高中化學必修一知識點總結匯總

1、必修1全冊基本內(nèi)容梳理第一章從實驗學化學一、化學實驗安全 1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶

2、液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。（7）若水銀溫度計破裂，應在汞珠上撒上硫粉。 二混合物的分離和提純 分離和提純的方法過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 。 如粗鹽的提純 蒸發(fā)和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物。防止液體暴沸，應在底部加一些沸石或碎瓷片。水冷凝管中進水應下進上出。萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑

3、所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、離子檢驗（1）Cl-離子的檢驗：待測溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：則證明有Cl- （2）SO42-的檢驗：待測溶液+稀HCl 無明顯現(xiàn)象 +BaCl2溶液生成白色沉淀：則證明含有SO42-四.除雜 注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑

4、不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 例：粗鹽提純加入試劑順序氯化鋇（除去硫酸鹽）氫氧化鈉（除去氯化鎂）碳酸鈉（除去氯化鈣、氯化鋇）過濾鹽酸（中和氫氧化鈉、碳酸鈉）五、物質(zhì)的量的單位摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾（mol）: 把含有6.02 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或

5、 g.mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M ) 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol 七、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 C（B） = n（B）

6、/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.（冷卻）4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. E 定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3. 溶液稀釋：C(濃溶液)

7、V(濃溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液) 第2章 化學物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較： 分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例 溶液 小于1 nm均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1nm100nm之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100nm 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水 二、物質(zhì)的化學變化

8、1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。 （1）根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應（A+B=AB） B、分解反應（AB=A+B） C、置換反應（A+BC=AC+B） D、復分解反應（AB+CD=AD+CB） （2）根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為： A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。 B、非離子反應 （3）根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應 實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 特征：反應前后元素的化合價有變化

9、B、非氧化還原反應 2、離子反應 （1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。 注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。 （2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。 復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀

10、、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應的化學方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 （3）、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。 A、結合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、 Ca2和CO32-、Mg2和OH-等 B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存： 如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等 C、結合生成難電離物質(zhì)（水，弱酸，弱堿）的離子不能大量共存： 如H和

11、OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存 注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看） 一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確 二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式 三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實 四、看離子配比是否正確 五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量） 3、氧化還原反應

12、中概念及其相互關系如下： 還原劑（有還原性）失去電子化合價升高被氧化（發(fā)生氧化反應）生成氧化產(chǎn)物氧化劑（有氧化性）得到電子化合價降低被還原（發(fā)生還原反應）生成還原產(chǎn)物 4、能配平簡單的氧化還原反應方程式，學會用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。氧化還原反應方程式的配平方法：先準確標出各元素的化合價，找出化合價發(fā)生變化的元素，再調(diào)整配比系數(shù)，使化合價的升降總數(shù)相等，然后根據(jù)質(zhì)量守恒，把其他物質(zhì)配好。 用雙線橋、單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 所表示的得失電子總數(shù)相等 箭頭從還原劑指向氧化劑第三章 金屬及其化合物1.鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應用實例 鈉及其重要化合

13、物應用實例： 高壓鈉燈射程遠，透霧能力強； 過氧化鈉(Na2O2)是重要的供氧劑，用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源； 碳酸鈉是重要的化工原料之一, 通常利用其堿性用于制化學品、清洗劑、洗滌劑、也用于照相術和制醫(yī)藥品，也是食用堿的成分 碳酸氫鈉為弱堿，為吸收性抗酸藥，制成小蘇打片，內(nèi)服后，能迅速中和胃酸，但維持短暫，并有產(chǎn)生二氧化碳導致腹脹等缺點。碳酸氫鈉還用于制發(fā)酵粉。鋁及其重要化合物應用實例：利用鋁的還原性，通過鋁熱反應制高熔點的金屬釩、鉻、錳；通過鋁熱反應焊接鐵軌。鋁合金是用量僅次于鐵合金的合金材料，其強度大、密度小、耐腐蝕，常用于制飛機的外殼；明礬能凈水。鐵及其重要化合物應用實例：

