初三化學上學期物質的結構江蘇教育版.ppt

1、物質的結構,分子：,是保持物質化學性質的最小粒子；,保持二氧化碳化學性質的最小粒子是：,二氧化碳分子（CO2）,保持氯氣化學性質的最小粒子是：,氯分子（Cl2）,用分子的觀點解釋一些現(xiàn)象： 我們可以聞到花的香味：_ 50mL酒精和50mL水混合后體積小于100mL: _,分子的特點：,分子很??；分子是不斷運動的；分子之間有間隔。,分子是不斷運動的,分子之間有間隔,下列物質中存在氧氣分子的是：（） A、高錳酸鉀B、過氧化氫C、液氧D、空氣,N個H2CO3和H2SO4中，相同的是（） A、氫分子數(shù)B、氫原子數(shù) C、元素的種類D、氫元素的質量分數(shù),CD,在化學式前加上系數(shù)：表示？個？分子,2個水分子

2、_,2H2O,5個硫酸分子_,5H2SO4,分子用化學式來表示,氫分子_；高錳酸鉀分子_。,H2,KMnO4,3個氮分子_,3N2,B,原子：,是化學變化中的最小粒子；,電解水變化中的最小粒子是：_；,高錳酸鉀受熱分解變化中的最小粒子是_；,氧氣與其它物質發(fā)生反應中的最小粒子是：_；,原子用元素符號表示,氫原子(H)、氧原子(O),氧原子(O),鉀原子(K)、錳原子(Mn)、氧原子(O),氫原子_； 鋁原子_；氬原子_；,H,Al,Ar,原子：,在元素符號前加上系數(shù)：表示？個？原子,n個汞原子_；,nHg,3個氮原子_；,3N,原子由_和_構成；,原子核由_和_構成；,構成原子的微粒有 _、_

3、、_。,原子核,電 子,質子,中子,質子,中子,電 子,在原子中：,_數(shù)=_數(shù)=_數(shù),核 電 荷,核 內 質子,核 外 電 子,已知電子的質量約為質子（或中子）質量的1/1840， 下表是幾種原子的組成和它們的相對原子質量。,通過此表可以總結出如“質子數(shù)等于核外電子數(shù)”等結論，請你再總結出兩條： _ _,0,1,2,2,7,14,8,16,26,30,質子數(shù)決定元素的種類,原子的相對質子質量等于質子數(shù)加中子數(shù),分子和原子的本質區(qū)別是： _；,在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分,分子和原子的聯(lián)系是：_；,分子由原子構成,用分子、原子的觀點解釋下列變化：,1、汽油揮發(fā)：_ _ 2、白磷燃燒

4、生成五氧化二磷：_ _,分子和原子：,汽油分子之間的間隔增大，分子本身不變，因此是物理變化。,磷原子和氧原子重新組合成五氧化二磷分子，分子本身發(fā)生了變化，是化學變化。,離子：,是帶電的原子或原子團；,常見的陽離子有：鈉離子_；鎂離子_；鋁離子_；亞鐵離子_；鐵離子_；氫離子_；銨根離子_。,常見的陰離子有：氧離子_；硫離子_； 氯離子_；氟離子_；氫氧根離子_；硝酸根離子_；硫酸根離子_；碳酸根離子_；高錳酸根離子_；錳酸根離子_。,Na+,Mg2+,Al3+,Fe2+,Fe3+,H+,NH4+,O2-,S2-,Cl-,F-,OH-,NO3-,SO42-,CO32-,MnO4-,MnO42-,

5、下列符號中，表示意義最少的是：_ A、2Cu B、H2 C、H2O D、Si,A,寫出下列符號意義：,C：_ N2：_ 2Ag：_ 3H2O2：_ Fe3+：_,碳元素、一個碳原子、碳這種物質,氮氣、一個氮分子,2個銀原子,3個過氧化氫分子,鐵離子,寫出下列式子中“2”表示的意義：H2O_； SO42-_ 2Na+_； 2O2：_,用符號和數(shù)字表示：2個氫原子_； 2個二氧化硫分子_ 一個鈣離子帶有2個單位的正電荷_,O：_,-2,1個水分子中有2個氫原子,1個硫酸根離子帶2個單位負電荷,2個鈉離子,寫出下列式子中“2”表示的意義：H2O_； SO42-_ 2Na+_； 2O2：_,-2價的氧元素,2個氧分子、一個氧分子中有2個氧原子,2H,2SO2,Ca2+,相對原子質量：,以一種碳原子的質量的1/12為標準，其他原子的質量與它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質量。,計算公式：,1個R原子的質量 R原子的相對原子質量= - 1個碳原子的質量1/12,相對原子質量是一個比，它的國際單位制單位是1。,原子的質量主要集中在原子核上；,相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù),相對分子質量：,化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量。,相對分子質量也是一個比，它的國際單位制單位也為1。,C6H12O6的相對分子質量=126+112+166