化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算專題復(fù)習(xí).ppt

1、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,紅安縣檀樹(shù)中學(xué) 高輝,中國(guó)最大推力運(yùn)載火箭長(zhǎng)征五號(hào)首飛成功,中國(guó)研制的世界首顆量子科學(xué)實(shí)驗(yàn)衛(wèi)星“墨子號(hào)”發(fā)射升空,中國(guó)新一代靜止軌道氣象衛(wèi)星風(fēng)云四號(hào)成功發(fā)射,火箭發(fā)射時(shí)是什么提供的動(dòng)力？,提出問(wèn)題： 升空時(shí)至少要攜帶100kg液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。假如你是火箭推進(jìn)器的設(shè)計(jì)師，你會(huì)在火箭助燃倉(cāng)中填充多少千克液氧來(lái)滿足這些液氫的完全燃燒？,中考要求 1、能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算 2、能進(jìn)行物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 3、能進(jìn)行化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 六、計(jì)算題 36 4,理論依據(jù): 質(zhì)量守恒定律 計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。,

2、人教版,類型一由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求 生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量 類型二含一定雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算 類型三利用質(zhì)量守恒定律的運(yùn)算,根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟,(1)設(shè)未知數(shù) .設(shè),(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平 .寫(xiě),(3) 標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量,(4) 列比例式,求解 .列,(5) 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 .答,.標(biāo),上標(biāo)相對(duì)分子質(zhì)量,下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù),例題,將16g黃銅（銅鋅合金）中加入到148.4g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后氣體全部逸出，燒杯中剩余物的總質(zhì)量為164g。求該黃銅中鋅的質(zhì)量。,步驟:,1、設(shè)未知量,解:設(shè)該黃銅中鋅的質(zhì)量為X,2、寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)

3、方程式并配平,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,3、標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的 相對(duì)分子質(zhì)量和 已知量、未知量,65,2,X,16g+148.4g-164g=0.4g,4、列比例式求解,65,_,X,=,_,2,0.4g,X=13g,5、簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案,答:該黃銅中銅的質(zhì)量為13g。,例題1,將16g黃銅（銅鋅合金）中加入到148.4g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后氣體全部逸出，燒杯中剩余物的總質(zhì)量為164g。求該黃銅中鋅的質(zhì)量。,解:設(shè)該黃銅中鋅的質(zhì)量為X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,2,X,16g+148.4g-164g=0.4g,65,_,X,=,_,2,0.4

4、g,X=13g,答:該黃銅中銅的質(zhì)量為13g。,1：樣品中參與反應(yīng)的物質(zhì) 2. 可利用的已知量,注意事項(xiàng)： .設(shè)未知量時(shí)不寫(xiě)單位，未知數(shù)后要帶單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進(jìn)行單位換算，單位必須一致才能計(jì)算。 .寫(xiě)出方程式要注意配平，且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明。 .相關(guān)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。 .計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，一般保留一位小數(shù)。,科學(xué)廣東教育版,混合物類型(雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算,代入方程式

5、計(jì)算的必須是純凈物質(zhì)量，純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量_。 代入方程式計(jì)算的必須是真正參加反應(yīng)或反 應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量。,該物質(zhì)的純度,例題2,實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液來(lái)處理含硫酸廢水，如果要處理20%的硫酸980g，需要10%的氫氧化鈉溶液多少克？,步驟:,1、設(shè),解:需要10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為X,2、寫(xiě),H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,3、標(biāo),98,80,980g*20%,10%X,4、列,98,_,980g*20%,=,_,80,10%X,X=1600g,5、答,答:需要10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為1600g。,有效成分,課堂練習(xí)： 200g稀硫酸與13g的鋅恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少？,化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。 三個(gè)要領(lǐng)： 步驟要完整；格式要規(guī)范； 得數(shù)要準(zhǔn)確。 三個(gè)關(guān)鍵： 準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式； 化學(xué)方程式要配平； 準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。,課后練習(xí)：