2017年江蘇高考化學(xué)二輪模擬試題及答案

1、 2017年江蘇高考化學(xué)二輪模擬試題及答案1化學(xué)是與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”能夠減少對化石能源的依賴B人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物CLED光源中的氮化鎵(GaN)熔點(diǎn)為1700，屬分子晶體D甲型H1N1流感病毒的蛋白質(zhì)由C、H、O三種元素組成分值: 2分 查看題目解析 22下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（ ）A碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3NaHCOB乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：C中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：DNa2S的電子式： 分值: 2分 查看題目解析 3325時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A無色

2、透明的溶液中：K、Cu2、NO、ClB0.1 molL1CaCl2溶液中：Mg2、NH、CO、SOCpH=12的溶液：Na、K、SiO、ClD使甲基橙變紅的溶液中：Na、Fe2、NO、Cl分值: 2分 查看題目解析 44下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及對應(yīng)用途的說法正確的是（ ）A利用濃硫酸的脫水性，干燥氫氣B氧化鎂熔點(diǎn)高，可用于制造耐火材料C碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多D二氧化硫有漂白性，故可使酸性高錳酸鉀溶液褪色分值: 2分 查看題目解析 55關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（ ）A裝置可用于分離苯和溴苯的混合物B裝置可用于吸收HCl或NH3氣體C裝置可用于分解NH4Cl制備NH3D裝置b

3、口進(jìn)氣可收集CO2或NO氣體分值: 2分 查看題目解析 66設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A1 mol CH3含電子數(shù)為10NAB1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有原子總數(shù)為3NAD1molCl2完全溶于水后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA分值: 2分 查看題目解析 77下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）ANa2CO3水解：COH2O = H2CO32OHBNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCCu與稀HNO3反應(yīng)：Cu4H2NOCu22NO2H2OD醋

4、酸除水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O分值: 2分 查看題目解析 88下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化的是（ ）ABCD分值: 2分 查看題目解析 99下表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（ ）AD單質(zhì)在過量的B單質(zhì)中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3BC的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)C工業(yè)上常將E單質(zhì)通入澄清石灰水中制漂白粉DA與B形成的陰離子可能有AB、A2B分值: 2分 查看題目解析 1010下圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該

5、裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是（ ）A圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大B圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl2H2OCl2H22OHCA處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH410OH8e=CO7H2OD電解池中Cl向x極移動分值: 2分 查看題目解析 1112某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)A的說法正確的是（ ）A分子式為C14H25O6NBrB該分子中含有兩個(gè)手性碳原子C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色DA在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1 mol A最多消耗3 mol NaOH分值: 4分 查看題目解析 1215一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g) Cl

6、2(g)CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（ ）A保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)0.22 molL1，則反應(yīng)的H多選題 本大題共3小題，每小題4分，共12分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，有多項(xiàng)符合題目要求，全對得4分，選對但不全得2分，有選錯(cuò)的得0分。1311下列說法正確的是（ ）A常溫下，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大C粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是

7、因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)D常溫下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小分值: 4分 查看題目解析 1413下列描述正確的是（ ）A向甲苯中滴入適量濃溴水，振蕩后靜置，溶液上層呈橙紅色，下層幾乎無色，說明甲苯和溴發(fā)生了取代反應(yīng)B將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍(lán)色透明液體，用激光筆照射，有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明微藍(lán)色液體為膠體C某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀，說明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉D鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去分值: 4分 查看題目解析 151425時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A0.1

8、 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)BpH2的HNO3溶液與pH12的NH3H2O溶液等體積混合：c(NH)c(H)c(OH)c(NO)C濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.1 mol/L NaHS溶液：c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)分值: 4分 查看題目解析 簡答題（綜合題） 本大題共80分。簡答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。16釔的常見化合價(jià)為3價(jià)，我國蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化

9、釔。已知：該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。請回答下列問題：16.欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。 選用鹽酸和 兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。（1）NaOH溶液（2）氨水（3）CO2（4）HNO3 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。17.為使Fe3沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pHa時(shí)，a應(yīng)控制在 范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；檢驗(yàn)Fe3是否沉淀完全的操作方法是 。18.煅燒草酸釔時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體

10、產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔Y2(C2O4)3nH2O煅燒的化學(xué)方程式 。分值: 14分 查看題目解析 17最近有人利用反應(yīng)“2C4H1013O2=8CO210H2O”制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（三氧化二釔）的ZrO2（二氧化鋯）晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2。試回答下列問題：19.固體電解質(zhì)中的O2向 極移動（填“正”或“負(fù)”）；寫出該燃料電池的電極反應(yīng)式：電池正極 ；電池負(fù)極 。20.用上述電池電解Cr2(SO4)3的酸性水溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 。電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)域的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。在該實(shí)

11、驗(yàn)中，當(dāng)陰極析出金屬10.4g（不考慮能量的損失）時(shí)，電池中消耗丁烷（摩爾質(zhì)量為58g/mol）的質(zhì)量最少是 g（結(jié)果精確至0.01g）。分值: 12分 查看題目解析 18摩爾鹽xFeSO4y(NH4)2SO4zH2O是一種重要化工原料。其組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定： 稱取1.5680 g樣品，準(zhǔn)確配成100 mL溶液A。 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660 g。 再量取25.00 mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0200 molL1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，生成Mn2，消耗KMnO4溶液10.00 mL。21.已

12、知室溫下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO)1.0105 molL1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2) molL1。22.中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。23.通過計(jì)算確定樣品的組成(必須寫出計(jì)算過程)。分值: 12分 查看題目解析 19氯酸鎂Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，制備少量Mg(ClO3)26H2O的工藝流程如下：已知：鹵塊主要成分為MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。24.過濾所需要的主要玻璃儀器有 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。25.加入NaClO3飽和溶液發(fā)生

13、反應(yīng)為：MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl 再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)26H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為： ； ； ；過濾、洗滌。26.產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O含量的測定：步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 molL1 FeSO4溶液，微熱。此過程中反應(yīng)的離子方程式為：ClO3+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl+3H2O。步驟3：冷卻至室溫，用0.100 molL1 K2Cr2O7 溶液滴定步驟2中多余的Fe2至終點(diǎn)。此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O726Fe214H2Cr3

14、6Fe37H2O。步驟4： ，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。題中所用FeSO4溶液中，常加入適量稀硫酸和鐵粉以抑制其變質(zhì)。其中，加稀硫酸的作用是（用離子方程式解釋）： 。步驟4中空缺的內(nèi)容為 。產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O（摩爾質(zhì)量為299g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。分值: 14分 查看題目解析 20 氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6 kJmol127.則反應(yīng)2H2(g)2NO(g)=2H2O(g)N2(g)；H 。28.在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件，將a mol CO和3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；H21銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途。31.超細(xì)銅粉可由Cu(NH3)4