2018屆高三化學復習資料之二

1、2018屆高三化學復習資料之二一、單選題1某實驗小組通過下圖所示實驗探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法不正確的是A中的大量氣泡主要成分是氧氣B中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度2某同學利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述實驗。下列有關(guān)實驗的說法中，不正確的是A操作中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+ 2Fe2+2Br+2Fe3+B操作和操作之后，試管上層溶液的成分相同C操作后的溶液中沒有Br2，但反應(yīng)過程中可能有Br2生成D實驗說明，CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強弱順序3某芳香烴的分子式為C

2、10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中含有兩個烷基，則此烴的結(jié)構(gòu)共有（ ）A6種 B7種 C8種 D9種4下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述，不正確的是AC5H8O2中既能使指示劑變色又能夠與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的有機化合物有8種BC8H10中只有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體C甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種D分子組成是C4H8O且屬于醛的同分異構(gòu)體有3種5常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮C2O42-的水解）。下列敘述正確的是AAg2C2O4+2Cl-

3、2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04BN點表示AgCl的不飽和溶液C向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀DKsp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于1076是一種有機烯醚，可以用烴A通過下列路線制得：則下列說法正確的是（ ）A的分子式為C4H4O BA的結(jié)構(gòu)簡式是CH2CHCH2CH3CA能使高錳酸鉀酸性溶液褪色D、的反應(yīng)類型分別為鹵代、水解、消去7已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，2Fe3+2I-=2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說法中，不正確的

4、是A還原性：I-Fe2+Br- B原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 molC原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3D當通入2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-8已知烯烴在酸性KMnO4溶液中雙鍵斷裂形式為現(xiàn)有二烯烴C10H18與酸性KMnO4溶液作用后可得到三種有機物：(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH，由此推斷此二烯可能的結(jié)構(gòu)簡式為A(CH3)2C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH2CH3 B(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3CCH3CH=

5、C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)=CH2DCH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH39有4組混合溶液，分別由等體積的0.1mol/L的兩種溶液混合而成： CH3COOK與HCl； CH3COOK與KOH； CH3COOK與KCl； CH3COOK 與KHCO3，下列各項排序正確的是ApH： B溶液中c(H+)：Cc(CH3COO-)： Dc(CH3COOH)：二、綜合題10SO2與漂粉精是常用的漂白劑。某興趣小組對它們的漂白原理進行探究。過程如下：I. 探究SO2的漂白性實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中，觀察到前者褪色而后者不褪色。實

6、驗二：試管中的液體現(xiàn)象a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色b. 0.1 mol/L NaHS03溶液(pH=5)溶液立即變淺，約15s后完全褪色c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)溶液立即褪色d. pH=10NaOH溶液紅色溶液不變色e. pH=2H2SO4溶液紅色溶液不變色(1)實驗d的目的是_。(2)由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是_。(3)已知S02使品紅溶液褪色過程是可逆的。興趣小組繼續(xù)試驗：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅。請用離

7、子方程式和必要的文字說明出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因_。II. 探究SO2與漂粉精的反應(yīng)實驗三：操作現(xiàn)象i. 液面上方出現(xiàn)白霧；ii. 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii. 稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去小組同學對上述現(xiàn)象進行探究：(1)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗： a. 用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b. 用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。實驗a目的是_。由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是_。(2)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了

8、這種可能性，其實驗方案是_。(3)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X向沉淀x中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_。用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因_。11為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學進行了如下實驗。(1)配制50 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+) = 0.2 molL1。用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：_。下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_(填字母序號)。a.加水稀釋 b. 加入FeCl3固體 c.滴加濃KSCN溶液 d. 加入

9、NaHCO3固體(2)小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實驗操作及現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象向反應(yīng)瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體收集檢驗反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：_。 用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：_。 分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有

10、的主要物質(zhì)。i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；iv. 向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是_。b. 小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4 ， 理由是_。(3)為進一步探究上述1.0 molL1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續(xù)實驗并觀察到反應(yīng)開始時現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象將5 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡將_與0.65 g鋅粉混合溶

11、液中立即產(chǎn)生大量氣泡小組同學得出結(jié)論：在1.0 molL1 FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強。12水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL-1。我國地表水環(huán)境質(zhì)量標準規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mgL-1。水中溶解氧的測定步驟如下：（1）向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；（2）加入適量稀H2SO4，攪拌，等MnO（OH）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后；（3）用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =M

12、n2+I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-加入稀硫酸后攪拌的作用是_；Na2S2O3標準溶液應(yīng)裝在_滴定管中（填酸式或堿式）。滴定過程中以_為指示劑；達到滴定終點的標志為_。寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式_；若加入的稀H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生誤差的一個原因（用離子方程式表示）_。下列操作使測得水樣中溶氧量（DO）比實際值偏高的是_。A第（1）步操作靜置時沒有密封 B裝Na2S2O3標準溶液的滴定管沒有潤洗C滴定前錐形瓶洗凈后沒有干燥 D滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)取加過一定量CaO28H2O的池塘水

