石化杯無(wú)機(jī)試題

1、廣西大學(xué)第四屆“石化杯”化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能大賽初賽A類卷（無(wú)機(jī)類）一、單項(xiàng)選擇題（每題1分，共30分）1、某同學(xué)在玻璃加工實(shí)驗(yàn)過(guò)程中被灼熱的玻璃棒燙傷，正確的處理方法 （ ）A、用大量水沖洗即可 B、直接在燙傷處涂上燙傷膏或萬(wàn)花油C、直接在燙傷處涂上碘酒 D、先用水沖洗，再在燙傷處涂上燙傷膏或萬(wàn)花油2、實(shí)驗(yàn)室內(nèi)因用電不符合規(guī)定引起導(dǎo)線及電器著火，此時(shí)應(yīng)迅速 （ ）A、切斷電源后，用CO2滅火器滅火B(yǎng)、切斷電源后，用泡沫滅火器滅火C、切斷電源后，用水滅火 D、切斷電源后，用任意一種滅火器滅火3、火場(chǎng)中，當(dāng)出現(xiàn)煙氣危害時(shí)，我們應(yīng)該 （ ）A、跳樓或窗口逃生 B、用毛巾捂住口鼻低姿勢(shì)沿逃生通道離開C、披著

2、濕潤(rùn)的衣服或棉被逆風(fēng)向逃離 D、大聲呼救4、使用滅火器撲救火災(zāi)時(shí)，如何快速滅火 （ ）A、對(duì)準(zhǔn)火焰上部噴射 B、對(duì)準(zhǔn)火焰中部噴射C、對(duì)準(zhǔn)火焰根部噴射 D、對(duì)準(zhǔn)火焰外部噴射，并不斷向火焰中心部位靠近5、下列洗滌普通玻璃儀器的方法中錯(cuò)誤的是： （ ）A、水潤(rùn)濕后先用去污粉刷洗，后用水洗B、水潤(rùn)濕后分別用肥皂水刷洗和用草酸浸洗，再用水洗C、水潤(rùn)濕后先用草酸浸洗，后用水洗 D、水潤(rùn)濕后先用濃堿浸洗，后用水洗6、下列試劑中非商品化的是 （ ）A、次氯酸溶液 B、98%的濃硫酸 C、過(guò)氧化氫溶液 D、氯酸鉀固體7、用于塑像的燒石膏是指 （ ）A、CaSO4 B、CaSO41/2H2O C、CaSO4H2O

3、 D、CaSO42H2O8、下列干燥含結(jié)晶水無(wú)機(jī)鹽的方法中，任何情況下都不允許的是： （ ）A、放在裝有干燥劑的干燥器中干燥 B、在空氣中晾干C、無(wú)水乙醇洗后在空氣中晾干 D、在105下烘干9、下列試劑： 氯水 AgNO3溶液 Na2S2O3溶液 濃H2SO4 HF溶液 苯酚。需要保存在棕色試劑瓶中的是 （ ）A、 B、 C、 D、10、判斷下列哪個(gè)做法不當(dāng) （ ）A、HCl清洗久盛FeCl3溶液的試劑瓶 B、Na2SO3酸性溶液清洗含MnO2污跡C、稀HNO3清洗壺里的水垢 D、HNO3清洗做過(guò)銀鏡試驗(yàn)的試管11、實(shí)驗(yàn)室中，必須現(xiàn)用現(xiàn)配的溶液是 （ ）A、硬水 B、溴水 C、氯水 D、氨水1

4、2、氧化劑應(yīng)與下列哪些化學(xué)品分隔開進(jìn)行存放？ （）A、還原劑 B、腐蝕性物料 C、易燃性液體 D、 有機(jī)溶劑13、下列物質(zhì)中既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的氣體是 （）A、CO2 B、H2 C、H2S D、Cl214、用鋅與酸作用制備氫氣，為了加速氫氣泡的析出，可采取的措施（ ）A、用高純鋅 B、用濃硫酸 C、加入少許硫酸鋅 D、加入少許硫酸銅15、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣，使氯氣純化則應(yīng)依次通過(guò)（ ）A、飽和氯化鈉和濃硫酸 B、濃硫酸和飽和氯化鈉C、氫氧化鈣固體和濃硫酸 D、飽和氯化鈉和氫氧化鈣固體16、干燥 H2S 氣體 ，通常選用的干燥劑是 ( )A、濃H2SO4 B、NaOH

