中考化學(xué)易錯知識點集錦(學(xué)生版)

1、1. 人體代謝產(chǎn)生的CO2如果不能及時排出,會使血液PH .2. 動植物呼吸作用 ,光合作用 3. 實驗室制CO2一般不能用 ,因為 ；一般不能用稀 ,因為 不能用濃硫酸或濃稀硝酸，因為它們具有強烈的 一般不能用Na2CO3,因為 4. 檢驗CO2常用 ,不能用 5. 除去CO2常用 既能檢驗又能除去CO2的是 6. 除去CO2中的水用 不能用 7.除去CO2中的HCl只能用 不能用 7. 除去CO2中的CO常用 且不可 除去CO中的CO2常用 8. 某物質(zhì)只含有一種元素,則該物質(zhì)可能是 ,絕不可能是 。9. 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大的差異原因是 10. CO和CO2、O2和O3的化學(xué)性質(zhì)

2、有很大差異原因是 生鐵和鋼不同的原因 Na（原子）和Na+（離子）的化學(xué)性質(zhì)不同的原因 C和O不同原子的原因 H2SO4 和HCl 化學(xué)性質(zhì)相似的原因 NaOH和Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)相似的原因 11. 證明CO2和NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法是: （或者說證明NaOH溶液變質(zhì)的方法）（1）加酸:加 稀鹽酸 ，現(xiàn)象有 產(chǎn)生，方程式： （2）加堿:加 氫氧化鈣（或氫氧化鋇）溶液 ，現(xiàn)象有 產(chǎn)生，方程式： （3）加鹽:加 氯化鈣（或氯化鋇或硝酸鈣或硝酸鋇） 溶液，現(xiàn)象有 產(chǎn)生，方程式：證明NaOH溶液部分變質(zhì)和完全變質(zhì)的方法：（完成表格）實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量溶液于試管中，先滴加足量CaCl

3、2溶液，再滴加無色酚酞溶液。產(chǎn)生白色沉淀無色酚酞溶液變紅色NaOH溶液部分變質(zhì)取少量溶液于試管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加無色酚酞溶液。產(chǎn)生白色沉淀無色酚酞溶液不變色NaOH溶液完全變質(zhì)12. 物質(zhì)的熱脹冷縮是原子或分子的 發(fā)生改變,不能說 改變.13. 按要求填寫物質(zhì)的名稱或化學(xué)式(看清楚題目要求) （1） 腌制蔬菜、魚、肉等常用的調(diào)味品是 易于人體血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì) （2） 最清潔的燃料 ；密度最小的氣 ；最理想的燃料 （3） 配制波爾多液的成分 ，常用來改良酸性土壤的堿是 （4） 可用于冰箱除異味的是 ，因其具有 （5） 用于急救人的氣體是 ，空氣中較活潑的氣體是 （6） 可做干

4、電池電極的是 ，也是鉛筆芯的成分。石墨是具有導(dǎo)電性的非金屬單質(zhì)。 （7） 自然界最硬的物質(zhì)是 可用來切割玻璃的是 （8） 空氣中含量最多的是 可用作焊接金屬保護氣的是 （9） 用于填充食品袋內(nèi)做防腐氣體的是 光和作用的主要原料之一是 （10） 引起溫室效應(yīng)的主要氣體是 ，還有 （11） 可用作人工降雨的是 可用作滅火劑的是 （12） 可填充霓虹燈且通電時會發(fā)出有色光的是 （13） 引起酸雨的主要氣體是（ ），（ ）也是形成酸雨的物質(zhì)之一（14） 能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，且屬于有機物的是 （ ） （15） 混入一定量的空氣點火時，可能發(fā)生爆炸的氣體是 （16） 在冶金工業(yè)中，常用作還原劑的氣體是

5、工業(yè)上可用于除去金屬表面銹的物質(zhì)是 （17） 廚房調(diào)味品種pH小于7的是 （18） 工業(yè)上可用于玻璃、造紙、紡織印染和洗滌劑生產(chǎn)的是 （19） 工業(yè)上可用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染生產(chǎn)的堿是 （20） 最簡單的有機物 相對分子質(zhì)量最小的化合物 （21） 最常用的溶劑是 ；人體中含量最多的物質(zhì)是 （22） 相對分子質(zhì)量最小的氧化物 ，相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì) （23） 常用于食品干燥劑的是 （24） 做饅頭時為了除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸味常在面團中加入 （25） 發(fā)酵粉中常含有 可用于中和胃酸過多的是 （26） 溶于水中溫度升高的物質(zhì) ，溶于水中溫度降低的物質(zhì) （27） 目前世界年產(chǎn)量最多的金屬是

