初中化學(xué)考前指導(dǎo)

1、初 中 化 學(xué)“ 中 考 ”指 導(dǎo)（基 礎(chǔ) 知 識 部 分）1、 常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名、化學(xué)式：學(xué) 名俗名（別名） 化學(xué)式學(xué) 名俗名（別名） 化學(xué)式氫氯酸鹽酸HCl碳酸氫銨碳銨NH4HCO3氫氧化鈉火堿、燒堿、苛性鈉NaOH堿式碳酸銅銅綠Cu2(OH)2CO3氫氧化鈣熟石灰、消石灰Ca(OH)2氯化鈉食鹽NaCl氧化鈣生石灰CaO二氧化碳碳酸氣、干冰（固）CO2碳酸鈉純堿、蘇打Na2CO3乙酸醋酸（無水醋酸）CH3COOH碳酸氫鈉小蘇打NaHCO3乙醇酒精C2H5OH五水硫酸銅膽礬、藍(lán)礬CuSO45H2O甲烷天然氣、沼氣CH4硫硫磺S2、 幾種常見的有色物質(zhì)：色 態(tài)可能物質(zhì)色 態(tài)可能物質(zhì)黑色粉

2、末MnO2、CuO、Fe3O4、炭粉、鐵粉紅棕色粉末Fe2O3 NO2 藍(lán)色晶體CuSO45H2O紅褐色沉淀Fe(OH)3藍(lán)色溶液含銅離子（Cu2+）的溶液紫黑色固體I2,KMnO4（溶液為紫紅色）藍(lán)色沉淀Cu(OH)2淡黃色固體S綠色固體Cu2(OH)2CO3紅色光亮固體Cu黃色溶液含鐵離子（Fe3+）的溶液白色沉淀AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3 Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3淺綠色溶液含亞鐵離子（Fe2+）的溶液注：1、一般沒指明溶液顏色的為無色；2、一般沒指明沉淀（或固體）顏色的為白色3、 幾種物質(zhì)燃燒的火焰（或光）及現(xiàn)象：物質(zhì)在空氣中燃燒在氧氣中燃燒現(xiàn) 象

3、木炭紅光白光放熱；生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體紅（白）磷黃白色火焰白色火焰放熱；生成大量的白煙硫淡藍(lán)色火焰明亮藍(lán)紫色火焰放熱；生成無色有刺激性氣味的氣體鎂帶耀眼的白光/放熱；生成白色固體（有大量白煙）鋁箔/耀眼的白光放熱；生成白色固體細(xì)鐵絲/火星四射放熱；生成黑色固體氫氣淡藍(lán)色火焰/放熱；有水珠生成一氧化碳藍(lán)色火焰/放熱；生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體甲烷藍(lán)色火焰/放熱；生成使石灰水變渾濁的氣體和水珠蠟燭黃白色火焰白色火焰放熱；生成使石灰水變渾濁的氣體和水珠 說明：（1）煙：指固體小顆粒；霧：指小液滴 （2）可燃性氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷通過燃燒產(chǎn)物來檢驗 （3）金屬一般為銀白色（銅為

4、紅色或紫紅色、金為金黃色）。 （4）細(xì)鐵絲等在空氣中不能燃燒。 （5）在集氣瓶中燃燒如果產(chǎn)生固體，集氣瓶瓶底要鋪一層細(xì)沙或放少量水，防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底。 （6）物質(zhì)燃燒產(chǎn)生火焰的一定有光，有光的不一定有火焰。4、常見物質(zhì)的用途： （1）食鹽是一種調(diào)味品和防腐劑，也是重要的化工原料：可用其制造氫氧化鈉、氯氣和氫氣、進(jìn)而制造鹽酸、漂白粉、塑料、肥皂和農(nóng)藥等。生理鹽水（0.9%的食鹽水） （2）氧氣可供給呼吸、支持燃燒（助燃性無可燃性）。 （3）石墨用于做電極、潤滑劑、鉛筆芯等。 （4）木炭、活性炭有吸附性，用于除去異味、有色色素、有毒氣體等。焦炭冶煉金屬。炭黑制油墨、顏料等，加到橡膠制品