5、C、P2O5 D、NaNO317、在實(shí)驗(yàn)室里欲配置較為穩(wěn)定的氯化亞錫溶液，宜采用下列何種方法( )A、將SnCl2溶于碳酸鈉溶液中，并加入少量錫粒B、將SnCl2溶于新煮沸并冷卻了的純水中C、將SnCl2溶于醋酸中，并加入少量鋅粉 D、將SnCl2溶于鹽酸中，并加入少量錫粒18、六次甲基四胺(pKb=8.85) 配制緩沖溶液的pH緩沖范圍是 ( )A、35 B、46 C、68 D、81019、下列各組同濃度的兩種溶液等體積混合，能使酚酞指示劑顯紅色的是（ ）A.氨水 + 醋酸B.氫氧化鈉 + 醋酸 C.氫氧化鈉 + 鹽酸 D.六次甲基四胺 + 鹽酸20、為了精制粗鹽（其中含K+、Ca2+、Mg

6、2+、SO42-及泥沙等雜質(zhì)），可將粗鹽溶于水后，進(jìn)行操作：過(guò)濾；加NaOH溶液調(diào)pH為11左右并煮沸一段時(shí)間；加HCl溶液中和至pH為56；加過(guò)量BaCO3粉末并保持微沸一段時(shí)間；蒸發(fā)濃縮至粘稠；炒干；冷卻結(jié)晶。則最佳的操作步驟是 （ ）A. B. C. D.21、用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH值時(shí)，規(guī)范的操作是 （ ）A、將pH試紙放入待測(cè)溶液中潤(rùn)濕后取出，半分鐘內(nèi)跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B、將待測(cè)溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C、用干燥潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴pH試紙上，立即跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D、將pH試紙剪成小塊，放在干燥清潔的表面皿上，再用璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴在pH試紙上，半分鐘內(nèi)跟標(biāo)

7、準(zhǔn)比色卡比較22、下列是利用Cu制備Cu(NO3)2的實(shí)驗(yàn)方案。從環(huán)境角度來(lái)考慮，最佳的實(shí)驗(yàn)方案是（ ）A、用濃硝酸與Cu反應(yīng) B、先用硫酸與Cu反應(yīng)生成CuSO4，然后與硝酸鋇反應(yīng)C、用稀硝酸與Cu反應(yīng) D、先用O2與Cu反應(yīng)生成CuO，然后與硝酸反應(yīng)23、粗食鹽提純時(shí)，去除K+的方法是 （ ）A、加沉淀劑 B、加配合劑 C、利用還原法 D、分離母液24、清洗被KMnO4污染的器皿時(shí)，應(yīng)選用 （ ）A、洗液 B、草酸 C、NaOH D、王水25、若要檢查蒸餾水中是否含Ca2+，應(yīng)選用何種化學(xué)試劑? （ ）A、Na2CO3 B、(NH4)2C2O4 C、NaOH D、奈斯勒試劑26、將兩種固體

8、混合而成的白色粉末，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下結(jié)果： （ ） 加入過(guò)量的水也不全溶，留有殘?jiān)?加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，全部溶解； 在試管中放入粉末，慢慢地進(jìn)行加熱，在試管上有液滴凝結(jié)； 加入過(guò)量的稀H2SO4產(chǎn)生氣泡，還有沉淀。這種混合物是下列各組中的A、Na2SO37 H2O，BaCO3 B、AgCl，NaCl C、NaHCO3，Al(OH)3 D、KClO3，K2SO427、 25時(shí)，在100 cm3 真空燒瓶中，有1 mol水，其平衡壓力為3.2 kPa，若以200 cm3 代替，平衡壓力則為 （ ）A、3.2 kPa B、6.4 kPa C、32 kPa D、101 kPa28、NaCl 易溶

9、于水 ，但將濃鹽酸加入它的飽和溶液中時(shí) ，也析出NaCl 固體 。對(duì)這種現(xiàn)象的正確解釋應(yīng)是 （ ）A、由于Cl增加，使溶液中Na Cl大于NaCl 的溶度積，故NaCl 析出來(lái)B、由于Cl增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl方向移動(dòng)，故有NaCl析出C、酸的存在降低了鹽的溶度積 D、鹽酸是強(qiáng)酸，所以它能使 NaCl 沉淀出來(lái)29、根據(jù)下列反應(yīng)設(shè)計(jì)電池，常不用鹽橋的是 （ ）A、 H OH H2O B、 PbO2 Pb 2 H2SO4 2 PbSO4 2 H2OC、 2 MnO4 5 H2O2 6 H 2 Mn2 5 O2 8 H2OD、 Zn Cu2 Zn2 Cu30、已知j(Fe3+ /

