2016年高考真題――化學(江蘇卷)解析版

1、絕密啟封并使用完畢前 2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答案要求1.本試卷共10頁，包含選擇題（第1題第15題，共15題）和非選擇題（第16題第21題，共6題）兩部分。本卷滿分為120分，考試時間為100分鐘?？荚嚱Y束后，請將本卷和答題卡一并交回。2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色水筆填寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號和本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需

2、改動，請用橡皮擦干凈后，再涂選其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，需用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等需加黑、加粗。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第卷一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共計20分，每小題只有一個選項符合題意。 1.大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應”。下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是A.燃燒煤炭供熱B.利用風力發(fā)電C.增加植被面積D

3、.節(jié)約用水用電答案 A解析試題分析：A、煤炭燃燒會產生二氧化碳，導致大氣中CO2的含量增加，正確；B、利用風力發(fā)電能減少CO2的排放，錯誤；C、綠色植物的光合作用能吸收CO2，降低大氣中CO2的含量，錯誤；D、我國的能源主要來自燃煤發(fā)電，節(jié)約能源，會降低大氣中CO2的含量，錯誤。答案選A。2. 下列有關化學用語表示正確的是A.中子數為10的氧原子：B.Mg2+的結構示意圖：C.硫化鈉的電子式： D.甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2答案 B解析試題分析：A. 中子數為10的氧原子可表示為，錯誤；B. Mg2+的結構示意圖為正確； C. 硫化鈉的電子式為 ，錯誤；D. 甲酸甲酯的結構簡式為HCOO

4、CH3，錯誤3.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料答案 D解析試題分析：A、SO2用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因為其中含有氮元素，易被農作物吸收，錯誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質，錯誤；D、Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，正確。4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現的非金屬性最強的元素，在

5、周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）答案 B解析試題分析：根據題給信息推斷，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，X為氧元素；Y是迄今發(fā)現的非金屬性最強的元素，Y為氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z為鈉元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素。A.O2-有2個電子層，電子數分別為2、8，S2-有3個電子層，電子數分別為2、8、8，錯誤。B.NaF為離子化合物，正確。C.

6、非金屬性，FS，熱穩(wěn)定性，HFH2S，錯誤。D.原子半徑：r（F）r（O）r（S）r（Na），錯誤。5.下列指定反應的離子方程式正確的是A將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+答案 C解析試題分析：A、反應原理錯，將銅絲插入稀硝酸中應為：3Cu+8H+2NO3 -= 3Cu2+2NO+4H2O，錯誤；B、電荷不守恒，向Fe2(SO4)3

7、溶液中加入過量鐵粉應為：2Fe3+Fe=3Fe2+，錯誤；C、向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，正確；D、硅酸鈉為可溶性鹽，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸應為：SiO32-+2H+ =H2SiO3，錯誤。答案選C。6.根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是 A.制取氨氣 B. 制取NaHCO3 C. 分離NaHCO3 D. 干燥NaHCO3答案 C解析A.氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不

8、能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯誤。B.氣流方向錯，應該從右側導管通入CO2氣體，錯誤。C.從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確。D.碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯誤。7.下列說法正確的是A.氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子B. 0.1molL1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數為6.021023個D.室溫下，稀釋0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強答案 A解析試題分析：A、氫氧燃料電池工作時，H2發(fā)生氧化反應，在負極上失去電子，正確；B、升高溫度，促進碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，錯誤

9、；C、常溫常壓下，22.4L Cl2中的物質的量小于1mol，含有的分子數小于6.021023個，錯誤；D、室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動，自由移動離子的數目增加，但溶液體積的增大起主導作用，自由移動離子的濃度減小，溶液的導電能力減弱，錯誤。答案選A。8.通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是太陽光催化分解水制氫：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) H1=571.6kJmol1焦炭與水反應制氫：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) H2=131.3kJmol1甲烷與水反應制氫：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=206.1kJm

10、ol1A.反應中電能轉化為化學能B.反應為放熱反應C.反應使用催化劑，H3減小D.反應CH4(g)C(s)+2H2(g)的H3=74.8kJmol1答案 D解析A.中太陽能轉化為化學能，錯誤；B.中H2=131.3kJmol1，反應為吸熱反應，錯誤；C.使用催化劑不能改變反應的始終態(tài)，不能改變化學反應的焓變，錯誤；D.根據蓋斯定律-得反應CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=74.8kJmol1，正確。9.在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A. SiO2 SiCl4 SiB. FeS2 SO2 H2SO4C. N2NH3NH4Cl(aq)D. MgCO3MgCl2Mg答案