5、中增強耐磨性。 （5）二氧化碳：滅火、溫室肥料（光合作用原料）、固體二氧化碳（干冰）用于人工降雨和制冷劑。 高溫 （6）工業(yè)用一氧化碳來煉鐵 ： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 （7）氫氧化鈣：建筑材料 工業(yè)制燒堿 制農(nóng)藥波爾多液、石硫合劑等 利用腐蝕性殺害蟲 中和酸性土壤等。 （8）硫酸鋇懸濁液在醫(yī)學(xué)上作“鋇餐”。 （9）碳酸鈉、碳酸氫鈉用于面食加工中使之松軟可口。熱的堿性溶液也可用于去油污。 （10）鹽酸可用于金屬表面除銹，鹽酸也是胃酸的主要成分，幫助消化。稀硫酸用于除銹，也可用于蓄電池。 （11）氫氧化鈉是重要的化工原料：廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。溶液可去油污。

6、（12）氫氧化鋁、碳酸氫鈉等可用于治療胃酸過多癥。 （13）硫酸銅（白色）：用于制農(nóng)藥波爾多液；浴池、游泳池消毒；檢驗水蒸氣的存在。 （14）氫氣是高能無污染燃料，作還原劑，用于冶煉金屬。5、初中常用干燥劑和干燥裝置： 干燥裝置：廣口瓶加雙孔橡皮塞組裝成洗氣裝置（盛液體干燥劑）、球形干燥管、U型干燥管等（盛固體干燥劑）、雙球干燥管（盛固、液均可）干燥劑氫氣氧氣氨氣氮氣HCl/SO2甲烷CO2酸性（濃硫酸）中性(無水氯化鈣)堿性（氫氧化鈉、堿石灰）說明：中性氣體可用酸性、中性、堿性干燥劑；酸性氣體用中性、酸性干燥劑；堿性氣體用中性、堿性干燥劑。6、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)：

7、 （1）四種基本反應(yīng)類型:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) 化合反應(yīng)：反應(yīng)物兩種或兩種以上，生成物為一種（化合物） 分解反應(yīng)：反應(yīng)物為一種（化合物），生成物兩種或兩種以上 置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物 I氫氣+金屬氧化物金屬+水 (反應(yīng)條件：加熱) II碳+金屬氧化物金屬+二氧化碳 (反應(yīng)條件：高溫) III金屬+酸鹽+氫氣 IV金屬+鹽金屬+鹽 復(fù)分解反應(yīng)：化合物+化合物化合物+化合物 I酸+堿性氧化物鹽+水 II酸+堿鹽+水 III酸+鹽新酸+新鹽 IV堿+鹽新堿+新鹽 V鹽+鹽新鹽+新鹽（2）不屬于四種基本反應(yīng)類型： I有機物+氧氣二氧化碳+水 (反應(yīng)條件：點燃) II一氧

8、化碳+金屬氧化物金屬+二氧化碳 (反應(yīng)條件：加熱或高溫) III堿+酸性氧化物鹽+水 思考：（1）能生成鹽的反應(yīng)有哪些？ （2）能生成金屬的反應(yīng)有哪些？ （3）生成兩種沉淀的反應(yīng)有哪些？ （4）舉例放熱、吸熱反應(yīng)。 7、物質(zhì)分類及相關(guān)概念理解： （1）根據(jù)物質(zhì)種類分：純凈物和混合物，（組成元素：均可為一種或多種） （2）純凈物根據(jù)元素種類分：單質(zhì)和化合物 （3）氧化物（元素種類2種）和含氧化合物（兩種或兩種以上元素組成） （4）酸（由分子構(gòu)成）、堿（一般由離子構(gòu)成）、鹽（由離子構(gòu)成）相同點：均為純凈物中的化合物；均含非金屬元素； 酸、堿中均含氫元素； 酸中一定含氫元素；堿中一定含氫、氧元素；酸

