2017年新人版初中三年級(jí)化學(xué)(下冊(cè))重要知識(shí)點(diǎn)匯總

1、2017年新人教版初三化學(xué)下冊(cè)重要知識(shí)點(diǎn)第八單元 金屬和金屬材料考點(diǎn)1 金屬材料（2頁(yè)）1. 金屬材料包括純金屬和合金兩類。純金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。2. 金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料?？键c(diǎn)2 金屬的物理性質(zhì)（2頁(yè)-3頁(yè)）1.共性：在常溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。都具有金屬光澤，都有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。2.差異性：大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；不同金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大；考點(diǎn)3金屬之最（4頁(yè)）1.銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最好；2.鋨的密度

2、最大；3.鋰的密度最??；4.鎢的熔點(diǎn)最高；5.汞的熔點(diǎn)最低；6.鉻的硬度最大。7.地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素；8人體中含量最高的金屬元素是鈣元素；9.目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵考點(diǎn)4 物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途之間的關(guān)系（4頁(yè)）1.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。2.物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)緊的影響等多種因素。考點(diǎn)5 合金（4頁(yè)-5頁(yè)）1. 合金：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。注意：（1）合金是金屬與金屬或金

3、屬與非金屬的混合物。 （2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。 （3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。 （4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化。2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)（當(dāng)兩種金屬形成合金時(shí)）。3.合金與組成它們的純金屬性質(zhì)比較。下面是黃銅和銅片，硬鋁和鋁的有關(guān)性質(zhì)比較：性質(zhì)比較黃銅銅硬鋁鋁光澤與顏色黃色 有光澤紫紅色有光澤銀白色有光澤銀白色有光澤硬度比銅大堅(jiān)韌堅(jiān)硬質(zhì)軟熔點(diǎn)比銅低較高比鋁低較高4.幾種常見合金（1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量

4、不同，生鐵含碳量2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。（2）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運(yùn)行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點(diǎn)。（3）銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、鎳的合金。（4）鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。性質(zhì)：優(yōu)異的耐腐蝕性，對(duì)海水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，可塑性好，強(qiáng)度大，有密度小，又稱親生物金屬。用途：噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)、飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補(bǔ)形、造紙、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等

5、?？键c(diǎn)6 金屬與氧氣的反應(yīng)（9頁(yè)）金屬條件反應(yīng)方程式現(xiàn)象Mg常溫下（在空氣中2MgO2 =2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。點(diǎn)燃時(shí)（在空氣中或在氧氣中）點(diǎn)燃2MgO2 =2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。Al常溫下（在空氣中）4Al+3O2 =2Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。點(diǎn)燃時(shí)（在氧氣中）點(diǎn)燃4Al+3O2 =2Al2O3劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。Fe常溫下，干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會(huì)生成暗紅色疏松的物質(zhì)鐵銹（Fe2O3H2O）在氧氣中點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe2O2 =Fe3O4

6、 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。Cu常溫下，干燥的空氣加熱時(shí)2CuO2 =2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵?Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質(zhì)Au、Ag即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉”。結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨(dú)與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng)；Au、Ag等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)?？键c(diǎn)7 金屬與酸的反應(yīng)（10頁(yè)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試

7、管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Mg2HCl =MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Zn2HCl =ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Fe2HCl =FeCl2H2FeH2SO4 =FeSO4H2銅不反應(yīng)結(jié)論：Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫?？键c(diǎn)8 金屬與化合物溶液的反應(yīng)（12頁(yè)）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式質(zhì)量變化應(yīng)用鐵絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶

8、液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色FeCuSO4= CuFeSO4金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液）鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硫酸鋁溶液中結(jié)論：1.以上四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈lFeCuAg2.活潑性強(qiáng)的金屬能把活潑性弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤?/p>

9、中置換出來。注意：1.此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。 2. K、Ca、Na活動(dòng)性非常強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金屬，因?yàn)樗鼈兡芡芤褐械乃畡×曳磻?yīng)?？键c(diǎn)9 置換反應(yīng)（11頁(yè)）置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。考點(diǎn)10 金屬活動(dòng)性順序（12頁(yè)） 人們通過大量的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得到常見金屬的活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱應(yīng)用：1. 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2. 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸

10、、稀硫酸中的氫。3. 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來（K、Ca、Na除外）。考點(diǎn)11 礦石（14頁(yè)）1. 金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化合物性質(zhì)較活潑，所以它們以化合物的形式存在；只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不活潑，如金、銀等以單質(zhì)形式存在。2. 礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。3. 常見礦石名稱與其主要成分：名稱主要成分名稱主要成分赤鐵礦Fe2O3鋁土礦Al2O3磁鐵礦Fe3O4黃銅礦CuFeS2菱鐵礦FeCO3輝銅礦Cu2S考點(diǎn)12 一氧化碳還原氧化鐵（16頁(yè)）裝置圖： （4）步驟：檢驗(yàn)裝置的氣密性

11、；裝入藥品并固定；向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳。（5）現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。 高溫 （6）化學(xué)方程式：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 （7）注意事項(xiàng)：與CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。（8）尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的CO2或收集備用?？键c(diǎn)13 工業(yè)煉鐵（16頁(yè)）（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來。（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣（3

12、）主要設(shè)備：高爐（4）冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)： 高溫 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣?？键c(diǎn)14 含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算（17頁(yè)）1. 純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系： X純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物質(zhì)的質(zhì)量 純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 純凈物質(zhì)量物質(zhì)純度= 100% = 1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 混合物質(zhì)量2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：（1）將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。（2）將純凈物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。（3）將計(jì)算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量?？键c(diǎn)15 金屬的銹蝕和保護(hù)(17-18頁(yè) )1.鐵的銹蝕條件：有水

13、和氧氣2.防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣（刷漆、涂油、鍍鉻等）考點(diǎn)16 保護(hù)金屬資源（19頁(yè)）保護(hù)金屬資源的有效途徑：1 防止金屬的腐蝕2.金屬的回收利用3.有計(jì)劃合理的開采礦物4. 尋找金屬的代用品第九單元 溶液考點(diǎn)1 溶液的定義、特征、組成（27頁(yè)）1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性、穩(wěn)定性3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑?？梢允枪腆w、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。考點(diǎn)2 溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象（29頁(yè)）溶解過程中發(fā)生了兩種變化。一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，

14、這一過程吸收熱量。另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：NaOH、濃H2SO4；有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如：NH4NO3考點(diǎn)3 乳化現(xiàn)象（30頁(yè)）往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，從而達(dá)到洗凈的目的?？键c(diǎn)4 飽和溶液和不飽和溶液 濃溶液和稀溶液（33-35頁(yè)）1、 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種

15、溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫飽和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。注意：“飽和”、“不飽和”是相對(duì)的隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì)。2、 根據(jù)一定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液溶液的濃稀與溶液是否飽和無關(guān)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液3、 飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化升高溫度增加溶劑飽和溶液 不飽和溶液降低溫度增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑考點(diǎn)5 溶解度（36頁(yè)）1定義：固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。2、概念中的四要素

16、：一定溫度 100克溶劑 飽和狀態(tài) 溶質(zhì)的質(zhì)量（單位克）3、固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度g0.010.01111010大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大4、影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溫度 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變化不大極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小考點(diǎn)6 溶解度曲線 （37頁(yè)） 1、 定義：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。2、 溶解度曲線的意義： 溶解度受溫度變化而變化的趨勢(shì) 溶解度曲線上的任一點(diǎn)表

17、示物質(zhì)在該溫度下的溶解度 交點(diǎn)：表示幾種物質(zhì)在交點(diǎn)所示溫度下的溶解度相等3、 溶解度曲線的應(yīng)用： 查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度 比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小 比較不同溫度下，同種物質(zhì)溶解度大小 選擇適宜方法（結(jié)晶法）分離混合物考點(diǎn)7 氣體物質(zhì)的溶解度（38頁(yè)）1、 定義：壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度下溶解在一體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)的氣體體積。2、 影響因素壓強(qiáng)：隨著壓強(qiáng)的增大，氣體溶解度增大溫度：隨著溫度的升高，氣體溶解度減小考點(diǎn)8 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（43頁(yè)）1、 定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、 關(guān)系式 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 溶液質(zhì)量考點(diǎn)9 溶液質(zhì)量分

