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文檔簡介
1、,第十單元 酸和堿,課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng),復(fù)習(xí),1、你知道哪些酸嗎?酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)?為什么?,2、你知道哪些堿嗎?堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)?為什么?,想一想,酸和堿混合在一起,會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎?,活動與探究:,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色,玻璃片上有白色固體生成,討論,1、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)了嗎? 2、它們之間可能會生成什么物質(zhì)?還會是氫氧化鈉嗎?,你能寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?,氫氧化鈉(堿)和稀鹽酸(酸)發(fā)生的反應(yīng),NaOH + HCl = NaCl + H2O,堿,酸,鹽,討論,下列反應(yīng)有何共同特點?,NaOH+HCl = NaCl + H2O,Ca(
2、OH)2+2HCl=,CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4=,Na2SO4 + 2H2O,金屬離子,酸根離子,鹽,鹽:由金屬離子和酸根離子 組成的化合物,中和反應(yīng):酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng),酸 + 堿 鹽 + 水,“鹽”是指一類物質(zhì),和平時說的“食鹽”不同。,常見的中和反應(yīng),酸 + 堿 = 鹽 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
3、,反應(yīng)實質(zhì):,H+ + OH- = H2O,1.下列物質(zhì)屬于鹽的是( ) A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填寫下表(類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫),C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,課堂練習(xí)一,酸,H+ + 酸根離子,堿,金屬離子+ OH-,鹽,金屬離子+酸根離子,小 結(jié):化合物的分類,氧化物,金屬或非金屬元素+氧元素,1.下列物質(zhì)屬于鹽的是( ) A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl,2.填寫下表(類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫),C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,課堂
4、練習(xí)一,1.下列反應(yīng),屬于中和反應(yīng)的是( ) A. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2,課堂練習(xí)二,C,二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用,改變土壤的酸堿性,處理工廠的廢水,用于醫(yī)藥,中和胃酸,制成含堿性物質(zhì)的藥水, 防蚊蟲叮咬,想一想,植物需要在一定酸堿性的土壤中生長,但近年來由于不合理使用化肥,或酸雨的形成,破壞土壤的酸堿性,不利于植物的生長。應(yīng)怎樣去改變酸性土壤?,用熟石灰中和。,1、改變土壤的酸
5、堿性 根據(jù)土壤情況,可以利用中和反應(yīng),在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì),以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性,利用植物生長。,在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰,在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰,某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì),嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境,你會怎樣處理這些廢水呢?,應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)(例如熟石灰)進(jìn)行中和處理。,你能寫出化學(xué)方程式嗎?,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,2、處理工廠的廢水,2、處理工廠的廢水,處理工廠的廢水,污 水 處 理,胃樂說明書 藥品名稱 胃樂膠囊 性狀 本品為膠囊劑,內(nèi)容物為灰黃棕色,氣味香,味微苦 主要成分 氫氧化鋁Al(OH
6、)3 、甘草提取物、白芨、木香等 藥理作用 中和胃酸過多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎 功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛,收斂生肌,促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛,噯氣泛酸,惡心嘔吐,氣滯引起的胃腕疼痛。 用法與用量 口服,一次23粒,一日3次,空腹服用 規(guī)格 0.4g/粒 貯藏 密封,置干燥陰涼處 包裝 20粒/盒 有效期 兩年,胃 樂,好藥用心制造,3、用于醫(yī)藥,鹽酸,氫氧化鋁,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氫氧化鋁能中和胃酸,你能寫出化學(xué)方程式嗎?,下列哪些可用作胃藥?哪個更好!,Al(OH)3 NaOH NaHCO3 CaCO3 Mg(OH)2 CaO
7、,被蚊蟲叮咬后,叮咬處很快會腫成大包,這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸,從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(zhì)(NH3H2O)的藥水,就可減輕痛癢。,吃堿面時,放點醋,味道會更美。,吃堿面時,放點醋,味道會更美,小結(jié):酸和堿的化學(xué)性質(zhì),酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì):,酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色; 酸能與多種活潑金屬反應(yīng),生成鹽和氫氣; 酸能與某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水。 酸能與堿反應(yīng)。 酸能與某些鹽反應(yīng)。,堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì):,堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色; 堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水。 堿能與酸反應(yīng)。 堿能與某些鹽反應(yīng)。,常見的中和反應(yīng)(屬于放熱反應(yīng)),酸 + 堿 =
8、 鹽 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O,反應(yīng)實質(zhì):,H+ + OH- = H2O,2.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水,如:,Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O,Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O,(無色),(硫酸鐵,黃色),3,3,2,6,3,+3,+3,+3,-2,-1,+3,1.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng),生成