14、鐵合金是用途最廣的合金；氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆或涂料； 鐵鹽也能凈水。銅及其重要化合物應用實例： 青銅是我國使用最早的合金。2、了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)。 氧化鈉：白色固體 過氧化鈉：淡黃色固體 碳酸鈉和碳酸氫鈉：白色粉末 氧化鋁：熔點高，是較好的耐火材料 氫氧化鋁：白色絮狀沉淀 鐵的氧化物都不溶于水，不與水反應，其中氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵(Fe3O4)是黑色的，氧化鐵(Fe2O3)是紅棕色粉末。 氫氧化鐵Fe(OH)3：紅褐色沉淀 氫氧化亞鐵Fe(OH)2：白色沉淀 Fe3+：棕黃色 Fe2+：淺綠色 Cu2+ 藍色3、了解鈉、鋁、鐵、銅等

15、金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應情況，了解其共性和個性。金屬與氧氣反應鈉與氧氣反應： 加熱2Na+O2=Na2O2 常溫下：4Na+O2 = 2Na2O鋁與氧氣反應：4Al+3O2=2Al2O3 （常溫下也能發(fā)生）鐵與氧氣反應：3Fe+2O2 = Fe3O4銅與氧氣反應：2Cu+O2 = 2CuO金屬與水的反應： 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2鐵與水反應:3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2金屬與酸反應：鐵與稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2H+=Fe2+H2銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4=CuS

16、O4+SO2 +2H2O （濃硫酸體現(xiàn)了強氧化性和酸性）銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H20 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H20銅與濃硝酸反應： Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O鈉與鹽酸反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2 金屬與堿反應：鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 所以鋁是兩性金屬 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2金屬與鹽溶液的反應：鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2 2Na+2H2O+Cu2+

17、=Cu(OH)2 +2Na+H2 （金屬鈉不能在水溶液中置換不活潑的金屬）鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2+Cu4、了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應的情況。氧化鈉與水反應：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH-Al2O3、Fe2O3、CuO均不溶于水，不與水反應金屬氧化物與酸反應：氧化鈉與鹽酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na+H2O氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O氧化鐵與鹽酸反應：F

18、e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O氧化銅與鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+2H+=Cu2+H2O金屬氧化物與強堿溶液反應：氧化鋁與強堿溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 所以氧化鋁是兩性氧化物5、了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化銅的受熱分解。實驗室氫氧化物的制備： Al(OH)3的制備：鋁鹽與氨水反應Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+Fe(OH)3的制備

19、：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaClFe3+3OH-=Fe(OH)3 (紅褐色沉淀)Fe(OH)2的制備：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 +2NaClFe2+2OH-=Fe(OH)2 (白色沉淀)注：Fe(OH)2在空氣中不穩(wěn)定，易被氧化：顏色變化：白色灰綠色紅褐色4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 Al(OH)3是兩性氫氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+= Al3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O受熱

20、分解：Al(OH)3受熱分解：2Al(OH)3 = Al2O3+3H2OFe(OH)3受熱分解：2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O6.比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應 溶解性：Na2CO3NaHCO3 熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O與酸反應的速率：Na2CO3NaHCO3碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32+ + 2H+ = H2O + CO2碳酸氫鈉與鹽酸反應: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2HCO3- + H+ = H2O +

21、 CO27、掌握鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法均是固體:實驗方法：分別取少量固體于試管中，加熱，若產(chǎn)生無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該固體為NaHCO3 化學方程式：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O均是溶液：實驗方法：分別取少量溶液于試管中，分別滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液為Na2CO3 化學方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3 注：用澄清石灰水Ca(OH)2不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉,都會產(chǎn)生白色沉淀CaCO38、了解Fe3+的氧化性，認識Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe3+有氧化性，能轉(zhuǎn)化為Fe

22、2+：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+ ：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 除雜時Fe2+（Fe3+）：加鐵粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe3+（Fe2+）：通氯氣 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-9、了解鈉、鉀的焰色反應Na+：黃色 K+：紫色（透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰）操作要點：1、用鉑絲蘸取待測物于酒精燈外焰灼燒，觀察火焰的顏色 2、鉑絲用鹽酸洗凈，需在外焰上灼燒至無色10、能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要應用 鋼是用量最大、用途最廣的合金。鋁合金強度

23、大、密度小、耐腐蝕，常用于制造飛機外殼。11、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。 合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。 第四章 非金屬及其化合物1、了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)。 Cl2:黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水，密度比空氣大 S:俗稱硫黃，是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精。易溶于二硫化碳。SO2:無色有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，易液化，密度比空氣大NO2:紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水NO:無色、有毒氣體，不溶于水Si:晶體硅是有