10、 Fe2+) = +0.77 v，測(cè)得j (Fe3+ / Fe2+) = +0.73 v ，這說(shuō)明（ ）A、Fe3 1.0 mol L1 B、Fe2 1.0 D、Fe3 / Fe2 1.0二、填空題（每空1分，共30分）1、固-液分離的一般方法有3種：傾析法、 法和 法。當(dāng)沉淀的結(jié)晶 或 ，靜置后易沉降至容器的底部時(shí)，可用傾析法分離。2、金屬鈉需保存在無(wú)水煤油中，怎樣知道保存鈉用的煤油是無(wú)水的呢？ 3、無(wú)機(jī)物“重結(jié)晶”的操作方法是：（1）在 情況下將被純化的物質(zhì)溶于一定量溶劑中，形成 溶液；（2） 除去不溶性雜質(zhì)；（3）濾液 ，被純化的物質(zhì)結(jié)晶析出，雜質(zhì)留在母液中；（4） 便得到較純凈的物質(zhì)。

11、4、下列市售試劑的近似濃度為：H2SO4 molL-1， HNO3 molL-1，HCl molL-1， 氨水 molL-1。5.向兩份不同濃度的硫酸鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全時(shí),溶液的pH = ，因?yàn)椋?6.氯化鈉固體和濃硫酸共熱制備HCl (g)時(shí) ，是充分考慮了HCl (g)的 性， 性和 性。7、實(shí)驗(yàn)室中儲(chǔ)存下列試劑的方法分別是： 氫氟酸 ； 雙氧水 ； 白磷 。 8、在酸性溶液中，KMnO4被還原為 ， 在中性或弱堿性溶液中，KMnO4被還原為 ，在強(qiáng)堿性溶液中，KMnO4被還原為 。9、在0.10 molL1 NaAc 溶液中加入1滴酚酞試液，溶液呈 色；當(dāng)把溶液加熱至沸騰

12、，溶液的顏色將 ，這是因?yàn)?10、標(biāo)準(zhǔn)銅鋅原電池的電動(dòng)勢(shì)為1.10 V。若向硫酸鋅溶液中加入氨水，則原電池的電動(dòng)勢(shì)將 ；若向硫酸銅溶液中加入氨水，則原電池的電動(dòng)勢(shì)將 三、問(wèn)答題（40分）1、（4分）一種白色粉末狀的化合物 ，有下列化學(xué)性質(zhì) ： 若加熱一定量粉末 ，則分解產(chǎn)生水蒸氣和CO2 。 與上述相同質(zhì)量的粉末溶于鹽酸 ，產(chǎn)生CO2的氣體量是上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的CO2氣體量的兩倍 。 溶于鹽酸后的溶液呈現(xiàn)黃色的焰色反應(yīng) 。判斷該白色粉末是什么 ？并寫出 、 的化學(xué)方程式 。2、（6分）黃綠色的ClO2具有漂白 、消毒作用 。制備ClO2（沸點(diǎn)9.9）的方法是：濕潤(rùn)的氯酸鉀和固體草酸混合加熱到60即

13、得 ，試寫出反應(yīng)式并指出如何使ClO2和其它生成物分離 ？3、（10分）以下是Cu(NH3)4SO4H2O晶體的制備過(guò)程：用表面皿稱取5.0 g 研細(xì)的純凈膽礬晶體。用量筒量取1:1 NH3H2O 15mL 于100 mL燒杯中，將研細(xì)的膽礬晶體分批加入到燒杯中，每次加入都要充分?jǐn)嚢?，完全溶解，再加入下一批，最后得到深藍(lán)色透明溶液。溶液冷卻至室溫后，沿?zé)诰徛尤?0mL 95%乙醇（不得攪拌），蓋上表面皿，靜置35 min結(jié)晶，抽濾，用1:1 濃氨水乙醇溶液淋洗晶體2 次，每次23mL。晶體抽干后，用濾紙吸干，稱量。根據(jù)以上敘述回答問(wèn)題：（1）制備Cu(NH3)4SO4H2O 能否用加熱濃