9、鹽和水,如:,HCl+NaOHNaCl+H2O,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,3.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水,如:,Ca(OH)2+CO2CaCO3 + H2O,2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O,2NaOH+SO3Na2SO4 + H2O,硫酸鈉,碳酸鈉,碳酸鈣,溶液酸堿性,:表示溶液是酸性還是堿性的,用酸堿指示劑檢驗溶液酸堿性。,思考:如何檢驗溶液的酸堿性?,能否用指示劑檢測出溶液的酸堿程度呢?,三、溶液酸堿度的表示方法,1. pH的范圍通常在014之間,溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強弱程度,(用pH表示),pH7,溶液顯中性 。, pH7,溶液顯
10、堿性,pH越大,堿性越強。,=, pH7,溶液顯酸性, pH越小,酸性越強。,2. 溶液的酸堿性與酸堿度(即pH)的關(guān)系:,0 7 14,中性,3. pH的測定用pH試紙測定,在玻璃片上放一小片pH 試紙,用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,即可讀出被測液的pH 。,測定方法:,PH試紙的正確使用方法:,1、不能直接把試紙浸入試液,否則會污染試液。,注意:,2、不能先用蒸餾水濕潤PH試紙,否則會稀釋試液的濃度,測出來的PH值就不準(zhǔn)確。,3、用PH試紙測定PH值時,得到的結(jié)果一定是整數(shù),測pH法:,借助指示劑法;測PH法,pH試紙,(精確到小數(shù)點),(整數(shù)),學(xué)
11、會測量與知道溶液 的酸堿度有什么 意義呢?,4. 了解溶液的酸堿度有重要意義:,化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行;,在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長;,測定雨水的pH,可以了解空氣的污染情況 注:正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6;,測定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以了解人體的健康狀況。,5. 人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍,資料,討論:溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響?對你選擇洗發(fā)液有什么啟示?,酸堿性物質(zhì)對頭發(fā)都有損傷,所以洗發(fā)液應(yīng)選,接近中性的,不要選堿性大的洗發(fā)液。然后再用弱酸性的護(hù)發(fā)素來保護(hù)頭發(fā)。,健康的頭發(fā),受損傷的頭發(fā),四、
12、調(diào)節(jié)溶液pH的方法,.若pH,加堿:pH增大至或 7,7,7,.若pH,加水:pH增大至接近于,加酸:pH減小到或 7,加水:pH減小至接近于,圖像變化,中和反應(yīng)中的圖像變化,1、酸加入堿中 當(dāng)把酸加入堿中的時候 ,堿的性質(zhì)逐漸改變。當(dāng)全部堿剛好被中和時,溶液的pH值很快地轉(zhuǎn)變至7,如果將更多的酸加入時,酸堿度便會降至7以下。,(中和過程pH的變化),2、堿加入酸中,請思考堿加入酸中pH怎樣變化?,在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實驗時,反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。 (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: (2)該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。 (3)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a g時,所得
13、溶液中的溶 質(zhì)為(寫化學(xué)式) 。 (4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b g時,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈 色。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,氫氧化鈉溶液,HCl NaCl,紅,3.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道:,1.中和反應(yīng):,中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用: 農(nóng)業(yè) 工業(yè) 生活,2.溶液的酸堿度可用pH表示,用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。 pH 在014之間。,了解溶液酸堿度在實際中有重要的意義,農(nóng)業(yè) 、工業(yè) 、環(huán)境 、生活,酸+堿鹽+水,pH 7,溶液呈中性, pH 7溶液呈酸性, PH越小,酸性越強, pH 7溶液呈堿性, PH越大,堿性越強。,
14、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:,=,2.某工廠排放的廢水的pH是4.5,取少量該廢水加入試管中,再滴酚酞溶液,溶液呈_色,如果要使試管里溶液的pH升高到7,可以采用 _ 的方法。,無,加堿性溶液,1.PH=0的溶液是 ( ) A.不存在 B.酸性溶液 C.堿性溶液 D.中性溶液,B,練習(xí):,3、下列實驗操作記錄與序號相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合的是( ),A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過量 B.用水稀釋pH=1的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過量 D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸,B,7,Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,Mg+H2SO
15、4MgSO4+2H2,4.失去標(biāo)簽的三瓶無色液體,分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液,可用 加以區(qū)分。,中性溶液,(提示:HCl + NaOHNaCl + H2O),稀HCl,蒸餾水,NaOH,步驟:,分別滴加酚酞,振蕩。,變紅的是NaOH溶液,取少量NaOH溶液再分別滴到另外兩只試管中,振蕩。,用三支試管,分別取少量三種無色液體。,變紅的無色液體是蒸餾水,仍為無色的是稀鹽酸。,紫色石蕊溶液,能否用酚酞試液將它們鑒別出來?,一、酸和堿,1.鹽酸和硫酸屬于酸,酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子。,酸 H+ + 酸根離子(如SO42-、NO3-、Cl-),2.氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿,堿在水溶液
16、中能解離出金屬離子和OH-。,堿 OH- + 金屬離子(如Na+、 K+),3.酸和堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。,二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì),1.酸和堿都能與指示劑反應(yīng),指示劑遇酸或堿顯示不同的顏色。,變紅,變紅,變藍(lán),不變色,2.酸能與多種活潑(H前)金屬反應(yīng),生成鹽和氫氣,如:,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,+2,3.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水,如:,Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O,Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O,(無色),(硫酸鐵,黃色),3,3,2,6,3,+3,+3,+3,-2,-1,+3,(硫酸亞鐵,淺綠色),(氯化亞鐵,淺綠色),4.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水,如:,Ca(OH)2+CO2CaC
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