11、C解析試題分析：A、SiO2與鹽酸不反應，錯誤；B、SO2和H2O反應生成H2SO3，錯誤；C、N2+3H22NH3、NH3+HCl=NH4Cl，正確；D、金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的氯化鎂，錯誤。答案選C。10.下列圖示與對應的敘述不相符合的是 甲 乙丙 丁A. 圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B. 圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C. 圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程D. 圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線答案 A解析試題分析：A.燃燒為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，與圖甲不符，錯誤。B.反應開始溫度升高，酶催化反應的反應速率加快，溫度達到一定值，酶（蛋白質）變

12、性，催化性能降低，反應速率變慢，正確。C.將電解質加入水中，一開始弱電解質分子的電離速率大于離子結合成電解質分子的速率，隨著電離的進行，二者速率相等，達到電離平衡，正確。D.強堿滴定強酸的過程中溶液的pH逐漸增大，當接近滴定終點時pH發(fā)生突變，正確。二、不定項選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共計20分，每個小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是A.分子中兩個苯環(huán)一定

13、處于同一平面B.不能與飽和Na2CO3溶液反應C.在酸性條件下水解，水解產物只有一種D.1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應答案 C解析試題分析：A、根據圖示知兩個苯環(huán)均連在同一個飽和碳原子上，兩個苯環(huán)不一定共面，錯誤；B、X中含有羧基，能與飽和碳酸鈉溶液反應，錯誤；C、在酸性條件下水解，水解產物只有一種，正確；D、X的酸性水解產物中含有2個羧基和1個酚羥基，故1 mol化合物X最多能與3 molNaOH反應，錯誤。答案選C。12.制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液（pH1）進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存

14、在的一組離子正確的是A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B.加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH答案 D解析試題分析：A.Cl2具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，Fe2+不存在，錯誤；B. ClO具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，Fe2+不存在，錯誤；C. Fe2+和OH反應生成氫氧化亞鐵沉淀，NH4+、與OH反應生成一水合氨，Fe2+、NH4+不存在，錯誤；D.組內離子可能在溶

15、液中存在，正確。13.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強B室溫下，向濃度均為0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現白色沉淀。Ksp（BaSO4） c（HC2O4）Bc（Na+）=0.100 molL1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+ c（C2O42）Cc（HC2O4）= c（C2O42）的溶液中：c（Na+）0.100 molL1+ c（HC2O4）DPH=7.0的溶液中：c（Na+）2 c（C2O42）答案 BD解析A.根據圖像

16、知pH=2.5的溶液中，c（H2C2O4）+ c（C2O42） c（HC2O4），錯誤；B.根據物料守恒和電荷守恒分析，c（Na+）=0.100 molL1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+ c（C2O42），正確；C. c（HC2O4）= c（C2O42）的溶液中：c（Na+）0.100 molL1+ c（HC2O4），錯誤；D.由圖像知pH=7的溶液為草酸鈉溶液，草酸根水解，c（Na+）2 c（C2O42），正確。15.一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達到平衡，下列說法正確的是容器溫度/K物質的起始濃度/

17、molL1物質的平衡濃度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A .該反應的正反應放熱B.達到平衡時，容器中反應物轉化率比容器中的大C達到平衡時，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D.達到平衡時，容器中的正反應速率比容器中的大答案 AD解析A.分析、數據知反應開始時，中加入的H2、CO與中加入甲醇的物質的量相當，平衡時甲醇的濃度：，溫度：，即升高溫度平衡逆向移動，該反應正向為放熱反應，正確；B.相當于將容器的體積縮小二分之一，該反應正向為氣體的物質的量減小的反應，增大壓強平衡

