔凈鐵釘，如圖所示分裝在不同條件的試管內(nèi)，并按下表要求觀察記錄： 討論與交流 1.造成鋼鐵銹蝕的主要因素有哪些？ 2.鐵主要跟哪些物質(zhì)反應(yīng)而發(fā)生銹蝕，生成了什么？ 解釋與結(jié)論 鐵在有氧氣和水等物質(zhì)存在的條件下，發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹，其主要成分是氧化鐵（Fe2O3）。 由于鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，水分子和氧分子能穿過它的空隙，不斷向里層滲透，繼續(xù)跟鐵反應(yīng)，直至全部被銹蝕。當(dāng)鐵接觸易跟它發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)（如酸）時(shí)，就更容易被銹蝕了。 拓展與遷移 根據(jù)以上結(jié)論，你認(rèn)為防止鋼鐵生銹的基本原理是什么？

13、二.金屬保護(hù) 1.從資源的采掘與開發(fā)方面保護(hù)金屬資源： 有計(jì)劃、合理地開采資源，嚴(yán)禁不顧國(guó)家整體利益亂采金屬礦產(chǎn)；積極進(jìn)行尋找金屬代用品的開發(fā)研究，研制具有特殊性能的塑料，替代金屬材料；加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用研究等。 2.從保護(hù)金屬材料和制品方面保護(hù)金屬資源： 用保護(hù)層使金屬隔絕空氣和水分：涂油、噴漆、烤藍(lán)、防止銹蝕 搪瓷等 在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的金屬學(xué)校實(shí)驗(yàn)室有一批生銹的鐵架臺(tái)，需要進(jìn)行除銹翻新。請(qǐng)你為此設(shè)計(jì)一個(gè)具體方案，要求說明方案的根據(jù)、除銹翻新方法、需用材料、施工步驟、注意事項(xiàng)等。P.172“長(zhǎng)話短說”P.173 習(xí)題6.3 1. D 2. B 3.（1）鋁比鐵容易氧化，鋁的外表一經(jīng)暴露，很快就會(huì)生成一層致密的氧化膜，包在鋁制品的表面，能防止鋁的進(jìn)一步氧化。而鐵一旦生銹，疏松多孔的鐵銹會(huì)加快鐵的銹蝕。 （2）南方沿海地區(qū)氣候濕潤(rùn)，空氣潮濕，