廣東省2018屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)第六部分專題五化學(xué)計(jì)算題課件.pptx

1、第六部分 專題突破,專題五 化學(xué)計(jì)算題,考情分析,題型剖析,類型一 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（5年5考）,有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的常用的計(jì)算關(guān)系式(以化合物AmBn為例)： (1)相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量m+B的相對原子質(zhì)量n (2)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (3)A、B元素的質(zhì)量比=,題型剖析,(4)A元素的質(zhì)量=化合物AmBn的質(zhì)量A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (5)在混合物中，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度) = 2. 兩種物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量分子個(gè)數(shù)之比。 3. 兩種元素的原子個(gè)數(shù)比等于它們的質(zhì)量比除以相對原子質(zhì)量之比。,考點(diǎn)精練,【例】(導(dǎo)學(xué)號08224575)（2017廣東）2017年5月18日，中國在南海成功試采可

2、燃冰，它將推動(dòng)世界能源利用格局的改變。可燃冰是在高壓低溫環(huán)境條件下，水分子籠中裝有甲烷分子而成的“冰塊”，可直接點(diǎn)燃。已知某種可燃冰的化學(xué)式為：CH48H2O。請回答：,考點(diǎn)精練,（1）這種可燃冰中含有_種元素；原子個(gè)數(shù)比：C H O_。 （2）這種可燃冰中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%；936 g（約1升）該可燃冰常溫下可釋放出_升甲烷（常溫下甲烷密度為0.72 g/L）。 方法點(diǎn)撥：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算難度不大，要熟練掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，計(jì)算時(shí)要細(xì)心，避免失誤。對于含有結(jié)晶水的物質(zhì)的計(jì)算，只需將相對分子質(zhì)量相加即可。,3,1 20 8,10,130,考點(diǎn)演練,1. (導(dǎo)學(xué)號08224576)（201

3、3廣東）新藥帕拉米韋注射液可用于治療H7N9禽流感，其說明書中部分內(nèi)容如圖6-5-1。,考點(diǎn)演練,（1）帕拉米韋由_種元素組成，其中氫、氮的原子個(gè)數(shù)比為_。 （2）帕拉米韋屬于_（填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”）。 （3）帕拉米韋中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_（精確到0.1%）。 （4）成人禽流感患者，每天應(yīng)注射帕拉米韋_支。,4,7 1,有機(jī)物,19.5%,6,考點(diǎn)演練,2. (導(dǎo)學(xué)號08224577)媒體報(bào)道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長期接觸塑化劑可引起血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)損害，其中，塑化劑(DMP)分子式為C10H10O4。求： (1)DMP的相對分子質(zhì)量為_。 (2)DMP分子中C、H、O 三

4、種元素的質(zhì)量比為_。 (3)DMP分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果精確到0.01%)。,194,60532,32.99%,考點(diǎn)演練,3. (導(dǎo)學(xué)號08224578)硝酸銨（NH4NO3）是常用的一種氮肥，對促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量等有作用。請回答下列問題： （1）NH4NO3中含有NO-3，則NO-3中氮元素的化合價(jià)為_。 （2）與80 kg硝酸銨具有相同肥效的尿素CO(NH2)2的質(zhì)量為_。,+5,60 kg,考點(diǎn)演練,（3）硝酸銨不能與堿性肥料一起施用，因?yàn)殇@鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)而失效。反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3+NaOH NaNO3+_+H2O,NH3,考點(diǎn)演

5、練,4. (導(dǎo)學(xué)號08224579)（2017綏化）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標(biāo)簽如下。,考點(diǎn)演練,根據(jù)標(biāo)簽計(jì)算。 (1) HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為_ (結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。 (2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為_g。 (3)現(xiàn)要配制3 800 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為_g，需要這種濃鹽酸 _瓶。,2 71,595,1000,2,題型剖析,類型二 有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計(jì)算 中考中有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算通常與圖象、圖表、實(shí)驗(yàn)或溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算相結(jié)合，題目較為綜合，難度偏大,考點(diǎn)精練,題型一 文字?jǐn)⑹鲱?【例】(導(dǎo)學(xué)號

6、08224580)（2017江西）學(xué)習(xí)小組測定某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質(zhì)）中H2SO4的含量。取100 g廢水于燒杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾得到176.7 g溶液。（可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng)，過濾后濾液的損失忽略不計(jì)） （1）充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_g。 （2）該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（寫出計(jì)算過程）？,23.3,考點(diǎn)精練,（3）為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境，排放前應(yīng)對廢水進(jìn)行中和處理，需加入的物質(zhì)是_。,氫氧化鈣,考點(diǎn)精練,方法點(diǎn)撥：解此類題目要掌握三個(gè)要領(lǐng)、三個(gè)關(guān)鍵和三個(gè)注意事項(xiàng)： （1）三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；得數(shù)要準(zhǔn)確

7、。 （2）三個(gè)關(guān)鍵：正確書寫化學(xué)方程式；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量。 （3）三個(gè)注意事項(xiàng)：單位要統(tǒng)一；混合物的質(zhì)量要換算成純凈物的質(zhì)量；體積要換算成質(zhì)量。,考點(diǎn)演練,1. (導(dǎo)學(xué)號08224581)小明喜歡養(yǎng)金魚，他上網(wǎng)查閱資料得知：魚缸中每升水的溶氧量低于0.003 g時(shí)，魚就會死亡。過氧化鈣(CaO2)是一種化學(xué)增氧劑，其反應(yīng)原理是2CaO2+2H2O =2Ca(OH)2+O2。請回答： （1）氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而_。 （2）小明將2.88 g過氧化鈣放入盛有200 L水的魚缸中，請你通過計(jì)算分析，當(dāng)氧氣完全釋放后，魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假設(shè)產(chǎn)生的氧氣