9、堿中均含氫元素； 堿中不一定含金屬元素（如NH3H2O）鹽中一定含金屬離子，但不一定含金屬元素（如NH4NO3等銨鹽） 酸溶液顯酸性，顯酸性的不一定是酸溶液 ；堿溶液顯堿性，顯堿性的不一定是堿溶液 ；鹽溶液不一定顯中性,有酸性如NaHSO4、堿性如Na2CO3、中性如NaCl（5）有機物是含碳元素的化合物,但含碳元素的化合物不一定是有機物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽等化學(xué)性質(zhì)與無機物相似，視為無機物。 （6）天然有機高分子化合物：天然橡膠、淀粉、天然纖維（棉、羊毛等）、蛋白質(zhì)、纖維素 合成有機高分子化合物：合成橡膠、塑料、合成纖維（滌綸、錦綸、腈綸等）8、看到物質(zhì)必須想到的性質(zhì)或用途：

10、 （1）酒精：綠色可再生能源，醫(yī)用酒精（體積分?jǐn)?shù)7075%的酒精溶液） （2）硝酸鉀：水中溶解度隨溫度升高而增大（提純常用降溫結(jié)晶法）；常見復(fù)合肥料 （3）氫氧化鈣：水中溶解度隨溫度升高而減小；微溶性堿；中和酸性土壤；制農(nóng)藥波爾多液、石灰硫磺合劑 （4）硝酸銨：溶于水吸熱；氮元素化合價為-3和+5；氮肥（含氮量35%） （5）硫酸銅：白色，遇水變藍(lán)色，檢驗水蒸氣；制農(nóng)藥波爾多液；晶體為五水硫酸銅 （6）鹽酸、碳酸、硝酸、氨水：揮發(fā)性 （7）溶于水放熱：濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣（注意放熱的實質(zhì)不同） （8）固體和液體混合產(chǎn)生氣體：金屬和酸；大理石或石灰石和鹽酸；雙氧水和二氧化錳 （9）硫酸鋇、氯

11、化銀：白色沉淀，不溶于水，也不溶于酸 （10）酸堿指示劑測溶液酸堿性，pH試紙測溶液酸堿度9、常見離子或物質(zhì)的檢驗： （1）氫離子：酸堿指示劑；pH試紙；活潑金屬、不溶性堿、碳酸鹽等 （2）氫氧根離子：酸堿指示劑；pH試紙；形成有色不溶性堿的離子如鎂、鐵、銅等離子 （3）碳酸根離子：加酸產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水 可用氫離子、鈣離子或鋇離子除去 （4）硫酸根離子：加硝酸酸化的可溶性鋇鹽（酸根離子根據(jù)具體情況定） （5）氯離子：加硝酸酸化的硝酸銀溶液 （6）銨根離子（NH4+）：加可溶性堿微熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，使?jié)駶櫟募t色石磊試紙變藍(lán)（氨氣NH3溶于水顯堿性）10、溶液中的“一水二氣三堿四鹽”

12、 反應(yīng)：（不共存） “一水”：H+OH- =H2O “二氣”：2H+CO32+=H2O+CO2 NH4+OH- = NH3+ H2O “三堿”：Mg2+2OH-=Mg(OH)2(白色) Cu2+2OH-=Cu(OH)2(藍(lán)色) Fe3+2OH-= Fe (OH)3(紅褐色) “四鹽”：Ag+Cl-= AgCl(白色) Ba2+SO42-= BaSO4(白色) Ca2+CO32-=CaCO3(白色) Ba2+CO32-= BaCO3(白色)11、初中化學(xué)之最： （1）最硬的物質(zhì)之一金剛石（C） （2）最軟的礦物之一石墨（C） （3）最簡單的有機物甲烷 （4）含氧量最高的氧化物水 （5）相對分子質(zhì)

13、量最小的氧化物水 （6）空氣中含量最多的氣體N2 (7) 空氣中含量最多的元素N （8）地殼中含量最多的元素O （9）地殼中含量最多的金屬元素鋁 （10）海水中含量最多的物質(zhì)水 （11）海水中含量最多的金屬離子Na+ （12）我國人均水量最多的地區(qū)西藏 （13）我國人均水量最少的地區(qū)天津 （14）最輕的（密度最?。怏w氫氣 （15）組成化合物種類最多的元素碳 （16）人體中含量最高的金屬元素鈣 （17）目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵 （18）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀 （19）熔點最高的金屬鎢 （20）熔點最低的金屬汞 （21）硬度最高的金屬鉻 （22）密度最大的金屬鋨 （23）密度最小的金屬鋰 1