18、數(shù)的計(jì)算（43-44頁(yè)）1、 關(guān)系式的計(jì)算2、 溶液的稀釋計(jì)算溶液的稀釋計(jì)算是根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算考點(diǎn)10溶液的配制（47頁(yè)）1、 步驟：計(jì)算 稱量 量取溶解2、 誤差分析 計(jì)算錯(cuò)誤天平稱量錯(cuò)誤量筒量取水錯(cuò)誤第十單元 酸和堿考點(diǎn)1 酸堿指示劑（50頁(yè)）酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，如石蕊和酚酞試液。變色規(guī)律：（石蕊：酸紅堿藍(lán)、中不變；酚酞：堿紅酸、中不變） 考點(diǎn)2常見酸的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性。（52頁(yè)-54頁(yè)）1.鹽酸的性質(zhì)和用途

19、。 (1)物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無色液體、有刺激性氣味、打開瓶蓋后在瓶口產(chǎn)生白霧-有揮發(fā)性。常用濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.19g/cm3 。有腐蝕性。 (2)化學(xué)性質(zhì)：鹽酸能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸能跟活潑金屬反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。 鹽酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 鹽酸能跟堿反生成鹽和水。 鹽酸能跟某些鹽反應(yīng)，生成酸和新的鹽。 (3)重要的化工原料；制造藥物；人的胃液里含有鹽酸；用于給金屬除銹。2.硫酸的性質(zhì)和用途。 (1)濃硫酸是無色、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)。溶于水時(shí)放出大量的熱，98%的濃硫酸的密度是1。84g/cm3 。有

20、吸水性和脫水性，是一種腐蝕性很強(qiáng)的物質(zhì)。 (2)稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸沉著容器壁慢慢地倒入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷的攪拌，使熱量盡快的散失。 (3)硫酸能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 硫酸能跟活潑金屬反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。 硫酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 硫酸能跟堿反生成鹽和水。 硫酸能跟某些鹽反應(yīng)，生成酸和新的鹽。 (4)硫酸是重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、染料、冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹以及實(shí)驗(yàn)室中作為干燥氣體的干燥劑。3.酸類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子。考點(diǎn)3 常見堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)堿的腐蝕性。

21、(55-56頁(yè))1.氫氧化鈉的性質(zhì)和用途。 (1)白色固體；露置于空氣中會(huì)吸收空氣中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的熱。因有很強(qiáng)的腐蝕性因此又稱為燒堿、火堿、苛性鈉。 (2)氫氧化鈉能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 (3)氫氧化鈉是一種重要的化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。2.氫氧化鈣的制取、性質(zhì)和用途。 (1)生石灰與水化合生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱。 (2)氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性。 (3)氫氧化鈣能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。 氫

22、氧化鈣能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 (4)應(yīng)用于建筑業(yè)；石灰水用于檢驗(yàn)二氧化碳的存在。3.堿類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈內(nèi)芤褐写嬖诘年庪x子全部都是氫氧根離子?？键c(diǎn)3 用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。（62頁(yè)）1.PH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。數(shù)值014之間。最簡(jiǎn)單的測(cè)試溶液PH的方法是使用PH試紙：將一小塊PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在PH試紙上，將PH試紙顯示的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的PH值。2.溶液酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。 (1)中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 (2)測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的H，可以了解人體的健康狀況。

23、(3)許多化工生產(chǎn)需在一定的酸堿性的溶液中進(jìn)行。 (3)測(cè)定雨水的酸堿性可以了解空氣的污染情況。 (4)農(nóng)作物一般在中性或接近中性的土壤中生長(zhǎng)。第十一單元 鹽 化肥考點(diǎn)1 食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。（72-75頁(yè)）1.食鹽的用途：生活中作調(diào)味品；醫(yī)療上制生理鹽水；工業(yè)上用于制取碳酸鈉和氫氧化鈉；腌漬蔬菜、肉；消除公路上的積雪。2.碳酸鈉的用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。3. 碳酸鈣的用途：用于建筑；用于作補(bǔ)鈣劑。4.小蘇打的用途：焙制糕點(diǎn)；治療胃酸過多的一種藥劑?？键c(diǎn)2 碳酸根離子的檢驗(yàn)。（74頁(yè)）使用藥品：稀鹽酸和澄清石灰水。原理：碳酸鹽跟稀鹽酸反應(yīng)生成使