18、正向移動，達到平衡時，容器中反應物轉化率比容器中的小，錯誤；C.和相比，相當于將容器的體積縮小二分之一，該反應正向為氣體的物質的量減小的反應，增大壓強平衡正向移動，則中氫氣的濃度小于中氫氣濃度的2倍，和相比，平衡逆向移動，氫氣濃度增大，故達到平衡時，容器中c(H2)小于容器中c(H2)的兩倍，錯誤；D.溫度：，其他條件不變時，升高溫度反應速率加快，故達到平衡時，容器中的正反應速率比容器中的大，正確。第II卷非選擇題16.（12分）以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下：（1）氯化過程控制電石渣過量，在75左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca

19、(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化學方程式為 。提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有 （填序號）。A.適當減緩通入Cl2速率 B.充分攪拌漿料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化過程中Cl2 轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 （填化學式）。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl2 15（填“”、“”或“=”）。（3）

20、向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。 答案（1）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O；AB （2）CaCO3、Ca(OH)2 ；（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶解析（1）氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，生成Ca(ClO)2的化學方程式為2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O。A.適當減緩通入Cl2速率可以使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應，可以提高氯氣的轉化率，正確。B. 充分攪拌漿料可以增大反應物的接觸面積，使氯氣被氫氧化鈣充

21、分吸收而反應，可以提高氯氣的轉化率，正確。C.加水使Ca(OH)2完全溶解，氫氧化鈣濃度降低，不利于氯氣的吸收，錯誤。（2）碳酸鈣不溶于水，與氯氣不反應，氫氧化鈣微溶，因此濾渣的主要成分為CaCO3、Ca(OH)2。由于氯氣還能與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，因此濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl215。（3）根據圖像可知氯酸鉀的溶解度受溫度影響最大，因此從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。17.（15分）化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：（1）D中的含氧官能團名稱為_（寫

22、兩種）。（2）FG的反應類型為_。（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式_。能發(fā)生銀鏡反應；能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。（4）E經還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結構簡式_。（5）已知：苯胺（）易被氧化請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。答案（1）（酚）羥基、羰基、酰胺鍵 （2）消去反應 （3）（4）（5）解析（1）根據D的結構簡式可知D中的含氧官能團名稱為（酚）羥基、羰基、酰胺鍵。（2）根據F和G的結構簡式可知FG

23、的反應類型為羥基的消去反應（3）能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明應該是酚羥基和甲酸形成的脂基；分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫，因此苯環(huán)上取代基應該是對稱的。綜上，符合條件的同分異構體為。（4）E經還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，根據D、F的結構簡式可知該反應應該是羰基和氫氣的加成反應，所以E的結構簡式為（5）由于苯胺易被氧化，因此首先將甲苯硝化，將硝基還原為氨基后與(CH3CO)2O，最后再氧化甲基變?yōu)轸然傻玫疆a品，流程圖為18.（12分）過氧化鈣（CaO28H2O）是一種在水產養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（1）Ca(

24、OH)2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO28H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO28H2O反應時通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是_。（2）向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中濃度增加的離子有_（填序號）。A.Ca2+ B.H+ C.CO32 D.OH(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：O2MnO(OH)2 I2 S4O62寫出

25、O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_。取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.01000 molL1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧（用mgL1表示），寫出計算過程。答案（1）提高H2O2的利用率 （2）AD （3）O22Mn24OH=2MnO(OH)2 在100.00mL水樣中I22S2O32=2IS4O62n(I2)=6.750105molnMnO(OH)2= n(I2)= 6.750105moln(O2)= nMnO(OH)2=6.750105mol3.375105mol水中溶解氧=10.

26、80mg/L解析（1）根據方程式可知，反應時加入過量的Ca(OH)2，可以提高雙氧水的利用率。（2）過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣、氧氣和水，因此向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子。（3）O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2中氧氣是氧化劑，得到4個電子，Mn元素的化合價從+2價提高到+4價，失去2個電子，根據電子得失守恒以及原子守恒可知反應的離子方程式為O22Mn24OH=2MnO(OH)2。計算過程見答案。19.（15分）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO33H2O。實驗過程如

27、下：（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=50.4 kJmol1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)= 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H=225.4 kJmol1酸溶需加熱的目的是_；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_。（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為_。（3）用右圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。實驗裝置圖中儀器A的名稱為_。為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，_、靜置、分液，并重復多