6、 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是 （28） 硬度最高的金屬是 熔點最高的金屬是 （29） 熔點最低的金屬是 常溫下是液態(tài)的金屬也是 密度最小的金屬是 16描述實驗現(xiàn)象時，不能說出生成物的名稱初中化學(xué)重要的實驗現(xiàn)象硫（S）：打開盛有濃鹽酸（HCl）（或HNO3）的瓶蓋，瓶口出現(xiàn) （ 不能說白煙 ）鐵絲（Fe）在氧氣（O2）中燃燒：干冰升華，產(chǎn)生（ ）一氧化碳還原氧化銅：一氧化碳還原氧化鐵：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：羊毛、棉纖維、化纖纖維的區(qū)別：方法 現(xiàn)象羊毛棉纖維化纖纖維17元素之最空氣中含量最多的元素是 地殼中含量最多的前五種元素是 其中地殼中含量最多的元素是 ，最多的金屬元素是 人體中含量最多的元素是

7、最多的金屬元素是 海水中含量最多的元素是 最多的金屬元素是 18能控制反應(yīng)速率的裝置是 。19能控制反應(yīng)的發(fā)生或停止的是 20食品袋里的雙吸劑是 ，所吸收的物質(zhì)是 和 。21相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，只是一個 ，單位為1常省略不寫。22原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。23原子核不一定都有中子（ 氫原子核內(nèi)無中子 ）。24一種元素與另一種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 25元素的化學(xué)性質(zhì)取決于 （選化學(xué)性質(zhì)相似一般找最外層電子數(shù)相同，但是一層的例外）。26白磷和紅磷，金剛石和石墨，氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化均屬于 。27物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，一定不發(fā)生變化的是： 。一定變化的是： 。可能變化的是 。28化學(xué)反

8、應(yīng)前后，化合價一定不變的反應(yīng)： 。（互換成分價不變） 化合價一定改變的是， 。（單化變単化）化學(xué)價可能改變的反應(yīng)： 。29長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁有一層白膜其成分是 ，形成的原因是 。方程式： ,除去它的最好方法是用 洗滌。方程式： 30金屬與酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量 。31在生產(chǎn)自來水的過程中，不能加入的物質(zhì)是 （有毒，制造波爾多液農(nóng)藥）32涼開水不宜養(yǎng)魚，其主要原因涼開水中幾乎不含 ，不能說是 。（因為魚兒呼吸需要的是氧氣，而氧氣是由氧分子構(gòu)成的）33 測定溶液的 PH ，也不能用水濕潤PH試紙。正確的操作方法是: 取待測液，滴在PH試紙上，顯色后與標準比色卡對比。34.向某無色溶液中

9、滴入酚酞，試液呈紅色，說明溶液 ，不能說一定是堿溶液。如純堿呈堿性但它屬于鹽 35有機合成材料是指 ，注意：合金不是合成材料而是金屬材料。36加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬， 。37生鐵與足量的酸反應(yīng)，剩余殘渣的主要成分是 38. 含有10個電子的微粒有：（1）分子：H2O CH4 NH3 HF（2）原子; Ne （3）離子： O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ OH- NH4+ 物質(zhì)質(zhì)量 x 100% 樣品質(zhì)量39樣品中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= （純度） 40（KIO3）中，可補充碘 。碘酸鉀中陽離子的符號是 （ ）41. 單質(zhì)碘遇淀粉顯藍色，淀粉屬于糖類，米、面中富含糖類。42鐵生

10、銹的主要條件是鐵與 直接接觸并反應(yīng)，鐵銹的主要成分是 43.構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)是 44.人體所需的六大營養(yǎng)素是 其中能產(chǎn)生能量的是 人體能量主要來自 ；等質(zhì)量的營養(yǎng)素，供能最大的是 ；在體內(nèi)一般不能自身合成的是 維生素 45.富含蛋白質(zhì)的食物主要是 46.在用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣的過程中，二氧化錳的質(zhì)量不變，但二氧化錳的質(zhì)量 。47. 在用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣后的殘渣是氯化鉀（KCl）和二氧化錳（MnO2），分離它們的方法是 過濾，若要回收二氧化錳，操作步驟是： 。若要得到氯化鉀，操作步驟是： 。48.硬水中含有較多的可溶性鈣離子（Ca2+）、鎂離子(M g2+), 用 區(qū)別，現(xiàn)象