24、石灰水變渾濁的氣體。考點(diǎn)3 復(fù)分解反應(yīng)的定義及復(fù)分解反應(yīng)的條件（74-75）1.復(fù)分解反應(yīng)定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型。2. 復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有氣體或有沉淀或有水生成。（三種中的一種）考點(diǎn)4知道一些常用化肥的名稱和作用。（80-83頁(yè)）1.化學(xué)肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）a、常用氮肥：尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（屬有機(jī)物）46.7%其他氮肥 含N量使用注意事項(xiàng)NH4HCO3 17.7%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)（含有NH4+）氮肥防曬防潮，且均不能與堿性（含有OH-）物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3

25、 35%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4 21.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl 26.2%NH3. H2O加水稀釋后施用b.鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性KCl、（K2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)）c.磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2 鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰

26、d、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 e、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響土壤污染大氣污染 水體污染（N、P過多），導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。f、合理使用化肥根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 農(nóng)家肥和化肥合理配用2、化肥的簡(jiǎn)易鑒別一看：液態(tài)化肥，有刺激性氨臭氣味的是氨水；像魚卵的白色固體，一般是尿素；灰色粉未或顆粒，一般是過磷酸鈣；黃褐色或灰褐色粉未一般是磷礦粉；白色晶體可能是硫銨、碳銨、氯化鉀等。二聞：直接聞，有明顯氨臭味的是碳銨（易分解放出氨氣）；用拇指和食指將石灰與白色晶體混合揉搓，有氨臭氣味的是硫銨或硝銨。三溶：灰色粉未部分溶于水

27、，且溶液有酸味的是過磷酸鈣；黃褐色或灰褐色粉未不溶于水的是磷礦粉。考點(diǎn)5.粗鹽的提純（87-88頁(yè)） (1)可溶性物質(zhì)和不溶性物質(zhì)混合可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離。 (2)過濾器的準(zhǔn)備。(3)過濾時(shí)要注意的問題：一貼、二低、三靠。 (4)粗鹽的提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。第十二單元 化學(xué)與生活考點(diǎn)1 人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)（90-94頁(yè)）1六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水 蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。動(dòng)物肌肉（瘦肉）、皮膚、毛發(fā)、蹄、角、蛋清、許多植物（如大豆、花生）種子里都含有豐富的蛋白質(zhì)。 蛋白質(zhì)變性的原因：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、

28、重金屬鹽、加熱、紫外線、某些有機(jī)物（如甲醛）蛋白質(zhì)的生理功能： 血液中的血紅蛋白是氣體運(yùn)輸載體 生物催化劑 酶（專一性、多樣性、高效性） 糖類 淀粉(C6H10O5)n 葡萄糖（C6H12O6 ） 蔗糖（C12H22O11 ） 谷類（米、面）、蔗糖（甘蔗、甜菜、冰糖、紅糖、白糖）、馬鈴薯、洋芋、植物的種子或塊莖中 主要含有糖。 糖是提供機(jī)體活動(dòng)所需能量和維持恒定體溫。 . 糖的代謝為：淀粉在唾液酶的作用下首先變成麥芽糖，又在麥芽糖酶的作用下轉(zhuǎn)變成葡萄糖，又通過腸壁進(jìn)入血液變成血糖，輸送到人體各個(gè)組織器官 油脂： 油：液態(tài)植物油，主要存在于植物中。 脂：固態(tài)動(dòng)物油，主要存在于肉類。 生理功能：維

29、持生命活動(dòng)的備用能源維生素：生理作用：調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病、維持身體健康 食物來源：水果和蔬菜 缺乏維生素A：患夜盲癥 維生素C：患?jí)难?維生素D：患佝僂病考點(diǎn)2 化學(xué)元素與人體健康 （97-99頁(yè)） 我們?nèi)梭w約含有50多種元素，較多元素有11種。常量元素：人體中含量超過0.01的叫常量元素，常量元素包括鈣、磷、鉀。微量元素：小于0.01的稱為微微量元素，微量元素包括鐵、鋅、硒、碘。1.部分元素的生理作用和缺乏的害處： 鈣：使骨骼和牙齒具有堅(jiān)硬的結(jié)構(gòu)骨架。 缺鈣時(shí)青少年得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會(huì)發(fā)生骨質(zhì)疏松、容易骨折鐵：是血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸，缺鐵時(shí)患缺鐵性貧血。鋅：影響生長(zhǎng)發(fā)育 缺鋅會(huì)引起食欲不振，