高考化學氧化還原反應重要方程式總結

1、。 8.鐵及其化合物的反應(1)鐵單質的反應鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4易錯點擊:生成物不是紅棕色Fe2O3,而是黑色的磁性晶體Fe3O4， 此反應是一個劇烈的放熱反應,生成熔融物,實驗用的集氣瓶要鋪一層細沙或水。鐵與硫反應 易錯點擊: 生成物不是紅棕色Fe2S3高溫下鐵與水反應 連線高考：注意此反應是中學化學中唯一的一個金屬單質與水在高溫條件下的置換反應.鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4=Cu+FeSO4，考點延伸：此反應是古代著名的”濕法煉銅”鐵與氯化鐵溶液反應 2FeCl3 + Fe=3FeCl2連線高考：配制FeCl2溶液時要加鐵粉,用此原理來防止FeCl2

2、被氧化.(2)鐵的化合物的反應 氯化亞鐵中滴入氫氧化鈉溶液 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2+ 2NaCl ，4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3連線高考：此反應過程中的實驗現(xiàn)象:白色沉淀迅速變灰綠色最后變紅褐色沉淀。由此可知, Fe (OH)2易變質,故實驗制取Fe (OH)2時要采取措施防止其與空氣接觸。氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 考點延伸：該反應的實驗現(xiàn)象:溶液由淺綠色變棕黃色。此反應,常用于檢驗Fe2+.由于Fe2+不能直接檢驗,只有將Fe2+與Cl2,然后再檢驗。二、非金屬元素的反應鹵素的反應考點點擊

3、: 次氯酸可作強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑新制氯水要避光保存.（4）與漂白粉的相關反應 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 考點點擊:此反應用于工業(yè)制漂白粉. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 考點點擊: 此反應用表現(xiàn)了漂白粉的失效過程（5）Cl2與NaOH反應NaOH + Cl2 =NaClO + NaCl + H2O連線高考：此反應常用于Cl2作為尾氣的吸收.（6）鹵素單質間的置換反應新制氯水注入盛溴化鈉或NaI溶液的試管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2NaI = I2

4、+ 2NaCl連線高考：此反應可用于驗證鹵素單質間的氧化性強弱.2.氧族元素的反應(1).H2O2的不穩(wěn)定性：連線高考：過氧化氫的化學式為H2O2，其中氧元素為1價，H2O2表現(xiàn)為既有氧化性又有還原性，并且以氧化性為主。H2O2溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。常用此反應實驗室制取O2的一種方法。(2)二氧化硫用燒堿溶液吸收 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O連線高考：此反應常用于SO2作為尾氣被堿液吸收.(3)硫酸型酸雨的形成過程(4)銅與濃硫酸反應： 連線高考：此反應是高考性質實驗中的熱點，要注意幾點：1.實驗中溶液的顏色變化,2. SO2的檢驗 (5)碳與濃硫酸反應： 連線高考

5、：此反應是高考性質實驗中的熱點，要特別注意實驗中檢驗SO2和CO2它們之間的相互干擾。必須先用品紅溶液檢驗SO2，后用澄清石灰水檢驗CO2。3.硅及其化合物(1)碳在高溫下還原二氧化硅 連線高考：此反應用于工業(yè)制單質硅。 此反應是中學化學中唯一的同主族非金屬固體單質之間的置換反應。 ( 2)二氧化硅與氫氧化鈉反應 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 連線高考：由此可知裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。(3)水玻璃與其它酸制硅酸 Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3 Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3連線高考

6、：由此可知水玻璃暴露在空氣中會變質4.氮族元素的反應(1)磷及其化合物的反應考點點擊:注意NO較活潑,容易被氧化. 實驗中制取NO是要防止其與空氣接觸,通過無色NO與空氣接觸生成紅棕色NO2來說明有NO生成.。(3)氮的氧化物與水的反應 13NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 24NO2+ O2+2H2O = 4HNO334NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3知識延伸: 氮的氧化物與水問題的計算,是高考中的熱點.其規(guī)律有(4) 碳酸氫銨受熱分解 考點點擊:此反應較特殊,生成了3種氣體.這在高考推斷題中一個題眼(5) 濃鹽酸與氨水反應 HCl + NH3 = NH4Cl考點點擊