11、： 。49.凈化水的方法由低到高有 ，凈化程度最高的是 50點燃可燃性氣體時，應(yīng) 51除去不溶性雜質(zhì)的方法是 52區(qū)分硬水和軟水常用的方法是用 ，泡沫多的是軟水，泡沫少且易起浮渣的是硬水 。53硬水軟化的方法：生活中用 ； 實驗室用 54在實驗室里這個前提下，不能嘗任何藥品55配制溶液的步驟（1）固體配 如用氯化鈉步驟： 、 、 、 所需儀器： （2）液體配 如： 用濃硫酸配稀硫酸步驟： 所需儀器： 56粗鹽提純的步驟： 57玻璃棒的作用（1）在 溶解 中的作用是 （2）在 過濾 中的作用是 （3）在 蒸發(fā)結(jié)晶 中的作用是 58初中化學(xué)常見物質(zhì)及俗稱或主要成分的化學(xué)式。物質(zhì)化學(xué)名稱俗稱（或混合

12、物）化學(xué)式物質(zhì)化學(xué)名稱俗稱（或混合物）化學(xué)式氯化氫鹽酸HCl氯化鈉 食鹽NaCl乙酸 醋酸CH3COOH碳酸鈣CaCO3乙醇酒精C2H5OH氧化鐵Fe2O3氫氧化鈣Ca(OH)2氧化鈣生石灰CaO氫氧化鈉NaOH二氧化碳干冰CO2碳酸鈉Na2CO3甲烷CH4碳酸氫鈉NaHCO3汞水 銀Hg硫酸銅晶體膽礬、 藍礬CuSO45H2O堿式碳酸銅 銅綠Cu2(OH)2CO3亞硝酸鈉 工業(yè)鹽NaNO2甲醇工業(yè)酒精CH3OH59中考化學(xué)推斷題必備知識（1）常見物質(zhì)或溶液的顏色顏色物質(zhì)化學(xué)式 顏色物質(zhì)化學(xué)式 白色固體氯酸鉀KClO3黑色炭粉C 碳酸鈉Na2CO3 鐵粉Fe碳酸氫鈉NaHCO3二氧化錳MnO2

13、氫氧化鈉NaOH四氧化三鐵Fe3O4氫氧化鈣Ca(OH)2氧化銅CuO硫酸銅CuSO4檢驗水白藍紅色銅 Cu紅磷P白色沉淀碳酸鈣CaCO3不溶與水，但溶于酸氧化鐵 Fe2O3碳酸鋇BaCO3氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色沉淀氫氧化鎂Mg(OH)2藍色氫氧化銅Cu(OH)2 沉淀氫氧化鋁Al(OH)3硫酸銅晶體CuSO45H2O氯化銀AgCl不溶水，不溶于酸暗紫色高錳酸鉀KMnO4硫酸鋇BaSO4黃色硫粉 S溶液顏色：銅離子（Cu2+） 藍色 硫酸銅(CuSO4) 氯化銅CuCl2 硝酸銅Cu(NO3)2鐵離子（Fe3+） 黃色 硫酸鐵Fe2(SO4)3 氯化鐵FeCl3 硝酸鐵Fe(NO3)3亞

14、鐵離子（Fe2+）淺綠色 硫酸亞鐵FeSO4 氯化亞鐵FeCl 3 硝酸亞鐵Fe (NO3)260. 幾種重要離子的檢驗離子檢驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式H+（酸）滴加紫色石蕊溶液石蕊試液變紅紫色石蕊試液遇酸變紅用pH試紙測其pH值pH小于7溶液是酸性加入少量鋅粒產(chǎn)生大量氣泡Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2加入少量氧化銅粉末黑色粉末溶解Cu O +2HCl =CuCl2 + H20加入氫氧化銅藍色固體溶解Cu (OH)2 +2HCl =CuCl2 + 2H20加入碳酸鈣或碳酸鈉產(chǎn)生大量氣泡Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2OH-（堿）滴加紫色石蕊溶液石蕊試液變

15、藍色紫色石蕊試液遇堿液變藍色滴加無色酚酞溶液無色酚酞變紅色無色酚酞試液遇堿液變紅色用pH試紙測其pH值pH大于7溶液是堿性硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2氯化鐵溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3CO32-滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水有氣體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2CO2 +Ca (OH)2 = CaCO3 + H2OCl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀硝酸AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3SO42-滴加稀鹽酸酸化再滴入BaCl2溶液酸化無現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀BaCl2+ Na2SO4=Ba SO4+ 2NaCl滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀硝酸Ba(NO3)2+K2SO4= Ba SO4+2 NaC