2018屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料之二

1、2018屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料之二一、單選題1某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說(shuō)法不正確的是A中的大量氣泡主要成分是氧氣B中溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成C中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度2某同學(xué)利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是A操作中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+ 2Fe2+2Br+2Fe3+B操作和操作之后，試管上層溶液的成分相同C操作后的溶液中沒(méi)有Br2，但反應(yīng)過(guò)程中可能有Br2生成D實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序3某芳香烴的分子式為C

2、10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)烷基，則此烴的結(jié)構(gòu)共有（ ）A6種 B7種 C8種 D9種4下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述，不正確的是AC5H8O2中既能使指示劑變色又能夠與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的有機(jī)化合物有8種BC8H10中只有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體C甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種D分子組成是C4H8O且屬于醛的同分異構(gòu)體有3種5常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮C2O42-的水解）。下列敘述正確的是AAg2C2O4+2Cl-

3、2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04BN點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀DKsp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于1076是一種有機(jī)烯醚，可以用烴A通過(guò)下列路線制得：則下列說(shuō)法正確的是（ ）A的分子式為C4H4O BA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2CHCH2CH3CA能使高錳酸鉀酸性溶液褪色D、的反應(yīng)類型分別為鹵代、水解、消去7已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，2Fe3+2I-=2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的

4、是A還原性：I-Fe2+Br- B原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 molC原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3D當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-8已知烯烴在酸性KMnO4溶液中雙鍵斷裂形式為現(xiàn)有二烯烴C10H18與酸性KMnO4溶液作用后可得到三種有機(jī)物：(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH，由此推斷此二烯可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A(CH3)2C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH2CH3 B(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3CCH3CH=

5、C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)=CH2DCH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH39有4組混合溶液，分別由等體積的0.1mol/L的兩種溶液混合而成： CH3COOK與HCl； CH3COOK與KOH； CH3COOK與KCl； CH3COOK 與KHCO3，下列各項(xiàng)排序正確的是ApH： B溶液中c(H+)：Cc(CH3COO-)： Dc(CH3COOH)：二、綜合題10SO2與漂粉精是常用的漂白劑。某興趣小組對(duì)它們的漂白原理進(jìn)行探究。過(guò)程如下：I. 探究SO2的漂白性實(shí)驗(yàn)一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中，觀察到前者褪色而后者不褪色。實(shí)

6、驗(yàn)二：試管中的液體現(xiàn)象a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色b. 0.1 mol/L NaHS03溶液(pH=5)溶液立即變淺，約15s后完全褪色c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)溶液立即褪色d. pH=10NaOH溶液紅色溶液不變色e. pH=2H2SO4溶液紅色溶液不變色(1)實(shí)驗(yàn)d的目的是_。(2)由實(shí)驗(yàn)一、二可知：該實(shí)驗(yàn)條件下，SO2使品紅溶液褪色時(shí)起主要作用的微粒是_。(3)已知S02使品紅溶液褪色過(guò)程是可逆的。興趣小組繼續(xù)試驗(yàn)：向a實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時(shí)，生成白色沉淀，溶液變紅。請(qǐng)用離

7、子方程式和必要的文字說(shuō)明出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因_。II. 探究SO2與漂粉精的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)三：操作現(xiàn)象i. 液面上方出現(xiàn)白霧；ii. 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii. 稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去小組同學(xué)對(duì)上述現(xiàn)象進(jìn)行探究：(1)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： a. 用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b. 用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)a目的是_。由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是_。(2)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了

8、這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是_。(3)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X向沉淀x中加入稀HCl，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_。用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因_。11為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)配制50 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液，測(cè)其pH約為0.7，即c(H+) = 0.2 molL1。用化學(xué)用語(yǔ)解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：_。下列實(shí)驗(yàn)方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_(填字母序號(hào))。a.加水稀釋 b. 加入FeCl3固體 c.滴加濃KSCN溶液 d. 加入

9、NaHCO3固體(2)小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象向反應(yīng)瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時(shí)間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體收集檢驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：_。 用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：_。 分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有

10、的主要物質(zhì)。i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；iv. 向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)變化。a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是_。b. 小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定黑色固體中是否含有Fe3O4 ， 理由是_。(3)為進(jìn)一步探究上述1.0 molL1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)并觀察到反應(yīng)開(kāi)始時(shí)現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象將5 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開(kāi)始時(shí)幾乎沒(méi)有氣泡將_與0.65 g鋅粉混合溶

11、液中立即產(chǎn)生大量氣泡小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0 molL1 FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強(qiáng)。12水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL-1。我國(guó)地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mgL-1。水中溶解氧的測(cè)定步驟如下：（1）向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；（2）加入適量稀H2SO4，攪拌，等MnO（OH）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后；（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =M