8、完全溶入水，其他因素忽略不計(jì)),減小,考點(diǎn)演練,考點(diǎn)演練,2. (導(dǎo)學(xué)號08224582)（2016宜昌）某氫氧化鈉樣品中含有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5 g樣品，加入27 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時(shí)測定溶液的pH=7時(shí)，剛好用去10%的稀鹽酸 36.5 g，試計(jì)算： （1）將100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為_g。 （2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,280,考點(diǎn)演練,考點(diǎn)演練,3. (導(dǎo)學(xué)號08224583)取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26 g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩

9、余固體質(zhì)量為16.4 g，將剩余固體加入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液是10的氯化鉀溶液（假設(shè)溶液無損失）。計(jì)算： （1）生成氧氣的質(zhì)量。 （2）二氧化錳的質(zhì)量。 （3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量。,考點(diǎn)演練,考點(diǎn)精練,題型二 表格類計(jì)算題（5年3考）,【例】(導(dǎo)學(xué)號08224584)馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12 g進(jìn)行測定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100 g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：,考點(diǎn)精練,試求：（1）m的值為_g。 （2）12 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于_g。 （3）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（寫出計(jì)算過程，計(jì)

10、算結(jié)果精確至0.1）？,3.3,10,考點(diǎn)精練,方法點(diǎn)撥：表格類計(jì)算題一般有三種形式： （1）如果表格是兩列數(shù)據(jù)，一列是反應(yīng)前的質(zhì)量，一列是反應(yīng)后的質(zhì)量，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后兩列的質(zhì)量相等。 （2）反應(yīng)前后的質(zhì)量對比，如果反應(yīng)后質(zhì)量增加，則該物質(zhì)是生成物，增加的部分是反應(yīng)生成的質(zhì)量，如果反應(yīng)后質(zhì)量減少，則該物質(zhì)是反應(yīng)物，減少部分是參加了反應(yīng)的質(zhì)量。,考點(diǎn)精練,（3）如果表格的數(shù)據(jù)出現(xiàn)變化，則可以從前后的數(shù)據(jù)找規(guī)律，一般來說，當(dāng)最后一組數(shù)據(jù)不再重復(fù)前面的規(guī)律，則說明已充分反應(yīng)。,考點(diǎn)演練,1. (導(dǎo)學(xué)號08224585)乙醇俗稱酒精，可用作醫(yī)用消毒，也常作為燃料。其完全燃燒的化學(xué)方程式

11、可表示為 。 （1）23 g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？ （2）乙醇不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，某實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：,考點(diǎn)演練,表中a的值為_。 該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4C2H6O+11O2 _CO2+_H2O+_CO。,1.4,6,12,2,考點(diǎn)演練,2. (導(dǎo)學(xué)號08224586)某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：,考點(diǎn)演練,請計(jì)算： （1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為_g。 （2）該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,1.6,考點(diǎn)演練,3 (導(dǎo)學(xué)號08224587)（2015廣東）現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按照下面要求計(jì)算： （1）106

12、 g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。 （2）106 g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？,10.6,考點(diǎn)演練,（3）向106 g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；當(dāng)Na2CO3 全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2。請?jiān)趫D6-5-3中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。 答圖略,考點(diǎn)演練,（4）另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如下表： 則m=_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,1.8,3Na2CO3+4HCl =2NaHCO3+4NaCl+CO2+H2O,考點(diǎn)精練,

13、題型三 圖象類計(jì)算題（5年2考） 【例】(導(dǎo)學(xué)號08224588)取NaOH和NaCl的混合物2.1 g放入燒杯中，加水溶解配制成20 g的溶液，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，溶液的pH與滴入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖6-5-4所示。,考點(diǎn)精練,（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2 g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是_ (填化學(xué)式)。 （2）2.1 g混合物中NaOH的質(zhì)量為_g。 （3）求當(dāng)?shù)稳?0 g稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）。,NaCl、HCl,0.8,考點(diǎn)精練,方法點(diǎn)撥：求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須先進(jìn)行轉(zhuǎn)換，轉(zhuǎn)換為求溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量，再根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)。解題

14、時(shí)應(yīng)審清題意，明確問題所指物質(zhì)狀態(tài)，避免選錯(cuò)溶質(zhì)和溶液，導(dǎo)致失誤。,考點(diǎn)演練,1. (導(dǎo)學(xué)號08224589)用圖6-5-5圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請計(jì)算： （1）共制取氫氣_g。 （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,0.2,考點(diǎn)演練,考點(diǎn)演練,2. (導(dǎo)學(xué)號08224590)（2016梅州）現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2 g，向其中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?FeCl3+Fe=3FeCl2, CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入鐵粉質(zhì)量與反應(yīng)后溶液中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖6-5-6所示。,考點(diǎn)演練,（1）m（剩余固體）6.4 g時(shí)，剩余固體的成分是_（填化學(xué)式），向此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質(zhì)量為_g。,Cu和Fe,Fe+2HCl=FeCl2+H2,32.5,考點(diǎn)演練,（3）求當(dāng)加入11.2 g鐵粉時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。