14、2、化學(xué)史知識：（1）近代，道爾頓和阿伏加德羅等科學(xué)家的研究，得出了一個重要的結(jié)論：物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。 （2）1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。 （3）法國化學(xué)家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分。 （4）商代制造青銅器，春秋晚期煉鐵，戰(zhàn)國晚期煉鋼，從公元1世紀(jì)起，鐵變成了一種主要的金屬材料。 （5）濕法煉銅：發(fā)現(xiàn)在西漢，運用在宋朝初期。原理： （6）我國制堿（純堿）工業(yè)的先驅(qū)侯德榜。 13、常見化學(xué)儀器： 試管、試管夾、試管架、燒杯、錐形

15、瓶、玻璃棒、量筒、集氣瓶、水槽、廣口瓶、細(xì)口瓶、滴瓶、滴管、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、導(dǎo)管、硬質(zhì)玻璃管、球形干燥管、U型干燥管、酒精燈、帶鐵圈（或鐵夾）的鐵架臺、三腳架、石棉網(wǎng)、托盤天平、橡皮塞、藥匙、鑷子、坩堝鉗、蒸發(fā)皿14、常見滅火器： （1）泡沫滅火器：可用于一般火災(zāi)滅火 （2）干粉（主要成分：碳酸氫鈉）滅火器：可用于一般火災(zāi)滅火和油、氣等燃燒滅火 （3）液態(tài)二氧化碳滅火器：用于撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的滅火15、（1）常見圖標(biāo)：P98(上冊) （2） 壓縮天然氣CNG 液化石油氣LPG 聚氯乙烯PVC （3） pH試紙：黃色 ；酸堿（顏色逐漸加深） （4）濃硫酸：吸水性（

16、物理變化）、脫水性（化學(xué)變化），使有機物碳化（化學(xué)變化） （5）潮解物理變化 風(fēng)化化學(xué)變化 （6）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物 （7）有毒物質(zhì)：CO CH3OH NaNO2 重金屬離子 （8）影響溶解度的因素：內(nèi)因：融智、溶劑本身性質(zhì)；外因:溫度或壓強 固體溶解度受溫度影響（三種情況代表：硝酸鉀、氯化鈉、熟石灰）氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。氧氣：不易溶于水； 氫氣、一氧化碳：不溶于水； 二氧化碳：可溶于水 甲烷：難溶于水 （9） 可溶性堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、一水合氨） 堿的

17、分類 微溶性堿（氫氧化鈣） 不溶性堿（氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂） 可溶性堿和微溶性堿可由對應(yīng)氧化物和水反應(yīng)得到，但受熱不分解； 不溶性堿不能由對應(yīng)氧化物和水反應(yīng)得到，但受熱可分解生成對應(yīng)氧化物和水； 酸性氧化物+水酸（中心元素化合價不變） （10）正常雨水pH為5.67.0，酸雨的pH小于5.6，酸雨形成源于二氧化硫（最終為硫酸）、氮的氧化物（最終為硝酸）。 （11）煤的主要組成元素：碳；石油的主要組成元素：碳、氫。二氧化碳來源含碳物質(zhì)的燃燒。 （12）鐵合金根據(jù)含碳量不同分為：生鐵（2%-4.3%），鋼（0.03%-2%）；合金為混合物 （13）碘（I2）是合成甲狀腺激素的主要原料，食鹽