28、次。（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO33H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，_，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全。答案（1）加快酸溶速率；避免制備MgCO3時消耗更多的堿（2）H2O22Fe22H=2Fe32H2O （3）分液漏斗；充分振蕩（4）至5pH8.5，過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成解析（1）加熱可以加快反應速率；如果硫酸過多，則需要消耗更多的堿液中和硫酸，從而造

29、成生產成本增加，因此所加H2SO4不宜過量太多。（2）溶液中含有亞鐵離子，雙氧水具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，因此加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為H2O22Fe22H=2Fe32H2O。（3）實驗裝置圖中儀器A的名稱為分液漏斗。為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復多次。（4）根據氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀的pH可知，滴加氨水的同時必須控制溶液的pH不能超過8.5，且也不能低于5，所以邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，至5pH8.5，過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，

30、向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。20.（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72轉化為Cr3+，其電極反應式為_。（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如右圖所示。當鐵炭混合物中鐵的質量分數為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_。當鐵炭混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數

31、的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_。（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4，其離子方程式為 。納米鐵粉與水中NO3反應的離子方程式為 4Fe+ NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O 研究發(fā)現，若pH偏低將會導致NO3的去除率下降，其原因是 。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異（見右圖），產生該差異的可能原因是 。答案（1）Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O；（2）活性炭對Cu2+和Pb

32、2+有吸附作用鐵的質量分數增加，鐵炭混合物中微電池數目減少；（3）2Fe2+BH4+4OH=2Fe+ B(OH)4+2H2；納米鐵粉與H反應生成H2；Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3的反應（或形成的FeCu原電池增大納米鐵粉去除NO3的反應速率）解析（1）混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72獲得電子，被還原產生Cr3+，正極上發(fā)生的電極反應式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O。（2）當鐵炭混合物中鐵的質量分數為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，原因是活性炭是酥松多孔的物質，表面積大，吸附力強，

33、可以吸附水中少量Cu2+和Pb2+，從而降低水中Cu2+和Pb2+的濃度。當鐵炭混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數的增加，鐵炭混合物中微電池數目減少，因此Cu2+和Pb2+的去除率不升反降。（3）一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式為2Fe2+BH4+4OH=2Fe+ B(OH)4+2H2。納米鐵粉與水中NO3反應的離子方程式為4Fe+ NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O，若pH偏低，則溶液的酸性增強，會發(fā)生反應F

34、e+2H+=Fe2+H2，導致NO3的去除率下降。根據圖像可知，相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異，可能是由于Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3的反應（或形成的FeCu原電池增大納米鐵粉去除NO3的反應速率）。21.（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按A小題評分。A.物質結構與性質Zn(CN)42在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO+Zn(CN)42+4H+4H2O= Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_。（2）1 mol HCHO分子中含有鍵的數目為_mol。（3

35、）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是_。（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為_。（5）Zn(CN)42中Zn2+與CN的C原子形成配位鍵，不考慮空間構型，Zn(CN)42的結構可用示意圖表示為_。答案（1）1s22s22p62s23p63d10（或Ar 3d10）（2）3（3）sp3和sp（4）NH2；（5） 解析試題分析：（1）Zn 是30號元素，Zn2+核外有28個電子，根據原子核外電子排布規(guī)律，可知Zn2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10。（2）甲醛的結構式為，在一個甲醛分子中含有3個鍵和1個鍵，所以1 mol HCHO分子中含有鍵的數目為3mol。

36、（3）在HOCH2CN分子中，連有羥基-OH的碳原子軌道的雜化類型是sp3雜化，含有-CN的碳原子軌道的雜化類型是sp雜化。（4）H2O含有10個電子，則與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2。（5）Zn(CN)42中Zn2+與CN的C原子形成配位鍵，C原子提供一對電子，Zn2+的空軌道接受電子對，若不考慮空間構型，Zn(CN)42的結構可用示意圖表示為B.實驗化學焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。當溶液pH約為4時，停止反

37、應。在20左右靜置結晶。生成Na2S2O5的化學方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為_。（2）裝置Y的作用是_。（3）析出固體的反應液經減壓抽濾、洗滌、25-30干燥，可獲得Na2S2O5固體。組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、_和抽氣泵。依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是_。（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_。答案（1）2SO2+CO32+H2O=2HSO3+CO2 （2）防止倒吸 （3）吸濾瓶；減少Na2S2O5的在水中的溶解；（4）在制備過程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4解析（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成