12、n2+I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-加入稀硫酸后攪拌的作用是_；Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在_滴定管中（填酸式或堿式）。滴定過(guò)程中以_為指示劑；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_(kāi)。寫(xiě)出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式_；若加入的稀H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差。寫(xiě)出產(chǎn)生誤差的一個(gè)原因（用離子方程式表示）_。下列操作使測(cè)得水樣中溶氧量（DO）比實(shí)際值偏高的是_。A第（1）步操作靜置時(shí)沒(méi)有密封 B裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗C滴定前錐形瓶洗凈后沒(méi)有干燥 D滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)取加過(guò)一定量CaO28H2O的池塘水

13、樣l00.00mL，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧為_(kāi)mgL-1。13對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：H2SO4 H2O實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示裝置合成對(duì)氨基苯磺酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下：在一個(gè)250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170180 ，維持此溫度22.5 h。將反應(yīng)液冷卻至約50 后，倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶

14、體是對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過(guò)深，可用活性炭脫色)，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干(100 mL水在20 時(shí)可溶解對(duì)氨基苯磺酸1.08 g，在100 時(shí)可溶解6.67 g)。（1）裝置中冷凝管的作用是_。（2）步驟中采用油浴加熱，用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_。（3）步驟用少量冷水洗滌晶體的好處是_。（4）步驟和均進(jìn)行抽濾，在抽濾后停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先_，然后_，以防倒吸。（5）步驟中有時(shí)需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進(jìn)行多次，其目的是_。每次抽濾后均應(yīng)將母液收集并適當(dāng)處理，其目的是_。14某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反

15、應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。裝置編號(hào)電極A溶液B操作及現(xiàn)象FepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)CupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是_。針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是_；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是_。（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。編號(hào)溶液B操作及現(xiàn)象經(jīng)煮沸的pH=2的

16、H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)、的電壓表讀數(shù)為：cab，請(qǐng)解釋原因是_。丁同學(xué)對(duì)、進(jìn)行比較，其目的是探究_對(duì)O2氧化性的影響。實(shí)驗(yàn)中加入Na2SO4溶液的目的是_。為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用右圖裝置對(duì)、重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性

17、不同對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c、d，且cd，由此得出的結(jié)論是_。15已知FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某小組同學(xué)對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）甲同學(xué)首先進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象. 取2 mL 1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05 mL，下同）。. 溶液呈棕黃色。. 向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。. 溶液不顯紅色。 寫(xiě)出FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式_。 加入KSCN溶液的目的是_。 甲同學(xué)認(rèn)為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c（Fe3+）太低，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行

18、實(shí)驗(yàn)2。實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象. 取2 mL 0.1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴。. 溶液呈棕黃色。. 向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。. 溶液顯紅色。. 繼續(xù)加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置。. 液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色。本實(shí)驗(yàn)改用0.1 molL-1 KI溶液的目的是_。用化學(xué)平衡原理解釋實(shí)驗(yàn)2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因_。（2）甲同學(xué)認(rèn)為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學(xué)查閱資料得到信息：I2、I3在水中均呈棕黃色，兩者有如下關(guān)系：I2II3。于是

19、提出假設(shè)：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3。 為驗(yàn)證假設(shè)，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3。實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象. 取1 mL實(shí)驗(yàn)2中棕黃色的上層清液，再加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。. 液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色。 . 取1 mL飽和碘水，加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。. 液體分層，上層為無(wú)色，下層呈紫紅色。實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論是_。 甲同學(xué)依據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路，選用實(shí)驗(yàn)2中的試劑，運(yùn)用控制變量的方法設(shè)計(jì)了更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)，證明了平衡I2I I3的存在。請(qǐng)你補(bǔ)充完整他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟：將實(shí)驗(yàn)2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1 mL水，振蕩、靜

20、置；向試管2中_。兩支試管中的現(xiàn)象分別為_(kāi)。參考答案1D 2D 3D 4D 5A 6C 7B 8B 9C10證明該實(shí)驗(yàn)條件下OH-對(duì)品紅褪色不產(chǎn)生干擾SO32- SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3+H2O，SO32-濃度減小，SO2與品紅結(jié)合的過(guò)程平衡逆向移動(dòng)，紅色出現(xiàn)檢驗(yàn)是否含有Cl2，排除Cl2干擾如果白霧中混有SO2，加入AgNO3后仍會(huì)有白色沉淀向漂粉精中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色CaSO4SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+11（1） Fe3+ 3H2OFe(OH)3+ 3H+； acd（2） 溶液溫度升高，反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)H2使溶液中c(H+)降低，都會(huì)促進(jìn)Fe3+ 3H2OFe(OH)3+ 3H+正向移動(dòng)，出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀； 2Fe3+ Zn = 2Fe2+ + Zn2+； a. Fe和Zn；b. iii中，若存在Fe3O4，稀鹽酸與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+可與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2+，導(dǎo)致在iv中檢測(cè)不到Fe3+，與沒(méi)有Fe3O4得到的iv中現(xiàn)象相同（3）5 mL 0.2 molL-