7、: 1.此反應現(xiàn)象：白煙生成，濃硝酸與氨水也有這樣的現(xiàn)象，但濃硫酸就不行。2.此反應常用于檢驗氨氣的存在(6) 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱 考點點擊:此反應常用于檢驗NH4+的存在.(7).硝酸的不穩(wěn)定性 考點點擊:由此反應可知, 硝酸要用棕色試劑瓶保存.(8)銅與硝酸反應： 連線高考：銅與稀硝酸反應是高考考查的熱點,實驗現(xiàn)象:銅溶解,溶液由無色變成藍色,裝置上部有紅棕色氣體生成.三、化學理論所涉及的反應考點點擊：此反應用于解釋溶液呈酸性的原因考點點擊：此反應用于解釋溶液呈酸性的原因考點點擊：此反應說明鐵鹽易水解，故實驗中配制鐵鹽是要加相應的酸來抑制其水解。此反應可用于膠體的制備四、化學

8、工業(yè)所涉及的反應五、有機反應1. 氧化反應點燃易錯警示：并不是所有的醇都能催化氧化成醇，只用連羥基的碳原子上含有兩個氫原子才能催化氧化成醇，連羥基的碳原子上不含氫原子就不能催化氧化。2.還原反應(1)苯與氫氣加成生成環(huán)己烷 (2)丙醛制1-丙醇連線高考：醛還原成醇常用于高考有機合成和有機推斷。點燃3.取代反應考點點擊:此反應化工生產中用于制TNT，要注意硝基的取代位置。 （5）溴乙烷水解H2O考點點擊:鹵代烴分子中鹵族元素的檢驗步驟如下：將鹵代烴與過量NaOH溶液混合，充分振蕩、靜置；然后，再向混合液中加入過量的稀HNO3以中和過量的NaOH；最后，向混合液中加入樅溶液，若有白色沉淀生成，則證

9、明是氯代烴；若有淺黃色沉淀，證明是溴代烴；若有黃色沉淀生成，證明是碘代烴。（6）苯酚的定性檢驗定量測定方法：考點點擊:此反應可用于檢驗苯酚的存在，檢驗苯酚還可用FeCl3（7）乙酸乙酯制取考點點擊: 該反應要加入幾片碎瓷片或少量小沸石，其原因是如果該反應開始直接強熱，將使乙酸和乙醇揮發(fā)逸出，降低原料的利用率和產量，加入碎瓷片或沸石主要是防止溶液暴沸。濃硫酸的作用主要是催化劑、吸水劑，該反應是可逆反應，加濃硫酸可以縮短到達平衡所需的時間及促使反應向生成乙酸乙酯的反應方向進行?；瘜W藥品加入大試管時，切莫先加濃硫酸。加熱要小心均勻地進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)、液體劇烈沸騰。加熱的主要目的是提高反

10、應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇、乙酸的轉化率。飽和Na2CO3溶液的作用：乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較小，減小溶解，利于分層。（8）硬脂酸甘油酯皂化反應4. 加成反應5.消去反應溴乙烷消去反應 醇考點點擊:為了提高乙醇的利用率，乙醇與濃硫酸的最佳體積比為1：3。要使用溫度計以控制反應時的溫度在170。若溫度低于170，如在140時有副反應發(fā)生。若溫度過高，則乙醇容易被濃H2SO4氧化成C、CO、CO2等產物，而濃H2SO4被還原成SO2。燒瓶中應加入少量碎瓷片，以防暴沸。加熱時要使液體溫度迅速升高到170，以減少副反應的發(fā)生。6.聚合反應 CHCH2 Cl 7其他的重要反應. （1）乙炔的制取 連線高考：此反應是一個連接無機物與有機物的反應，是高考推斷題考查的熱點反應。實驗室制取乙炔雖然為固+液氣，但不能使用啟普發(fā)生器，其原因是：碳化鈣吸水性強，與水反應劇烈，不易控制。另外反應過程中放出大量的熱，易使啟普發(fā)生器炸裂。以及反應后生成