14、縮的方法來(lái)制得晶體？為什么？（2）加入10mL 95%乙醇的目的是什么？為何加入乙醇后需靜置而不能攪拌？（3）用1:1 氨水-乙醇混合液洗滌晶體的目的是什么?4、(10分)在減壓過(guò)濾操作中，如果出現(xiàn)以下情況，各會(huì)產(chǎn)生何種影響？（1）打開抽氣泵之前先把溶液和沉淀轉(zhuǎn)入布氏漏斗；（2）結(jié)束時(shí)先關(guān)閉抽氣泵；（3）布氏漏斗中的濾紙過(guò)大； （4）沉淀為細(xì)小微粒；（5）抽濾時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，沉淀在濾紙表面堆積并形成龜裂。5、（10分）KNO3 的溶解度隨溫度升高急劇增加，而 NaCl 的溶解度隨溫度升高增加很小，試設(shè)計(jì)一個(gè)方案，利用NaNO3 和 KCl 為原料，制備 KNO3 固體? 如何檢驗(yàn)所得產(chǎn)物的純度？（注

15、：只需敘述流程，不必詳細(xì)描述所需試劑量、所需水體積等數(shù)值）附：KNO3、NaCl、KCl、NaNO3 的溶解度（g /100g水）0102580100KNO313.320.938169246NaCl35.735.836.138.439.8KCl27.631.035.951.156.7NaNO373.080.592.7148175廣西大學(xué)“石化杯”第四屆化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)技能大賽筆試題（A組：無(wú)機(jī)）參考答案一、選擇題（單選題，每題1分，共30分）試題123456789101112131415答案BABCDABDABCABDA試題161718192021222324252627282930答案CDBBA

16、DDDBBAABBD2、 填空題（每空1分，共30分）1、 過(guò)濾；離心；顆粒較大；密度較大（回答“重量較大”也可以） （4分）2、 加入無(wú)水CuSO4, 若白色的 CuSO4 變藍(lán)，表明有水 （1分）3、 加熱；飽和；趁熱過(guò)濾；冷卻；減壓過(guò)濾 （5分）4、 18；15.9；12.1；14.5 （4分）5、 7； 當(dāng)鐵離子完全除去后，溶液中剩余的離子為鈉離子和硫酸根離子，不會(huì)發(fā)生水解（寫出方程式也可以） （2分）6、 弱還原性；易溶于水；易揮發(fā) 。 （3分）7、 塑料瓶中 ； 塑料瓶中，避光（答 用棕色瓶 也可以） ； 冷水中 ；（3分） 8、 Mn2+；MnO2；K2MnO4 （3分）9、 紅

17、 ； 加深 ； 升溫有利于水解反應(yīng) 。 （3分）10、 變大 ； 變小 （2分）3、 問(wèn)答題 （40分）1、 （4分） NaHCO3 (2分)2 NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O （1分）NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O （1分）2、（6分）答：2 KClO3 2 H2C2O4= 2 ClO2 2 CO2 K2C2O4 2 H2O （3分） 或者：2 KClO3 H2C2O4= 2 ClO2 2 CO2 K2CO3 H2O 將生成的氣體冷卻即得到ClO2 。（3分）3、 （10分）答：（1）不能（2分）Cu(NH3)4SO4H2O晶體的形成是放熱過(guò)程（題目有提示“溶液冷

18、卻至室溫后”），即Cu(NH3)4SO4H2O的分解為吸熱過(guò)程，加熱溶液使平衡向著Cu(NH3)4SO4H2O分解的方向移動(dòng)，產(chǎn)率降低（2分）若回答“氨會(huì)揮發(fā)”給1分（2）降低Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中的溶解度 （2分） 將乙醇沿?zé)诰徛尤?，可以在小局部區(qū)域內(nèi)降低Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度，析出晶體。不攪拌使晶體能充分生長(zhǎng)，在抽濾時(shí)不至于穿過(guò)濾紙 （2分）回答出使晶體長(zhǎng)大就給2分 （3）洗滌時(shí)應(yīng)從平衡角度出發(fā)，要盡量避免銅離子和氨分子的損失。用水洗會(huì)使產(chǎn)物損失；用乙醇洗，氨可以溶解于乙醇中，使產(chǎn)物分解。所以用1:1 氨水-乙醇混合液，此時(shí)氨、乙醇溶液可以抑制Cu(NH3)4SO4H2O的分解，而用乙醇可以減少Cu(NH3)4SO4的溶出。（2分）4、 （10分）答：（1）濾紙不緊貼漏斗底部，固體在抽濾時(shí)從濾紙的邊沿吸入瓶中；（2）引起液體倒吸；（3）濾紙?jiān)诼┒愤吘壧帟?huì)彎曲，產(chǎn)生空隙，固體在抽濾時(shí)從空隙中流失；（4）顆粒較小的