24、金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性。 SiO2：不溶于水，熔點高，硬度大。 H2SiO3:是不溶于水的白色膠狀沉淀。2、了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應）及與水、堿的反應 氫氣與氯氣反應：Cl2 + H2 2HCl （蒼白色火焰）氯氣與鈉反應： Cl2+2Na2NaCl 氯氣與鐵反應：3Cl2+2Fe 2FeCl3（Cl2有強氧化性，把變價金屬直接氧化到最高價）氯氣與水反應：Cl2+H2O = HCl+HClO Cl2+H2O = H+Cl-+HClO氯氣與NaOH反應：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O（用于處理Cl2和制漂白液）Cl2+2OH-

25、= Cl-+ClO-+H2O氯氣與Ca(OH)2反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工業(yè)制漂白粉） Ca(ClO)2是漂白粉（漂粉精）的有效成分，其使用前，要敞開袋口暴露一會兒，發(fā)生的反應為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO氯氣與FeCl2反應：Cl2+ 2FeCl2=2FeCl3 Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+2Cl-3、知道氯水的消毒和漂白原理 氯氣本身不能殺菌、消毒、漂白，氯水能漂白，是因為氯氣與水反應生成了具有強氧化性的HClO，HClO能殺菌、消毒、漂白。 HClO的性質(zhì):弱酸性，酸性比碳酸弱強氧化性，用作漂白劑和自來

26、水的殺菌消毒不穩(wěn)定性，見光易分解 2HClO 2HCl + O24、了解硫的可燃性和氮氣的穩(wěn)定性 硫與氧氣反應：S+O2 SO2 （無論氧氣多少，硫在氧氣中燃燒只能得到SO2） N2分子中存在,鍵能很大，不容易斷裂，因而N2化學性質(zhì)穩(wěn)定。5、知道硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導體材料6、知道氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的主要用途Cl2:常用于自來水消毒；利用Cl2氧化性強，生成多種含氯化合物；有機化學中還利用Cl2合成塑料、橡膠、農(nóng)藥等。 N2:化學性質(zhì)穩(wěn)定，用作保護氣。S:制造黑火藥；燃燒生成SO2，用于工業(yè)制硫酸。Si:是良好的半導體材料，硅芯片是各種計算機

27、、微電子產(chǎn)品的核心，硅還能用于制造硅太陽能電池。 7、了解二氧化硫與氧氣、與水的反應，認識亞硫酸的不穩(wěn)定性，認識二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別，了解二氧化氮與水的反應，了解二氧化硅與氫氟酸、與堿性氧化物、與強堿的反應。SO2的性質(zhì)： SO2與氧氣反應： 2SO2+O2 2SO3 (常溫下SO3是固體)SO2與水反應：SO2 + H2O H2SO3 （亞硫酸不穩(wěn)定，易分解。）SO2的漂白性：SO2的漂白是因為SO2與有色物質(zhì)直接化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而該無色物質(zhì)在加熱時易分解，又恢復原來的顏色，因而SO2的漂白是暫時性漂白 例：SO2使品紅溶液褪色，加熱又恢復紅色。HCl0的漂白性

28、：HClO具有強氧化性，有色物質(zhì)被氧化成無色物質(zhì)，是永久性漂白NO2與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2H+2NO3-+NOSiO2的性質(zhì)： 與HF反應：SiO2+4HF =SiF4 +2H2O與CaO反應：SiO2 + CaO CaSiO3與NaOH反應：SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O SiO2+2OH- = SiO32-+H2O8、了解氨氣與水、與酸的反應；了解氨水的成分以及氨水的不穩(wěn)定性；了解銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應等性質(zhì)。NH3的性質(zhì)： NH3與水反應：NH3+H2O NH3H2O NH4+ OH-生成的NH3H2O不穩(wěn)定,易分解氨水的成分：分子：NH3、NH3H2O、H2O；離子：NH4+、OH-與酸反應：NH3+HCl =NH4Cl銨鹽的性質(zhì)： 銨鹽都易溶于水銨鹽受熱易分解NH4Cl加熱分解：NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3加熱分解：NH4HCO3= NH3 + H2O + CO2 銨鹽與堿反應：NaOH+NH4Cl = NaCl + NH3 +H2O實驗室制氨氣 原