18、中含碘酸鉀（受熱易分解），防甲狀腺腫大；缺乏維生素A會引起夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血?。粌和扁}會得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣，會發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折；缺氟易產(chǎn)生齲齒；缺鐵會引起貧血。 （14）氮肥不能與堿性物質(zhì)（屬石灰、草木灰等）混合施用。 （15）塑料具有熱塑性和熱固性（如電木）。葡萄糖C6H12O6;淀粉(C6H10O5)n；微量元素（含量在0.01%以下）：鐵、鋅、硒、碘、氟等 （16）使蛋白質(zhì)變性：重金屬離子、高溫、紫外線、甲醛（HCHO）福爾馬林溶液 （17）一氧化碳使暗紅的血液變成鮮紅色，造成煤氣中毒 （18）區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥（詳見下冊P8082） （19）氮肥的作用

19、：促進(jìn)作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠 磷肥的作用：促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強抗寒抗旱能力，提早成熟，穗粒增多、籽粒飽滿 鉀肥的作用：促進(jìn)作物莖稈粗壯，增強抗病抗倒伏能力 （20）金屬鈦，用于制造輪船、航天飛機、船舶等；鈦鎳合金是記憶金屬；合金硬度較大，但熔點較低（低于其中任何金屬）如熔點：鉛錫焊錫 （21）常見合金的主要成分、性能、用途（詳見下冊P 6） （22）新能源：氫能、太陽能、風(fēng)能、核能（原子核內(nèi)部變化為物理變化）、地?zé)崮?、潮汐?（23）產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等 （24）比較化學(xué)反應(yīng)中的變量、不變量、可能變量（略寫） （25）化合物中各元素化合價代數(shù)和為零

20、；原子團(tuán)中各元素化合價代數(shù)和等于根價。 （26）元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。 同類元素的原子的最外層電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)也相同 （27）飽和溶液和不飽和溶液與稀、濃榮也沒有必然聯(lián)系，但對同種溶質(zhì)、溶劑來說，在同溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃些。 （28）硬水和軟水的概念，鑒別：用肥皂水或加熱煮沸；硬水軟化：加熱煮沸法。硬水是混合物，軟水不一定是混合物。水的凈化：沉淀過濾吸附消毒。 （29）金屬鈉保存在煤油中，少量白磷保存在水中，易分解的物質(zhì)（硝酸、硝酸銀等）保存在棕色瓶中，強堿保存在塑料瓶中，堿溶液保存在用橡皮塞的玻璃瓶中（不放在有滴管的滴瓶中）。 （30

21、）注意實驗時的先后順序；組裝實驗裝置的原則；帶長短不同導(dǎo)管的廣口瓶的用途。16、 常見陽離子： +3價：Fe3+ Al3+ +2價：Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ +1價：K+ Na+ Ag+ H+ NH4+ -1價：F- Cl- OH- HCO3- ClO3- NO3- MnO4- -2價：O2- S2- SO42- CO32- SO32- -3價： PO43-17、 物質(zhì)由元素組成； 物質(zhì)有微粒構(gòu)成： 由分子構(gòu)成的有：雙原子單質(zhì)、非金屬氧化物、酸 關(guān)于物質(zhì)的 由原子直接構(gòu)成的有：金屬、金剛石、稀有氣體 組成和構(gòu)成 由離子構(gòu)成的有：金屬氧化物、大多數(shù)堿、大多數(shù)鹽

22、分子由原子構(gòu)成； 每個分子由數(shù)個某原子構(gòu)成。18、重要的化學(xué)方程式:（1）Cu2(OH)2CO3 2CuOH2OCO2（2）2H2O 通電 2H2 O2（3）3Fe2O2 點燃 Fe3O4（4）實驗室制O2 工業(yè)制氧氣：分離液態(tài)空氣法(物理變化)2KClO3 D 2KCl3O22KMnO4 D K2MnO4MnO2O22H2O2 MnO2 2H2O O2（5）實驗室制H2 ZnH2SO4 = ZnSO4H2 Zn2HCl = ZnCl2H2 （6）2Al3H2SO4 = Al2(SO4)33H2（7）2Al6HCl = 2AlCl33H2（8）FeH2SO4 = FeSO4H2 (9)Ca(OH)2CO2 = CaCO3H2O澄清石灰水變渾濁【此反應(yīng)用于檢驗 CO2；解釋用石灰漿抹墻原理】(10)實驗室制CO2CaCO32HCl = CaCl