化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)201477

1、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的D反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱解析 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了表現(xiàn)為熱量變化外，還可以表現(xiàn)為電能和光能等。答案 A2已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是 ()A每生成2分子AB吸收b kJ熱量B該反應(yīng)熱H(ab)kJmol1C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1 mol AA和1 mol BB鍵，放出a kJ能量解析由圖示

2、可知生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，C錯(cuò)；1 mol A2(g)與1 mol B2(g)反應(yīng)生成2 mol AB(g)吸收(ab)kJ熱量，A錯(cuò)，B正確；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，D錯(cuò)。答案B3已知下列熱化學(xué)方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列關(guān)系式中正確的是()Aacd0 C2ab0解析 H2的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，Hc，A錯(cuò)；反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是的2倍，反應(yīng)熱也是的2倍，b2a0，C對(duì)。

3、答案 C4已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)。下列說(shuō)法正確的是 ()。A相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJC增大壓強(qiáng)或升高溫度，該反應(yīng)過(guò)程放出更多的熱量D如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過(guò)程中有2 mol SO2(g)被氧化解析由于SO2和O2反應(yīng)放熱，所以相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量

4、大于2 mol SO3(g)所具有的能量，A錯(cuò)誤。SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，參加反應(yīng)的SO2小于2 mol，放出的熱量小于Q kJ，B錯(cuò)誤。增大壓強(qiáng)，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，放出熱量更多，升高溫度，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，放出熱量減少，C錯(cuò)誤。答案D5將TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140.5 kJmol1C(s，石墨)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1則反應(yīng)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiC

5、l4(l)2CO(g)的H是 ()。A80.5 kJmol1 B30.0 kJmol1 C30.0 kJmol1 D80.5 kJmol1解析認(rèn)真觀察已知反應(yīng)和目標(biāo)反應(yīng)，將已知反應(yīng)分別記為、，應(yīng)用蓋斯定律，由反應(yīng)2即可解題。答案D6肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H542.7 kJ

6、/molB2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 076.7 kJ/molDN2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g) H1 076.7 kJ/mol解析 N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol，將熱化學(xué)方程式2就可以得到肼與N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，則H534.0 kJ/mol28.7 kJ/mol1 076.7 kJ/mol，選項(xiàng)C正確。答案 C7、CO(g)與

7、H2O(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)BCO(g)和H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1D1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ熱量8、在相同溫度和壓強(qiáng)下，將32 g硫分別在純氧中和空氣中完全燃燒，令前者放出熱量為Q1，后者放熱為Q2，則關(guān)于Q1和Q2的相對(duì)大小正確的判斷是()。AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D無(wú)法判斷9、已知：Fe2O3(s)C(s)=

8、CO2(g)2Fe(s)H234.14 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 則2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()。A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1 C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol110、25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1414 kJmol1；2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJmol1，下列說(shuō)法正確的是()。A和產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2

9、O的速率逐漸加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol111、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是()。C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D12、已知：2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H571.6 kJmol1C

10、H4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()。A11 B13 C14 D2313、燃燒熱是指1 mol可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為()A44.2 kJmol1 B44.

11、2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol1答案A14、單質(zhì)碳很難與氫氣直接化合生成CH4，CH4直接分解生成C和H2也較難用實(shí)驗(yàn)法測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1利用蓋斯定律，寫(xiě)出C(s，石墨)與H2合成CH4的熱化學(xué)方程式。答案C(s，石墨)2H2(g)=CH4(g) H75.1 kJmol115、同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定

12、反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的焓變是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。已知：P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJmol1P(紅磷，s)O2(g)=P4O10(s)H2738.5 kJmol1（1）則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_(填“高”或“低”)。答案P4(白磷，s)=4P(紅磷，s) H29.2 kJmol1紅磷低16、煤作為燃料，可以有下列兩種途徑(把煤看成由碳組成)：途徑：C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJmol1途徑：C(s)H2O(g

13、)=CO(g)H2(g) Hb kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)Hc kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hd kJmol1試回答下列問(wèn)題：(1)燃燒等質(zhì)量的煤，途徑放出的熱量_途徑放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)b的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_(用a、c、d表示)。(3)由于制取水煤氣反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的總能量，那么在反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物需要_(填“吸收”或“放出”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。答案(1)等于(2)ba(cd)/2(3)小于吸收17(1)已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s)H1272.0 k

14、Jmol1；2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H21 675.7 kJmol1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(kāi)(填字母)。A升高溫度 B增大反應(yīng)物的濃度C降低溫度 D使用催化劑解析(1)該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)，可由3得到，故HH2H131 675.7(27

15、2.0)3859.7(kJmol1)。鋁比鐵價(jià)格高，故用鋁熱反應(yīng)煉鐵經(jīng)濟(jì)上不合算。(2)結(jié)合圖像，反應(yīng)物的能量低于產(chǎn)物能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。答案(1)3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H859.7 kJmol1(2)吸增大D18甲醇是人們開(kāi)發(fā)和利用的一種新能源。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1571.8 kJmol1；CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H2192.9 kJmol1(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)反應(yīng)中的能量變化如圖所示，則H2_。(3)H2(g)的燃燒熱為_(kāi)。解析 (1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)反應(yīng)整