13、樣l00.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000molL-1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為_mgL-1。13對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：H2SO4 H2O實驗室可利用如圖所示裝置合成對氨基苯磺酸。實驗步驟如下：在一個250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170180 ，維持此溫度22.5 h。將反應(yīng)液冷卻至約50 后，倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶

14、體是對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過深，可用活性炭脫色)，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干(100 mL水在20 時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g，在100 時可溶解6.67 g)。（1）裝置中冷凝管的作用是_。（2）步驟中采用油浴加熱，用油浴加熱的優(yōu)點是_。（3）步驟用少量冷水洗滌晶體的好處是_。（4）步驟和均進行抽濾，在抽濾后停止抽濾時，應(yīng)注意先_，然后_，以防倒吸。（5）步驟中有時需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進行多次，其目的是_。每次抽濾后均應(yīng)將母液收集并適當處理，其目的是_。14某小組同學利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負極反

15、應(yīng)物的還原性越強，或正極反應(yīng)物的氧化性越強，原電池的電壓越大。（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現(xiàn)象FepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)CupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a同學們認為實驗中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是_。針對實驗現(xiàn)象：甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是_；乙同學認為實驗中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是_。（2）同學們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。編號溶液B操作及現(xiàn)象經(jīng)煮沸的pH=2的

16、H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d丙同學比較實驗、的電壓表讀數(shù)為：cab，請解釋原因是_。丁同學對、進行比較，其目的是探究_對O2氧化性的影響。實驗中加入Na2SO4溶液的目的是_。為達到丁同學的目的，經(jīng)討論，同學們認為應(yīng)改用右圖裝置對、重復進行實驗，其設(shè)計意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性

17、不同對該實驗結(jié)果的影響；重復實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c、d，且cd，由此得出的結(jié)論是_。15已知FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某小組同學對該反應(yīng)進行實驗探究。（1）甲同學首先進行了實驗1。實驗1實驗步驟實驗現(xiàn)象. 取2 mL 1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05 mL，下同）。. 溶液呈棕黃色。. 向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。. 溶液不顯紅色。 寫出FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式_。 加入KSCN溶液的目的是_。 甲同學認為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c（Fe3+）太低，改進實驗方案，進行

18、實驗2。實驗2實驗步驟實驗現(xiàn)象. 取2 mL 0.1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴。. 溶液呈棕黃色。. 向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。. 溶液顯紅色。. 繼續(xù)加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置。. 液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色。本實驗改用0.1 molL-1 KI溶液的目的是_。用化學平衡原理解釋實驗2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因_。（2）甲同學認為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學查閱資料得到信息：I2、I3在水中均呈棕黃色，兩者有如下關(guān)系：I2II3。于是

19、提出假設(shè)：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3。 為驗證假設(shè)，乙同學設(shè)計并完成了實驗3。實驗3實驗步驟實驗現(xiàn)象. 取1 mL實驗2中棕黃色的上層清液，再加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。. 液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色。 . 取1 mL飽和碘水，加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。. 液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色。實驗3的結(jié)論是_。 甲同學依據(jù)乙同學的實驗設(shè)計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設(shè)計了更加嚴謹?shù)膶嶒灒C明了平衡I2I I3的存在。請你補充完整他設(shè)計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1 mL水，振蕩、靜

20、置；向試管2中_。兩支試管中的現(xiàn)象分別為_。參考答案1D 2D 3D 4D 5A 6C 7B 8B 9C10證明該實驗條件下OH-對品紅褪色不產(chǎn)生干擾SO32- SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3+H2O，SO32-濃度減小，SO2與品紅結(jié)合的過程平衡逆向移動，紅色出現(xiàn)檢驗是否含有Cl2，排除Cl2干擾如果白霧中混有SO2，加入AgNO3后仍會有白色沉淀向漂粉精中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色CaSO4SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+11（1） Fe3+ 3H2OFe(OH)3+ 3H+； acd（2） 溶液溫度升高，反應(yīng)過程中出現(xiàn)H2使溶液中c(H+)降低，都會促進Fe3+ 3H2OFe(OH)3+ 3H+正向移動，出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀； 2Fe3+ Zn = 2Fe2+ + Zn2+； a. Fe和Zn；b. iii中，若存在Fe3O4，稀鹽酸與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+可與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2+，導致在iv中檢測不到Fe3+，與沒有Fe3O4得到的iv中現(xiàn)象相同（3）5 mL 0.2 molL-